2018年全国统一高考化学试卷（新课标ⅲ）（含解析版）下载

2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6 分）下列叙述正确的是（　　） A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（　　） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 4．（6 分）下列实验操作不当的是（　　） A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔 碳材料电极处生成 Li2O2﹣x（x=0 或 1）。下列说法正确的是（　　） 第 1 页（共 28 页） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为 Li2O2﹣x═2Li+（1﹣ ）O2 6．（6 分）用 0.100 mol•L﹣1 AgNO3 滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定 曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　） A．根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 10﹣10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同实验条件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点 c 向 b 方向移动 7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同 族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（　　） 第 2 页（共 28 页） A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C．Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 　二、非选择题 8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、 还原剂。 回答下列问题： （1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫 酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③　 　④　 ⑥　 　，有刺激性气体产生 　⑤静置，　 　（2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　 　中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的　 　中，加蒸馏水至　 　。 ②滴定：取 0.00950 mol•L﹣1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过 量 KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样 品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液 作为指示剂，继续滴定，当溶液　 　，即为终点。平行滴定 3 次，样品溶 　%（保留 1 位小数）。 液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为　 9．（14 分）KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列 问题： （1）KIO3 的化学名称是　 　。 第 3 页（共 28 页） （2）利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示： 酸化反应”所得产物有 KH（IO3）2、Cl2 和 KCI．“逐 Cl2”采用的方法是　 “滤液”中的溶质主要是 　。 　　。“调 pH”中发生反应的化学方程式为　 　。 （3）KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式　 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　 ③与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有　 　。 　，其迁移方向是　 　。 　（写出一点）。 10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列 问题： （1）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO ）2O 等，写出该反应的化学方程式　 （2）SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 　。 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣1 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1 则反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为　 　kJ•mol﹣1。 （3）对于反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子 第 4 页（共 28 页） 交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如 图所示。 ①343K 时反应的平衡转化率 α=　 　%．平衡常数 K343K=　 　（保留 2 位 小数）。 ②在 343K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是　 　；要缩短反应达 到平衡的时间，可采取的措施有　 　、　 　vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应 ，k 正、k 逆分别为正、 　。 ③比较 a、b 处反应速率大小：va　 速率 v=v 正﹣v 逆=k 正 x﹣k 逆 xx逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 =　 　（保留 1 位 小数） 　[化学–选修 3：物质结构与性质] 11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问 题： （1）Zn 原子核外电子排布式为　 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。 第一电离能 I1（Zn）　I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是　 （3）ZnF2 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是　 　。 　。 　，ZnF2 不溶于有 机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是　 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗 　。 皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为　 　，C 原子的杂化 第 5 页（共 28 页） 形式为　 　。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为　 　。六 棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为 　g•cm﹣3（列出计算式）。 　　【化学–选修 5：有机化学基础】 12．近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应 ，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如图： 已知：RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O 回答下列问题： （1）A 的化学名称是　 　。 （2）B 为单氯代烃，由 B 生成 C 的化学方程式为　 （3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是　 　。 　、　 　。 （4）D 的结构简式为　 　。 （5）Y 中含氧官能团的名称为　 　。 （6）E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为　 　。 （7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示 三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式　 　。 第 6 页（共 28 页） 　第 7 页（共 28 页） 2018 年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 参考答案与试题解析 　一、选择题 1．（6 分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．菁优网版权所有 【分析】A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分会导致产生导电； B．蛋白质在温度较高时易变性； C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物， 油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质； D．Mg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极。 【解答】解：A．泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导致产生导电， 从而易产生触电危险，故 A 错误； B．蛋白质在温度较高时易变性，疫苗为蛋白质，为了防止蛋白质变性，所以一 般应该冷藏存放，故 B 正确； C．水溶性漆是以水作稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯等有机物， 油性油漆是以有机物为稀释剂且含苯、甲苯等物质，苯、甲苯等有机物污染 环境，所以家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境，故 C 正确； D．Mg 比 Fe 活泼，当发生化学腐蚀时 Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止 Fe 被腐 蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故 D 正确； 故选：A。 【点评】本题考查物质组成、结构和性质关系，侧重考查学生分析判断及知识综 第 8 页（共 28 页） 合运用能力，明确物质性质是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用， 会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。 　2．（6 分）下列叙述正确的是（　　） A．24g 镁与 27g 铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1 D．1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同 【考点】54：物质的量的相关计算；84：质子数、中子数、核外电子数及其相互 联系．菁优网版权所有 【分析】A.1molMg 含有 12mol 质子，1molAl 含有 13mol 质子； B．氧气和臭氧均只含有氧原子； C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1 个中子，O 含有 8 个中子； D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键。 【解答】解：A.24g 镁与 27g 铝的物质的量均为 1mol，1molMg 含有 12mol 质子 ，1molAl 含有 13mol 质子，二者不含有相同的质子数，故 A 错误； B．氧气和臭氧均只含有氧原子，同等质量的氧气和臭氧中，相当于同等质量的 氧原子，所含电子数相同，故 B 正确； C．质量数=质子数+中子数，H 无中子，D 含有 1 个中子，O 含有 8 个中子，所 以 1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 10：8=5：4，故 C 错误； D.1mol 乙烷含有 7mol 共价键，1mol 乙烯含有 6mol 共价键，二者化学键数不相 同，故 D 错误， 故选：B。 【点评】本题考查物质的量相关计算和化学基本用语的知识，明确质子数，中子 数，质量数之间的关系是解题的关键，题目难度不大，是基础题。 　3．（6 分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（　　） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 第 9 页（共 28 页） B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯 【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】苯乙烯结构简式为 ，A．苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生取代反应； B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色； C．该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应； D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应。 【解答】解：苯乙烯结构简式为 ，A．苯乙烯中含有苯环，苯环能和液溴在溴化铁作催化剂条件下发生苯环上取代 反应，故 A 正确； B．B．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯乙 烯中含有碳碳双键，所以苯乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸 钾溶液褪色，故 B 正确； C．该物质在一定条件下能与 HCl 发生加成反应而不是取代反应，所以在一定条 件下与 HCl 发生反应生成 1﹣氯苯乙烷、2﹣氯苯乙烷，故 C 错误； D．碳碳双键在一定条件下能发生加聚反应，该物质中含有碳碳双键，所以在催 化剂条件下可以发生加聚反应生成聚苯乙烯，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生分析判断能力，涉及苯及烯 烃的性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练常见有机物官能团， 题目难度不大。 　4．（6 分）下列实验操作不当的是（　　） A．用稀硫酸和锌粒制取 H2 时，加几滴 CuSO4 溶液以加快反应速率 第 10 页（共 28 页） B．用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO3 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有 Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 【考点】U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【分析】A．Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池； B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为 弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞 在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差； C．钠元素的焰色反应呈黄色； D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出。 【解答】解：A．Zn 能置换出硫酸铜溶液中的 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池 ，加快 Zn 的腐蚀，从而加快化学反应速率，故 A 不选； B．强酸与强碱的滴定可以采用酚酞或甲基橙；弱酸与强碱的滴定用酚酞，因为 弱酸与强碱恰好反应时溶液显碱性（生成强碱弱酸盐，水解显碱性），酚酞 在碱性范围变色；反之强酸与弱碱的滴定用甲基橙可以减少误差，碳酸氢钠 呈弱碱性，所以应该选取甲基橙作指示剂，故 B 选； C．钠元素的焰色反应呈黄色，该实验蘸取的溶液为盐溶液，焰色反应呈黄色， 说明溶液中含有钠离子，故 C 不选； D．超过容积的 时液体沸腾后，可能会有液体从支管口处溅出，易产生安全事 故，故 D 不选； 故选：B。 【点评】本题考查实验评价，涉及焰色反应、甲基橙的选取、原电池原理等知识 点，侧重考查学生实验操作、实验原理等，明确实验原理、物质性质是解本 题关键，注意实验操作的规范性，题目难度不大。 　5．（6 分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2 与 Li+在多孔 碳材料电极处生成 Li2O2﹣x（x=0 或 1）。下列说法正确的是（　　） 第 11 页（共 28 页） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为 Li2O2﹣x═2Li+（1﹣ ）O2 【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有 【分析】A．电池放电池，O2 中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程； B．放电时，Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料； C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电 子重新生成 Li； D．充电时，相当于电解 Li2O2﹣x 重新得到 Li 和 O2。 【解答】解：A．电池放电池，O2 中 O 的化合价降低，过程为得电子的过程， 所以放电时，多孔碳材料电极为正极，故 A 错误； B．放电时，Li 转化为 Li+，电子经外电路从锂电极流向多孔碳材料，故 B 错误； C．充电时，装置为电解池，原电池正负极分别接外电路阳极和阴极，Li+需得电 子重新生成 Li，所以电解质溶液中 Li+向阴极移动，即向锂电极区迁移，故 C 错误； D．充电时，相当于电解 Li2O2﹣x 重新得到 Li 和 O2，所以电池总反应为：Li2O2﹣x ═2Li+（1﹣ ）O2，故 D 正确， 故选：D。 【点评】本题考查原电池和电解池的知识，明确电极反应和电子的流向是解题的 第 12 页（共 28 页） 关键，整体难度不大，是基础题。 　6．（6 分）用 0.100 mol•L﹣1 AgNO3 滴定 50.0 mL0.0500 mol•L﹣1 Cl﹣溶液的滴定 曲线如图所示。下列有关描述错误的是（　　） A．根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 10﹣10 B．曲线上各点的溶液满足关系式 c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（AgCl） C．相同实验条件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为 0.0500 mol•L﹣1 Br﹣，反应终点 c 向 b 方向移动 【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．菁优网版权所有 【分析】A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终点， 此处﹣lgc（Cl﹣）=5，据此计算； B．曲线上的点是达到沉淀溶解平衡的平衡点，满足 c（Ag+）•c（Cl﹣）=Ksp（ AgCl）； C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数； D．AgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低。 【解答】解：A．沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中 c 点为滴定终 第 13 页（共 28 页） 点，此处﹣lgc（Cl﹣）=5，达到沉淀溶解平衡时，c（Ag+）=c（Cl﹣）=10﹣5mol/L ，所以根据曲线数据计算可知 Ksp（AgCl）的数量级为 10﹣10，故 A 正确； B．曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Qc=c（Ag+）c（Cl﹣）=Ksp（AgCl）， 故 B 正确； C．溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数， 所以相同实验条件下，若改为 0.0400mol•L﹣1 Cl﹣，则所需 AgNO3 溶液体积就 变为 =20mL，故 C 错误； D．AgBr 比 AgCl 更难溶，达到沉淀溶解平衡时 Br﹣的浓度更低，则﹣lgc（Br﹣ ）值更大，消耗 AgNO3 溶液的体积不变，故 D 正确， 故选：C。 【点评】本题考查沉淀溶解平衡相关知识，明确达到沉淀溶解平衡时的关系式， 把握图象反应的信息，题目难度不大，是基础题。 　7．（6 分）W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同 族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用， 可得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是（　　） A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B．X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C．Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D．标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同 【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有 【分析】W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族， 盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同冷烧碱 溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO， YZW 应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z 同一族且为 短周期元素，则 X 为 F 元素； 第 14 页（共 28 页） A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序 数增大而减小； B．X 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸； C．Y2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键； D．标况下，氟气、氧气都是气态。 【解答】解：W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族，盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，该气体是 Cl2，此气体同 冷烧碱溶液作用，可得到含 YZW 的溶液，氯气和 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，YZW 应该是 NaClO，则 Y 是 Na、Z 是 Cl、W 是 O 元素，X 和 Z 同 一族且为短周期元素，则 X 为 F 元素； A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序 数增大而减小，原子半径大小顺序是 F＜O＜Cl＜Na，即 X＜W＜Z＜Y，故 A 错误； B．X 的氢化物为 HF、Z 的氢化物为 HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其 氢化物的水溶液酸性 X 弱于 Z，故 B 错误； C．Y2W2、ZW2 分别是 Na2O2、ClO2，同一种非金属元素之间易形成非极性键， 前者含有非极性键，后者不含非极性键，故 C 错误； D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下 W 和 X 的单质状态相同，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查位置结构性质关系，侧重考查学生综合运用能力，正确判断 YZW 物质是解本题关键，熟练掌握元素周期表结构、原子结构、元素周期律 即可，题目难度不大。 　二、非选择题 8．（14 分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O，M=248g•mol﹣1）可用作定影剂、 还原剂。 回答下列问题： （1）已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10，Ksp（BaS2O3）=4.1×10﹣5．市售硫代硫 第 15 页（共 28 页） 酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液、H2O2 溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③　向①中溶液加入足量稀盐酸　 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④　有乳白色或淡黄色沉淀生成　， 有刺激性气体产生 ⑤静置，　取上层清液向其中滴加几滴氯化 ⑥　有白色沉淀生成　 钡溶液　 （2）利用 K2Cr2O7 标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： ①溶液配制：称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在　 烧杯　中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的　容量瓶　中，加蒸馏水 至　凹液面最低处与刻度线相平　。 ②滴定：取 0.00950 mol•L﹣1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过 量 KI，发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样 品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液 作为指示剂，继续滴定，当溶液　由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化　， 即为终点。平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL，则样品纯度为　 95.0　%（保留 1 位小数）。 【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．菁优网版权所有 【分析】（1）Na2S2O3 和盐酸反应生成硫单质、二氧化硫和水，所以在检验硫 酸根离子时，需要先加入盐酸将 S2O32﹣除去，再加入氯化钡溶液进行检验； （2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤， 结合配制过程选择需要的仪器； ②用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣． 加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪 去 且 半 分 钟 不 变 ， 结 合 化 学 方 程 式 定 量 关 系 计 算 ， 第 16 页（共 28 页） 2﹣ Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣，得到 Cr2O7 3I2+～6S2O32﹣，据此计算。 ～【解答】解：（1）取少量样品，加入除氧蒸馏水，固体完全溶解得无色澄清溶 液，向①中溶液加入足量稀盐酸，有乳白色或淡黄色沉淀硫单质生成，有刺 激性气体产生为二氧化硫气体，静置，取上层清液向其中滴加几滴氯化钡溶 液，有白色沉淀生成证明含硫酸根离子， 故答案为：向①中溶液加入足量稀盐酸；有乳白色或淡黄色沉淀生成；取上层清 液向其中滴加几滴氯化钡溶液；有白色沉淀生成； （2）①溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤， 结合配制过程选择需要的仪器，称取 1.2000g 某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮 沸并冷却的蒸馏水在烧杯中中溶解，完全溶解后，全部转移至 100 mL 的容量 瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平， 故答案为：烧杯；容量瓶；凹液面最低处与刻度线相平； ②取 0.00950 mol•L﹣1 的 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量 KI， 发生反应：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O．然后用硫代硫酸钠样品溶液 滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣．加入淀粉溶液作为指 示剂，继续滴定，到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪去且半分钟不变， 说明反应到达滴定终点，平行滴定 3 次，样品溶液的平均用量为 24.80mL， 用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣． 加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定到反应终点，碘单质反应后溶液蓝色褪 去 淡 黄 绿 色 且 半 分 钟 不 变 ， 结 合 化 学 方 程 式 定 量 关 系 计 算 ， Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，I2+2S2O32﹣=S4O62﹣+2I﹣， 2﹣ 得到 Cr2O72﹣～3I2+～6S2O3 ，160.0095mol/L×0.02L n样 品 溶 液 的 平 均 用 量 为24.80mL ， 溶 液 中 硫 代 硫 酸 根 离 子 物 质 的 量 n=0.0095mol/L×0.02L×6=0.00114mol，配制 100ml 溶液中 第 17 页（共 28 页） n（S2O32﹣）=0.00114 mol× 则样品纯度= =0.0046mol， ×100%=95.0% 故答案为：由蓝色变化为淡黄绿色且半分钟不变化；95.0。 【点评】本题考查了实验方案的设计、离子检验、物质含量测定、滴定实验的过 程分析等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 　9．（14 分）KIO3 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列 问题： （1）KIO3 的化学名称是　碘酸钾　。 （2）利用“KClO3 氧化法”制备 KIO3 工艺流程如下图所示： 酸化反应”所得产物有 KH（IO3）、Cl2 和 KCI．“逐 Cl2”采用的方法是　加热　。 2“滤液”中的溶质主要是 　KCl　。“调 pH”中发生反应的化学方程式为　KH（IO3） +KOH═2KIO3+H2O　 2。（3）KIO3 也可采用“电解法”制备，装置如图所示。 ①写出电解时阴极的电极反应式　2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑　。 ②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　K+　，其迁移方向是　a 到 b　。 第 18 页（共 28 页） ③与“电解法”相比，“KClO3 氧化法”的主要不足之处有　产生 Cl2 易污染环境　（ 写出一点）。 【考点】DI：电解原理；U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有 【分析】（1）KIO3 的化学名称是碘酸钾； （2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，实验流 ﹣程是用 KClO3 氧化法制备 KIO3，反应物是 KClO3 和 I2，在酸性条件下 ClO3 可以氧化 I2 生成 IO3 ，根据已知条件，还原产物含有 Cl2 和 Cl﹣，驱逐 Cl2 后 ﹣结晶产物应为 KCl，相当于是除杂步骤，调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH （IO3）2 得来，据此分析； （3）①电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反 应，过程应为 H2O 转化为 H2，据此写出阴极电极反应； ②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+，电解池工作时，阳离子向 阴极移动； ③电解法过程中，阳极发生反应 I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3 +6H2O 制备 KIO3，整 ﹣个电解池装置没有产生氧化法过程中的 Cl2，即没有产生污染大气环境的有毒 气体。 【解答】解：（1）KIO3 的化学名称是碘酸钾， 故答案为：碘酸钾； （2）气体在加热的过程中在水中的溶解度降低，可采取此法驱逐气体，所以逐 Cl2”采用的方法是：加热， 根据已知条件，还原产物含有 Cl2 和 Cl﹣，驱逐 Cl2 后结晶产物应为 KCl，相当 于是除杂步骤，所以滤液”中的溶质主要是 KCl， 调节 pH 过程中产生 KIO3，则是由 KH（IO3） 得来，则“调 pH”中发生反应的化 2学方程式为：KH（IO3 ）2+KOH═2KIO3+H2O，或者写成 HIO3+KOH═ KIO3+H2O，但考虑到题中告知酸化产物是 KH（IO3），因此写前者更为合理 2，故答案为：加热；KCl；KH（IO3）2+KOH═2KIO3+H2O； 第 19 页（共 28 页） （3）①电解池阴极为 KOH 溶液，电解质溶液呈碱性，电解池阴极发生还原反 应，过程应为 H2O 转化为 H2，所以阴极的电极反应为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑， 故答案为：2H2O+2e﹣═2OH﹣+H2↑； ②隔膜是阳离子交换膜，起主要交换的离子应为 K+， 电解池工作时，阳离子向阴极移动，所以 K+的移动方向应为从 a 到 b， 故答案为：K+；a 到 b； ③电解法过程中，阳极发生反应 I2﹣10e﹣+12OH﹣═2IO3 +6H2O 制备 KIO3，电 ﹣解池装置产生的气体是 H2，氧化法过程则产生 Cl2，Cl2 是有毒气体会污染大 气，因此氧化法的不足之处是产生 Cl2 易污染环境， 故答案为：产生 Cl2 易污染环境。 【点评】本题以 KIO3 为考查背景，考查了氧化还原反应相关知识，流程分析， 电解原理，氧化还原反应方程式及电极反应方程式的书写，均为高频考点， 也是高考的重点和难点，本题整体难度中等，试题有助于培养综合分析问题 的能力。 　10．（15 分）三氯氢硅（ SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列 问题： （1）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO ）2O 等，写出该反应的化学方程式　2SiHCl3+3H2O=（HSiO）2O+6HCl　。 （2）SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H=48 KJ•mol﹣1 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H=﹣30 KJ•mol﹣1 则反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g）的△H 为　+114　kJ•mol﹣1。 （3）对于反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱碱性阴离子 交换树脂催化剂，在 323K 和 343K 时 SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如 图所示。 ①343K 时反应的平衡转化率 α=　22　%．平衡常数 K343K=　0.02　（保留 2 位 第 20 页（共 28 页） 小数）。 ②在 343K 下：要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是　及时分离出产物　； 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有　增大压强　、　使用催化剂 或增大反应物的浓度等　。 ③比较 a、b 处反应速率大小：va　大于　vb（填“大于”“小于”或“等于”）。反应 速率 v=v 正﹣v 逆=k 正 x﹣k 逆 xx，k 正、k 逆分别为正、 逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算 a 处的 =　1.3　（保留 1 位 小数） 【考点】CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 【分析】（1）重点是抓住关键词“遇潮气时发烟”说明反应物是 SiHCl3 和水反应 ，根据元素可知产物应有 HCl，写出化学方程式并配平； （2）已知反应：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=48 KJ•mol﹣1；② 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律 可知，由 3☓①+②得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），据此计算△ H 的值； （3）①直接观察即可知 343K 时的平衡转化率，再根据转化率列出三段式，进 而求出平衡常数 K； ②影响平衡的因素有温度、压强及浓度等，可根据反应条件判断促进平衡正向移 动，提高转化率的方法；要缩短反应达到平衡的时间，需要提高反应速率， 而影响反应速率的因素主要有温度、浓度、压强及催化剂等。 第 21 页（共 28 页） ③温度越高，反应速率越快，由图象观察 a 处和 b 处的温度大小比较即可；反应 速率 v=v 正﹣v 逆=k 正 ﹣k 逆 ，k 正、k 逆分别为正、 xxx逆向反应速率常数，则 a 点时 v 正=k 正 由平衡时正逆反应速率相等，可得出 K 正/K 逆=K（平衡常数），再结合此温 度下的平衡状态，计算出平衡常数 K 即可计算 x，v 逆=k 逆 xx，。【解答】解：（1）SiHCl3 遇潮气时发烟生成（HsiO）2O 和 HCl，结合原子守恒 可知发生反应的化学方程式为 2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl， 故答案为：2SiHCl3+3H2O=（HsiO）2O+6HCl； （2）已知反应：①2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）△H1=+48 KJ•mol﹣1；② 3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）+2SiHCl3（g）△H2=﹣30 KJ•mol﹣1，根据盖斯定律 可知，由 3☓①+②得反应 4SiHCl3（g）=SiH4（g）+3SiCl4（g），则△H=（+48 KJ•mol﹣1）×3+（﹣30 KJ•mol﹣1）=+114 KJ•mol﹣1， 故答案为：+114； （3）①温度越高，反应速率越快，图象中点 a 所在曲线为 343K，由图示可知 343K 时反应 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡转化率 α=22%， 设 SiHCl3 的起始浓度为 cmol/L，则 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） 起始浓度（mol/L） 变化浓度（mol/L） 平衡浓度（mol/L） c000.22c 0.78c 0.11c 0.11c 0.11c 0.11c 平衡常数 K343K ==≈0.02， 故答案为：22；0.02； ②由题目中前后反应气体体积不变，并且温度恒定，所以只能使用及时分离出产 物的方法加大反应物的转化率；要缩短反应达到的时间，应增大反应速率， 则在温度不变的条件下可采取的措施是：增大压强、使用催化剂或增大反应 物的浓度等， 第 22 页（共 28 页） 故答案为：及时分离出产物；增大压强、使用催化剂或增大反应物的浓度等； ③由图象可知，a 的反应温度高于 b，温度高反应速率快，所以 a 点的反应速率 比 b 高；a 点时转化率为 20%，设起始时 SiHCl3 的物质的量为 nmol，此时 2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）+SiCl4（g） 起始物质的量（mol） 变化物质的量（mol） 终态物质的量（mol） n00.1n 0.1n 00.2n 0.8n 0.1n 0.1n 则：XSiHCl3 ==0.8，x =x =0.1； 反应速率 v=v 正﹣v 逆=k 正 x﹣k 逆 xx，k 正、k 逆分别为正、 逆 向 反 应 速 率 常 数 ， 则a 点 时v 正 =k x=0.82K 正 ， v 逆 =k 正逆xx=0.01k 逆，由平衡时正逆反应速率相等，可得出 =K（平 衡常数），则 ==≈1.3， 故答案为：大于；1.3。 【点评】此题考查的主要内容有根据题干要求写出化学方程式，利用盖斯定律求 算热化学反应方程式的焓变，依据化学平衡图象获取信息，进行有关化学平 衡的计算和影响化学平衡的因素，重视基本知识的掌握，培养学生获取信息 的能力及解题能力。 　[化学–选修 3：物质结构与性质] 11．（15 分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素，回答下列问 题： （1）Zn 原子核外电子排布式为　1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2　。 （2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。 第一电离能 I1（Zn）　大于　I1（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是　Zn 原子 轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状态　 。第 23 页（共 28 页） （3）ZnF2 具有较高的熔点（872℃），其化学键类型是　离子键　，ZnF2 不溶 于有机溶剂而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是　 ZnF2 属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为共价化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶质、溶剂都属于极 性分子，所以互溶　。 （4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗 皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3 中，阴离子空间构型为　平面正三角形　，C 原子的杂化形式为　sp2　。 （5）金属 Zn 晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为　六方最密 堆积　。六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，阿伏加德罗常数的值为 NA，Zn 的密度为　 或　g•cm﹣3 （列出计算式）。 【考点】98：判断简单分子或离子的构型；9I：晶胞的计算．菁优网版权所有 【专题】51D：化学键与晶体结构． 【分析】（1）Zn 原子核外有 30 个电子，分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、3d、 4s 能级上，根据构造原理书写其原子核外电子排布式； （2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大； （3）离子晶体熔沸点较高，离子晶体中含有离子键；乙醇、乙醚等有机溶剂属 于极性分子，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，根据相似相溶原理分 析； （4）ZnCO3 中，阴离子 CO32﹣中 C 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含 孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C 原子的杂 第 24 页（共 28 页） 化形式； （5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中 Zn 原子个数=12× +2× +3=6， 六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3 ，晶胞密度= 。 【解答】解：（1）Zn 原子核外有 30 个电子，分别分布在 1s、2s、2p、3s、3p、 3d、4s 能级上，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2， 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2； （2）轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，失去电子需要的能量较大，Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子达到全充满稳定状 态，所以 Cu 较 Zn 易失电子，则第一电离能 Cu＜Zn， 故答案为：大于；Zn 原子轨道中电子处于全满状态，Cu 失去一个电子内层电子 达到全充满稳定状态； （3）离子晶体熔沸点较高，熔沸点较高 ZnF2，为离子晶体，离子晶体中含有离 子键； 根据相似相溶原理知，极性分子的溶质易溶于极性分子的溶剂，乙醇、乙醚等有 机溶剂属于极性分子，ZnF2 属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为共价化 合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子 ，即溶质、溶剂都属于极性分子，所以互溶， 故答案为：离子键；ZnF2 属于离子化合物而 ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为共价化合物， ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 为极性分子，乙醇、乙醚等有机溶剂属于极性分子，即溶 质、溶剂都属于极性分子，所以互溶； （4）ZnCO3 中，阴离子 CO32﹣中 C 原子价层电子对个数=3+ =3 且不含 孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断碳酸根离子空间构型及 C 原子的杂 化形式分别为平面正三角形、sp2 杂化， 故答案为：平面正三角形；sp2； （5）金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中 Zn 原子个数=12× 第 25 页（共 28 页） +2× +3=6， 六棱柱底边边长为 acm，高为 ccm，六棱柱体积=[（a×a×sin120°）×3×c]cm3 ，晶胞密度= = g/cm3= g/cm3 或 g/cm3， 故答案为： 或。故选：C。 【点评】本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、微粒空间构型判断、原子杂 化方式判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生分析、判断、计算 及空间想像能力，熟练掌握均摊分在晶胞计算中的正确运用、价层电子对个 数的计算方法，注意：该晶胞中顶点上的原子被 6 个晶胞共用而不是 8 个， 为易错点。 　【化学–选修 5：有机化学基础】 12．近来有报道，碘代化合物 E 与化合物 H 在 Cr﹣Ni 催化下可以发生偶联反应 ，合成一种多官能团的化合物 Y，其合成路线如图： 已知：RCHO+CH3CHO R﹣CH=CH﹣CHO+H2O 回答下列问题： （1）A 的化学名称是　丙炔　。 （ 2 ） B 为 单 氯 代 烃 ， 由B 生 成C 的 化 学 方 程 式 为CH2ClC ≡ 第 26 页（共 28 页） CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl　。 （3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是　取代反应　、　加成反应　。 （4）D 的结构简式为　HC≡CCH2COOCH2CH3　。 （5）Y 中含氧官能团的名称为　羟基、酯基　。 （6）E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为　 　。 （7）X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X 的核磁共振氢谱显示 三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为 3：3：2．写出 3 种符合上述条件的 X 的结构简式　CH3C≡CCH2COOCH3 、CH3CH2C≡CCOOCH3 、CH3C≡ CCOOCH2CH3（合理即可）　。 【考点】HC：有机物的合成．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B，则 B 为 CH2ClC≡CH，根据 C 分子式知，生成 C 的反应为取代反应，则 C 为 NCCH2C≡CH，C 在酸性条件下水解生成 HC≡CCH2COOH，然后和乙醇发 生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3；D 和 HI 发生加成反应生成 E ；根据 H 结构简式及信息知，F 为 ，G 为 ，G 发生加 成反应生成 H，H 和 E 发生取代反应生成 Y，结合题目分析解答。 【解答】解：B 为单氯代烃，说明光照条件下氯气和 A 发生取代反应生成 B， 则 B 为 CH2ClC≡CH，根据 C 分子式知，生成 C 的反应为取代反应，则 C 为 NCCH2C≡CH，C 在酸性条件下水解生成 HC≡CCH2COOH，然后和乙醇 发生酯化反应生成 D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3；D 和 HI 发生加成反应生成 E； 根据 H 结构简式及信息知，F 为 ，G 为 ，G 发生加 第 27 页（共 28 页） 成反应生成 H，H 和 E 发生取代反应生成 Y， （1）A 的化学名称是丙炔，故答案为：丙炔； （2）B 为单氯代烃，B 为 CH2ClC≡CH，C 为 NCCH2C≡CH，由 B 生成 C 的化 学方程式为：CH2ClC≡CH+NaCN C为 NCCH2C≡CH+NaCl， 故答案为：CH2ClC≡CH+NaCN NCCH2C≡CH+NaCl； （3）由 A 生成 B、G 生成 H 的反应类型分别是取代反应、加成反应， 故答案为：取代反应；加成反应； （4）通过以上分析知，D 的结构简式为 HC≡CCH2COOCH2CH3， 故答案为：HC≡CCH2COOCH2CH3； （5）Y 中含氧官能团的名称为羟基、酯基， 故答案为：羟基、酯基； （6）E 与 F 在 Cr﹣Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为 ，故答案为： ；（7）D 为 HC≡CCH2COOCH2CH3，X 与 D 互为同分异构体，且具有完全相同 官能团，说明含有碳碳三键和酯基，X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环 境的氢，其峰面积之比为 3：3：2， 其 结 构 简 式 有CH3C ≡ CCH2COOCH3 、 CH3CH2C ≡ CCOOCH3 、 CH3C ≡ CCOOCH2CH3（合理即可）， 故答案为：CH3C≡CCH2COOCH3、CH3CH2C≡CCOOCH3、CH3C≡CCOOCH2CH3 （合理即可）。 【点评】本题考查有机物推断，侧重考查学生分析、推断及获取信息、灵活运用 信息能力，明确有机物官能团及其性质、物质之间的转化关系是解本题关键， 注意：名词“偶联反应”为大学知识点，但是该题中以隐含信息形式出现，为 该题一个亮点，题目难度中等。 第 28 页（共 28 页）