2021 年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5 Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127Ba 137 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 C. HNO3 D. 小苏打 D. NaOH 2. 下列物质属于弱电解质的是 A. CO2 B. H2O 3. 下列物质的化学成分不正确的是 Ca OH BaSO 4A. 生石灰： 2 B. 重晶石： CO NH C. 尿素： D. 草酸： HOOC-COOH 2 2 4. 下列图示表示灼烧操作的是 A. B. C. D. 5. 下列表示不正确的是 C H CH CHO 3A. 乙炔的实验式 B. 乙醛的结构简式 D. 乙烷的球棍模型 22C. 2，3-二甲基丁烷的键线式 6. 下列说法正确的是 A. C60 和 C70 互为同位素 C. CO 和 CO2 互为同素异形体 B. C2H6 和 C6H14 互为同系物 D. CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一种物质 7. 关于有机反应类型，下列判断不正确的是 ΔA. (加成反应) CH CH+HCl CH2 =CHCl 催化剂 醇B. C. (消去反应) CHCH( Br ) CH +KOH CH =CHCH↑+KBr +HO 33232Δ催化剂 (还原反应) 22CHCHOH+O 2CHCHO+2HO 3223Δ浓硫酸 D. CHCOOH+CHCHOH CHCOOCHCH +HO(取代反应) 3 23 2 332Δ8. 关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A. K2H3IO6 发生氧化反应 B. KI 是还原产物 C. 生成 12.7g I2 时，转移 0.1mol 电子 9. 下列说法不正确的是 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：1 A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 10. 下列说法不正确的是 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢 11. 下列说法正确的是 A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 FeSO NH SO 4 2 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 4 和 4 的溶液浓缩至干 KNO D. 将热的 3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 12. 下列“类比”结果不正确的是 H2O H O N H NH 3 的弱 A. B. C. 2 的热稳定性比 的弱，则 4 的热稳定性比 22H O 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架( C-O-C )构型为 V 形 2Ca HCO CaCO NaHCO Na CO 3 的溶解度比 3 的大 23 2 的溶解度比 3 的大，则 Cu OH Cu OH 2 中溶液也呈绛蓝色 D. 将丙三醇加入新制 2 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 CO2 2H =CO H O A. 碳酸镁与稀盐酸反应： 322HSO H O H SO OH B. 亚硫酸氢钠的水解： 3223C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn 2OH 2H O= Zn(OH)2 H2 4 2NO NH N 2H O D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： 14. 关于油脂，下列说法不正确的是 2422A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 的D. 油脂是一种重要 工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 15. 已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为+3。 下列说法不正确的是 ZQ <ZR A. 还原性： B X 能从 24ZO 2 中置换出 Z 3 反应得到 Fe Fe O C. Y 能与 2D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 ClONO 16. 关于化合物 A. 具有强氧化性 C. 与盐酸作用能产生氯气 17. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 2 的性质，下列推测不合理的是 B. 与 溶液反应可生成两种钠盐 NaOH D. 水解生成盐酸和硝酸 1mol CH4 (g)<1mol H2 (g) 1mol H2O(s)>1mol H2O(l) 1mol H2O(g)<2mol H2O(g) A. C. B. D. 1mol Cs, 金刚石 1mol Cs, 石墨 N18. 设 A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 18 N2 中含有中子数为 1.12L O A. 标准状况下， A31g P 1.5N AB. 4 (分子结构： )中的共价键数目为 0.01N 水溶液中含有氧原子数为 C. D. 1 的 NaOH 100mL0.1molL A18.9g C HN O 0.2N A三肽 4 (相对分子质量：189)中的肽键数目为 633 3pH pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是 19. 某同学拟用 计测定溶液 -1 pH=7 ，则 HR 是弱酸 A. 25℃时，若测得 B. 25℃时，若测得 溶液 0.01molL NaR -1 pH>2 pH < 7 且溶液 ，则 HR 是弱酸 0.01molL HR pH=a pH=b,b-a<1 ，C. 25℃时，若测得 HR 溶液 则 HR 是弱酸 ，取该溶液 ，加蒸馏水稀释至 ，测得 10.0mL 100.0mL pH=a pH=b ，D. 25℃时，若测得 NaR 溶液 ，取该溶液 ，升温至 50℃，测得 a>b ，则 HR 是弱酸 10.0mL N O 2N O 4NO +O 20. 一定温度下：在 5 的四氯化碳溶液(100mL )中发生分解反应： 2 。在不同时刻 2252O测量放出的 2 体积，换算成 N O 5 浓度如下表： 20600 12001710 2220 2820 xt/s c NO /molL1 5 1.40 0.96 0.660.48 0.35 0.24 0.12 2下列说法正确的是 A. ，生成 4 1 1 NO 的平均速率为 600~1200s 5.010 molL s 2OB. 反应 时，放出的 体积为 (标准状况) 11.8L 2220s 2vNO =2vNO C. 反应达到平衡时， 5 2 正2逆D. 推测上表中的 x 为 3930 21. 相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断正确的是 ΔH ΔH1>0,ΔH2 >0 ΔH3 =ΔH1+ΔH2 B. A. ΔH1>ΔH2 ,ΔH3 >ΔH2 ΔH2 =ΔH3 +ΔH4 D. C. 22. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 + 得电子成为 Li 嵌入该 Li Li CoO 薄膜材料中；电极 B 为 2 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过 电子时， +薄膜电解质损失 a mol LiPON a mol Li Li CoO+xLi+ +xe- =LiCoO C. 放电时，电极 B 为正极，反应可表示为 1-x 22放电 充电 Li Si+Li CoO Si +Li CoO 2D. 电池总反应可表示为 x1- x 2-1 的盐酸，另一份滴加 0.05molL1 0.05molL NaHCO 溶液，一份滴加 323. 取两份 的10mL 1 溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。 0.05mol L NaOH 下列说法不正确的是 HCO- 3 的水解程度大于电离程度 NaHCO A. 由 a 点可知： 3 溶液中 c HCO- +2c CO2- +c OH- 逐渐减小 B. 过程中： 过程中： a b c a d e 3 3c Na+ <c HCO- +c CO2- +c H CO C. 3 x>y 3 32c Na+ +c H+ =x c Na+ +c H+ =y D. 令 c 点的 ，e 点的 ，则 24. 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中 Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 C. 化合物 3 和 4 互为同分异构体 B. 反应过程涉及氧化反应 D. 化合物 1 直接催化反应的进行 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 取乙醇，加入 浓硫酸、少量沸 4mL 12mL 探究乙醇消去反应的 产物 若溴水褪色，则乙醇消去反应的 产物为乙烯 A石，迅速升温至 140℃，将产生的气体通 溴水中 入2mL 3mL 取少量样品，加入 蒸馏水和少量乙醇， 探究乙酰水杨酸样品 中是否含有水杨酸 若有紫色沉淀生成，则该产品中 含有水杨酸 BCFeCl 振荡，再加入 1-2 滴 3 溶液 若无气体生成，则固体粉末为 探究金属钠在氧气中 燃烧所得固体粉末的 取少量固体粉末，加入 蒸馏水 2~3mL Na O ；若有气体生成，则固体 2成分 探究 Na O 粉末为 22取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀 Na SO 3 固体样品 若有白色沉淀产生，则样品已经 变质 2DBaCl 盐酸，再加入足量 2 溶液 是否变质 A. A B. B C. C D. D 26.(1)已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石 碳化硅 晶体硅 熔点/℃ ＞3550 2600 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_______。 (2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的 提纯。其理由是_______。 27. 将 3.00g 某有机物(仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸 水剂、CO2 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： CO2 吸收 吸水剂 剂实验前质量/g 20.00 26.48 30.00 实验后质量/g 21.08 请回答： (1)燃烧产物中水的物质的量为_______mol。 (2)该有机物的分子式为_______(写出计算过程)。 28. 固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液 请回答： 。(1)白色固体 C 的化学式是_______，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_______(用化学式表示)。 (2)化合物 X 的化学式是_______；化合物 X 的一价阴离子与 CH4 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电 子式_______。 N H+ (3)蓝色溶液 A 与 5 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 2①写出该反应的离子方程式_______。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。 29. 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答： SO (1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 ：2Cu(s) 2H2SO4 (l) CuSO4 (s) SO2 (g) 2H2O(l) ΔH= 11.9kJmol1 。判断该反应的自发性并说 明理由_______。 2SO (g)ΔH= 198kJmol1 2SO (g)+O (g) (2)已知 。时，在一恒容密闭反应器中充入一 850K 2233 1 SO O2 和 2 ，当反应达到平衡后测得 SO OSO 2 和 的浓度分别为 3定量的 、、6.010 molL 22 1 1 和 8.0103 molL 。4.410 molL ①该温度下反应的平衡常数为_______。 SO ②平衡时 2 的转化率为_______。 (3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是_______。 SO SO 3A.须采用高温高压的反应条件使 2 氧化为 B.进入接触室之前的气流无需净化处理 C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和 SO 2 的转化率 SO D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 3 以提高吸收速率 ②接触室结构如图 1 所示，其中 1~4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_______。 a b b a a b b a a b b a a b G. AB. C. D. E. F. 11122223333444③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反 2SO (g) O (g) 2SO (g) 应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线 223示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。 Na S H SO H O (4)一定条件下，在 2 溶液体系中，检测得到 pH-时间振荡曲线如图 4，同时观察到体 2242系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。 2 Ⅰ. S H =HS Ⅱ.①_______； HS H O H =S 2H O Ⅲ. ；222Ⅳ.②_______。 Cl2O是很好的氯化剂，实验室用如图装置 夹持仪器已省略 制备高纯 ()Cl2O。已知： 30. HgO 2Cl =HgCl Cl O 2HgO+2Cl 2HgCl +O ①，合适反应温度为 ；副反应： 。218 ~ 25℃ 22222Cl ； Cl O沸点 2.0 ②常压下， 沸点 ，熔点 ℃，熔点 120.6℃ 。34.0℃ 101.0℃ 22Cl O+H O 2HClO Cl OCCl 的4 中 溶解度远大于其在水中的溶解度。 ③，在222请回答： (1)①装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 ②将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_______。 (2)有关反应柱 B，须进行的操作是_______。 A.将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 Cl NB.调控进入反应柱的混合气中 2 和 2 的比例 C.调控混合气从下口进入反应柱的流速 D.将加热带缠绕于反应柱并加热 Cl 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 2 含量， (3)装置 C，冷却液的温度通常控制在 可采用的方法是_______。 -80~-60℃ (4)将纯化后的 Cl2O产品气化，通入水中得到高纯度 Cl2O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 Cl2O时， CCl 可将 Cl2O浓溶液用 4 萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序： c→_______→_______→e→d→f→_______。 a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 CCl b.将溶液和 c.涂凡士林 4 转入分液漏斗 d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 CCl H SO 2(5)产品分析：取一定量 Cl2O浓溶液的稀释液，加入适量 、过量 溶液及一定量的稀 4 ，充分 KI 4Na S O 3反应。用标准 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 NaOH 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产 22ICl 2 的反应(不考虑 2 与水反应)： 生2I- +Cl2 =I2 +2Cl- 4I- +Cl2O+2H+ =2I2 +H2O+2Cl- 2I- +HClO+H+ =I2 +H2O+Cl- 实验数据如下表： 2.505103 2.005103 n HSO /mol 加入量 4 2n I/mol 滴定Ⅰ测出量 2滴定Ⅱ测出量 1.505103 n HSO /mol 4 2Na S O ①用标准 3 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是_______。 22n ClO /n Cl 99 Cl O Cl O 计 。结合数据分析所制备的 2②高纯度 Cl2O浓溶液中要求 ()2 和HClO 均以 22Cl O 浓溶液是否符合要求_______。 231. 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P，合成路线如下： 已知： 请回答： (1)化合物 A 的结构简式是_______；化合物 E 的结构简式是_______。 (2)下列说法不正确的是_______。 A.化合物 B 分子中所有的碳原子共平面 C H NO 4B.化合物 D 的分子式为 12 12 6C.化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P D.聚合物 P 属于聚酯类物质 (3)化合物 C 与过量 溶液反应的化学方程式是_______。 NaOH C H NO (4)在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为 _______。 8 的环状化合物。用键线式表示其结构 20 18 6(5)写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_______。 谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子 ①H NMR ②只含有六元环 ③含有 C C 结构片段，不含 键(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。
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