2021年高考真题化学广东卷(原卷版）下载

2021 年广东省普通高中学业水平选择性考试 化学一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就， 具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是（ ）选ABCD项文物名称铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 2. 广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺 等。下列说法不正确的是（ ）A. 广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B. 冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D. 染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3. “天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用 的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是（ ）A. 煤油是可再生能源 B. H2 燃烧过程中热能转化为化学能 C. 火星陨石中的 20 Ne 质量数为 20 D. 月壤中的 3 He与地球上的 3 H 互为同位素 4. 化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是（ ）选项 生产活动化学原理 – 1 – 聚乙烯燃烧生成 CO2 和 H2O 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 利用海水制取溴和镁单质 ABBr 可被氧化、 Mg2 可被还原 氢氟酸可与SiO2 反应 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 CD钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀 5. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情 等。一种信息素的分子结构简式如图 1 所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A. 属于烷烃 B. 可发生水解反应 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 6. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）选项 劳动项目 化学知识 含氯消毒剂具有氧化性 社区服务：用 84 消毒液对图书馆桌椅消毒 A厨余垃圾含 NP K 、 、 等元 学农活动：用厨余垃圾制肥料 B素家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢 自主探究：以油脂为原料制肥皂 乙酸可由乙醇氧化制备 油脂可发生皂化反应 CD7. 测定浓硫酸试剂中 H2SO4 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定 容得待测液；③移取 20.00 mL 待测液，用 0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定。上述操作中， 不需要用到的仪器为（ ）A. B. C. D. 8. 鸟嘌呤（ G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用 GHCl表示）。已知 GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（ ）A. 0.001mol/L GHCl 水溶液的 pH  3 – 2 – B. 0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释， pH 升高 C. GHCl在水中的电离方程式为： GHCl  G  HCl D. GHCl水溶液中： c(OH )  c(Cl )  c(GH )  c(G) 9. 火星大气中含有大量 CO2 ，一种有 CO2 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。 该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（ ）A. 负极上发生还原反应 C. 阳离子由正极移向负极 B. CO2 在正极上得电子 D. 将电能转化为化学能 10. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图 2 所示。下列推断不合理的是（ ）A. B. a可与 e反应生成 bb既可被氧化，也可被还原 C. 可将 D. 可存在 b  c  d  e  b 的循环转化关系 11. 设 A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ e加入浓碱液中制得 的胶体 dN）A. 1mol CHCl3 含有 C  Cl键的数目为3NA B. 1L1.0 mol/L 的盐酸含有阴离子总数为 2NA C. 11.2 L NO 与11.2 L O2 混合后的分子数目为 NA D. 23 g Na 与足量 H2O 反应生成的 H2 分子数目为 NA 12. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（ ）选项 操作或做法 将铜丝插入浓硝酸中 目的 A制备 NO 将密闭烧瓶中的 NO2 降温 探究温度对平衡移动的影响 B将溴水滴入 KI溶液中，加入乙醇并振荡 实验结束，将剩余 NaCl固体放回原试剂瓶 萃取溶液中生成的碘 节约试剂 CD13. 一种麻醉剂的分子结构式如图 3 所示。其中， X YZ 的原子核只有 1 个质子；元素 、 、 – 3 – WX E 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比原子多 8 个电子。下列 W说法不正确的是（ ）A. XEZ4 是一种强酸 B. 非金属性： W  Z  Y C. 原子半径： Y  W  E D. ZW2 中， Z的化合价为+2 价 14. 反应 X  2Z经历两步：① X  Y ；② Y  2Z。反应体系中 X、Y、Z的浓度 随时 c间t的变化曲线如图 4 所示。下列说法不正确的是（ ）A. B. C. D. a为c X   随t 的变化曲线 ttt1 时， c X  c Y  c Z       2 时， Y的消耗速率大于生成速率 3 后， c Z  2c  c Y    015. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写 正确的是（ ）A. Na2O2 放入水中： Na2O2  H2O  2NaOH  O2  B. H2O(g) 通过灼热铁粉：3H2O  2Fe  Fe2O3  3H2 C. 钢丝插入热的浓硫酸中： Cu  H2SO4  CuSO4  H2  D. SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中：5SO2  2H2O  2MnO4  5SO42  4H  2Mn2 16. 钴（ Co ）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。图 5 为水溶液中电解制备 – 4 – 金属钴的装置示意图。下列说法正确的是（ ）A. 工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的 pH 均增大 B. 生成1mol Co，Ⅰ室溶液质量理论上减少16 g C. 移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 通电 D. 电解总反应： 2Co2  2H2O 2Co  O2  4H 二、非选择题：共 56 分。第 17~19 题为必考题，考生都必须作答。第 20~21 题为选考题，考 生根据要求作答。 （一）必考题：共 42 分。 17.（15 分） 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2 ）的过 程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810 年，戴维确认这是一种新元素 组成的单质，并命名为 chlorine（中文命名“氯气”）。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化学方程式为___________。 （2）实验室制取干燥 Cl2 时，净化与收集 Cl2 所需装置的接口连接顺序为___________。 （3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中__________已分解。检验此久置氯水 Cl 存在的操作及现象是___________。 中（4）某合作学习小组进行以下实验探究。 ①实验任务 通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。 ②查阅资料 电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的 电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增 大。 25C时， Ksp AgCl 1.81010 。- 5 – ③提出猜想 猜想a：较高温度的 AgCl 饱和溶液的电导率较大。 猜想 b： AgCl 在水中的溶解度 s 45C  s 35C  s 25C 。④设计实验、验证猜想 取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同温度下配制的 AgCl 饱和溶液），在设定的 测试温度下，进行表 1 中实验 1~3，记录数据。 表 1 电导率/ μS/cm 实验序号 试样 测试温度/C Ⅰ： 25C Ⅱ：35C Ⅲ： 45C 的AgCl 饱和溶液 AgCl 饱和溶液 AgCl 饱和溶液 A1 A2 A3 12325 35 45 的的⑤数据分析、交流讨论 25C AgCl 饱和溶液中， c Cl 的 __________ mol/L 。 实验结果为 A3  A2  A1 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 a成立，但不足以证 明猜想 成立。结合②中信息，猜想 不足以成立的理由有_______________。 bb⑥优化实验 小组同学为进一步验证猜想 b，在实验 1~3 的基础上完善方案，进行实验 4 和 5。请在答题卡上完成表 2 中内容。 表 2 电导率/ μS/cm 实验序号 试样 测试温度/C B1 B2 Ⅰ45__________ __________ __________ ⑦实验总结 根据实验1~5 的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 立的判断依据是____________。 也成立。猜想 成 b b 18.（13 分） 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝（ Al ）、钼（ Mo ）、镍 （Ni ）等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下： 已知：25C 时，H2CO3 的 Ka1  4.5107 ，Ka2  4.71011 pH  6.0 ；Ksp BaMoO  3.5108 ；Ksp BaCO  2.6109 ；该工艺中， 时，溶液中 4  3  Mo 元素以 MoO24 的形态存在。 – 6 – （1）“焙烧”中，有 Na2MoO4 生成，其中 Mo 元素的化合价为____________。 （2）“沉铝”中，生成的沉淀 为______________。 （3）“沉钼”中， pH 为 7.0。 X①生成 BaMoO4 的离子方程式为__________。 ②若条件控制不当， BaCO3 也会沉淀。为避免 BaMoO4 中混入 BaCO3 沉淀，溶液中 c HCO :c MoO2 3   ___________（列出算式）时，应停止加入 BaCl2 溶液。 4（4）①滤液Ⅲ中，主要存在的钠盐有 NaCl ②往滤液Ⅲ中添加适量 NaCl固体后，通入足量______________（填化学式）气体，再通入足 CO2 ，可析出 Y Y 和 ， 为___________。 量Y。（5）高纯 AlAs （砷化铝）可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图 6 所示，图中 所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止 H2O2 刻蚀液与下层 GaAs （砷化镓）反应。 ①该氧化物为___________。 ②已知： Ga Al 同族， As 和 和同族。在 H2O2 与上层 GaAs 的反应中， As 元素的化合价 N变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 19.（14 分） 我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。 CH4 与 CO2 重整是 CO2 利用的研 究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： abcde）））））CH4 (g)  CO2 (g)  2CO(g)  2H2 (g) CO2 (g)  H2 (g)  CO(g)  H2O(g) CH4 (g)  C(s)  2H2 (g) H1 H2 H3 H4 H5 2CO(g)  CO2 (g)  C(s) CO(g)  H2 (g)  H2O(g)  C(s) （1）根据盖斯定律，反应 a的H1  ______________（写出一个代数式即可）。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。 – 7 – A. 增大 CO2 与 CH4 的浓度，反应 B. 移去部分 C(s)，反应 C. 加入反应 的催化剂，可提高CH4 的平衡转化率 a、b、 的正反应速率都增加 cc、d、 的平衡均向右移动 eaD. 降低反应温度，反应 a ~ e 的正、逆反应速率都减小 （3）一定条件下， CH4 分解形成碳的反应历程如图 7 所示。该历程分_________步进行，其 中，第________步的正反应活化能最大。 （4）设 Kpr 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代 替浓度。气体的相对分压等于其分压（单位为 kPa ）除以 p0 （p0 100 kPa ）。反应 a、 、 c1e的ln Kpr 随 （温度的倒数）的变化如图8 所示。 T①反应 ②反应 ac、c、e中，属于吸热反应的有__________（填字母）。 的相对压力平衡常数表达式为 Kpr  __________。 ③在图 8 中 A点对应温度下、原料组成为 n CO :n CH 1:1、初始总压为100 kPa 的2  4  恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时 写出计算过程。 H2 的分压为 40 kPa 。计算 CH4 的平衡转化率， （5） CO2 用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途：____________________。 21. [选修 5：有机化学基础]（14 分） 天然产物Ⅴ具有抗疟活性，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路线如下（部 分反应条件省略， Ph 表示 C6H5 ）： – 8 – （1）化合物Ⅰ中含氧官能团有____________（写名称）。 （2）反应①的方程式可表示为：ⅠⅡ Ⅲ  Z ，化合物 Z的分子式为__________。 （3）化合物Ⅳ能发生银镜反应，其结构简式为__________。 （4）反应②③④中属于还原反应的有___________，属于加成反应的有___________。 （5）化合物Ⅵ的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有___________种，写出其中任 意一种的结构简式：__________。 a c 条件： ）能与NaHCO3 反应； ）最多能与2 倍物质的量的 NaOH 反应； ）能与3 倍物 b质的量的 Na 发生放出 H2 的反应； ）核磁共振氢谱确定分子中有6 个化学环境相同的氢原 d子； ）不含手性碳原子（手性碳原子是指连有4 个不同的原子或原子团的饱和碳原子）。 e（6）根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及 HOCH2CH2Cl 为原料合成 线__________（不需注明反应条件）。 的路 – 9 –