2017年11月浙江省高中化学学考选考试题与答案下载

2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 绝密★考试结束前 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：____________　　　　　　　　准考证号：____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中 加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试 题卷和答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答， 在本试题卷上的作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图 时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上 无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27　S 32　 Cl 35.5　K 39　Mn 55　Fe 56　Cu 64　Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于氧化物的是 A．Na2O B．Ca(OH)2 C．HClO D．K2CO3 2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是 A． B． C． D． 3．下列属于电解质的是 A．镁 B．酒精 C．硫酸铜 C．泥浆水 C．天然气 D．食盐水 4．下列分散系属于悬浊液的是 A．牛奶 B．蔗糖溶液 D．氢氧化铁胶体 D．甲醇 5．下列不属于化石燃料的是 A．煤 B．石油 6．下列说法不正确的是 A．干冰可用于人工降雨 C．碳酸钠是发酵粉的主要成分 7．下列属于置换反应的是 B．碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂 D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分 光照 === A．2FeCl3＋Cu CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO 2HCl＋O ↑ ===== 2△=== 点燃 D．2Mg＋CO 2MgO＋C 2 ===== C．CO＋CuO CO ＋Cu 2第 1 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 8．下列表示不正确的是 +17 2 8 8 A．氯原子的结构示意图 C．CH4 的球棍模型 B．二氧化碳的结构式 O＝C＝O D．乙醛的官能团－CHO 9．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是 A．NaOH B．Na2CO3 C．NaCl D．NH3 10．下列方法(必要时可加热)不合理的是 A．用澄清石灰水鉴别 CO 和 CO2 B．用水鉴别苯和四氯化碳 C．用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 D．用淀粉碘化钾试纸鉴别碘水和溴水 11．下列说法正确的是 A．188O 表示中子数为 10 的氧元素的一种核素 B．金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化 C．CH3COOH 和 CH3COOCH3 互为同系物 D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同 12．下列离子方程式不正确的是 23 === ˉA．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应 SiO2＋2OH‾ SiO ＋H2O 23 ˉ=== BaCO3↓＋2OH‾ B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应 CO ＋Ba(OH)2 3+ C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化 4Fe2+＋O2＋4H+ 4Fe ＋2H2O ClO‾＋Cl‾＋H2O === === D．氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl2＋2OH‾ 13．Q、X、Y 和 Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这 4 种元素的原子最 外层电子数之和为 22。下列说法正确的是 X Y A．Y 的原子半径比 X 的大 QZB．Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Z 的强 C．X、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中都只有共价键 D．Q 的单质具有半导体的性质，Q 与 Z 可形成化合物 QZ4 14．下列说法正确的是 A．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物 B．乙烯和苯都能与 H2 发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键 C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D．乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸 15．下列说法正确的是 A．花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽 C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解 D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未 出现红色物质，说明淀粉未水解 16．已知：N (g)＋3H (g) 2NH (g)　ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反应物为 N 和 H ，  22322物质的量之比为 1︰3，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时， 体系中 NH3 的物质的量分数如下表： 温度 400 ℃ 450 ℃ 500 ℃ 600 ℃ 第 2 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 物质的量分数 压强 20 MPa 30 MPa 0.387 0.478 0.274 0.359 0.189 0.260 0.088 0.129 下列说法正确的是 A．体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大 B．反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比均为 1 C．反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJ D．600 ℃，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH3 的物质的量最多 17．金属(M)－空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．金属 M 作电池负极 B．电解质是熔融的 MO === C．正极的电极反应：O2＋4e‾＋2H2O 4OH‾ === D．电池反应：2M＋O2＋2H2O 18．下列说法不正确的是 2M(OH)2 A．pH＜7 的溶液不一定呈酸性 B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH‾)相等 C．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl‾)＝c(CH3COO‾) 4+ D．氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl‾)＝c(NH )，则溶液呈中性 19．根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图： ΔH1 Ca(OH)2(s)————————→CaO(s)＋H2O( ) g℃℃℃510 510 510 345ΔH2 ↑↓↓ΔH ΔH Ca(OH)2(s)←————————CaO(s)＋H2O(l) 25℃ 25℃ 25℃ ΔH 下列说法正确的是 A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 20．下列说法不正确的是 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 A．Mg2+和 S2ˉ的最外电子层都形成了 8 个电子的稳定结构 B．石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C．浓 H2SO4 和 H2O 混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D．H2O2 易分解是因为 H2O2 分子间作用力弱 21．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙 醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·minˉ1)的关系如图所示(保 持其他条件相同)。 1.0 0.9 0.8 0.7 1.00 0.99 0.98 0.97 0.96 1.2 mL·minˉ1 0.4 mL·minˉ1 1.2 mL·minˉ1 0.4 mL·minˉ1 410 420 430 440 410 420 430 440 温度/℃ 在 410～440 ℃温度范围内，下列说法不正确的是 A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高 温度/℃ 　　　　 B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大 第 3 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小 D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大 22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．含 0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于 0.2 NA B．25 ℃时，pH＝3 的醋酸溶液 1 L，溶液中含 H+的数目小于 0.001 NA C．任意条件下，1 mol 苯中含 C－H 键的数目一定为 6 NA D．a mol 的 R2+(R 的核内中子数为 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(A－N－2)NA 23．25 ℃时，在“H2A－HAˉ－A2ˉ”的水溶液体系中，H2A、HAˉ和 A2ˉ三者中各自所占的 物质的量分数(α)随溶液 pH 变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 1.0 A．在含 H2A、HAˉ和 A2ˉ的溶液中，加入 少量 NaOH 固体，α(HAˉ)一定增大 B．将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物 溶于水，所得的溶液中 α(HAˉ)＝α(A2ˉ) C．NaHA 溶液中，HAˉ的水解能力小于 HAˉ的电离能力 D．在含 H2A、HAˉ和 A2ˉ的溶液中，若 c(H2A)＋2c(A2ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)， 则 α(H2A)和 α(HAˉ)一定相等 H2A HAˉ A2ˉ 0.8 0.6 0.4 0.2 00123pH 45624．某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收 O2；CuCl 的盐酸溶液能定 量吸收 CO，且易被 O2 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和 KOH 溶液逐一吸 收混合气体(由 CO2、CO、N2 和 O2 组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不 正确的是 A．采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是 CO2、O2 和 CO B．其他两种吸收剂不变，O2 的吸收剂可以用灼热的铜网替代 C．CO 的吸收必须在吸收 O2 后进行，因为 CuCl 的盐酸溶液会被 O2 氧化 D．在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有 HCl 25．取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A．K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 C．K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 B．Na2CO3、AgNO3、KNO3 D．KNO3、MgCl2、NaOH 第 4 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 非选择题部分 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26．(6 分)A 与 CO、H2O 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B 中的两个官能团分别具有 乙烯和乙酸中官能团的性质。E 是有芳香气味、不易溶于水的油状液体。有关物质的转 化关系如下： CH3OH/浓 H2SO4 △CCO、H2O 一定条件 BEAC4H8O2 CH2＝CHCOOH H2 催化剂 D请回答： (1) A 的结构简式________。 (2) D→E 的反应类型________。 (3) C→E 的化学方程式________。 (4) 下列说法不正确的是________。 A．可用金属钠鉴别 B 和 C B．A 在一定条件下可与氯化氢发生加成反应 C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热也可生成 E D．与 A 的最简式相同、相对分子质量为 78 的烃一定不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 27．(6 分)已知固体 Na2SO3 受热易分解。实验流程和结果如下： 气体 加热 隔绝空气 足量稀盐酸 Na2SO3 固体 BaCl2 溶液 溶液 白色沉淀 (1.260 g) (1.260 g) 气体 Y 是一种纯净物，在标准状况下的密度为 1.518 g·Lˉ1。请回答： (1) 气体 Y 分子的电子式________，白色沉淀的化学式________。 (2) 该流程中的 Na2SO3 受热分解的化学方程式________。 (3) 另取固体 X 试样和 Na2SO3 混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生。 写出产生淡黄色沉淀的离子方程式________(不考虑空气的影响)。 28．(4 分)为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。 铁粉 水高温加热装置 加热装置 甲乙　　 　　 高温 ===== 已知：3Fe(s)＋4H O(g) Fe O (s)＋4H (g) 3 42 2请回答： (1) 虚线框处宜选择的装置是________(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝 加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是 ________。 (2) 实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加 KSCN 溶液， 第 5 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 没有出现血红色，说明该固体中没有＋3 价的铁。 判断结论是否正确并说明理由________。 29．(4 分)取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加 热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2+存在。 请计算： (1) KMnO4 的分解率________。 (2) 气体 A 的物质的量________。 30．【加试题】(10 分) (一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→ 萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C H (l) C H (l)＋3H (g) ΔH1 ΔH2  10 18 10 12 2C H (l) 10 12 C H(l)＋2H (g)  10 82 ΔH1＞ΔH2＞0；C10H18→C10H12 的活化能为 Ea1，C10H12→C10H8 的活化能为 Ea2；十 氢萘的常压沸点为 192 ℃；在 192 ℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为 9 ％。 请回答： (1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。 A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件 下也可显著释氢，理由是________。 (3) 温度 335 ℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实 验，测得 C10H12 和 C10H8 的产率 x1 和 x2(以物质的量分数计)随时间的变化关 系，如下图所示。 0.5 x2(C10H8) 0.4 (8,0.374) 0.3 0.2 0.1 (8,0.027) x1(C10H12) 0.0 0246810 12 14 16 时间/h ①在 8 h 时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。 ②x1 显著低于 x2 的原因是________。 ③在下图中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。 能量反应过程 (二)科学家发现，以 H2O 和 N2 为原料，熔融 NaOH-KOH 为电解质，纳米 Fe2O3 作催 化剂，在 250 ℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步 进行，请补充完整。 第 6 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 === 电极反应式：________和 2Fe＋3H2O＋N2 2NH3＋Fe2O3。 31．【加试题】(10 分)某兴趣小组用铝箔制备 Al2O3、AlCl3·6H2O 及明矾大晶体，具体流 程如下： 灼烧 ⅢAl2O3 洗涤 Al(OH)3 K2SO4 溶液 H2SO4 溶液 NaOH 溶液 过量CO2 分离 明矾小晶体 明矾大晶体 AlCl3·6H2O 铝箔 胶状固体 ⅣⅠⅡ盐酸 50℃ 通 HCl 抽滤、洗涤 干燥 冷水浴 溶液 A ⅤⅥ已知：AlCl3·6H2O 易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109 请回答： 0(1) 步骤Ⅰ中的化学方程式________；步骤Ⅱ中生成 Al(OH)3 的离子方程式________。 (2) 步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。 A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入 Al(OH)3 灼烧 B．为了得到纯 Al2O3，需灼烧至恒重 C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重 (3) 步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序________。 ①迅速降至室温　②用玻璃棒摩擦器壁　③配制 90℃的明矾饱和溶液　④自然冷 却至室温　⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央　⑥配制高于室温 10～20℃的 明矾饱和溶液 (4) 由溶液 A 制备 AlCl3·6H2O 的装置如下图： HCl 溶液 A 冷水浴 NaOH 溶液 ①通入 HCl 的作用是抑制 AlCl3 水解和________。 ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是________；洗涤时，合适的洗涤 剂是________。 ③步骤Ⅵ，为得到纯净的 AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。 第 7 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 32．【加试题】(10 分)某研究小组按下列路线合成药物胃复安： 两步反应 CH3OH H+ ACDCH3COOH BOOC7H7NO3 C10H11NO4 C11H12ClNO4 H2O Cl NNFHEH2N 胃复安 C6H16N2 (CH3)2SO4 —————→ H2NR” ———→ OH OCH3 ；RCOOR’ 已知： RCONHR” 请回答： (1) 化合物 A 的结构简式________。 (2) 下列说法不正确的是________。 A．化合物 B 能发生加成反应 B．化合物 D 能与 FeCl3 溶液发生显色反应 C．化合物 E 具有碱性 D．胃复安的分子式是 C13H22ClN3O2 (3) 设计 化合 物C 经两 步 反 应转变 为D 的合 成 路 线(用 流 程 图 表 示 ， 试 剂 任 选)________。 (4) 写出 D＋E→F 的化学方程式________。 (5)写出化合物 E 可能的同分异构体的结构简式________，须同时符合：①1H-NMR 谱 表明分子中有 3 种氢原子，IR 谱显示有 N－H 键存在；②分子中没有同一个碳上 ｜＼／／＼连两个氮( N－ －N )的结构结构。 C｜第 8 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1A2B3C4C5D6C16 B7D17 B8A18 B9C10 D11 A12 B13 D14 A15 C19 D20 D21 A22 B23 C24 B25 C二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26．(6 分) (1) CH≡CH(1 分) (2) 加成反应或还原反应(1 分) (3) 浓硫酸 CH CH COOH＋CH OH CH CH COOCH ＋H O(2 分) 3 23 2  =====  323△(4) ACD(2 分) 27．(6 分) (1) •• • • • • •• H S H(1 分) BaSO4(1 分) (2) (3) △3 === 4Na2SO 3Na SO ＋Na S(2 分) 2 42 23 2ˉ+ === 3S↓＋3H2O(2 分) SO ＋2S ˉ＋6H 28．(4 分) (1) 乙(1 分) 铜丝由黑变红(1 分) (2) 不正确(1 分) 因为铁过量时：Fe＋2Fe3+ 29．(4 分) 2+ === 3Fe (1 分) (1) 60%或 0.60(2 分) (2) 0.095 mol(2 分) 第 9 页　共 10 页 2017 年 11 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 30．(10 分) (一) (1) C(2) 温度升高加快反应速率；温度升高使平衡正向移动的作用大于压强增大 使平衡逆向移动的作用。 (3) ①1.95 ②催化剂显著降低了 C10H12→C10H8 的活化能，反应生成的 C10H12 很快 转变为 C10H8，C10H12 不能积累 能量C10H8(l)＋5H2(g) C10H12(l)＋3H2(g) ③C10H18(l) 反应过程 (二) 31．(10 分) (1) === Fe2O3＋3H2O＋6e‾ 2Fe＋6OH‾ === 2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑ 23ˉ=== ˉAl(OH)3↓＋HCO AlO ＋CO2＋2H2O (2) BCD (3) ⑥⑤④ (4) ①增加 c(Clˉ)，有利于 AlCl3·6H2O 结晶 ②溶液具有强酸性；浓盐酸 ③减压干燥或低温干燥 32．(10 分) (1) OH COOH H2N (2) BD COOCH3 COOCH3 OCH3 COOCH3 OCH3 (3) (4) OH (CH3)2SO4 —————→ Cl2 ——→ Cl NHCOCH3 NHCOCH3 NHCOCH3 COOCH3 OCH3 ＋H NCH CH N(CH CH ) 2——→ 32222Cl NHCOCH3 CONHCH2CH2N(CH2CH3)2 OCH3 ＋CH3OH Cl NHCOCH3 (CH3)2CH－NH－NH－CH(CH3)2 (CH3)3C－NH－N(CH3)2 ／ CH(CH3)2 ＼ CH(CH3)2 (5) 　　H2N－C 第 10 页　共 10 页