2016年10月浙江省高中化学学考选考试题与答案下载

绝密★考试结束前 2016 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题 姓名：_____________ 准考证号：_____________ 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 考生注意： l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸 规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上 作答一律无效。 3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4．可能用到的相对原子质量 H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5 Fe56 Cu64 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目 要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于酸的是 A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH 2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A． B． C． D． 3．下列属于电解质的是 A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝 D．NaCl 4．下列反应中，水作氧化剂的是 A．C+H2O=CO+H2 △B．H2+CuO==Cu+H2O C．Cl2+H2O HCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO4 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 6．下列说法不正确的是 A．氯化钠可用于配制生理盐水 C．海水中的钠元素以单质存在 7．下列表示正确的是 ‥B．二氧化硅可用于制造玻璃 D．氧化镁(熔点 2800℃)是优良的耐高温材料 B．二氧化碳的结构式：O—C—O D．葡萄糖的分子式：C6H12O6 A．氯化钠的电子式： ︰ ︰ Na Cl ‥C．S2—的结构示意图： 16 62 8 8．下列能使品红溶液褪色的是 A．SO2 B．BaSO4 B．石油 C．KCl C．煤 D．CO2 9．下列属于可再生能源的是 A．氢能 D．天然气 10．下列说法正确的是 A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙 B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网 C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红 D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞 11．下列说法不正确的是 A．164 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素 C2｜B．甲醇(CH OH)和甘油( 2)互为同系物 CH —CH—CH 3｜｜OH OHOH C．C5H12 的同分异构体有 3 种，其沸点各不相同 D．CH3CH2CH2CH(CH3)2 的名称是 2-甲基戊烷 12．在一定条件下，可逆反应 X(g)+2Y(g) 一定正确的是 2Z(g) △H= —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法 A．反应放出 a kJ 热量 B．X 和 Y 的物质的量之比为 1：2 C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化 D．X 的正反应速率等于 Z 的逆反应速率 13．下列离子方程式正确的是 A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑ B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO2－3 +H2O C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO2－4 === BaSO4↓ D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合： 2HCO－3 +Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO2－3 +2H2O 14．W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是 A．W、Y、X 三种元素的原于半径依次减小 B．Z 元素的气态氢化物的热稳定性比 Y 的高 XC．W 元素与氢元素可能会形成 W2H6 WYZD．Y 元素的单质能从 NaZ 溶液中置换出 Z 元素的单质 15．下列说法正确的是 第 14 题图 A．甲烷分子的比例模型为 2 种结构 ，其二氯取代物有 B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理栩同 C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应 16．下列说法正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的 作用下能转化为酒精 C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又 发生溶解 17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生 的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2 进一步被氧气 氧化为 Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。 下列说法正确的是 A．铁片发生还原反应而被腐蚀 B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e— === 4OH— D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀 18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是 A．测定 0.1mol·L—1 醋酸溶液的 pH B．测定 0.1mol·L—1 CH3COONa 溶液的酸碱性 C．比较浓度均为 0.1mol·L—1 盐酸和醋酸溶液的导电能力 D．比较相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液附体积 19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(b—a)kJ·mol—1 B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= 一(a—b)kJ·mol—1 C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1 D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol—1 20．下列说法不正确的是 A．Cl2、Br2、I2 的分子间作用力依次减小 B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D．水电解生成氧气和氧气，有化学键的断裂和形成 21．为研究某溶液中溶质 R 的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的 R 溶液在不同温度下 进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是 A．25℃时，在 10～30min 内， R 的分解平均速率为 0.030 mol·L—1·min—1 B．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时， R 的分解百分率相等 C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0～50min 内， 能说明 R 的分解平均速率随温度升高而增大 D．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻， 能说明 R 的分解速率随温度升高而增大 22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.8g 铁粉与 50mL 4mol·L—1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15NA B．常温下 1 L pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 0.1NA C．标准状况下，8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为 0.2NA D．1.2g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 0.4NA 23．常温下，用浓度为 0.1000mol·L—1 NaOH 溶液分别逐滴加入到 20.00mL 0.1000mol·L—1 的 HX、HY 溶 液中，pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图。 下列说法正确的是 A．V(NaOH)=0 mL 时，两份溶液中， c(X—)>c(Y—) B．V(NaOH)=10.00 mL 时， c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—) C．V(NaOH)=20.00 mL 时， c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—) D．pH=7 时，两份溶液中， c(X—)=c(Na+)=c(Y—) 24．已知还原性：SO2－3 >I—。向含 a mol KI 和 a mol K2SO3 的混合液中通入 b mol Cl2 充分反应(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)。下列说法不正确的是 A．当 a≥b 时，发生的离子反应为 SO2－3 +Cl2+H2O = SO2－4 +2H++2Cl— B．当 5a=4b 时，发生的离子反应为 4SO2－3 +2I—+5Cl2+4H2O = 4SO2－4 +I2+8H++10Cl— 3C．当 a≤b≤ a 时，反应中转移电子的物质的量 n(e—)为 a mol≤n(e—)≤3a mol 23D．当 a<b< a 时，溶液中 SO2－4 、I—与 Cl—的物质的量之比为 a：(3a—2b)：2b 225．已知：Ag2SO4 微溶于水，可溶于硝酸。溶液 X 中可能含有 Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、 Br—、CO2－3 、SiO2－3 、SO 2－4 中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．溶液 X 中一定含有 Na+、Cl—和 SiO2－3 B．溶液 X 中一定不含 Ca2+、Br— C．为确定溶液 X 中是否含有 SO2－4 ，可取溶液 2，加入 BaCl2 溶液 D．在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色 非选择题部分 二、非选择题(本大题共 7 小题，共 50 分) 26．(6 分)烃 A 是一种重要的化工原料。已知 A 在标准状况下的密度为 1.25 g·L—1，B 可发生银镜反应。 它们之间的转化关系如图： 请回答： (1)有机物 B 中含有的官能团名称是________。 (2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是 ________________________________________。 (3)将金属钠与有机物 D 反应所得的少量产物溶于 水，滴加 2 滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因 是___________________________(用化学方程式表示)。 (4)下列说法正确的是 A．有机物 A 与 D 在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O] B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物 B、C 和 D C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物 C 的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯 D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全 27．(6 分)为探究不溶性盐 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： (1)X 的组成元素为 H、O 和_______(用元素符号表示)，化学式为__________。 (2)写出经一步反应能得到 X 的化学方程式(要求非氧化还原反应)_________________。 28．(4 分)用无水 Na2CO3 固体配制 250 mL 0.1000 mol·L—1 的溶液。 请回答： (1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。 A．烧杯 B．最筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶 (2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下 颠倒，摇匀。 (3)下列操作会使配得的 Na2CO3 溶液浓度偏低的是________。 A．称取相同质量的 Na2CO3·10H2O 固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 29．(4 分)为确定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓 度盐酸 30.0 mL，充分反应，产生 CO2 的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2 在水中的溶 解)如下表： 实验序号 III III IV 盐酸体积(mL) 样品质量(g) CO2 体积(mL) 30.0 2.96 672 30.0 3.70 840 30.0 5.18 896 30.0 6.66 672 (1)样品中物质的量之比 n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。 (2)盐酸的物质的量浓度 c(HCl)=______________。 30．【加试题】(10 分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。 (1)已知：900 K 时，4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。 ①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。 ②900 K 时，体积比为 4：l 的 HCl 和 O2 在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl 的平衡转化率 α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到 T K(假定反应历程不变)，请画出压 强在 1.5×l05~4.5×105Pa 范围内，HCl 的平衡转化率 α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。 (2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol—1 3Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol—1 ①写出在溶液中 NaClO 分解生成 NaClO3 的热化学方程式_________________________________。 ②用过量的冷 NaOH 溶液吸收氯气，制得 NaClO 溶液(不含 NaClO3)，此时 ClO—的浓度为 c0 mol·L-1；加热时 NaClO 转化为 NaClO3，测得 t 时刻溶液中 ClO—浓度为 ct mol·L-1， 写出该时刻溶液中 Cl—浓度的表达式；c(Cl—)=_______ ③有研究表明，生成 NaClO3 的反应分两步进行： __mol·L—1(用 c0、ct) I2ClO— = ClO－2 +Cl— II ClO－2 +ClO— = ClO－3 +Cl— 常温下，反应 II 能快速进行，但氯气与 NaOH 溶液反应很难得到 NaClO3，试用碰撞理论解释 其原因：_______________________________________________。 (3)电解 NaClO3 水溶液可制备 NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电 解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式 ________________________________________。 31．【加试题】(10 分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)2·H2O 晶体，并进一步探 究用 SOCl2 制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： 足量 HNO3 调 pH SOCl2 Cu(NO3)2 Cu(NO3)2·3H2 无水 Cu 屑(含 Fe) ①②③①溶液 OCu(NO3)2 170C 已知：Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 200C CuO SOCl2 熔点一 105℃、沸点 76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答： (1)第②步调 pH 适合的物质是_________(填化学式)。 (2) 第 ③ 步 包 括 蒸 发 浓 缩 、 冷 却 结 晶 、 抽 滤 等 步 骤 ， 其 中 蒸 发 浓 缩 的 具 体 操 作 是 _____________________________________________________________________________， 为得到较大颗粒的 Cu(NO3)2·3H2O 晶体，可采用的方法是___________(填一种)。 (3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。 (4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图 1)有一处不合理，请提出改 进方案并说明理由_______________________________________________________________。 装置改进后，向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a 和 b”)。 (5)为测定无水 Cu(NO3)2 产品的纯度，可用分光光度法。 已知：4NH3·H2O+Cu2+ == Cu(NH3)2 4+4H2O；Cu(NH3)2 4+对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得 Cu(NH3)2 4+的吸光度 A 与 Cu2+标准溶液浓度关 系如图 2 所示： 准确称取 0.3150g 无水 Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至 100 mL，准确移取该溶液 10.00mL，加过 量 NH3 ·H2O，再用蒸馏水定容至 100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水 Cu(NO3)2 产品的纯 度是_________(以质量分数表示)。 32．【加试题】(10 分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体 X 和医药中间体 Y。 COCHNC6H6N2O2 Fe HCl H2N ONH2 DKMnO4 AXC7H7NO2 BCH3 HNO3 H2SO4 EFNH GNY已知：化合物 A、E、F 互为同分异构体。 NH2 Fe +NH2 （易被氧化） N C OCNO2 ;HCl 请回答： (1)下列说法不正确的是 A．化合物 C 能发生氧化反应，不发生还原反应 C．化合物 E 能发生取代反应 B．化合物 D 能发生水解反应 D．化合物 F 能形成内盐 (2)B+C→D 的化学方程式是____________________________________________。 (3)化合物 G 的结构简式是___________________。 (4)写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构筒式___________。 ①红外光谱检测表明分子中含有醛基， ②1H-NMR 谱显示分子中含有苯环，目苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化台物 F，请设计该合成路线(用流程图表示，无 机试剂任选)。 2016 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试 化学试题参考答案 一、 选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。) 12345678910 A20 AA11 BBC13 BA14 D24 CBC16 BD17 DA18 DA19 D12 C22 C15 C25 B21 D23 B二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）