2016山东高考理综化学试题及答案下载

2016年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合化学试题(1) 第Ⅰ卷（选择题共 126分） 本卷共 21小题，每小题 6分，共 126分。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题共 13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 8.设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 molN2与 4 molH2反应生成的 NH3分子数为 2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为 0.4NA 9.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有 3中同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 10．下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与 HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 11.三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电 场的作用下，两膜中间的 Na+和SO24 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的SO24 离子向正极迁移，正极区溶液 pH增大 B.该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH和 H2SO4产品 C.负极反应为 2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液 pH降低 D.当电路中通过 1mol电子的电量时，会有 0.5mol的 O2生成 12.298K时，在 20.0mL 0.10molL1 氨水中滴入 0.10molL1 的盐酸，溶液的 pH与所加盐酸的体积关系如图 所示。已知 0.10molL1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M点处的溶液中 c(NH4 )  c(CL )  c(H )=c(OH ) D.N点处的溶液中 pH<12 13．短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r 溶液的 pH为 2，s 通常是难溶于水的 混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径的大小 W<X<Y B．元素的非金属性 Z>X>Y C．Y的氧化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸 二、选择题：本大题共 8小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，第 14～17题只有一项是符合题 26．(14分) 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx 还原生成 N2。某同学 在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写 字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K2夹 好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y管中 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温 实验现象 解释原因 ②反应的化学方程式 ______________________ ①Y管中___________ Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③____________________ ④____________________ 27.（15分） 元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色） 4等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现 象是_________。 （2）CrO42−和 Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 1.0 mol·L−1的 Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72− 随 c（H+）的变化如图所示。 ）①用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应____________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据 A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 ③升高温度，溶液中 CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH_________（填“大于”“小于”或“等 于”）。 （3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl−，利用 Ag+与 CrO42−生成 砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl−恰好完全沉淀（浓度等于 1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中 c （Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中 c（CrO42−）等于__________mol·L−1。（已知 Ag2 CrO4、AgCl的 Ksp 分别为 2.0×10−12和 2.0×10−10）。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O72−还原成 Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。 28.(14分) NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： （1）NaClO2中 Cl的化合价为_______。 （2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_______。 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为________、 ________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为________，该反应中氧化产物是_________。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多 少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数） （二）选考题：共 45分。请考生从给出的 3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并 36．[化学——选修 2：化学与技术]（15分） 高锰酸钾（ KMnO4 ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下： 回答下列问题： （1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1∶1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________。 （2）“平炉”中发生的化学方程式为__________。（3）“平炉”中需要加压，其目的是__________。 （4）将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工艺。 ①“CO2 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱碱性， K2MnO4 发生歧化反应，反应中生成 KMnO4 ，MnO2和__________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ，阴极逸出的气体是__________。 ③“电解法”和“ CO2 歧化法”中， K2MnO4 的理论利用率之比为__________。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g样品，溶解后定容于 100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为 0.2000 mol·L−1的 H2C2O4标准溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4 溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为 24.48 mL， 该 样 品 的 纯 度 为 __________ （ 列 出 计 算 式 即 可 ， 已 知 2Mn4 +5H2C2O4 +6H+ =2Mn2 +10CO2  +8H2O ）。 37．[化学——选修 3：物质结构与性质]（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态 Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。 （2）Ge与 C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子 结构角度分析，原因是________________。 （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。 GeCl4 −49.5 83.1 GeBr4 26 GeI4 146 熔点/℃ 沸点/℃ 186 约 400 （4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中，带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至 小的顺序是______________。 （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中 Ge原子的杂化方式为_______________________，微粒之间存在的作 用力是_____________。 （6）晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为 111212（0,0,0）；B为（ ，0， ）；C为（ 2，，0）。则 D原子的坐标参数为______。 2②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知 Ge单晶的晶胞参数 a=565.76 pm，其密度为__________g·cm-3 （列出计算式即可）。 38．[化学——选修 5：有机化学基础]（15分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线： 回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成 C的反应类型为______。 （3）D中官能团名称为______，D生成 E的反应类型为______。 （4）F 的化学名称是______，由 F生成 G的化学方程式为______。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W是 E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成 答案 7 D8 A 9 B10 C 11 B12 D13 C 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O； 26 【答案】(1)① A； ② a→d→c→f→e→i； 8NH +6NO=7N +12HO； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；② 3222③水倒吸入 Y 管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 27 【答案】(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失； 2- 2- 2CrO +2H＋ (2)① ② 增大；1014 ；③< ； Cr2O7 +H2O； 42- -2- 5H＋+Cr O+3HSO =2Cr3++3SO +4HO。 -5 -3 (3) 2.0×10；5×10 ；(4) 2734228 【答案】(1)+3 价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑； (3)NaOH ；Na2CO3 ；H2； (4)1:2；氧化产物为 NaClO3； (5)1.61g。 36 【答案】(1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O； (3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大； 2- -(4) ① K2CO3；②MnO4 -e-=MnO4 ；③3:2； (5)95.62%。 37 【答案】（1）3d104s24p2 ；2； （2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 π 键； （3）GeCl4、GeBr4、GeI4 均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 越大，熔沸点越高。相对分子质量 GeCl4＜GeBr4＜GeI4，所以，熔沸点 GeCl4＜GeBr4＜GeI4； （4）O＞Ge＞Zn； （5）sp3 ；共价键（或非极性键）； 1414148 78g / mol NA  (565.76pm1010 cm/ pm)3 （6）①( ；；)；② 。38 【答案】（1）d； （2）酯化反应（或取代反应）； （3）碳碳双键、酯基；氧化反应； （4）己二酸 ； nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH +(2n-1)H2O； （5）12 种 ； ；（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。