2019年全国统一高考化学试卷（新课标ⅱ）（含解析版）下载

2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6 分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关 于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（　　） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 2．（6 分）已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．3g3He 含有的中子数为 1NA B．1L0.1mol•L﹣1 磷酸钠溶液含有的 PO43﹣数目为 0.1NA C．1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 3．（6 分）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X 、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8．下列说法错误的是（　　） WX Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y 单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱 4．（6 分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　） 实验操作 实验现象 AB向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 量的乙烯后静置 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气 瓶第 1 页（共 28 页） C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 稀盐酸 D黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉， 充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 变A．A B．B C．C D．D 5．（6 分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg（OH） 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg（OH） +2FeCl3═ 222Fe（OH）3+3MgCl2 6．（6 分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是 一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q） C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 7．（6 分）分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（　　） A．8 种 B．10 种 C．12 种 D．14 种 二、非选择题：共 43 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11~12 为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题： 8．（13 分）立德粉 ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： 第 2 页（共 28 页） （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼 烧立德粉样品时，钡的焰色为　（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉： ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为　 　。 回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一种清洁 能源气体，该反应的化学方程式为　。 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其 原因是“还原料”表面生成了难溶于水的　（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为　。 （3）成品中 S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取 mg 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL0.1000mol•L﹣1 的 I2﹣KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min ，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2 用 0.1000mol•L﹣1Na2S2O3 溶液滴定，反应 式为 I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积 VmL．终点颜色变化为　 　，样品中 S2﹣的含量为　 　（写出表达式）。 9．（15 分）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产 。回答下列问题： （1）已知： （g）═ （g）+H2（g）△H1＝100.3kJ•mol﹣1 H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1 ①②对于反应： （g）+I2（g）═ （g）+2HI（g） ③△H3＝　 　kJ•mol﹣1 。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总 　，该反应的平衡常数 Kp 压为 105Pa，平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为　 ＝　 　Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有　 　（填 标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 第 3 页（共 28 页） （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊 二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是　 　（填标号）。 A．T1＞T2 B．a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C．a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 D．b 点时二聚体的浓度为 0.45mol•L﹣1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为 ），后者广泛应 用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴 化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为　 为　。 　，总反应为　 　。电解制备需要在无水条件下进行，原因 10．（15 分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5℃，100℃以上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%～5%、单宁酸（Ka 约为 10﹣6 ，易溶于水及乙醇）约 3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的 第 4 页（共 28 页） 流程如图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷 凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是　 入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒　。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是　 提取器的优点是　。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是　 　。圆底烧瓶中加 　。与常规的萃取相比，采用索氏 　。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有　 　（ 填标号）。 A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 　和吸收　 D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和　 　。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热， 咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是　 　。 第 5 页（共 28 页） （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。[化学-选修 3：物质结构与性质] 11．（15 分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe﹣ Sm﹣As﹣F﹣O 组成的化合物。回答下列问题： （1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为　 （填“高”或“低”），其判断理由是　。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去　 　，其沸点比 NH3 的　 　　轨道电子，Sm 的价层电子排布式 4f66s2，Sm3+价 层电子排布式为　 　。 （3）比较离子半径：F﹣　 　O2﹣（填“大于”“等于”或“小于”）。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置 如图 2 所示。 图中 F﹣和 O2﹣共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1﹣x 代表，则 该化合物的化学式表示为　 　；通过测定密度 ρ 和晶胞参数，可以计算该物质的 x 值 ，完成它们关系表达式：ρ＝　g•cm﹣3 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图 1 中原子 1 的坐标为（ ），则原子2 和 3 的坐标分别为　、　 　。 ，，第 6 页（共 28 页） [化学–选修 5：有机化学基础] 12．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用 于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线： 已知以下信息： ①②第 7 页（共 28 页） ③回答下列问题： （1）A 是一种烯烃，化学名称为　 （2）由 B 生成 C 的反应类型为　 （3）由 C 生成 D 的反应方程式为　 　，C 中官能团的名称为　 　。 　。 　、　 　。 （4）E 的结构简式为　 （5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的 结构简式　、　。 ①能发生银镜反应； 　。 ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3：2：1。 （6）假设化合物 D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1mol 单一聚合度的 G，若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于　 　。 第 8 页（共 28 页） 2019 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 参考答案与试题解析 一、选择题：共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1．（6 分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列关 于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（　　） A．蚕丝的主要成分是蛋白质 B．蚕丝属于天然高分子材料 C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物 【分析】A．蚕丝成分为蛋白质； B．天然高分子材料是自然界中存在的物质； C．石蜡空气中燃烧生成二氧化碳和水； D．高级脂肪酸脂是酯类化合物，属于高级脂肪酸甘油酯。 【解答】解：A．蚕丝的主要成分是蛋白质，故 A 正确； B．蚕丝是天然蛋白质，属于天然高分子材料，故 B 正确； C．“蜡炬成灰”过程中是石蜡燃烧发生了氧化反应，故 C 正确； D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，是一种酯类物质，不属于高分子聚合物，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查了高分子材料的分析判断，主要是油脂、蛋白质成分的分析判断，掌 握基础是解题关键，题目难度不大。 2．（6 分）已知 NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A．3g3He 含有的中子数为 1NA B．1L0.1mol•L﹣1 磷酸钠溶液含有的 PO43﹣数目为 0.1NA C．1molK2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA D．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 【分析】A、3g3He 的物质的量为 1mol； B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解； 第 9 页（共 28 页） C、K2Cr2O7 中铬由+6 价变成+3 价； D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为 13 条。 【解答】解：A、3g3He 的物质的量为 1mol，而 1mol3He 中子的物质的量为 1mol，所以 3g3He 含有的中子数为 1NA，故 A 正确； B、磷酸钠是强碱弱酸盐，弱离子磷酸根离子会发生水解，所以 1L0.1mol•﹣1L 磷酸钠溶 液含有的 PO43﹣数目小于 0.1NA，故 B 错误； C、K2Cr2O7 中铬由+6 价变成+3 价，所以 1 mol K2Cr2O7 被还原为 Cr3+转移的电子数为 6NA，故 C 正确； D、正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为 13 条，所以 48g 正丁烷和 10g 异丁烷，即混合物的物质的量为 ＝1mol，所以 48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合 物中共价键数目为 13NA，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是 解题关键，难度不大。 3．（6 分）今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X 、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8．下列说法错误的是（　　） WX Y Z A．原子半径：W＜X B．常温常压下，Y 单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱 【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，根据图示可知，W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，设 W 的最外层电子数为 x，则 X 的最外层电子数为 x﹣2，W、X 的最高 价分别为 x、x﹣2，W 与 X 的最高化合价之和为 8，则 x+x﹣2＝8，解得：x＝5，则 W 为 N 元素，结合各元素在周期表中相对位置可知，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 P 元素，据此 解答。 【解答】解：根据分析可知：W 为 N，X 为 Al，Y 为 Si，Z 为 P 元素。 A．电子层越多原子半径越大，则原子半径 W＜X，故 A 正确； 第 10 页（共 28 页） B．常温常压下单质硅为固态，故 B 正确； C．非金属性 P＜N，则气态氢化物热稳定性：Z（P）＜W（N），故 C 正确； D．X 的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝为弱碱，故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，推断元素为解答关键， 注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑 推理能力。 4．（6 分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　） 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液 后静置 分层 B集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒 产生 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑 浊D黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜 向盛有 FeCl3 溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡 后加 1 滴 KSCN 溶液 色不变 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．酸性高锰酸钾将乙烯氧化成二氧化碳，同时生成硫酸钾、硫酸锰，混合液不 分层； B．镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳； C．硫代硫酸钠与氢离子反应生成二氧化硫和硫单质； D．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁。 【解答】解：A．向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯，反应生成二氧化碳 、硫酸钾、硫酸锰和水，静置后溶液不会分层，故 A 错误； B．将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2 的集气瓶，镁条继续燃烧反应生成 MgO 和 C，则集 气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，故 B 正确； C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，反应生成有刺激性气味的二氧化硫 气体，同时生成 S 单质，导致溶液变浑浊，故 C 正确； 第 11 页（共 28 页） D．反应生成氯化亚铁，铁离子消失，则黄色逐渐消失，且加 KSCN 后溶液颜色不变， 故 D 正确； 故选：A。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及离子检验、元素化合物性 质等知识，明确常见元素化合物性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学 实验能力。 5．（6 分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（　　） A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2═2Na2O+O2↑ D．向 Mg（OH） 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg（OH） +2FeCl3═ 222Fe（OH）3+3MgCl2 【分析】A．锌与硫酸铜发生置换反应生成硫酸锌和铜； B．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水； C．过氧化钠较稳定，不会分解； D．氢氧化铁更难溶，实现沉淀了转化。 【解答】解：A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，反应生成硫酸锌和 Cu，溶液蓝色消 失，发生反应为：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故 A 正确； B．澄清的石灰水久置后生成碳酸钙沉淀，发生反应为：Ca（OH）+CO2═CaCO3↓+H2O 2，故 B 正确； C．过氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，由淡黄色变为白色，发生反应： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故 C 错误； D．向 Mg（OH）2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液，氢氧化镁转化成更难溶的氢氧化铁沉 淀，发生反应为：3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl2，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查化学方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键， 注意掌握化学方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。 6．（6 分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是 一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（　　 ）第 12 页（共 28 页） A．图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B．图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＜Ksp（p）＜Ksp（q） C．向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动 D．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 【分析】A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示； B．溶度积常数随温度变化，温度不变溶度积常数不变，沉淀溶解是吸热过程，升温平衡 正向进行； C．温度不变溶度积常数不变，加入硫化钠溶液中硫离子浓度增大，镉离子浓度减小； D．饱和溶液中降低温度向沉淀方向进行，溶液中离子浓度减小，溶度积常数减小。 【解答】解：A．难溶物质的沉淀溶解平衡中物质溶解度用离子浓度表示，图中 a 和 b 分 别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度，故 A 正确； B．温度升高 Ksp 增大，则 T2＞T1，图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp（m）＝Ksp（n）＝ Ksp（p）＜Ksp（q），故 B 错误； C．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），向 m 点的溶液中加入少量 Na2S 固体，温度不变 Ksp 不 变，硫离子浓度增大，镉离子浓度减小，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移动，故 C 正 确； D．Ksp＝c（Cd2+）c（S2﹣），是吸热过程，降低温度平衡逆向进行，饱和溶液中离子 浓度减小，Ksp 减小，温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 qp 线向 p 方向移动，故 D 正确； 故选：B。 【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断、溶度积常数随温度变化的理解 应用、图象变化的分析判断等知识点，掌握基础是解题 关键，题目难度中等。 7．（6 分）分子式为 C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）（　　） A．8 种 B．10 种 C．12 种 D．14 种 第 13 页（共 28 页） 【分析】C4H8BrCl 可以看作 C4H10 中 2 个 H 原子被 Cl 、Br 原子取代，而丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2 两种结构，据此分析。 【解答】解：C4H8BrCl 可以看作 C4H10 中 2 个 H 原子被 Cl、Br 原子取代，而丁烷有 CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2 两种， 先分析碳骨架异构，分别为 C﹣C﹣C﹣C 与 2 种情况，然后分别对 2 种碳骨 架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架 C﹣C﹣C﹣C 有 共 8 种， 、骨架 有、，共 4 种，总共 12 种， 故选：C。 【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，注意氯原子或溴原子取代中间碳 原子上的氢原子结构不同，侧重于考查学生的分析能力及灵活运用能力。 二、非选择题：共 43 分。第 8~10 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 11~12 为选 考题，考生根据要求作答。（一）必考题： 8．（13 分）立德粉 ZnS•BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼 烧立德粉样品时，钡的焰色为　D　（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如图工艺生产立德粉： ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为　 BaSO4+4C BaS+4CO↑　。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过 水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为　 CO+H2O＝CO2+H2　。 第 14 页（共 28 页） ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其 原因是“还原料”表面生成了难溶于水的　BaCO3　（填化学式）。 ③沉淀器中反应的离子方程式为　Ba2++S2﹣+Zn2++SO42﹣＝ZnS•BaSO4↓　。 （3）成品中 S2﹣的含量可以用“碘量法”测得。称取 mg 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00mL0.1000mol•L﹣1 的 I2﹣KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5min ，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2 用 0.1000mol•L﹣1Na2S2O3 溶液滴定，反应 式为 I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣．测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积 VmL．终点颜色变化为　 浅蓝色至无色　，样品中 S2﹣的含量为　 ×100%　（写出 表达式）。 【分析】（1）Ba 元素的焰色为绿色； （2）重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过 量焦炭还原为可溶性硫化钡，则 C 被氧化生成 CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到 净化的 BaS 溶液，滤去未反应的重晶石和 C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分 离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉 ZnS•BaSO4（也称锌钡白）， ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成 CO； 回转炉尾气中含有有毒气体为 CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一 种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气； ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有 H2S 生成， 且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化 碳、水反应生成碳酸钡沉淀； ③沉淀器中 BaS 和硫酸锌反应生成沉淀 ZnS•BaSO4； （3）碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与 Na2S2O3 反应消 耗的 n（I2）＝ n（Na2S2O3）＝ ×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3 L，则与硫离子反应的 n （I2）＝25×10﹣3 L×0.1000mol•L﹣1 守恒知关系式 S2﹣～I2，所以 n（S2﹣）＝25×10﹣3 L×0.1000mol•L﹣1 L﹣1×V×10﹣3 L，m（S2﹣）＝[25×10﹣3 L×0.1000mol•L﹣1 ×0.1000mol•L﹣1×V ×10﹣3 L]×32g/mol，其质量分数＝ ×100%。 ﹣×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3 L，根据转移电子 ﹣×0.1000mol• ﹣第 15 页（共 28 页） 【解答】解：（1）Ba 元素的焰色为绿色，Na 元素焰色为黄色、K 元素焰色为紫色、Ca 元素焰色为砖红色， 故选 D； （2）重晶石和焦炭混料研细后在回转炉中高温加热得到还原料，在回转炉中重晶石被过 量焦炭还原为可溶性硫化钡，则 C 被氧化生成 CO；还原料在浸出槽中加入水过滤得到 净化的 BaS 溶液，滤去未反应的重晶石和 C，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分 离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉 ZnS•BaSO4（也称锌钡白）， ①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成 CO，反应方程式为 BaSO4+4C BaS+4CO↑； 回转炉尾气中含有有毒气体为 CO，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为 CO2 和一 种清洁能源气体，根据元素守恒知清洁能源为氢气，反应方程式为 CO+H2O＝CO2+H2， 故答案为：BaSO4+4C BaS+4CO↑；CO+H2O＝CO2+H2； ②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，说明有 H2S 生成， 且水溶性变差，说明有难溶性物质生成，硫离子水解生成硫化氢，同时钡离子和二氧化 碳、水反应生成 BaCO3 沉淀，导致水溶性变差， 故答案为：BaCO3； ③ 沉 淀 器 中BaS 和 硫 酸 锌 反 应 生 成 沉 淀ZnS • BaSO4 ， 离 子 方 程 式 为Ba2++S2 ﹣ +Zn2++SO42﹣＝ZnS•BaSO4↓， 故答案为：Ba2++S2﹣+Zn2++SO42﹣＝ZnS•BaSO4↓； （3）碘遇淀粉变蓝色，当滴定终点时碘完全被消耗，溶液变为无色；与 Na2S2O3 反应消 耗的 n（I2）＝ n（Na2S2O3）＝ ×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3 L，则与硫离子反应的 n （I2）＝25×10﹣3 L×0.1000mol•L﹣1 ﹣×0.1000mol•L﹣1×V×10﹣3 L，根据转移电子 ×0.1000mol• 守恒知关系式 S2﹣～I2，所以 n（S2﹣）＝25×10﹣3 L×0.1000mol•L﹣1 ﹣L﹣1×V×10﹣3 L，m（S2﹣）＝[25×10﹣3 L×0.1000mol•L﹣1 ﹣×0.1000mol•L﹣1×V × 100% ＝ ﹣3× 10 L] × 32g/mol ， 其 质 量 分 数 ＝ ×100%＝ ×100% 第 16 页（共 28 页） ，故答案为：浅蓝色至无色； ×100%。 【点评】本题考查制备方案设计，涉及方程式的计算、离子方程式书写、氧化还原反应 等知识点，明确流程图中各物质成分及其性质、发生的化学反应、滴定原理是解本题关 键，难点是（3）题计算，注意关系式及转移电子守恒的灵活运用，题目难度不大。 9．（15 分）环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产 。回答下列问题： （1）已知： （g）═ （g）+H2（g）△H1＝100.3kJ•mol﹣1 H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1 ①②对于反应： （g）+I2（g）═ （g）+2HI（g） ③△H3＝　+89.3　kJ•mol﹣1 。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（ ）在刚性容器内发生反应③，起始总 压为 105Pa，平衡时总压增加了 20%，环戊烯的转化率为　40%　，该反应的平衡常数 Kp ＝　3.56×104　Pa．达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有　BD　（ 填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度 C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊 二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是　CD　（填标号）。 A．T1＞T2 B．a 点的反应速率小于 c 点的反应速率 C．a 点的正反应速率大于 b 点的逆反应速率 第 17 页（共 28 页） D．b 点时二聚体的浓度为 0.45mol•L﹣1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe（C5H5）2，结构简式为 ），后者广泛应 用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴 化钠（电解质）和环戊二烯的 DMF 溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。 该电解池的阳极为　Fe 电极　，总反应为　Fe+2 ＝+H2↑（或 Fe+2C5H6 ＝Fe（C5H5）+H2↑）　。电解制备需要在无水条件下进行，原因为　水会阻碍中间物 Na 2的生成；水会电解生成 OH﹣，进一步与 Fe2+反应生成 Fe（OH）2。　。 【分析】解：（1）已知： （g）＝ （g）+H2（g）△H1＝+100.3kJ•mol﹣1 ①H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1 ②根据盖斯定律，①+②得目标反应③ 此计算△H3； （g）+I2（g）＝ （g）+2HI（g），据 （2）设碘和环戊烯（ ）的初始物质的量都为 nmol，转化的物质的量为 xmol， （g）+I2（g）＝ （g）+2HI（g） 初始（mol）n 转化（mol）x 平衡（mol）n﹣x n00xxx2x 2x n﹣x 刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则： ＝1+20%，解得： x＝0.4nmol，据此计算；达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，需要使平衡向着正 第 18 页（共 28 页） 向移动，结合平衡移动原理分析； （3）A．温度越高反应速率越快，结合图象分析 T1、T2 大小； B．根据 a、c 点曲线斜率分析； C．b 点没有达到平衡状态，则 v（正）＞v（逆），结合 a 到 b 的过程为正反应速率逐渐 减小分析； D．b 点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的 浓度为环戊二烯浓度变化的一半； （4）根据转化关系可知，需要获得 Fe2+，则阳极为 Fe 电极，阴极为 Ni，阴极上钠离子 先得到电子生成金属 Na，然后钠与环戊二烯反应生成氢气，实质为氢离子得到电子，阳 极上 Fe 失去电子生成亚铁离子，据此书写电极总反应；中间产物 Na 与水反应，且水解 水时生成的氢氧根离子与亚铁离子反应，影响了反应产物。 【解答】解：（1）已知： （g）＝ （g）+H2（g）△H1＝+100.3kJ•mol﹣1 ①H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H2＝﹣11.0kJ•mol﹣1 ②根据盖斯定律，①+②得③ （g）+I2（g）＝ （g）+2HI（g）△H3＝（+100.3kJ •mol﹣1）+（﹣11.0kJ•mol﹣1）＝+89.3kJ•mol﹣1 ，故答案为：+89.3； （2）设碘和环戊烯（ ）的初始物质的量都为 nmol，转化的物质的量为 xmol， （g）+I2（g）＝ （g）+2HI（g） 初始（mol）n 转化（mol）x 平衡（mol）n﹣x n00xxx2x 2x n﹣x 刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则： ＝1+20%，解得： x＝0.4n， 平衡时环戊烯的转化率为： ×100%＝40%； 平衡时混合气体的压强为：105Pa×（1+20%）＝1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：（ n﹣0.4n+n﹣0.4n+0.4n+0.4n×2）mol＝2.4nmol， 平衡时各组分所占压强分别为 p（ ）＝p（I2）＝ ×1.2×105Pa＝3× 第 19 页（共 28 页） 104Pa，p（ ）＝ ×1.2×105Pa＝2×104Pa，p（HI）＝ ×1.2× 105Pa＝4×104Pa，该反应的平衡常数 Kp ＝ 104Pa； ≈3.56× A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故 A 错误； B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故 B 正确； C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故 C 错误； D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故 D 正 确； 故答案为：40%；3.56×104；BD； （3）A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度 T2（虚线）的反应速率较大， 则 T1＜T2，故 A 错误； B．根据图象可知，a 点切线斜率的绝对值大于 c 点切线的绝对值，则 a 点速率大于 c 点， 故 B 错误； C．a 到 b 的过程为正反应速率逐渐减小，且 b 点 v（正）＞v（逆），则 a 点的正反应速 率大于 b 点的逆反应速率，故 C 正确； D．b 点时环戊二烯的浓度变化为：1.5mol/L﹣0.6mol/L＝0.9mol/L，环戊二烯的二聚体的 浓度为环戊二烯浓度变化的 ，则b 点时二聚体的浓度为 0.9mol/L× ＝0.45mol•L﹣1 ，故 D 正确； 故答案为：CD； （4）根据转化关系可知，需要获得 Fe2+，则阳极为 Fe 电极，发生总反应为：Fe+2 ＝+H2↑或 Fe+2C5H6＝Fe（C5H5）2+H2↑）； 中间产物有金属 Na 生成，水与 Na 反应，阻碍了中间物 Na 的生成，且水电解后生成的 OH ﹣与 Fe2+反应生成 Fe（OH）2，所以电解制备需要在无水条件下进行， 故答案为：Fe 电极；Fe+2 ＝+H2↑（或 Fe+2C5H6＝Fe（C5H5）2+H2↑） 第 20 页（共 28 页） ；水会阻碍中间物 Na 的生成；水会电解生成 OH﹣，进一步与 Fe2+反应生成 Fe（OH）。 2【点评】本题考查化学平衡金属、盖斯定律应用及电解原理，题目难度较大，明确盖斯 定律内容、化学平衡及其影响为解答关键，注意掌握三段式在化学平衡计算中的应用， 试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。 10．（15 分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点 234.5℃，100℃以上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约 1%～5%、单宁酸（Ka 约为 10﹣6 ，易溶于水及乙醇）约 3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的 流程如图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷 凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒 1 中，研细的目的是　增加固液接触面积，提 取充分　。圆底烧瓶中加入 95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒　沸石　。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是　乙醇易挥发，易燃　。与常规的萃取相 比，采用索氏提取器的优点是　使用溶剂少，可连续萃取　。 （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是　 乙醇沸点低，易浓缩　。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、 接收管之外，还有　AC　（填标号）。 第 21 页（共 28 页） A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和　单宁酸　和吸收　水　。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热， 咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是　升华　。 【分析】实验室从茶叶中提取咖啡因的流程为：将茶叶末先进行索氏提取得到茶叶残渣 和提取液，对提取液蒸馏浓缩得到浓溶液，然后向浓溶液中加入生石灰除去单宁酸和水， 得到粉状物；由于咖啡因 100℃以上开始升华，可通过加热升华的方法分离出咖啡因，据 此解答。 【解答】解：（1）将茶叶研细可增大接触面积，即可反应速率，使提取充分；蒸馏操作 中，为了避免混合液体爆沸，需要加入沸石， 故答案为：增加固液接触面积，提取充分；沸石； （2）该实验中的萃取剂为乙醇，乙醇易挥发，易燃，为了避免暴沸，提取过程不可选用 明火直接加热； 根据图示装置及题干描述可知，与常规的萃取相比，索氏提取器使用溶剂少，可连续萃 取， 故答案为：乙醇易挥发，易燃；使用溶剂少，可连续萃取； （3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。乙醇易挥发，则与水相比，乙醇作为萃 取剂的优点是乙醇沸点低，易浓缩； 结合蒸馏操作方法可知，“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、 接收管之外，还有冷凝管和接收器，其中蒸馏操作用直形冷凝管，回流时用球形冷凝管， 所以应选用直形冷凝管，即选 AC， 故答案为：乙醇沸点低，易浓缩；AC； （4）生石灰为 CaO，CaO 为碱性氧化物，提取液中混有单宁酸，CaO 能够中和单宁酸， 第 22 页（共 28 页） 还能够吸收水分， 故答案为：单宁酸；水； （5）根据咖啡因“100℃以上开始升华”可知，该分离提纯方法为升华， 故答案为：升华。 【点评】本题考查制备方案的设计，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关 键，注意掌握常见化学实验基本操作方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学 实验能力。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。[化学-选修 3：物质结构与性质] 11．（15 分）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为 Fe﹣ Sm﹣As﹣F﹣O 组成的化合物。回答下列问题： （1）元素 As 与 N 同族。预测 As 的氢化物分子的立体结构为　三角锥形　，其沸点比 NH3 的　低　（填“高”或“低”），其判断理由是　NH3 分子间存在氢键　。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去　4s　轨道电子，Sm 的价层电子排布式 4f66s2，Sm3+价 层电子排布式为　4f5　。 （3）比较离子半径：F﹣　小于　O2﹣（填“大于”“等于”或“小于”）。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置 如图 2 所示。 图中 F﹣和 O2﹣共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用 x 和 1﹣x 代表，则 该化合物的化学式表示为　SmFeAsO1﹣xFx　；通过测定密度 ρ 和晶胞参数，可以计算该 物质的 x 值，完成它们关系表达式：ρ＝　 　g•cm﹣3 。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标， 例如图 1 中原子 1 的坐标为（ 、　（0，0， ）　。 ， ， ），则原子2 和 3 的坐标分别为　（ ， ，0）　 第 23 页（共 28 页） 【分析】（1）等电子体结构相似，根据氨气分子空间构型判断 AsH3 空间构型；能形成 分子间氢键的氢化物熔沸点较高； （2）Fe 失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Sm 的价层电子排布式 4f66s2， 该原子失去电子生成阳离子时应该先失去 6s 电子，后失去 4f 电子； （3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小； （4）该晶胞中 As 原子个数＝4× ＝2、Sm 原子个数＝4× ＝2、Fe 原子个数＝1+4× ＝2、F﹣和 O2﹣离子总数＝8× +2× ＝2，则该晶胞中 As、Sm、Fe、F﹣和 O2﹣ 离子总数个数之比＝2：2：2：2＝1：1：1：1；该晶胞体积＝（a×10﹣10×a×10﹣10×c× 10﹣10）cm3＝a2c×10﹣30cm3，晶体密度＝ 图 1 中原子 1 的坐标为（ ），则原子2 在 x、y、z 轴上投影分别位于 0，原子 3 在 x、y、z 轴上的投影分别为 0、0、 ＝；，，、 、 。【解答】解：（1）等电子体结构相似，AsH3 和 NH3 为等电子体，二者结构相似，氨气 分子为三角锥形，根据氨气分子空间构型判断 AsH3 空间构型为三角锥形；能形成分子间 氢键的氢化物熔沸点较高，NH3 分子间形成氢键、AsH3 分子间不能形成氢键，所以熔沸 点：NH3＞AsH3，即 AsH3 沸点比 NH3 的低， 故答案为：三角锥形；低；NH3 分子间存在氢键； （2）Fe 失去电子生成阳离子时电子从外到内依次失去，Fe 原子最外层电子属于 4s 轨道 ，所以成为阳离子时首先失去 4s 轨道电子，FeSm 的价层电子排布式 4f66s2，该原子失去 电子生成阳离子时应该先失去 6s 电子，后失去 4f 电子，Sm3+价层电子排布式为 4f5， 第 24 页（共 28 页） 故答案为：4s；4f5； （3）电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，F﹣和 O2﹣电子层结 构相同且原子序数 F＞O，则离子半径 F﹣ 小于 O2﹣，故答案为：小于； （4）该晶胞中 As 原子个数＝4× ＝2、Sm 原子个数＝4× ＝2、Fe 原子个数＝1+4× ＝2、F﹣和 O2﹣离子总数＝8× +2× ＝2，则该晶胞中 As、Sm、Fe、F﹣和 O2﹣ 离子总数个数之比＝2：2：2：2＝1：1：1：1，如果 F﹣个数为 x，则 O2﹣个数为 1﹣x，所 以该化合物化学式为 SmFeAsO1﹣xFx；该晶胞体积＝（a×10﹣10×a×10﹣10×c×10﹣10 ）cm3＝a2c×10﹣30cm3，晶体密度＝ ＝＝g/cm3＝ g/cm3， 图 1 中原子 1 的坐标为（ 0，原子 3 在 x、y、z 轴上的投影分别为 0、0、 ，所以2、3 原子晶胞参数分别为 ，0）， ， ， ），则原子2 在 x、y、z 轴上投影分别位于 、 、 （，故答案为：SmFeAsO1﹣xFx； ； （， ，0）；（0，0， ）。 【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、等电子体、氢键等知识点，侧重考 查基础知识掌握和运用、空间想像能力及计算能力，明确原子生成离子时失电子特点、 均摊法在晶胞计算中的正确运用是解本题关键，题目难度中等。 [化学–选修 5：有机化学基础] 12．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用 于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂 G 的合成路线： 第 25 页（共 28 页） 已知以下信息： ①②③回答下列问题： （1）A 是一种烯烃，化学名称为　丙烯　，C 中官能团的名称为　氯原子　、　羟基　。 （2）由 B 生成 C 的反应类型为　加成反应　。 （3）由C生成D的反应方程式为　第 26 页（共 28 页） 　。 （4）E 的结构简式为　 　。 （5）E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的 结构简式　 　、　 　。 ①能发生银镜反应； ②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3：2：1。 （6）假设化合物 D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成 1mol 单一聚合度的 G，若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于　8　。 【分析】A 是一种烯烃，应为 CH3CH＝CH2，光照条件下发生取代反应生成 B 为 ClCH2CH ＝ CH2 ， 与HOCl 发 生 加 成 反 应 生 成C 为 ClCH2CHOHCH2Cl 或 CH2OHCHClCH2Cl，由信息①可知 E 应为 ，D、F 发生缩聚反应生成 G， 以此解答该题。 【 解 答 】 解 ： （ 1 ） 由 以 上 分 析 可 知A 为 丙 烯 ， CC 为 ClCH2CHOHCH2Cl 或 CH2OHCHClCH2Cl，含有的官能团为氯原子、羟基，故答案为：丙烯；氯原子、羟基； （2）B 为 ClCH2CH＝CH2，与 HOCl 发生加成反应生成 C，故答案为：加成反应； （3）由 C 生成 D 的反应方程式为 ，第 27 页（共 28 页） 故答案为： ；（4）E 的结构简式为 （5）E 为 ，故答案为： ；，E 的二氯代物有多种同分异构体，①能发生银镜反应，说明分 子中含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3：2：1，则应含有 1 个甲基， 且结构对称，应为 、，故答案为： 、；（6）由方程式可知生成 NaCl 和 H2O 的物质的量相等，若生成的 NaCl 和 H2O 的总质量 为 765g，则二者的物质的量分别为 ＝10，则需要 9molF、10molD 参加反应， 由 G 的结构简式可知 n＝8，故答案为：8。 【点评】本题考查有机物的合成与推断，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析能力 、自学能力和计算能力，注意把握有机物官能团的变化以及题给信息，为解答该类题目的关 键，题目难度中等。 第 28 页（共 28 页）