2015年10月浙江省高中化学学考选考试题与答案下载

绝密★考试结束前 2015 年 10 月浙江省普通高校招生 科目考试 选考 化学试题 考生须知： 1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。其 中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。 2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题 纸上。 3．选择题的答案须用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原填涂处用橡皮擦净。 4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可 先使用 2B 铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 5．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Si 28　S 32　 Ca 40　Fe 56　Cu 64　Zn 65 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于酸性氧化物的是 A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH 2．仪器名称为“容量瓶”的是 A． 3．常温下能与水反应的金属单质是 A．SiO2 B．Br2 4．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 的反应类型是 A．化合反应 B．置换反应 5．下列物质中，属于可再生的能源是 A．氢气 B．石油 B． C． D． C．Na2O C．分解反应 C．煤 D．Na D．复分解反应 D．天然气 6．硅元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅣA 族 B．第三周期ⅣA 族 D．第二周期ⅥA 族 C．第三周期ⅥA 族 7．下列化学用语表述正确的是 ‥OA．水分子的结构式： C．氯气的比例模型： B．氯化钠的电子式： ︰︰／＼Na Cl HH‥+16 2 8 8 D．硫原子的结构示意图： 8．能产生“丁达尔效应”的是 A．饱和食盐水 B．Fe(OH)3 胶体 C．盐酸 D．硫酸铜溶液 9．下列说法不正确的是 A．核素 21H 的中子数是 0 B．12C 和 14C 互为同位素 C．金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D．CH3CH2OH 和 CH3OCH3 互为同分异构体 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 10．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀 H2SO4 溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别 时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．pH 试纸 11．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A．NaOH B．Na2CO3 B．KCl 溶液 C．BaCl2 溶液 C．NH4Cl D．Na2CO3 固体 D．HCl 12．已知 1 mol CH4 气体完全燃烧生成气态 CO2 和液态 H2O，放出 890.3 kJ 热量，则表示该 反应的热化学方程式正确的是 A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 C．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·molˉ1 D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·molˉ1 13．有关 SO2 的性质，下列说法不正确的是 A．能使品红溶液褪色 B．能与 NaOH 溶液反应 C．能与 H2O 反应生成 H2SO4 D．一定条件下能与 O2 反应生成 SO3 14．有关苯的结构与性质，下列说法正确的是 A．分子中含有碳碳双键 B．易被酸性 KMnO4 溶液氧化 C．与溴水发生加成反应而使溴水褪色 D．在一定条件下可与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应生成硝基苯 15．下列说法正确的是 A．HCl 属于共价化合物，溶于水能电离出 H+和 Clˉ B．NaOH 是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI 气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D．石英和干冰均为原子晶体 16．如图所示进行实验，下列说法不正确的是 锌锌铜稀硫酸 稀硫酸 甲乙第 16 题图 A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生 B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能 C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转 D．装置乙中负极的电极反应式：Zn－2eˉ＝Zn2+ 17．关于常温下浓度均为 0.1 mol·Lˉ1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 A．醋酸溶液的 pH 小于盐酸 B．醋酸的电离方程式：CH3COOH＝CH3COOˉ＋H+ C．c(CH3COOH)＋c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ) D．0.1 mol·Lˉ1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后： c(H+)＞c(OHˉ) 第 2 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 18．下列离子方程式正确的是 A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO ＋Ba ＝BaSO4↓ 24 2+ ˉ23 +ˉB．大理石与稀硝酸反应：CO ＋2H ＝CO2↑＋H2O C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2Iˉ＝Fe2+＋I2 D．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OHˉ＝Mg(OH)2↓ 19．下列说法不正确的是 A．钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C．可利用二氧化碳制造全降解塑料 D．氯气有毒，不能用于药物的合成 20．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应 2 s 后，NO 的浓度减少了 0.06 mol·Lˉ1， 则以 O2 表示该时段的化学反应速率是 A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1 21．下列说法正确的是 A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B．蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 D．食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物 22．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶l B．100 mL 1.0 mol·Lˉ1 FeCl3 溶液与足量 Cu 反应，转移的电子数为 0.2 NA C．标淮状况下，11.2 L CCl4 中含有 C－Cl 键的数目为 2 NA D．NA 个 D2O 分子中，含有 10 NA 个电子 23．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是 A．W 的原子序数可能是 Y 的两倍 XZYB．Z 的原子半径比 X 的大 WC．Y 元素的非金属性比 Z 元素的强 D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 24．下列说法不正确的是 第 23 题图 A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 B．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量 NaOH 溶液，加热，在试管口用湿润的红色石 4+ 蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有 NH 25．已知氧化性 Br2＞Fe3+。向含溶质 a mol 的 FeBr2 溶液中通入 b mol Cl2，充分反应。下列 说法不正确的是 A．离子的还原性强弱：Fe2+＞Brˉ＞Clˉ B．当 a≥2b 时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ C．当 a＝b 时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)∶c(Brˉ) ∶c(Clˉ)=1∶2∶2 D．当 3a≤2b 时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Brˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Clˉ 第 3 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分） 26．(4 分)气态烃 A 中碳元素与氢元素的质量比为 6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成 B， B 在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关 系如下图： H2O/催化剂 A①O2/Cu,△ 乙醇 乙醛 ③酒化酶 ②B请回答： (1) ①的反应类型是________。 (2) 向试管中加入 2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加 4～5 滴 5%硫酸铜溶液，振荡后加入 2 mL 10% B 溶液，加热。写出加热后观察到的现象________。 (3) 反应③的化学方程式是________。 27．(6 分)某酸性废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该 废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。 沉淀 a ①铁屑 ①H2O2 溶液 废液 红褐色沉淀 b ①Na2CO3 溶液 ②过滤 ②NaOH 溶液 ③过滤 溶液 A 沉淀 c 溶液 C 溶液 B ②过滤 请回答： (1) 沉淀 a 中含有的单质是________。 (2) 沉淀 c 的化学式是________。 (3) 溶液 A 与 H2O2 溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________。 28．(6 分)右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。 请回答： (1) 检验该装置气密性的方法是________。 (2) 浓硫酸的作用是________。 (3) 下列有关该实验的说法中，正确的是________。 A．向 a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时 液体暴沸 B．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙酸 C．乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 D．若原料为 CH3COOH 和 CH3CH218OH，则乙酸乙酯中不含 18O 29．(6 分)量取 8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1 H2SO4 溶液，加蒸馏水稀释至 V(H2)/mL 100 mL，取两份稀释后的 H2SO4 溶液各 25 mL，分别加入等质 量的 Zn 和 Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间 变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。 请计算： 224 (1) 稀释后 H2SO4 溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。 0t/s (2) 加入 Fe 的质量至少有________g。 第 29 题图 第 4 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 30．【加试题】(10 分)由某精矿石(MCO3·ZCO3)可以制备单质 M，制备过程中排放出的二 氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品 1.84 g，高温灼烧至恒重，得到 0.96 g 仅 含两种金属氧化物的固体，其中 m(M)∶m(O)＝3∶5。请回答： (1) 该矿石的化学式为________。 (2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质 M 和一种含氧酸盐(只含 Z、Si 和 O 元素，且 Z 和 Si 的物质的量之比为 2∶1)。 写出该反应的化学方程式________。 ②单质 M 还可以通过电解熔融 MCl2 得到。不能用电解 MCl2 溶液的方法制备 M 的 理由是________。 (3) 一定条件下，由 CO2 和 H2 制备甲醇的过程中含有下列反应： 反应 1：　CO2(g)＋H2(g) 反应 2：　CO(g)＋2H2(g) 反应 3：　CO2(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) CH3OH(g) ΔH1 ΔH2 ΔH3 CH3OH(g)＋H2O(g) 其对应的平衡常数分别为 K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图 l 所示。 则 ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。 1.0 K1 0.1 0.01 10ˉ3 K2 10ˉ4 10ˉ5 K3 10ˉ6 150 200 250 温度/℃ 300 350 第 30 题图 1 (4) 在温度 T1 时，使体积比为 3∶1 的 H2 和 CO2 在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1 温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图 2 所示；不改变其他条件，假定 t 时刻迅速降 温到 T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出 t 时刻后甲醇浓度随时间变 化至平衡的示意曲线。 t反应时间 第 30 题图 2 第 5 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 31．【加试题】(10 分)纳米 CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由 Na2SO3 和 Se (硒，与 S 为同族元素)反应生成 Na2SeSO3(硒代硫酸钠)；再由 CdCl2 形成的配合物与 Na2SeSO3 反应制得 CdSe 纳米颗粒。流程图如下： Na2SO3 溶液 加热回流 抽滤 Na2SeSO3 溶液 过量硒粉 避光加热 调节 pH＝9~10 分离提纯 CdSe纳米颗粒 CdCl2 溶液 配位剂 L [Cd(L)n]Cl2 溶液 注：①CdCl2 能与配位剂 L 形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Clˉ；[Cd(L)n]2+ ②纳米颗粒通常指平均粒径为 1～100nm 的粒子 请回答： Cd2+＋nL (1) 图 l 加热回流装置中，仪器 a 的名称是________，进水口为________(填 1 或 2)。 (2) ①分离 CdSe 纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是________。 ②有关抽滤，下列说法正确的是________。 A．滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔 B．图 2 抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 23 ˉ(3) 研究表明，CdSe 的生成分成两步：①SeSO 在碱性条件下生成 HSeˉ；②HSeˉ与 Cd2+反应生成 CdSe。 23 ˉ完成第①步反应的离子方程式 SeSO ＋________＝HSeˉ＋________ 写出第②步反应的离子方程式________。 (4) CdSe 纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了 避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图 3 所示；同时探 究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图 4 所示。 第 6 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 3.6 3.4 3.2 3.0 2.8 2.6 2.4 2.2 100℃ 60℃ 3.0 2.9 2.8 2.7 2.6 2.5 010 20 30 40 50 005 10 15 20 配位剂浓度/% 反应时间/h 第 31 题图 3 第 31 题图 4 　　 下列说法正确的是________。 A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的 CdSe 纳米颗粒 B．在图 3 所示的两种温度下，只有 60℃反应条件下可得到 2.7 nm 的 CdSe 纳米颗 粒C．在其他条件不变时，若要得到较大的 CdSe 纳米颗粒，可采用降低温度的方法 D．若要在 60℃得到 3.0 nm 的 CdSe 纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法 32．【加试题】(10 分)乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要 原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 OOCl CH3 H2O/H+ Cl2 NaOH/H2O ①NaHSO3 ②NaCN O2 OSOCl2 ABCDE光照 催化剂 GFCH3CH2OH …… 乙酰基扁桃酰氯 C2H3ClO 32+OH ／①/NaHSO NaCN H OH 已知：RCHO RCOOH R－ ；RCN RCOOH； ― ― ― ― → CH ― ― ―→ ②＼CN SOCl2 R’ OH RCOCl RCOOR’ ― ― → ― ― → 请回答： (1) D 的结构简式________。 (2) 下列说法正确的是________。 A．化合物 A 不能发生取代反应 B．化合物 B 能发生银镜反应 C．化合物 C 能发生氧化反应 D．从甲苯到化合物 C 的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和 氧化反应 (3) E＋F→G 的化学方程式是________。 (4) 写出化合物 D 同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式________。 ①红外光谱检测表明分子中含有氰基(－CN)； ②1H-NMR 谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。 (5) 设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示；无机试剂任选)________。 第 7 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1A2C3D4D5A6B7A8B9A10 B11 C12 B13 C14 D15 A16 B17 C18 A19 D20 B21 C22 D23 D24 A25 C二、非选择题（本大题共 4 小题，共 20 分） 26．(4 分) (1) 加成反应 (2) 产生砖红色沉淀 Cu △(3) 2CH3CH2OH＋O 2CH CHO＋2H O 3 2 2 ― ― → 27．(6 分) (1) Cu、Fe (2) BaCO3 (3) 2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O 28．(6 分) 连接好装置，将导管末端插入水中，用手捂住试管 a，若导管口出现气 (1) 泡，片刻后松开手，导管末端形成一段水柱，则气密性良好。 (2) 催化剂　吸水剂 (3) AB 29．(4 分) (1) 0.40 (2) 0.65 30．(10 分) (1) MgCO3·CaCO3 高温 ===== ①2MgO＋2CaO＋Si Ca SiO ＋2Mg 24(2) ②电解 MgCl2 溶液时，阴极上 H+比 Mg2+容易得电子，电极反应式 2H2O＋2eˉ＝H2↑＋2OHˉ，所以不能得到 Mg 单质。 小于 (3) 曲图 l 可知，随着温度升高，K1 增大，则 ΔH1＞0，根据盖斯定律又得 ΔH3 ＝ΔH1＋ΔH2，所以 ΔH2＜ΔH3 第 8 页　共 9 页 2015 年 10 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题与答案 (4) t反应时间 31．(10 分) (1) 冷凝管　　2 ①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀 (2) (3) ②AD 23 24 ˉˉSeSO ＋OHˉ＝HSeˉ＋SO HSeˉ＋Cd2+＋OHˉ＝CdSe＋H2O (4) AD 32．(10 分) OH CH (1) CN (2) (3) CH3CCOOCHCOOH OH CH COOH ＋CH3COCl―→ ＋HCl CN OCN CH3 CN CH2CN (4) (5) 　　　CH2OH OCH3 OH O2 SOCl2 CH CH OH CH COOH CH COCl ― ― ―→ 3― ― ―→ 323催化剂 第 9 页　共 9 页