2015年天津高考理综化学试题含答案WORD下载

2015 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合能力测试化学试题 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 16 1OCu 64 Zn 65 1．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是 A.点燃爆竹后,硫燃烧生成 SO3 B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用 NaHCO3 溶液解毒 D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 2．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+ B.气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有 Na+，无 K+ D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2 3．下列说法不正确的是 A.Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) 于 NH4Cl 溶液 Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶 4．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙 述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 5．室温下，将 0.05mol Na2CO3 固体溶于水配成 100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有 关结论正确的是 加入的物质 结论 2－ A50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO4 )溶液中 增大 BCD0.05molCaO 50mL H2O 由水电离出的 c(H+)·c(OH－)不变 0.1molNaHSO4 固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na+)不变 6.某温度下，在 2L 的密闭容器中，加入 1molX（g）和 2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g） 3Z（g），平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%。在此平衡体 系中加入 1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X 与 Y 的平衡转化率之比为 1:1 D.第二次平衡时，Z 的浓度为 0.4 mol·L－1 第Ⅱ卷 7．(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最高 正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是__________。 （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比 较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。 （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________。 （4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应 的热化学方程式：___________________。 （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加 1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下： ①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是：__________。 ②写出m点反应的而离子方程式_________________。 ③若在R溶液中改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀 的物质的量为__________mol。 8．(18分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下： （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为： _________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________. （2） 中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是：_____________。 （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有 ________种。 （4）D→F的反应类型是__________,1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗 NaOH的物质的量为：________mol . 写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：______ ①、属于一元酸类化合物，②、苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基 （5）已知： A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路 线流程图示例如下： 9．（18 分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法 技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模 拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将 Cu 转化为 Cu(NH3 )42+，反应中 H2O2 的作用是 。写出操作① 的名称： 。（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的 Cu(NH3 )42+与有机物 RH 反应，写出该反应的离子方程 式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） a．富集铜元素 。b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加 Cu2＋在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的 CuR2 与稀硫酸反应生成 CuSO4 和 图装置，图中存在的错误是 。若操作③使用右 。（4）操作④以石墨作电极电解 CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 ⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 循环使用的 NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。操作 。。。10．（14 分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理 污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1）FeCl3 净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H＋ 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3 。 ①若酸性 FeCl2 废液中 c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的 PH 约为 。②完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式： －ClO3 +Fe2＋ +=Cl－+ Fe3＋ +.（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋ K1 +Fe(OH)2++H2O Fe(OH)++H2O Fe(OH)2 +H＋ K2 K3 Fe(OH)3+H＋ 以上水解反应的平衡常数 K1、K2、K3 由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） a.降温 b.加水稀释 c.加入 NH4Cl d.加入 NHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。。（4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污 水中投放聚合氯化铁[以 Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为 mg·L-1。 化学部分参考答案 I 卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。 1.A 2.B3.C 4.C 5.B 6.D II 卷共 4 题，共 64 分 7.（14 分） （1）第三周期 IIIA 族 （2）r（O2-）>r（Na+） HClO4>H2SO4 H‥‥O‥O‥∶∶: : : ‥‥H∶C C∶H 等其他合理答案均可） ‥（3） N‥（或 HHHH‥（4） 2Na(s)+O2 (g)=Na2O2 (s) H  511KJmol1 （5）① c(SO42 )  c(NH4 )  C(Al3 )  c(H  )  c(OH  ) ②NH4  OH   NH3 H2O ③ 0.022 8.（18 分） （1）醛基 羧基 （2）③ > （3） 4 ①>②9.（18 分） （1）作氧化剂 过滤 （2）Cu(NH3 )24  2RH  2NH4  2NH3  CuR2 分液漏斗 ab（3）RH （4）O2 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤 防止由于溶液中 c(OH  )过高，生成Cu( OH)2沉淀 （5） H2SO4 10.（14 分） （1） Fe3+ 水解产生的 Fe(OH)3 胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3  Fe  3Fe2 （2）①2 ②1 66H+ 163H2O （3） K1  K2  K3 （4）18-20 bd调节溶液的 cH