2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题下载

绝密★考试结束前 2020 年 1 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　 Si 28　S 32　Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　I 127　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．有共价键的离子化合物是 A．Na2O2 B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．SiC 2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列属于有机物，又是电解质的是 A．己烷 B．乙酸 C．葡萄糖 D．纯碱 △===== 4．反应 MnO2＋4HCl(浓) A．MnO2 MnCl ＋Cl ↑＋2H O 中，氧化产物是 222B．HCl C．MnCl2 D．Cl2 5．下列物质的名称不正确的是 A．NaOH：烧碱 B．FeSO4：绿矾 CH2OH ｜C． HOH ：甘油 D．CH3CH2CHCH2CH2CH3：3−甲基己烷 CH C3｜｜2 CH OH 6．下列表示不正确的是 •• •A．羟基的电子式： O H B．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．NH3 分子的球棍模型： •••• +17 2 8 7 C．氯原子的结构示意图： 7．下列说法不正确的是 A． 和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 OH CH2OH CH3 C． 和互为同系物 CH3 D．CH3COOCH2CH3 和 CH3CH2CH2COOH 互为同分异构体 8．下列说法不正确的是 1A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维 B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的 SO2 C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火 D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 9．下列说法不正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4 可通过 CuSO4 溶液与过量氨水作用得到 B．铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3·nH2O C．钙单质可以从 TiCl4 中置换出 Ti D．可用 H2 还原 MgO 制备单质 Mg 10．下列说法不正确的是 A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化 C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油 D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 11．下列有关实验说法，不正确的是 A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B．KCl 和 MnO2 的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出 MnO2 C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D．火柴头的浸泡液中滴加 AgNO3 溶液、稀 HNO3 和 NaNO2 溶液，可检验火柴头是否 含有氯元素 12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 C．铝可用作包装材料和建筑材料 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 13．不能正确表示下列变化的离子方程式是 2+ A．BaCO3 溶于盐酸：BaCO3＋2H+ Ba ＋CO2↑＋H2O === === 3+ 2+ 2+ B．FeCl3 溶液腐蚀铜板：2Fe ＋Cu 2Fe ＋Cu OOH 23− C．苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2 ＋CO ＋H O 2＋CO === 22D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2O 14．下列说法不正确的是 CH3COOH＋OH− A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性 B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和 Na2CO3 溶液，经分液除去 D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 OCH3 CH3CO CH2 Cn15．下列关于 的说法，正确的是 COCH2CH2OC OOA．该物质可由 n 个单体分子通过缩聚反应生成 B．0.1 mol 该物质完全燃烧，生成 33.6 L(标准状况)的 CO2 C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂 D．1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3n mol NaOH 16．下列说法正确的是 A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高 2B．原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大 D．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差 1 17．下列说法不正确的是 A．pH＞7 的溶液不一定呈碱性 B．中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 C．相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液中，c(OH−)相等 4+ D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(Cl−)＝c(NH ) 18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下， 下列说法不正确的是 A．电极 A 为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．饱和 NaCl 溶液从 a 处进，NaOH 溶液从 d 处出 D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量 19．在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，能得到无水 MgCl2。 下列说法不正确的是 === A．MgCl2·nH2O(s) B．MgCl2·2H2O(s) C．MgCl2·H2O(s) D．MgCl2·4H2O(s) MgCl2·(n－1)H2O(s)＋H2O(g)　ΔH＞0 Mg(OH)2(s)＋2HCl(g)，HCl 气流可抑制反应进行 Mg(OH)Cl(s)＋HCl(g)，升高温度，反应更易发生 MgCl2·2H2O(s)＋2H2O(g)，HCl 气流可抑制反应进行 20．设[aX＋bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合体，NA 为阿伏加德罗常 数的值。下列说法不正确的是 1−1 === A ． H2(g)＋ O2(g) H2O(l)　 ΔH ＝ － 286 kJ·mol ， 则 每1 mol [H2(g)＋ 21O2(g)] 2生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ 27− 3+ 3+ B．Cr2O ＋ne−＋14H+ 2Cr ＋7H2O，则每生成 1 molCr转移电子数为 3NA === −+C．Al3+＋4OH− [Al(OH)4] ，说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H 数为 NA === D．1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应，则 n(CO23−)＋n(HCO−3)＋n(H2CO3)＝1 mol 21．一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中发生反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中 的部分数据如下表所示： n/mol n(A) n(B) n(C) t/min 02.0 2.4 050.9 10 15 1.6 1.6 下列说法正确的是 A．0～5 min 用 A 表示的平均反应速率为 0.09mol·L−1·min−1 B．该反应在 10 min 后才达到平衡 C．平衡状态时，c(C)＝0.6mol·L−1 D．物质 B 的平衡转化率为 20% 322．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。 下列说法正确的是 A．Ea 为逆反应活化能，Ea’为正反应活化能 B．该反应为放热反应，ΔH＝Ea’－Ea C．所有活化分子的平均能量高于或等于 所有分子的平均能量 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于 正反应加快幅度，使平衡逆移 23．室温下，向 20.00 mL 0.1000mol·L−1 盐酸中滴加 0.1000mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。已知 lg5＝0.7。 下列说法不正确的是 A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂， 可减小实验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH＝12.3 24．100%硫酸吸收 SO3 可生成焦硫酸(分子式为 H2S2O7 或 H2SO4·SO3)。 下列说法不正确的是 A．焦硫酸具有强氧化性 B．Na2S2O7 水溶液呈中性 C．Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收 SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化 25．某固体混合物 X，含有 Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和 CuSO4 中的几种，进行如下实验： ①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀 Y 和弱碱性溶液 Z； ②沉淀 Y 与 NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是 A．混合物 X 中必定含有 Na2CO3，不含 Al2(SO4)3 B．溶液 Z 中溶质主要是钠盐，且必含 NaHCO3 C．灼烧沉淀 Y，可以得到黑色物质 D．往溶液 Z 中加入 Cu 粉，若不溶解，说明 X 中不含 FeCl3 4非选择题部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．(4 分)(1) 比较给出 H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“＞” 、“＜”或 “＝”)；用一个化学方程式说明 OH−和 C2H5O−结合 H+能力的相对强弱________。 (2) CaC2 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 CaC2 的电子式 ________。 (3) 在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(－19℃)高。主要原因是________。 27．(4 分)为测定 FeC2O4·2H2O(M＝180 g·mol−1)样品的纯度，用硫酸溶解 6.300 g 样品， 定容至 250 mL。取 25.00 mL 溶液，用 0.1000 mol·L−1 KMnO4 标准溶液滴定至终点。 重复实验，数据如下： 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1230.00 1.26 1.54 19.98 22.40 21.56 −4 2+ 3+ 已知：3MnO ＋5FeC2O4·2H2O＋24H+ 3Mn ＋5Fe ＋10CO2↑＋22H2O === 假设杂质不参加反应。 该样品中 FeC2O4·2H2O 的质量分数是________%(保留小数点后一位)； 写出简要计算过程：________ 28．(10 分) Ⅰ．由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液 C 焰 色反应为砖红色，气体 E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1) 组成 A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2) 固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 N(3) 气体 E 与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品( 学名：六亚甲基四胺)， NNN该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。 Ⅱ．某兴趣小组为探究 H2S 和 Cl2O 的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图： 请回答： (1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。 5(2) 若通入水中的 Cl2O 已过量，设计实验方案检验________。 29．(10 分)研究 NOx 之间的转化具有重要意义。 (1) 已知：N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＞0 将一定量 N2O4 气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为 T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是________。 A．气体的压强不变 D．容器内气体的密度不变 E．容器内颜色不变 ②t1 时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为 p，N2O4 气体的平衡转化率为 75%，则反应 N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常数 Kp＝________(对于气相反应， B．v 正(N2O4)＝2v 逆(NO2) C．K 不变 用某组分 B 的平衡压强 p(B)代替物质的量浓度 c(B)也可表示平衡常数，记作 Kp，如 p(B)＝p·x(B)，p 为平衡总压强，x(B)为平衡系统中 B 的物质的量分 数)。 ③反应温度 T1 时，c(N2O4)随 t(时间)变化曲线如图 1，画出 0～t2 时段，c(NO2) 随 t 变化曲线。 保持其它条件不变，改变反应温度为 T2(T2＞T1)，再次画出 0～t2 时段，c(NO2) 随 t 变化趋势的曲线。 (2) NO 氧化反应：2NO(g)＋O2(g) 意图如图 2。 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示 ΔH1 ⅠⅡ2NO(g) N2O2(g) N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2 ①决定 NO 氧化反应速率的步骤是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。②在恒容的密闭 容器中充入一定量的 NO 和 O2 气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为 T3 和 T4(T4＞T3)，测得 c(NO)随 t(时间)的变化曲线如图 3。 转化相同量的 NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试 结合反应过程能量图(图 2)分析其原因________。 　　　 630．(10 分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备 LiI·3H2O 和 LiI，流程如下： 已知： a．LiI·3H2O 在 75～80℃转变成 LiI·2H2O，80～120℃转变成 LiI·H2O，300℃以上 转变成无水 LiI。 b．LiI 易溶于水，溶解度随温度升高而增大。 c．LiI 在空气中受热易被氧化。 请回答： (1) 步骤Ⅱ，调 pH＝7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。 (2) 步骤Ⅲ，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。 下列说法正确的是________。 A．为得到较大的 LiI·3H2O 晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶 B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤 C．宜用热水洗涤 D．可在 80℃鼓风干燥 (3)步骤Ⅳ，脱水方案为：将所得 LiI·3H2O 置入坩埚中，300℃加热，得 LiI 样品。用 沉淀滴定法分别测定所得 LiI·3H2O、LiI 样品纯度，测定过程如下：称取一定量 样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯 中的溶液加入锥形瓶，调 pH＝6，用滴定管中的 AgNO3 标准溶液滴定至终点，根 据消耗的 AgNO3 标准溶液体积计算，得 LiI·3H2O、LiI 的纯度分别为 99.96%、 95.38%。LiI 纯度偏低。 ①上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。 A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．滴定管 ②测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→ 待转移溶液润洗→(____)→(____)→(____)→(____)→洗净，放回管架。 a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液 b．放液完毕，停留数秒，取出移液管 c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液 d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口 e．放液完毕，抖动数下，取出移液管 f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口 ③LiI 纯度偏低，可能的主要杂质是________。 (4) 步骤Ⅳ，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高 LiI 纯度。 ①设备 X 的名称是________。 ②请说明采用该方案可以提高 LiI 纯度的理由________。 731．(12 分)某研究小组以芳香族化合物 A 为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛 尔。 CH2COOH CH2CONH2 FBDNaNO2 H+ Fe C2H5OH H+ NH3 EIC8H9NO2 C8H7NO4 C8H8O3 HCl C3H9N HNH2 ClCH2CH CH2 OOCH2CHCH2NHCH(CH3)2 OH AC7H7NO2 阿普洛尔 已知：化合物 H 中除了苯环还有其它环； R’OH ROR’ RX NH3 ；H2O H+ RCOOR’ RCONH2 NaCN RCN RCOOH 请回答： (1) 下列说法正确的是________。 A．化合物 D 能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应 B．化合物 E 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．化合物 I 具有弱碱性 D．阿甘洛尔的分子式是 C14H20N2O3 (2) 写出化合物 E 的结构简式________。 (3) 写出 F＋G→H 的化学方程式________。 (4) 设计从 A 到 B 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 (5) 写出化合物 C 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。 ①1H−NMR 谱和 IR 谱检测表明：分子中共有 4 种氢原子，无氮氧键和碳氮双键； ②除了苯环外无其他环。 8化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1A2A3B4D5B6B7C17 B8A9D10 B11 C12 A13 C14 D15 C16 A18 D19 D20 C21 C22 D23 C24 B25 D二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．(4 分) (1) ＞=== C2H5ONa＋H2O NaOH＋C2H5OH (2) •• ••••Ca2 + [ CC ]2− •• •• (3) 甲醇分子间存在氢键 27．(4 分) (1) 95.2 (2) ×100%＝ 95.2% 28．(10 分) Ⅰ．(1) Ca、H 和 N Ca2HN (2) (3) === 2CaCl2＋H2↑＋NH4Cl Ca2HN＋5HCl 4NH3＋6HCHO → === NN (或 C6H12N4)＋6H2O NNⅡ．(1) 2H2S＋Cl2O 2S↓＋2HCl＋H2O (2) 用玻璃棒蘸取清液，点到 KI−淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪 色)，说明 Cl2O 过量 考试时间：2020 年 1 月 7 日 929．(10 分) (1) ①AE ②36p/7 ③(2) ①Ⅱ ②T4 ΔH1＜0，温度升高，反应Ⅰ平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影 响大于温度对反应Ⅱ速率的影响 30．(10 分) (1) LiOH (2) (3) ①AC ②d　f　c　b B③Li2O (4) ①抽气泵 ②抽除空气，避免 LiI 被氧化；减压，有利脱水 31．(12 分) (1) BC (2) HO CH2COOCH2CH3 ClCH2CH O(3) CH2 HCl ＋→H2NCCH2 OH OOH2NCCH2 OCH2CH CH2 O＋CH3 CH2Cl CH2CN CH2COOH (4) (5) NO2 NO2 NO2 NO2 OOOOCOCH3 OCCH3 OCNH2 CNH2 　　　NH2 NH2 CH3 OCH3 10