2019年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）下载

2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷 相对原子质量：C-12 O-16 S-32 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 295 Og 1. 元素 118 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ）A. 核外电子数是 118 C. 质量数是 117 B. 中子数是 295 D. 第六周期 0 族元素 2. 下列变化中，只涉及物理变化的是（ A. 次氯酸漂白 ）B. 盐酸除锈 D. 煤干馏 C. 石油分馏 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ A. 晶体硅熔化 ）B. 碘升华 C. 熔融 Al2O3 D. NaCl 溶于水 4. 下列固体质量增加的是（ A. Cu 加入氯化铁 ）B. Zn 加入硫酸 C. H2 通入灼热氧化铜 D. 高温下水蒸气通入 Fe 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2 中 H+浓度是（ ）A. 1×1012 mol/L B. 1×1013 mol/L D. 5×1013 mol/L C. 5×1012 mol/L 6. 所有原子处于同一平面的是（ ）Cl CCH3 CH3 CH3 CH3 CH CH CH2 CH CCH Cl Cl CH 3 D. A. B. C. Cl 7. 已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关于它的叙述 正确的是（ ）A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 D. 与环己烷为同系物 C. 其密度大于水的密度 CH3 8. 聚异戊二烯 的单体是（ n）CH2 CCH CH2 CH3 A. (CH2)2C CH CH2 CH3 B. D. CH2 C CH CH2 (CH3)2C CH CH2 C. CH2 C CH CH2 9. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有①冷却至室温， ②调节使水 准管和量气管液面持平，③读数。正确的顺序是（ ）A. ①②③ C. ③①② B. ①③② D. ③②① 11. 关于离子化合物 NH5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ）A. N 为+5 价 B. 阴阳离子个数比是 1:1 C. 阴离子为 8 电子稳定结构 D. 阳离子的电子数为 11 12. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（ ）A. 硝酸钡，稀硫酸 C. 稀硫酸，氯化钡 B. 稀盐酸，氯化钡 D. 稀硝酸，氯化钡 13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 （）A. 可以用酚酞代替指示剂 B. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量 CO2，不影响滴定结果 D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ A. 硝基苯（苯）–蒸馏 ）B. 乙烯（SO2）–氢氧化钠溶液 C. 己烷（己烯）–溴水，分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）–碳酸钠溶液，分液 15. 短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排序如图所示，其中 m 的气态氢化物与其最 高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（ A. 非金属性：m>n ）mnpB. 氢化物稳定性：n<p qC. 简单阴离子半径：p>q D. 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q 16. 在 pH 为 1 的 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 中，加入 300mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液后铝元 素的存在形式是（ ）-A. AlO2 B. Al3+ C. Al(OH)3 D. Al3+ 、Al(OH)3 17. 关于下列装置，叙述错误的是（ A. 石墨电极反应 O2+4H++4e→2H2O ）B. 鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀 C. 加入少量 NaCl，会加快 Fe 的腐蚀 D. 加入 HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2 18. 下列图示正确的是（ ）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同 B. 反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 OH 键更牢固 1C. O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0） 21D. H2O(g)→ O2(g)+H2(g)+Q（Q>0） 219. 已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时 c(X)=0.3mol/L， 1其他条件不变，若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）2A. 反应向逆方向移动 C. 系数 n>m B. Y 可能是固体或液体 D. Z 的体积分数减小 20. 常温下 0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] ）B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 二、综合分析题（60 分） （一）（15 分）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。 21. 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_________________________________________ 22. 在合成氨工业中，压强通常控制在 20~50MP，其原因是 ______________________________________。 23. 侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学 方程式______________________________________________。 24. 烟气中的 NO2 与尿素[CO(NH2)2]（C 的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式 是 2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为__________，若反应 过程中有 0.15molNO2 反应，则电子转移的数目为____________。 25. 常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其 pH=7，则 c(Na+)____c(NH3·H2O) （填“<”、“>”或“=”）。 （二）（15 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应 过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的 CuS、Cu2S。 26. 处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。 a. Cub. CuO c. CuS d. CuSO4·Cu(OH)2∙H2O 27. 装置 a 的作用是________________________。 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后 圆底烧瓶里有 Cu2+存在？ _______________________________________________________________ 在 实 际 反 应 中 ， 由 于 条 件 控 制 不 好 ， 容 易 产 生CuS 和 Cu2S 固 体 ： 2CuS 强热 Cu2S+S。 28. 已知样品质量为 ag，得到 Cu2S 是 bg，则样品中 CuS 质量分数是________。如果 Cu2S 高温下转化为 Cu，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 29. 根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？ ______________________________________ （三）（15 分）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： HO CH2Cl RO CH2CN K2CO3 RCl SOCl2 NaCN ¢Ù C7H8O3 C8H7NO2 OH HO AOH OR OH K2CO3 RO GC7H6O2 °×޼«´¼ RCl B30. A 的结构简式__________。①的反应类型_____________。 31. B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产 物为________。 32. 检验官能团 G 所用的试剂是__________________________。 33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以 HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH 和 CH3OH 为原料制 备 CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 （已知RCN H+ /H2O 应试剂 应试剂 反 条件 乙…… 反条件 ————→  RCOOH）合成路线流程图如下：（甲 ————→ 目标产物） （四）（15 分）LiFe2(PO4)3 作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材 料的电导率可以有效的改善材料的性能。 34. 配平下列反应的化学方程式。 ____LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+________CO→_______CO2+________LiFePO4 35. CO2 的电子式为__________，P 原子的核外电子有_____种不同能量的电子。 研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大 意义。已知 CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)。 36. 该反应的平衡常数 K=_________。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 和 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则 v(CH4)=________。 37. 根 据 下 图 可 得 出n(CO2) 消耗 _____n(CH4) 消耗 （ 填 “>” 、 “<” 和 “=” ） ， 原 因 是 _________________________________________________________________________ ______________________________。 2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷参考答案 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共计 40 分） 1A11 B2C3A13 C4D14 C5A15 C6D7B8D18 C9A19 C10 A12 B16 D17 A20 B二、综合分析题（60 分） +（一）（15 分）21. 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使 NH4 转化为 NH3 挥发，造成氮 元素流失，降低肥效 22. 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本 23. CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓ 24. N2 和 O2；0.6NA 25. = （二）（15 分）26. bd 27. 防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有 Cu2+存在 28. 2(a-b)/a；偏大 29. 温度不宜过高，时间不宜过长 HO CH2OH （三）（15 分）30. ；取代 OH HCOO OH 31. ；HCOOH、 32. 新制 Cu(OH)2 悬浊液 33. H+/H2O CH2 CH2COOCH3 CH2 CH2COOCH3 CH3OH CH2 CH2Cl CH2 CH2COOH CH2 CH2COOH NaCN CH2 CH2CN CH2 CH2CN SOCl2 CH2 CH2OH CH2 CH2OH CH2 CH2Cl ŨÁòËᣬ¡÷ （四）（15 分）34. 2LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO4 35. 36. ；5 [c(H2 )]2 [c(CO)]2 [c(CH4 )][c(CO2 )] ；0.005mol/(L∙min) 37. >；根据图中信息，有 H2O 生成，平衡时 n(H2)<c(CO)，说明一部分 CO2 与 H2 发生了反 应2019 年上海市普通高中学业水平等级性考试 化学试卷（解析版） 相对原子质量：C-12 O-16 S-32 一．选择题(每题 2 分，共 20 个选择题，每道题只有一个正确选项，总计 40 分。） 295 Og 1. 元素 118 中文名为（气奥），是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是（ ）A. 核外电子数是 118 B. 中子数是 295 C. 质量数是 117 D. 第六周期 0 族元素 【答案】A 【知识点】原子结构，原子和原子核的构成 【考查能力】理解能力 【解析】根据原子的表示方法，左下角数字表示质量数 118，因为原子呈中性，所以核外电 子数等于质量数 118.所以选 A。 【难度】易 【题分】2 分 2.下列变化中，只涉及物理变化的是（ A. 次氯酸漂白 ）B. 盐酸除锈 D. 煤干馏 C. 石油分馏 【答案】 C 【知识点】 考查物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。 【考查能力】 熟记理解能力 【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以 A错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈 的反应，是化学变化，B 错。石油分离利用烃的沸点差异，是物理变化，C正确。 煤干馏指的是在隔绝空气的情况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。 属于化学变化，D错误。 【难度】易 【题分】2 分 3. 下列反应只需破坏共价键的是（ A. 晶体硅熔化 ）B. 碘升华 C. 熔融 Al2O3 【答案】A D. NaCl 溶于水 【知识点】 化学键与晶体 【考查能力】 将所学知识与试题内容相联系，解决化学问题的能力。 【解析】晶体硅为原子晶体，硅原子间以共价键结合，因此融化时只破坏共价，A正确。碘 单质为分子晶体，升华克服分子间作用力，B错。Al2O3为离子晶体，融化破怀离 子键，C错误。NaCl为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。 【难度】易 【题分】2 分 4. 下列固体质量增加的是（ A. Cu 加入氯化铁 ）B. Zn 加入硫酸 C. H2 通入灼热氧化铜 【答案】D D. 高温下水蒸气通入 Fe 【知识点】 物质的变化，间接考查化学反应方程式。 【考查能力】明确反应原理，正确书写方程式，在方程式的基础上综合分析判断。 【解析】 2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2，铜溶解，固体质量减少，A错误。 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2，Zn溶解，固体质量减少，B错误。 H2+CuO→Cu+H2O，固体质量减少，C错误。 3Fe+4H2O（g）→(高温)Fe3O4+4H2，固体质量增加，D正确。 【难度】中 【题分】2 分 5. 25℃时，0.005mol/L Ba(OH)2 中 H+浓度是（ ）A. 1×1012 mol/L B. 1×1013 mol/L C. 5×1012 mol/L D. 5×1013 mol/L 【答案】A 【知识点】电解质溶液，水的离子积 Kw。离子浓度计算。 【考查能力】化学计算能力 【 解 析 】0.005mol/L Ba(OH)₂ 溶 液 中 ， OH-浓 度 是0.005mol/L×2=0.01mol/L， c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14mol/L/0.01mol/L=10-12mol/L.故选 A。 【难度】易 【题分】2 分 6. 所有原子处于同一平面的是（ ）Cl CH3 CH3 CH3 CH CH CH2 CH CCH Cl CCl CH3 A. B. CH3 C. D. Cl 【答案】D 【知识点】 有机化学原子共面问题 【考查能力】分析解决化学问题的能力。 【解析】 甲烷是正四面体结构，所有原子不可能共面，故A错误。选项中含有甲基，根据 甲烷的空间正四面体结构可知，含有甲基的一定是空间构型，所有原子不可能共 面。故 B和 C错误。CH2=CH- 构成一个平面（根据乙烯的结构可知），－CH≡CH 中所有原子呈直线型结构（根据乙炔结构可知），直线处于平面内，故分子中所 有原子一定处于同一平面，故选 D项。 【难度】中 【题分】2 分 7.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示，下列关 于它的叙述 正确的是（ ）A. 易溶于水 B. 可以发生取代反应 D. 与环己烷为同系物 C. 其密度大于水的密度 【答案】B 【知识点】 烷烃的性质，同系物的判断，不饱和度的考查。 【考查能力】运用所学知识分析判断的能力 【解析】 烷烃都难溶于水，密度比水小，可以发生取代反应，A和 C错误。B 正确。自行 车烷的不饱和度比己烷多，不满足分子式相差 n个－CH2的要求，所以和环己烷 不是同系物。 【难度】中 【题分】2 分 CH2 CCH CH2 n8. 聚异戊二烯 的单体是（ ）CH3 C CH CH2 (CH2)2C CH CH2 CH3 A. C. B. D. CH2 (CH3)2C CH CH2 CH2 C CH CH2 【答案】C 【知识点】 考查有机物反应的聚合反应，异戊二烯的 1,4加成反应原理。 【考查能力】理解和应用能力 【解析】 聚异戊二烯是异戊二烯发生 1,4加成反应得到的产物，因此答案选异戊二烯。故 答案为 D。 【难度】中 【题分】2 分 9. 下列说法错误的是（ ）A. 含有共价键的化合物是共价化合物 B. 含有极性键的分子可能是非极性分子 C. 有电子转移的反应是氧化还原反应 D. 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质 【答案】A 【知识点】化学键，强电解质判断，氧化还原本质，分子的极性等知识的考查。 【考查能力】 基基本概念的概念理解能力 【解析】含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如，NaOH，A错误。含有极性键的分子 也可能是非极性分子，如:CCl4,B 正确。有电子转移的反应一定是氧化还原反应。 有电子转移也是氧化还原反应的本质。C正确。水溶液中能完全电离的电解质是 强电解质。D正确。所以错误答案选 A。 【难度】中 【题分】2 分 10. 用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤 有①冷却至室温②，调节使水准管和量气管液面持平，③读数。正确的 顺序是（ A. ①②③ C. ③①② ）B. ①③② D. ③②① 【答案】A 【知识点】 定量试验中气体摩尔体积的测定的操作步骤。 【考查能力】实验分析能力 【解析】因为排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的,而镁带和稀硫酸 是放热反应，反应前后的量筒温度是不同的,因此,反应后应先将 待体系恢复到室温时,再将量筒下移以调节量筒内的液面与水准管 一致,此时量筒内气体压强也为大气压,读数才是正确的;所以正确 的操作顺序为:（1）冷却至室温;(2)调节使水准管和量气管液面持平 ;(3)读取量筒 内气体的体积，故答案为 A。 【难度】中 【题分】2 分 11. 关于离子化合物 NH5（H 有正价和负价）下列说法正确的是（ ）A. N 为+5 价 B. 阴阳离子个数比是 1:1 D. 阳离子的电子数为 11 C. 阴离子为 8 电子稳定结构 【答案】C 【知识点】无机化合物分析 【考查能力】综合分析能力 【解析】因为题干中说 H 有正价和负价，所以离子化合物由 NH4+ 和 H 的化合价为-3 价，A 错误。阴阳离子个数比为 1:1，B 正确。 -构成，NH4+中 N 【难度】难 【题分】2 分 12. 能证明亚硫酸钠中部分变质所需要的试剂是（ ）A. 硝酸钡，稀硫酸 C. 稀硫酸，氯化钡 B. 稀盐酸，氯化钡 D. 稀硝酸，氯化钡 【答案】B 【知识点】 物质的性质与检验 【考查能力】实验综合分析能力 【解析】 亚硫酸钠部分变质生成硫酸钠，所以实际上是考查硫酸根离子的检验，使用的试 是稀盐酸和氯化钡溶液，所以选 B。 【难度】易 【题分】2 分 13. 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法正确的是 （）A. 可以用酚酞代替指示剂 B. 滴定前用待测液润洗锥形瓶 C. 若氢氧化钠吸收少量 CO2，不影响滴定结果 D. 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 【答案】C 【知识点】 中和滴定 【考查能力】 实验综合分析能力 【解析】指示剂的选择原则是“由浅变深”如果用酚酞做指示剂颜色变化过程由红色变为无 色，不符合要求，A错误。滴定前用待测液润洗锥形瓶滴定结果偏大，B错误。如 果氢氧化钠吸收少量二氧化碳，发生反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O，再滴入盐酸， 盐酸先和剩余的氢氧根反应，H+ + OH-→ H2O再与碳酸钠反应，CO₃²⁻+2H⁺→H₂O+CO ₂↑可以发现存在关系 2OH–CO32—2H⁺，因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧 化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸收少量二氧化碳不影响测定结果，C正确。该实 验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即为滴定终点， 如果变为红色说明盐酸已经过量，D错误。 【难度】难 【题分】2 分 14. 下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ A. 硝基苯（苯）–蒸馏 ）B. 乙烯（SO2）–氢氧化钠溶液 C. 己烷（己烯）–溴水，分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）–碳酸钠溶液，分液 【答案】C 【知识点】物质的分离方法，有机物的性质。 【考查能力】综合分析问题的能力。 【解析】硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应该用蒸馏法分离。A正确。乙烯不与氢氧化 钠反应，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸收，可以实现两种气体分离 B正确。己烷和己烯为互溶液体，乙烷不与溴水反应，但可以萃取溴水中的溴，己 烯可以与溴水发生加成反应生成二溴代物，属于有机物仍然可以溶于己烷，因此不 能用于分液法分离。C 错误。乙酸乙酯难溶于碳酸氢钠溶液，乙醇易溶于水，液体 分层通过分液进行分离，D 正确。所以答案选 C。 【难度】难 【题分】2 分 15. 短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排序如图所示，其中 m 的气态氢化物与其最 高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（ A. 非金属性：m>n ）mnpB. 氢化物稳定性：n<p qC. 简单阴离子半径：p>q D. 最高价氧化物对应水化物酸性：p>q 【答案】 C 【知识点】元素周期律 【考查能力】分析推理，整合化学信息的能力。 【解析】既有氢化物又有最高价氧化物的水化物的元素一般为非金属元素，非金属的最高 价氧化物水化物为最高价含氧酸。因此其氢化物必须是碱性物质。两者才能反应。 氢化物为碱性的只有氮元素，即为氨气，所以 m 为 N，n 为 O, p 为 S, q为 Cl.非 金属性 O>S，A 错误。氢化物稳定性与共价键有关。键长越短，分子越稳定。O 的 半径小于 S， O-H 键比 S-H 键短，因此稳定性 H2O >H₂S，B 错误。 S2- 和 Cl-电子 层结构相同，核电荷数 S2-< Cl-，因此半径 S2->Cl-，C 正确。S 的非金属性弱于 Cl， 所以最高价氧化物水化物的酸性 H2SO4<HClO4 因此 D 错误，故正确答案选 C。 【难度】难 【题分】2 分 16. 在 pH 为 1 的 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 中，加入 300mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液后铝 素的存在形式是（ ）-A. AlO2 B. Al3+ C. Al(OH)3 D. Al3+、Al(OH)3 【答案】D 【知识点】PH值溶液的酸碱度， 电解质溶液中的化学反应，氢氧化铝的性质。 【考查能力】 分析计算的能力 【解析】 pH 为 1 的 100mL 0.1mol/L 的 AlCl3 中，n(H+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.n(Al3+)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol.3 00mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液中 n(OH-)=0.1mol/L×0.3L=0.03mol。 其中 0.01mol的 OH-和 0.01mol的 H+发生中和反应，剩下的 0.02mol 的 OH-和 0.01mol的 Al3+反应，氢氧根不足，所以生成 Al(OH)3并有 Al3+剩余。所以正确答案 D . 【难度】中等 【题分】2 分 17. 关于下列装置，叙述错误的是（ A. 石墨电极反应 O2+4H++4e→2H2O ）B. 鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀 C. 加入少量 NaCl，会加快 Fe 的腐蚀 D. 加入 HCl，石墨电极反应式：2H++2e→H2 【答案】A 【知识点】 钢铁的吸氧腐蚀 【考查能力】 考查学生原电池原理分析，吸氧腐蚀判断能力 【解析】 本题考查吸氧腐蚀，由图像可知自来水溶液不是强酸性溶液，发生的是吸氧腐蚀， 石墨电极的反应式为：O2+2H2O+4e→4OH-所以 A 错误。 【难度】易 【题分】5 分 18. 下列图示正确的是（ ）A. 断开非极性键和生成极性键的能量相同 B. 反应Ⅱ比反应Ⅲ生成的 OH 键更牢固 1C. O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)-Q（Q>0） 21D. H2O(g)→ O2(g)+H2(g)+Q（Q>0） 2【答案】 C 【知识点】 化学反应中的能量变化，热化学反应方程式。 【考查能力】 综合分析判断力。 【解析】从反应历程图像可以判断 1/2molO2(g)+1molH2(g)的能量低于 1molOH(g)+H(g)，因 此 1/2O2(g)+H2(g)→OH(g)+H(g)反应为吸热反应，所以 C 正确。 【难度】中 【题分】2 分 19. 已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时 c(X)=0.3mol/L， 1其他条件不变，若容器缩小到原来的 ，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）2A. 反应向逆方向移动 B. Y 可能是固体或液体 D. Z 的体积分数减小 C. 系数 n>m 【答案】 C 【知识点】 化学反应平衡移动，勒夏特列原理分析。 【考查能力】理解分析能力 【解析】 已知反应达平衡时 c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的 1/2，如 果化学平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，但是题中说 c(X)=0.5mol/L 说明加压后化学 平衡向正向移动了，故 A 错误。结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应， 如果 y 为固体或液体，则必须满足 m>2m，显然不可能成立。所以有只能是气体 B 错误。要满足 m+n>2m，所以 n>m。C 正确。根据题意化学平衡向右移动，Z 的体积分数是增大的 ，所以D 错误。 【难度】中 【题分】2 分 20. 常温下 0.1mol/L ①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（ A. ①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-] ）B. ①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一 C. ①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+) D. ①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小 【答案】 B 【知识点】 电解质溶液，微粒大小判断，盐类的水解。弱电解质的电离等知识。 【考查能力】 综合分析判断能力。 【 解 析 】 CH3COOH 溶 液 中 的H+ 来 自 醋 酸 分 子 的 电 离 和 水 的 电 离 ， 所 以 [CH3COOH]>[H+]>[CH3COO-]>[OH-]故 A 错误。 ①②等体积混合后恰好反应生 成 CH3COONa，体积大约为原来的 2 倍，如果 CH3COO-不水解，浓度约为原来 的 1/2 ， CH3COONa 为 弱 酸 强 碱 盐 ， 越 稀 越 水 解 ， CH3COO- +H2O→CH3COOH+OH-，水解平衡向正向移动，因此 CH3COO-浓度小于原来的 1/2.B 正确。①③等体积混合以后，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大 于 CH3COO- 的水解程度，因此(CH3COO-)>(Na+)>(H+)，C 错误。①②等体积混 合以后恰好反应生成 CH3COONa，CH3COO- 的水解促进水的电离。①③等体积 混合，CH3COOH 的电离产生 H+抑制水的电离。因此总体上看①②等体积混合 后水的电离程度比①③等体积混和后水的电离程度大。D 错误。 【难度】难 【题分】2 分 二．综合分析题 （一）氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。 21. 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？_________________________________________ 22. 在合成氨工业中，压强通常控制在 20~50MP，其原因是 ______________________________________。 23. 侯德榜联合制碱法是向饱和食盐水中依次通入足量的氨气与二氧化碳，写出反应的化学 方程式______________________________________________。 24. 烟气中的 NO2 与尿素[CO(NH2)2]（C 的化合价为+4）反应进行脱硝。反应的化学方程式 是 2CO(NH2)2+4NO2→4H2O+2CO2+4N2+O2。该反应的氧化产物为__________，若反应 过程中有 0.15molNO2 反应，则电子转移的数目为____________。 25. 常温下，在氯化铵溶液中加入一定量的氢氧化钠，使其 pH=7，则 c(Na+)____c(NH3·H2O) （填“<”、“>”或“=”）。 【答案】 +（一）21. 铵态氮肥与碱性物质混合使用时，会使 NH4 转化为 NH3 挥发，造成氮元素流失， 降低肥效 22. 高压能使平衡正向移动，提高反应物转化率；压强过高会增大设备成本 23. CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑ 24. N2 和 O2；0.6NA 25. = 【知识点】 铵盐的性质，氧化还原反应的基本概念，电子转移的计算，侯德榜制碱的原理 方程式默写，合成氨的条件，电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒。 【考查能力】 理解熟记，分析，综合应用能力。 【解析】 （1）铵盐和碱反应生成氨气逸出，不能被植物吸收，导致肥效降低。考查铵盐的 性质。 （2）合成氨反应 N2(g)+3H₂⇌(g)→2NH₃(g)的条件是高温高压催化剂，正反应为气 体体积减少的反应，根据勒夏特例原理，增大压强化学平衡向正反应方向移 动有利于提高氨气的转化率，但压强不能过高，否则会增加设备等成本，因 此选择 20-50MPa的压强。本题从压强对平衡的影响以及从成本的角度考虑 来解决问题。 （3）侯德榜制碱的反应原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O→NH4Cl+NaHCO3 ↓， 2NaHCO3→Na2CO3+H20+CO2↑，考查方程式默写。 （4）氧化产物是化合价升高的产物，本反应化合价升高的元素有两种，一种是氧元 素从-2价升高到 0价，生成氧气。另一种是 CO(NH2)2 的 氮元素从-3价升 高为 0价的 N氮气，因此氧化产物为 N2 和 O2；根据方程式化合价变化情况 可以得知 4NO2—16e，转移电子数和二氧化氮的比例关系为 4:1，因此吸收 0.15molNO2转移的电子数 0.15mol×4=0.6mol，即 0.6NA个。 （5）根据电荷守恒，c(NH4+) + c(H+)+c(Na+)= c(OH-) + c(Cl-)，因为溶液呈中 性，所以 c(H+)=c(OH-)， 因此可以得出 c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)，氯化铵 溶液中的物料守恒守恒为：c(NH4+) + c(NH3.H2O) = c(Cl-)，所以 c(Na+) =c(NH3.H2O)。 【难度】中 【题分】15 分 （二）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发 生一些副反应，生成不溶于水和酸的 CuS、Cu2S。 26. 处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是___________。 a. Cub. CuO c. CuS d. CuSO4·Cu(OH)2∙H2O 27. 装置 a 的作用是________________________。 反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后 圆底烧瓶里有Cu2+ 存在？_______________________________________________________________ 28 在 实 际 反 应 中 ， 由 于 条 件 控 制 不 好 ， 容 易 产 生CuS 和 Cu2S 固 体 ： 2CuS 强热 Cu2S+S。 已知样品质量为 ag，得到 Cu2S 是 bg，则样品中 CuS 质量分数是________。如果 Cu2S 高温下转化为 Cu，则实验测得的值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 29. 根 据 以 上 信 息 ， 说 明 铜 与 浓 硫 酸 反 应 需 要 控 制 哪 些 条 件 ？ ______________________________________ 【答案】 26. bd 27. 防倒吸；将反应后的溶液沿烧杯壁缓缓倒入水中，若溶液变蓝，则有 Cu2+存在。 28. 2(a-b)/a；偏大 29. 温度不宜过高，时间不宜过长。 【知识点】 浓硫酸的性质和稀释问题，铜及其化合物，实验相关知识，误差分析和化学计 算。 【考查能力】 实验综合分析能力，增强环保意识。 【解析】（1） 铜和浓硫酸加热时反应才会制取硫酸铜，同时生成二氧化硫大气污染物，酸 雨气体，故不选 A。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，无污染物产生， B正确。 CuS 不溶于酸要想制备硫酸铜先和氧气作用生成氧化铜和二氧化 硫，2CuS + 3O2→2CuO + 2SO2 氧化铜在和稀硫酸作用生成硫酸铜，在过 程中产生二氧化硫大气污染物，故不选 C。CuSO4·Cu(OH)2∙H2O 只需要和稀 硫酸反应可制取硫酸铜，并没有有害物产生，综上分析正确答案选 bd。 (2) 二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，有压强差，很溶液产生倒吸，球形管有比较 大的空间，防止形成过大的负压，可以防止倒吸；由于浓硫酸有吸水性，所 不容易观察溶液颜色，需要将溶液稀释后检验铜离子是否存在，浓硫酸的稀 释应注意酸入水，将原溶液倒入水中进行稀释，如果溶液显蓝色则证明铜离 子存在。 (3) 设样品中 CuS xg，Cu2S 为 yg，列方程组，质量守恒：x+y=a，铜原子守恒： (X/96+2y/160)/2=b/160.两个方程联立。可解得 x=6a-6b.所以样品中 CuS 的质 量分数为：6a-6b/a。 Cu2S 在高温下会转化为 Cu，则测的加热后固体的质量 b 偏小，根据方程式得出 CuS 的质量分数偏大。 （4）根据题意可以得出控制温度不能过高，加热时间不易太长。 【难度】难 【题分】15 分 （三）白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下： HO CH2Cl RO CH2CN K2CO3 RCl SOCl2 NaCN ¢Ù C7H8O3 C8H7NO2 OH HO AOH OR OH K2CO3 RO GC7H6O2 °×޼«´¼ RCl B30. A 的结构简式__________。①的反应类型_____________。 31. B 的芳香类同分异构体中可以发生水解的结构简式为_________，在酸性条件下水解的产 物为________。 32. 检验官能团 G 所用的试剂是__________________________。 33. 根据已有知识并结合相关信息，写出以 HO-CH2-CH2-CH2-CH2-OH 和 CH3OH 为原料制 备 CH3OOCCH2CH2CH2CH2COOCH3 的合成路线流程图（无机试剂任用）。 （已知RCN H+ /H2O 应试剂 应试剂 反 条件 乙…… 反条件 ————→ ————→ 目标产物）  RCOOH）合成路线流程图如下：（甲 HO CH2OH 【答案】 30. ；取代 OH HCOO OH 31. ；HCOOH、 32. 新制 Cu(OH)2 悬浊液 33. H+/H2O CH2 CH2COOCH3 CH2 CH2COOCH3 CH3OH CH2 CH2Cl CH2 CH2COOH CH2 CH2COOH NaCN CH2 CH2CN CH2 CH2CN SOCl2 CH2 CH2OH CH2 CH2OH CH2 CH2Cl ŨÁòËᣬ¡÷ 【知识点】 有机化学基础，结构简式，反应类型，官能团检验，反应试剂，同分异构体， 有机合成思路和路线。 【考查能力】 熟记能力，综合分析推断能力，对知识的综合应用能力。 【解析】（1）由这一步 不难看出发生了取代反应， 即氯 HO CH2OH 原子取代了原来甲基上的氢原子，所以 A的结构式为 OH 仔细观察反应①，数清楚前后各原子个数不难发现发生了取代发应，即氰基取代了氯原子。 所以为取代反应： （2）由分析得出 B 的结构式为： ， 写出B 的同分异构体中，含有酯基的同 HCOO 分异构体，不难得出 答案为： 。在酸性条件下水 。HCOO OH 解的到，甲酸和苯酚。 所以结构式为： HCOOH、 G经分析官能团 为醛基，所以所用试剂为新制Cu(OH)2 悬浊液。 3（ ） 略。 4（ ） 【难度】难 【题分】15 分 （四）LiFe2(PO4)3 作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率 可以有效的改善材料的性能。 34. 配平下列反应的化学方程式。 ____LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+________CO→_______CO2+________LiFePO4 35. CO2 的电子式为__________，P 原子的核外电子有_____种不同能量的电子。 研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大 意义。已知 CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。 36. 该反应的平衡常数 K=_________。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 和 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则 v(CH4)=________。 37. 根 据 下 图 可 得 出n(CO2) 消耗 _____n(CH4) 消耗 （ 填 “>” 、 “<” 和 “=” ） ， 原 因 是 ____________________ _________________________________________________________________________ ___________。 【答案】 34. 2LiFe2(PO4)3+1 Fe2O3+3CO→3CO2+6LiFePO4 35. 36. ；5 [c(H2 )]2 [c(CO)]2 [c(CH4 )][c(CO2 )] ；0.005mol/(L∙min) 37. >；根据图中信息，有 H2O 生成，平衡时 n(H2)<c(CO)，说明一部分 CO2 与 H2 发生了反应。 【知识点】 氧化还原反应方程式的配平，电子式书写，原子结构，化学平衡常数表达式， 化学反应速率计算，数形结合图像综合分析。 【考查能力】 熟记基础知识能力，综合分析应用能力，思辨能力。 【解析】 （1）从化分析化合价入手，反应中化合价变化的元素有 C 从+2 到+4 价，氧化铁 等系数为 1，找出化合价降低的元素，遵守得失电子总数守恒，确定化合价 变化的原子个数先配平，然后根据质量守恒定律配平其它原子个数。 （2）熟记常见化合物和单质的电子式。写出 P 原子的核外电子排布式，直接观 察，不同能级上的电子能量不同。即可得出答案。 （3）根据化学平衡常数表达式和速率公式代数△v=△c/△t。细心计算即可。 （4）部分 CO2 与 H2 发生了 H2O 反应。导致平衡时 CH4 和 CO2 浓度不同。 【难度】 中等 【题分】 15 分