2015 年江苏高考化学试卷 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A.采取低碳、节俭的生活方式 C.深入农村和社区宣传环保知识 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： ）B.氯离子(Cl－)的结构示意图： C.氯分子的电子式： D.氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 3.下列说法正确的是（ A.分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热能 ）O2 H2O a途径 ： CCO+H2 CO2+H2O 高温 燃烧 O2 bCCO2 途径 ： 燃烧 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D. C. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 4. COMg MgO C和 。下列说法正确的是（ 在2 中， 燃烧生成 ）A. C 元素 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg MgO 、r(Mg2＋)>r(Mg) 中镁元素微粒的半径： Mg C. C在该反应条件下， 的还原性强于 的还原性 该反应中化学能全部转化为热能 D. 5. XYZWX短周期主族元素 、、 、原子序数依次增大， 原子最外层有个电子， 是至今发 6YZW现的非金属性最强的元素， 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，的单质广泛用 作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）A. WZ YX原子最外层电子数由多到少的顺序： 、 、、 B. WZY原子半径由大到小的顺序： 、、 、 XC. ZW X 元素非金属性由强到弱的顺序： 、、 D. XY简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序： 、 、 W6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）2Al3＋ SO Cl 、＋－－A. Na 使酚酞变红色的溶液中： 、、413 1NH Ca2＋ Cl NO 、3－－－－B. =1×10 mol·L 的溶液中： ＋、42－Fe2＋ K、NO SO ＋－C. Al 与H反应能放出 2 的溶液中： 、、3413 12－＋－－＋＋－D. c(H )=1×10mol·L KNa AlO CO 、2水电离的 的溶液中： 、、37. 下列实验操作正确的是（ ）A. CH COOH pH 溶液点在水湿润的 试纸上，测定该溶液的 用玻璃棒蘸取 3pH B. 23中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 ～ 次 C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D. NaHCO 3 固体 用装置乙加热分解 8. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ()9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）＋－－ACl HO=2H Cl ClO ＋．氯气溶于水： ＋＋2222－－－－B.Na2CO CO CO H O=HCO 2 3 OH ＋3 溶液中 的水解： ＋33－－＋C. KIO KI I3 与 反应生成： IO 3I6H =I3H O ＋ ＋＋ 2 2 酸性溶液中 2Ba2＋ OH =BaCO↓ H O ＋ ＋＋ 3 2 －－D.NaHCO Ba(OH) HCO 3 溶液中加足量 2 溶液： 310. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）催化剂 ======== △A. B. CH HO 3H CO, 1molCH4 12mol 转移 电子 反应 ＋＋每消耗 422－－AHH2OH 2e =2HO －2电极 上2 参与的电极反应为： ＋22－C. CO B向电极 移动 电池工作时， D. 32－－B电极 上发生的电极反应为： O22CO 4e=2CO ＋ ＋ 2 3 5420 分。每小题只有一个或两个选项符 不定项选择题：本题包括 小题，每小题 分，共计 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 分；若正确答案包括两个选项， 020只选一个且正确的得 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 分。 11. A. 下列说法正确的是（ ）1molO , 分解产生 2 理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023 若H2O2 B. C. pH=3 CH COOH pH=11 NaOH pH>7 溶液等体积混合，溶液 室温下， 的溶液与 的3钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 3H 3v(H )=2v(NH ) D. N2NH3 达到平衡时， 一定条件下反应 ＋正逆222312.己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是（ A. NaOH ）X水溶液中加热，化合物 可发生消去反应 在B. HCHO Y在一定条件，化合物 可与发生缩聚反应 C. FeCl 用XY和3 溶液可鉴别化合物 D. Y化合物 中不含有手性碳原子 13. A. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A l ( O H ) 1mol·L 1aLCl 6mol·L 1NaOH 3 溶液中加过量的 溶液 －－制备 悬浊液：向 3B. 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液， 振荡后静置分液，并除去有机相的水 C. Fe3＋ KSCN ：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 检验溶液中是否含有 溶液，观察实验现象 D. H O 2ml5%H O 2 和 探究催化剂对 2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 221mlH O 2mL5%H O1mLFeCl 2 和 3 溶液，观察并比较实验现象 ，向另一支试管中加入 2214. pH=7 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ （通入气体对溶液体积的影响可忽 ）2－A. 0.10mol·L1NH4HCO －CO c(NH4)=c(HCO ) c(CO ＋)＋－向3 溶液中通入 ：2332－B. 0.10mol·L1NaHSO －NH c(Na)>c(NH )>c(SO3 )＋＋向3 溶液中通入 ：342C.0.10mol·L 1Na2SO －SO c(Na)=2[c(SO )c(HSO )c(H SO )] ＋2 3 ＋－－3 溶液通入 ：＋233D.0.10mol·L 1CH COONa －HCl c(Na)>c(CH COOH)=c(Cl) ：3＋－溶液中通入 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 315. 1.0L 0.1molCO 2 和 在体积均为 0.2molCO CO (g)c(s) 2CO(g) CO 达到平衡，平衡时 2 的物质的量浓 2，在不同温度下反应 ＋2c(CO ) ( ) 随温度的变化如图所示 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上 。下列说法 度2正确的是（ ）A. B. CO (g)c(s) 2CO(g) S>0 H<0 反应 )>2P 体系的总压强 总：总 状态Ⅱ总（状态Ⅰ） ＋△ 、△ 2PP(C.体系中 c(CO)：c(CO2，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D. >V VV逆反应速率 逆：逆（状态Ⅰ） 逆（状态Ⅲ )非选择题 16. 12 (分）以磷石膏 只要成分 CaSO 4，杂质 SiO AlO CaCO 3 等 为原料可制备轻质。 3)（、22（1）匀速向浆料中通入 CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO42－)随时间 变 化 见 由 图 。 清 液pH>11 时 CaSO4 转 化 的 离 子 方 程 式 _____________(填序号) A. 搅拌浆料 B. 加热浆料至 100 C. D. CO 减小 2℃增大氨水浓度 通入速率 2（ ）当清液 pH 6.5 接近 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为 _________ ______ ________( 和)填化学式 ；检验洗涤是否完全的方法是 。3（ ）在敞口容器智能光，用 NH Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液 4c(Ca2＋ )___________ 。中增大的原因 17.(15 分 ) 化 合 物F 是 一 种 抗 心 肌 缺 血 药 物 的 中 间 体 ， 可 以 通 过 以 下 方 法 合 成 ： （1）化合物 A 中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。 （2）化合物 B 的结构简式为________；由 C→D 的反应类型是：_______。 （3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ.分子含有 2 个苯环 Ⅱ.分子中含有 3 种不同化学环境的氢 （ 4 ） 已 知 ： ， 请 写 出 以 为原料制备化合物 X（结构简式见右图）的合成路线流 程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 18.(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反 应可制备 MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 (1)质量为 17.40g 纯净 MnO2 最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下， 除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于 1×10－6mol·L－1)，需调节溶液 pH 范围为 ________。 (3)右图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需 控制结晶温度范围为_______。 (4)准确称取 0.1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4 和 NH4NO3 溶液，加热 使 Mn2＋全部氧化成 Mn3＋，用 c(Fe2＋)=0.0500mol·L－1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3＋被还原为 Mn2＋)，消耗 Fe2＋溶液 20.00mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计 算过程) 19.（15 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的反 应制备高效水处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液， ②在 0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在 Fe3＋和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④ 在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 (1)装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。 (2)Cl2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3 在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的条件下，控制 反应在 0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 (3)制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为_______。 (4)提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH03、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品 溶于冷的 3mol·L－1KOH 溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和 KOH 溶液，乙醇； 除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 20.(14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气中 SO2 、 NOx 的 含 量 。 O3 氧 化 烟 气 中SO2 、 NOx 的 主 要 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ： （1）反应 3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1 。(2)室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反应一段时 间 后 体 系 中n(NO) 、 n(NO2) 和 n(SO2) 随 反 应 前n(O3) ： n(NO) 的 变 化 见 右 图 。 ①当 n(O3)：n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是_________。 (3)当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32－将 NO2 转化为 NO2－，其离子方程式为：___________。 (4)CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32－)=________[用 c(SO42－)、 Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能提高 NO2 的吸收速 率，其主要原因是_________。 21.(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作 答。若多做，则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质] 下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶： 2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH (1)Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与 Cr3＋形成配位键的原子 是________(填元素符号)。 (2)CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为______________。 (3)与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O 与 CH3CH3OH 可以任意比 例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 B.[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实 验步骤为： 步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至 60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3 溶液洗涤。 步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。步骤 4：减压蒸 馏有机相，手机相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。 (3)步骤 2 中用 10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 (4)步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是_________。 (5)步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。 附表 相关物质的沸点（101kPa） 物质 溴沸点/℃ 58.8 物质 沸点/℃ 83.5 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 179 229 苯甲醛 答案 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分 1.D 6.B 2.C 7.B 3.C 8.A 4.C 9.D 5.A 10.D 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 份 11.C 12.BC 13.BD 14.D 15.BC 16.（12 份） （1）CaSO4 2NH3·H2O CO2 CaCO3 2NH4 SO42 H2O 或CaSO4 CO32 CaCO3 SO42 AC（2） SO42 HCO3 取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液， 若不产生白的沉淀，则表明已洗涤完全 （3）浸取液温度上升，溶液中 c H 增大，促进固体中Ca2 浸出 17.（15分） （2）醚键、醛基 18.（12 分） （1）4.48 （2）5.2<pH<7.1 （3）高于 60o C 20.00mL 1000mL·L1 （4） n Fe2 0.0500mol·L1 1.00103 mol n Mn2 n Fe2 1.00103 mol m MnSO·H O=1.00 103 mol 169 g·mol1 0.169g 420.169g MnSO4·H2O 样品的纯度为： 100% 98.8% 0.1710g 19.（15 分） （1） 2MnO4 16H 10Cl 2Mn2 5Cl2 8H2O HCl （2）缓慢滴加盐酸、装置 C 加冰水浴 （3）在搅拌下，将 Fe NO3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 保合同也中 3 （4）用砂芯漏斗过滤，将过滤液至于冰水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 饱和溶液中 用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤 2~3 次后，在真空干燥箱中干燥 20.（14 分） （1）-317.3 （2）① O3 将 NO2 氧化为更高价氮氧化物（或生成了 N2O5 ）②SO2 与 3 的反应速率慢 O（3） SO32 2NO2 2OH SO42 2NO2 H2O Ksp CaCO 3 4 （4） c SO2 4Ksp CaCO CaSO3 转化为CaSO4 使溶液中 SO32 的浓度增大，加快 SO32 与 NO2 的反应速率 21.（12 分）【选做题】 A．[物质结构与性质] （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 （或 Ar 3d3 ）O（2） sp3 和sp2 7mol （或 7 6.02 1023 ）（3） H2F H2O 与CH3CH2OH 之间可以形成氢键 B．[实验化学] （1）冷凝回流 NaOH （2） AlCl3 （3） Br 、HCl 2（4）除去有机相的水 （5）间溴苯甲醛被氧化 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放 置C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料 袋等 【答案】D 考点：考查环保问题。 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A．质子数为 17、中子数为 20 的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 【答案】C 【解析】 试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是 37 17Cl，故 A 说法 错误；B、氯离子质子 +17 2 8 7 数大于电子数，其结构示意图： 个氯原子都达 ，故 B 错误；C、氯原子最外层 7 个电子，每 到 8 电子稳定结构，故 C 正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故 D 说法错误。 考点：考查化学用语。 3．下列说法正确的是（ ）A．分子式为 C2H6O 的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热 能H2O O2 途径 a：CCO+H2CO2+H2O 高温 O2 燃烧 途径 b：CCO2 燃烧 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C 考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。 4．在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列说法正确的是（ A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 ）【答案】C 【解析】 试题分析：A、C 还存在 C60、C70 等同素异形体，故 A 错误；B、同种元素的半径的比较， 看电子数，电子 数越多，半径越大，r(Mg2＋)<r(Mg)，故 B 错误；C、根据氧化还原反应中，还原剂的还原 性大于还原产物 的还原性，Mg 是还原剂，C 是还原产物，故 C 正确；D、部分转成热能，一部分转成光能， 故 D 错误。 考点：考查同素异形体、半径大小、能量转化、还原性强弱比较等知识。 5．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 6 个电子，Y 是至今 发现的非金属 性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体 材料。下列叙述 正确的是（ ）A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 【答案】A 考点：考查元素周期律及元素性质。 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ ）=1×10－13mol·L－1 的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3 －B． 2－ C．与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO4 2－ D．水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO3 【答案】B 【解析】 试题分析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或 AlO2－，不能大 量共存，故 A 错 误；B、根据信息，此溶液中 c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存， 故正确；C、与 Al 能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则 Fe2＋和 OH－不共存，若酸 性，NO3－在酸性 条件下具有强氧化性，不产生 H2，故 C 错误；D、水电离的 c(H＋)=1×10－13mol·L－1 的溶液， 此物质对水电 离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和 H＋不能大量共存，故 D 错误。 考点：考查离子共存问题。 7．下列实验操作正确的是（ ）A．用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上，测定该溶液的 pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗 2～3 次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解 NaHCO3 固体 【答案】B 考点：考查实验基本操作。 8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )Cl2 H2 A．粗硅 SiCl4Si 高温 高温 盐酸 B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg 电解 盐酸 蒸发 C．Fe2O3FeCl3(aq)无水 FeCl3 NH ·H2O 蔗糖 D．AgNO3(aq)[Ag(3NH3)2]OH(aq)Ag △【答案】A 【解析】 高温 2======= 高温 Si＋4HCl，故正确；B、工业上 2======= 试题分析：A、Si＋2Cl 制备 Mg，是电 SiCl ↑，SiCl ＋2H 44解熔融状态下的氯化镁，故 B 错误；C、FeCl3 是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是 氧化铁，故 C 错 误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故 D 错误。 考点：考查元素及其化合物的性质。 9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ B．Na2CO3 溶液中 CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O 【答案】D 考点：考查离子反应方程式正误判断。 10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）催化剂 ======== A．反应 CH4＋H2O 3H2＋CO,每消耗 1molCH4 转移 12mol 电子 △B．电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极 B 移动 2－ D．电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO3 【答案】D 【解析】 试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4 价→+2 上升 6 价，1molCH4 参加反应共转移 6mol 电子，故错误； B、环境不是碱性，否则不会产生 CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋ H2O，故 B 错误； C、根据原电池工作原理，电极 A 是负极，电极 B 是正极，阴离子向负极移动，故 C 错误； D、根据电池 原理，O2、CO2 共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故 D 正确。 考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项， 只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11．下列说法正确的是（ ）A．若 H2O2 分解产生 1molO2,理论上转移的电子数约为 4×6．02×1023 B．室温下，pH=3 的 CH3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应 N2＋3H2 【答案】C 2NH3 达到平衡时，3v 正(H2)=2v 逆(NH3) 考点：考查化学反应原理等知识。 12．己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是（ ）A．在 NaOH 水溶液中加热，化合物 X 可发生消去反应 B．在一定条件，化合物 Y 可与 HCHO 发生缩聚反应 C．用 FeCl3 溶液可鉴别化合物 X 和 Y D．化合物 Y 中不含有手性碳原子 【答案】BC 考点：考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。 13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）A．制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6mol·L－1NaOH 溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠 溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有 Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O，向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验 现象 【答案】BD 【解析】 试题分析：A、Al(OH)3 是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制 备氢氧化铝悬浊 液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解 度使之析出，然 后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，也会出现上述现 象，故错误；D、 两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明 FeCl3 是催化剂，加快反应 速率，故正确。 考点：考查实验方案的评价。 14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽 略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）2－ A．向 0.10mol·L－1NH4HCO3 溶液中通入 CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO3 )2－ B．向 0.10mol·L－1NaHSO3 溶液中通入 NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO3 )C．0.10mol·L－1Na2SO3 溶液通入 SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa 溶液中通入 HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 【答案】D 考点：考查离子浓度大小比较。 15．在体积均为 1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1molCO2 和 0.2molCO2， 在不同温度下反应 CO2(g)＋c(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2) 随温度的变化如 图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）A．反应 CO2(g)＋c(s) 2CO(g) △S>0、△H<0 B．体系的总压强 P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ） C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率 V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) 【答案】BC 【解析】 试题分析：A、C 和 CO2 反应是吸热反应，△H>0，故 A 错误；B、Ⅰ这条曲线，是通入 0.1molCO2，Ⅱ这 条曲线是通入 0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通 0.1CO2，此时的压强相等，再通入 0.1molCO2 加入平衡不 移动，此时的压强等于 2 倍 P 总（状态Ⅰ），但要求 CO2 的浓度相等，应对此加热使反应向 正反应方向移动， 气体物质的量增加，因此 P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ），故正确；C、状态Ⅱ可以看作先通 0.1CO2，此时 CO CO 的浓度等于 2 倍Ⅲ， 两者 的浓度相等，在通入 0.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态 但再充入 CO2， CO 相当增大压强，平衡右移，消耗 ，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；D、 温度越高，反应 速率越快，V 逆（状态Ⅰ）<V 逆（状态Ⅲ)，故错误。 考点：考查熵变、焓变、勒夏特列原理、等效平衡知识。 非选择题 16．（12 分）以磷石膏(只要成分 CaSO4，杂质 SiO2、Al2O3 等)为原料可制备轻质 CaCO3。 （1） 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的 pH 和 c(SO42－)随时间变化见由右图。清 液 pH>11 时 CaSO4 转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措 施有____(填序号) A．搅拌浆料 B．加热浆料至 100℃ C．增大氨水浓度 D．减小 CO2 通入速率 （2）当清液 pH 接近 6．5 时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离 子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。 （3）在敞口容器中，用 NH4Cl 溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液 中 c(Ca2＋)增大的原因___________。 2－ 【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或 CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO4 ，2－ AC；（2）SO4 、HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若不 产生白色沉淀， 则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中 c(H＋)增大，促进固体中 Ca2＋浸出。 【解析】 考点：考查工艺流程等方面的知识。 17．(15 分)化合物 F 是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）化合物 A 中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。 （2）化合物 B 的结构简式为________；由 C→D 的反应类型是：_______。 （3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式_________。 Ⅰ．分子含有 2 个苯环 Ⅱ．分子中含有 3 种不同化学环境的氢 （ 4 ） 已 知 ： ， 请 写 出 以 为原料制备化合物 X（结构简式见右图）的合成路线流 程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 【答案】（1）醚键、醛基；（2） （3） ，取代反应； ；、（4） 。。考点：考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。 18．(12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4 （1）质量为 17．40g 纯净 MnO2 最多能氧化_____L(标准状况)SO2。 （2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1 时 Mn(OH)2 开始 沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于 1×10－6mol·L－1)， 需调节溶液 pH 范围为________。 （3）右图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控制结 晶温度范围为_______。 （4）准确称取 0．1710gMnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中，加入适量 H2PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2＋全部氧化成 Mn3＋，用 c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程 中 Mn3＋被还原为 Mn2＋)，消耗 Fe2＋溶液 20．00mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯度(请给出计算过程) 【答案】（1）4．48；（2）5．0<pH<7．1；（3）高于 60℃；（4）根据氧化还原反应中得失 电子守恒： n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根据 Mn 元素守恒， m （ MnSO4·H2O ） =1 ． 00 ×10 － 3×169g=0 ． 169g ， 纯 度 是 ： 0 ． 169/0 ． 1710 × 100%=98．8%。 【解析】 试题分析：（1）根据反应方程式，n(SO2)=n(MnO2)=17．4/87mol=0．2mol，合 0．2× 22．4L=4．48L；（2） 制备 MnSO4，再根据信息，pH 小于 7．1，氢氧化铝完全变成沉淀时的 pH：Ksp[Al(OH)3]=1×10 －33=c(Al3＋)× c3(OH－)，c(Al3＋)=1×10－6mol·L－1，得出：c(OH－)=1×10－9mol·L－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－ 5，pH=5，同理计 算出 Fe(OH)3 完全变成沉淀时，pH 约为 3．5，故范围是：5．0<pH<7．1；（3）从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶 液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，根据图上信息，高于 60℃以后 MnSO4·H2O 的溶解度减小，而 MgSO4·6H2O 的 溶解度增大，因此控制结晶温度范围是高于 60℃，这样可以得到纯净的 MnSO4·H2O；（4） 根据氧化还原反 应中得失电子守恒：n(Mn3＋)×1=n(Fe2＋)×1=20．00×10－3×0．0500mol=1．00×10－3mol，根 据 Mn 元素守恒， m （ MnSO4·H2O ） =1 ． 00 ×10 － 3×169g=0 ． 169g ， 纯 度 是 ： 0 ． 169/0 ． 1710 × 100%=98．8%。 考点：考查化学反应计算、溶度积的计算、除杂问题。 19．（15 分）实验室用下图所示装置制备 KClO 溶液，并通过 KClO 溶液与 Fe(NO3)3 溶液的 反应制备高效水 处理剂 K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性质①可溶于水、微溶于浓 KOH 溶液，②在 0℃－－ 5℃、强碱性溶 液中比较稳定，③在 Fe3＋和 Fe(OH)3 催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能 与水反应生成 Fe(OH)3 和 O2。 （1）装置 A 中 KMnO4 与盐酸反应生成 MnCl2 和 Cl2，其离子方程式为_____________。 将制备的 Cl2 通过装置 B 可除去______________（填化学式）。 （2）Cl2 和 KOH 在较高温度下反应生成 KClO3。在不改变 KOH 溶液的浓度和体积的 条件下，控制反应在 0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。 （3）制备 K2FeO4 时，KClO 饱和溶液与 Fe(NO3)3 饱和溶液的混合方式为_______。 （4）提纯 K2FeO4 粗产品[含有 Fe(OH)3、KCl 等杂质]的实验方案为：将一定量的 K2FeO4 粗产品溶于冷的 3mol·L－1KOH 溶液中，_____(实验中须使用的试剂有： 饱和 KOH 溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。 【答案】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐酸、 装置 C 加冰水浴； （3）在搅拌下，将 Fe(NO3)3 饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤， 将滤液置于冰 水浴中，向滤液中加入饱和 KOH 溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇 洗涤 2－3 次后， 在真空干燥箱中干燥。 考点：考查氧化还原反应方程式的书写、除杂、混合等知识 20．(14 分)烟气(主要污染物 SO2、NOx)经 O3 预处理后用 CaSO3 水悬浮液吸收，可减少烟气 中 SO2、Nox 的含量。O3 氧化烟气中 SO2、NOx 的主要反应的热化学方程式为： NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol－1 NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol－1 （1）反应 3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L－1 。（2）室温下，固定进入反应器的 NO、SO2 的物质的量，改变加入 O3 的物质的量，反 应一段时间后体系中 n(NO)、n(NO2)和 n(SO2)随反应前 n(O3)：n(NO)的变化见右图。 ①当 n(O3)：n(NO)>1 时，反应后 NO2 的物质的量减少，其原因是__________。 ②增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。 （3）当用 CaSO3 水悬浮液吸收经 O3 预处理的烟气时，清液(pH 约为 8)中 SO32－将 NO2 转化为 NO2－，其离子方程式为：___________。 （4）CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液，达到平衡后溶液中 c(SO32－)=________[用 c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和 Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3 水悬浮液中加入 Na2SO4 溶液能 提高 NO2 的吸收速率，其主要原因是_________。 【答案】（1）－317.3；（2）①O3 将 NO2 氧化成更高价氮氧化物；②SO2 与 O3 的反应速率慢； 2－ （3）SO3 ＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3 转化为 CaSO4 使溶液中 SO32－的浓度增大，加快 SO32－与 NO2 的反应速率。 考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识 21．(12 分)【选做题】本题包括 A、B 两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内 作答。若多做， 则按 A 小题评分。 A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H ＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH （1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与 Cr3＋形成配位 键的原子是 ________(填元素符号)。 （2）CH3COOH 中 C 原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH 分子中含 有δ键的数目为 ______。 （3）与 H2O 互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O 与 CH3CH3OH 可 以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3 或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol 或 7NA；（3）H2F＋，H2O 与 CH3CH2OH 之间可以形成氢键。 考点：考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。 B．[实验化学] 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实 验步骤为： 步骤 1：将三颈瓶中的一定配比的无水 AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温 至 60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。 步骤 2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用 10%NaHCO3 溶液洗涤。 步骤 3：经洗涤的有机相加入适量无水 MgSO4 固体，放置一段时间后过滤。 步骤 4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。 （1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。 （2）步骤 1 所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。 （3）步骤 2 中用 10%NaHCO3 溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化 学式)。 （4）步骤 3 中加入无水 MgSO4 固体的作用是_________。 （5）步骤 4 中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。 附表 相关物质的沸点（101kPa） 物质 溴沸点/℃ 58．8 179 物质 沸点/℃ 83．5 229 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 苯甲醛 【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间 溴苯甲醛被氧化。 考点：考查实验仪器、除杂等知识。
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