2014年全国统一高考化学试卷（大纲版）（含解析版）下载

2014 年全国统一高考化学试卷（大纲版） 一、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项总，只 有一项是符合题目要求的． 1．（6 分）下列叙述正确的是（　　） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 2．（6 分）NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2L 0.5mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 3．（6 分）下列叙述错误的是（　　） A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI 4．（6 分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍 电池（MH﹣Ni 电池），下列有关说法中不正确的是（　　） A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．电池的电解液可为 KOH 溶液 C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ 第 1 页（共 26 页） D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 5．（6 分）下列除杂方案错误的是（　　） 选项 被提纯的物质 FeCl3（aq） AlCl3（aq） NaHCO3（aq） FeCl3（aq） B．B 杂质 Al3+（aq） Cu2+ 除杂试剂 NaOH 溶液、盐酸 Al 粉 ABCDNa2CO3（aq） Cu2+ CO2 气体 Fe 粉 A．A C．C D．D 6．（6 分）下列离子方程式错误的是（　　） A．向 Ba（OH） 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O 2B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ﹣C．等物质的量的 MgCl2、Ba（OH） 和HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（ 2OH）2↓ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO4 2﹣ 7．（6 分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，与 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　） A． B． C． D． 8．（6 分）已知：将 Cl2 通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，KClO3 ，且 的值与温度高低有关．当 n（KOH）=a mol 时，下列有关说法 错误的是（　　） A．若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol 第 2 页（共 26 页） C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： a mol≤ne≤ a mol D．改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 amol 　二、非选择题 9．（15 分）A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其 周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍．B 在 D 中充分燃烧 能生成其最高价化合物 BD2，E+与 D2﹣具有相同的电子数．A 在 F 中燃烧， 产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A 在周期表中的位置是　 （2）B，D，E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为　 水溶液与 F 单质反应的化学方程为　，在产物总加入少量KI，反应后 加入 CCl4 并震荡，有机层显　色． （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表： 　，写出一种工业制备单质 F 的离子方程式　 　　，其 物质 组成和结构信息 含有 A 的二元离子化合物 abc含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1：1 化学组成为 BDF2 d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的化学式　 　；b 的化学式为　 　；c 的电子式为　 　；d 的晶体类 型是　 　（4）有 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合 物分子通过　键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分 ）分子进入该空腔，其分子的空间结构为　． 10．（15 分）化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5．回答 下列问题； （1）已知 AX3 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和 76℃，AX5 的熔点为 167℃，室温 时，AX3 与气体 X2 反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ．该反应的热化学 方程是为　 　． 第 3 页（共 26 页） （2）反应 AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为 10L 的密闭容器中进行．起 始时 AX3 和 X2 均为 0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间 的变化如图所示． ①列式计算实验 a 反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX5）=　 ②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX5）由大到小的次序 为　（填实验序号）；与实验a 相比，其他两组改变的实验条件及判断 依据是：b　，c　． ③用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α 表示 AX3 的平衡转化率， 则 α 的表达式为　；实验a 和 c 的平衡转化率：αa 为　、αc 为　 　． 　． 11．（15 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前 驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线： +H2O+H2SO4 +NH4HSO4 ）2Cu+H2O +Cu（OH）2→（ 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为 76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇． 回答下列问题： （1）在 250mL 三口瓶 a 中加入 70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与 浓硫酸的先后顺序是　 （2）将 a 中的溶液加热至 100℃，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温 至 130℃继续反应．在装置中，仪器 b 的作用是　；仪器c 的名称是　 　．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水 　． 　， 其作用是　 的目的是　 　，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　 　（填标号） 第 4 页（共 26 页） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒 （3）提纯苯乙酸的方法是　 　，最终得到 44g 纯品，则苯乙酸的产率是　 　． （4）用 CuCl2•2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu（OH）2 沉淀，并多次用蒸馏水 洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　 　． （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH） 搅 2拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的 作用是　 　． 12．（15 分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体 反应条件和部分试剂略）： 回答下列问题： （1）试剂 a 是　 　，试剂 b 的结构简式为　 　，b 中官能团的名称是　 　． （2）③的反应类型是　 （3）心得安的分子式为　 　． 　． （4）试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： C3H8 试剂 b 反应 1 的试剂与条件为　． XY第 5 页（共 26 页） 反应 2 的化学反应方程为　 反应 3 的反应类型是　． 　． （5）芳香化合物 D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生 银镜反应，D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E（C2H4O2）和芳香化合物 F（ C8H6O4），E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，F 芳环上的一硝 化产物只有一种，D 的结构简式为　 程式为　该产物的名称是　 　；由 F 生成的一硝化产物的化学方 　． 　第 6 页（共 26 页） 2014 年全国统一高考化学试卷（大纲版） 参考答案与试题解析 　一、选择题：本大题共 8 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项总，只 有一项是符合题目要求的． 1．（6 分）下列叙述正确的是（　　） A．锥形瓶可用作加热的反应器 B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，一定会使结果偏低 【考点】N2：间接加热的仪器及使用方法；O2：化学试剂的存放；O5：试纸的 使用；O9：溶液的配制．菁优网版权所有 【专题】25：实验评价题． 【分析】A．锥形瓶可用于加热，加热时需要垫上石棉网； B．浓硫酸在室温下能够与铁发生钝化，阻止了铁与浓硫酸的反应； C．容量瓶只有刻度线； D．需要根据溶液的酸碱性进行判断，如果溶液为酸性溶液，稀释后溶液的 pH 偏高，如果为中性溶液，溶液的 pH 不变。 【解答】解：A．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，不过加热时 需要垫上石棉网，故 A 正确； B．室温下，由于铁与浓硫酸发生钝化，所以能将浓硫酸盛放在铁桶中，故 B 错 误； C．容量瓶只有刻度线，没有刻度，故 C 错误； D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的 pH，若待测液为碱性溶液，则测定结果偏低； 若待测液为中性溶液，测定结果不变，若待测液为酸性溶液，测定结果会偏 高，所以测定结果不一定偏低，故 D 错误； 故选：A。 第 7 页（共 26 页） 【点评】本题考查了常见仪器的使用方法、一定物质的量浓度的溶液配制方法、 铁与浓硫酸的钝化、试纸的使用方法判断等知识，题目难度中等，注意掌握 常见仪器的构造及正确使用方法、配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确 pH 试纸是使用方法。 　2．（6 分）NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　） A．1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为 2NA B．2L 0.5mol•L﹣1 硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为 4NA D．丙烯和环丙烷组成的 42g 混合气体中氢原子的个数为 6NA 【考点】4F：阿伏加德罗常数．菁优网版权所有 【专题】518：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol 碘化亚铁完全反应消耗 1.5mol 氯气； B．根据 n=cV 计算出硫酸钾的物质的量，再根据硫酸根离子的物质的量计算出 所带的电荷的数目； C．过氧化钠中含有的离子为钠离子和过氧根离子； D．根据丙烯和环丙烷的最简式计算出混合物中含有的氢原子数目． 【解答】解：A.1molFeI2 中含有 1mol 亚铁离子、2mol 碘离子，完全反应需要消 耗 1.5mol 氯气，转移了 3mol 电子，转移的电子数为 3NA，故 A 错误； B.2L 0.5mol•L﹣1 硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾 1mol，1mol 硫酸钾中含有 1mol 硫酸根离子，溶液中还有氢氧根离子，带有负电荷的物质的量大于 2mol，所 带电荷数大于 2NA，故 B 错误； C.1mol 过氧化钠中含有 2mol 钠离子、1mol 过氧根离子，总共含有 3mol 离子， 含离子总数为 3NA，故 C 错误； D.42g 丙烯和环丙烷中含有 3mol 最简式 CH2，含有 6mol 氢原子，含有的氢原子 的个数为 6NA，故 D 正确； 故选：D。 第 8 页（共 26 页） 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确 过氧化钠中阴离子为过氧根离子，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量 与阿伏加德罗常数的关系，选项 D 为易错点，注意根据最简式计算混合物中 含有氢原子、碳原子的数目的方法． 　3．（6 分）下列叙述错误的是（　　） A．SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同 B．制备乙酸乙酯时可用热的 NaOH 溶液收集产物以除去其中的乙酸 C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D．用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI 【考点】CA：化学反应速率的影响因素；F5：二氧化硫的化学性质；PS：物质 的检验和鉴别的基本方法选择及应用；U5：化学实验方案的评价．菁优网版权所有 【专题】52：元素及其化合物． 【分析】A．SO2 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 KMnO4 溶液发生氧化还 原反应； B．乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会发生水解； C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度； D．AgNO3 溶液与 KCl 反应生成白色沉淀；AgNO3 溶液与 KI 反应生成黄色沉淀 ．【解答】解：A．SO2 能与溴水发生氧化还原反应；乙烯能与 KMnO4 溶液发生氧 化还原反应，故 SO2 使溴水褪色与乙烯使 KMnO4 溶液褪色的原理相同，故 A 正确； B．乙酸乙酯在热的 NaOH 溶液中会发生水解，应用饱和碳酸钠溶液收集产物以 除去其中的乙酸，故 B 错误； C．用饱和食盐水替代水，相当于降低了水的浓度，可以减缓乙炔的产生速率， 故 C 正确； D．AgNO3 溶液与 KCl 反应生成白色沉淀；AgNO3 溶液与 KI 反应生成黄色沉淀 ，故用 AgNO3 溶液可以鉴别 KCl 和 KI，故 D 正确， 第 9 页（共 26 页） 故选：B。 【点评】本题考查氧化还原反应、酯的水解、乙炔的制备、物质的鉴别等，知识 点较多，难度中等．要注意平时知识的积累． 　4．（6 分）如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍 电池（MH﹣Ni 电池），下列有关说法中不正确的是（　　） A．放电时正极反应为：NiOOH+H2O+e﹣→Ni（OH）2+OH﹣ B．电池的电解液可为 KOH 溶液 C．充电时负极反应为：MH+OH﹣→H2O+M+e﹣ D．MH 是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 【考点】BL：化学电源新型电池．菁优网版权所有 【专题】51I：电化学专题． 【分析】镍氢电池中主要为 KOH 作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH） 2+OH﹣=NiOOH+H2O+e﹣阴极反应：M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，总反应：M+Ni（ OH）2=MH+NiOOH； 放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH）+OH﹣，负极：MH+OH﹣﹣e﹣=M+H2O 2，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ． 以上式中 M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金． 【解答】解：A、放电时，正极：NiOOH+H2O+e﹣=Ni（OH） +OH﹣，故 A 正确 2；B、为了防止 MH 被氢离子氧化，镍氢电池中电解液为碱性溶液，主要为 KOH 第 10 页（共 26 页） 作电解液，故 B 正确； C、充电时，负极作阴极，阴极反应为 M+H2O+e﹣=MH+OH﹣，故 C 错误； D、M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，储氢材料，其氢密度越大 ，电池的能量密度越高，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键， 难点的电极反应式的书写，题目难度中等． 　5．（6 分）下列除杂方案错误的是（　　） 选项 被提纯的物质 FeCl3（aq） AlCl3（aq） NaHCO3（aq） FeCl3（aq） B．B 杂质 Al3+（aq） Cu2+ 除杂试剂 NaOH 溶液、盐酸 Al 粉 ABCDNa2CO3（aq） Cu2+ CO2 气体 Fe 粉 A．A C．C D．D 【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁优网版权所有 【专题】545：物质的分离提纯和鉴别． 【分析】A．Al3+（aq）能和过量 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO2，Fe3+（aq ）和 NaOH 反应生成 Fe（OH）3 沉淀，然后用稀盐酸溶解 Fe（OH）3 沉淀； B．Al 和 Cu2+发生置换反应生成 Cu 且不引进新的杂质； C．向 Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将 Na2CO3 转化为 NaHCO3； D．Fe 和 Cu2+、Fe3+都反应生成 Fe2+． 【解答】解：A．Al3+（aq）能和过量 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO2，Fe3+ （aq）和 NaOH 反应生成 Fe（OH）3 沉淀，然后用稀盐酸溶解 Fe（OH）3 沉 淀，从而得到纯净的 FeCl3（aq），故 A 正确； B．Al 和 Cu2+发生置换反应生成 Cu 且不引进新的杂质，然后采用过滤方法得到 纯净的 AlCl3（aq），故 B 正确； C．向 Na2CO3（aq）中通入过量二氧化碳，能将 Na2CO3 转化为 NaHCO3，反应 第 11 页（共 26 页） 方程式为 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，能除去杂质且不引进新的杂质，故 C 正确； D．Fe 和 Cu2+、Fe3+都反应生成 Fe2+，应该用过量 Fe 粉处理后向滤液中通入过 量氯气，得到 FeCl3（aq），故 D 错误； 故选：D。 【点评】本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确物质性质差异性是解本题 关键，注意除杂时不能除去被提纯物质，且不能引进新的杂质，且操作要简 便，易错选项是 D． 　6．（6 分）下列离子方程式错误的是（　　） A．向 Ba（OH） 溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O 2B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO4 +5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O ﹣C．等物质的量的 MgCl2、Ba（OH） 和HCl 溶液混合：Mg2++2OH﹣═Mg（ 2OH）2↓ 2﹣ D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO4 【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有 【分析】A．反应生成硫酸钡和水； B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒； C．先发生酸碱中和反应； D．充电时的正极上硫酸铅失去失去被氧化． 【 解 答 】 解 ： A ． Ba （ OH ） 2 溶 液 中 滴 加 稀 硫 酸 的 离 子 反 应 为 Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaS04↓+2H2O，故 A 正确； B ． 酸 性 介 质 中KMnO4 氧 化H2O2 的 离 子 反 应 为2MnO4 +5H2O2+6H+ ═ ﹣2Mn2++5O2↑+8H2O，遵循电子、电荷守恒，故 B 正确； 第 12 页（共 26 页） C ．等物质的量的 MgCl2 、Ba （OH ）2 和 HCl 溶液混合的离子反应为 2H++Mg2++4OH﹣═Mg（OH）2↓+2H2O，故 C 错误； C．铅酸蓄电池充电时的正极反应为 PbSO4+2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣，故 D 正确； 故选：C。 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反 应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、 电解的电极反应的离子反应考查，题目难度不大． 　7．（6 分）从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，与 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应．该化合物可能的结构简式是（　　） A． B． C． D． 【考点】HD：有机物的结构和性质．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，则该物质中含有苯环，与 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基， 结合其分子式确定结构简式． 【解答】解：一种芳香化合物，其分子式为 C8H8O3，则该物质中含有苯环，与 FeCl3 溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、 醛基， A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为 C8H8O3，故 A 正确； B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故 B 错误； C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故 C 错误； D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为 C8H6O3 ，不符合题意，故 D 错误； 第 13 页（共 26 页） 故选：A。 【点评】本题考查了有机物的结构和性质，知道常见有机物官能团及其性质是解 本题关键，再结合题干确定有机物的官能团，题目难度不大． 　8．（6 分）已知：将 Cl2 通入适量 KOH 溶液中，产物中可能有 KCl，KClO，KClO3 ，且 的值与温度高低有关．当 n（KOH）=a mol 时，下列有关说法 错误的是（　　） A．若某温度下，反应后 =11，则溶液中 =B．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： a mol≤ne≤ a mol D．改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 amol 【考点】BQ：氧化还原反应的计算．菁优网版权所有 【专题】522：卤族元素． 【分析】A．令 n（ClO﹣）=1mol，反应后 =11，则 n（Cl﹣）=11mol， ﹣根据电子转移守恒计算 n（ClO3 ），据此计算判断； B．由 Cl 原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾 离子守恒可知 n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）； C．氧化产物只有 KClO3 时，转移电子最多，氧化产物只有 KClO 时，转移电子 最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算； D．氧化产物只有 KClO3 时，其物质的量最大，结合 C 中计算判断． 【解答】解：A．令 n（ClO﹣）=1mol，反应后 =11，则 n（Cl﹣）=11mol ，电子转移守恒，5×n（ClO3 ）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即 5×n（ ﹣第 14 页（共 26 页） ﹣﹣ClO3 ）+1×1mol=1×11mol，解得 n（ClO3 ）=2mol，故溶液中 =，故 A 正确； B．由 Cl 原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾 离子守恒可知 n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的 氯气的物质的量= n（KOH）= amol，故 B 正确； C．氧化产物只有 KClO3 时，转移电子最多，根据电子转移守恒 n（KCl）=5（ KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故 n（KClO3 ）= n（KOH）= amol，转移电子最大物质的量= amol×5= amol，氧化 产物只有 KClO 时，转移电子最少，根据电子转移守恒 n（KCl）=n（KClO） ，由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故 n（KClO）= n（KOH ）= amol，转移电子最小物质的量= amol×1= amol，故反应中转移电子 的物质的量 ne 的范围： a mol≤ne≤ a mol，故 C 正确； D．氧化产物只有 KClO3 时，其物质的量最大，由 C 中计算可知：n 最大（KClO3 ）= n（KOH）= amol，故 D 错误， 故选：D。 【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的 应用． 　二、非选择题 9．（15 分）A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其 周期数相同，B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍．B 在 D 中充分燃烧 能生成其最高价化合物 BD2，E+与 D2﹣具有相同的电子数．A 在 F 中燃烧， 产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题； （1）A 在周期表中的位置是　第一周期ⅠA 族　，写出一种工业制备单质 F 的 离子方程式　2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑　 （2）B，D，E 组成的一种盐中，E 的质量分数为 43%，其俗名为　纯碱（或苏 第 15 页（共 26 页） 打）　，其水溶液与 F 单质反应的化学方程为　2Na2CO3+Cl2+H2O ═ NaCl+NaClO+2NaHCO3　，在产物总加入少量 KI，反应后加入 CCl4 并震荡， 有机层显　紫　色． （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如表： 物质 组成和结构信息 含有 A 的二元离子化合物 abc含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1：1 化学组成为 BDF2 d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 a 的 化 学 式NaH 　 ； b 的 化 学 式 为Na2O2 和 Na2C2 　 ； c 的 电 子 式 为　；d 的晶体类型是　金属晶体　 （4）有 A 和 B、D 元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合 物分子通过　氢　键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分） 分子进入该空腔，其分子的空间结构为　正四面体　． 【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．菁优网版权所有 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题． 【分析】A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期 数相同，则 A 为 H；B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 B 为 C 或 S，B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，则 D 为 O，B 的最高正价 为+4 价，则 B 为 C；E+与 D2﹣具有相同的电子数，则 E 为 Na；A 在 F 中燃烧 ，产物溶于水得到种强酸，则 F 为 Cl； （1）根据 H 在周期表中的位置分析；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备 氯气； （2）C、O、Na 组成的化合物为碳酸钠；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯 酸钠、碳酸氢钠；次氯酸钠能与 KI 反应生成碘单质； （3）这几种元素只有 Na 能与 H 形成离子化合物；根据常见的氧的化合物和碳 的化合物分析；根据 COCl2 结构式分析；只存在一种类型作用力且可导电的 第 16 页（共 26 页） 单质晶体为 Na； （4）H、C、O 能形成 H2O 和 CH4． 【解答】解：A，B，D，E，F 为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其 周期数相同，则 A 为 H；B 的最外层电子数是其所在周期数的 2 倍，则 B 为 C 或 S，B 在 D 中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2，则 D 为 O，B 的最 高正价为+4 价，则 B 为 C；E+与 D2﹣具有相同的电子数，则 E 为 Na；A 在 F 中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则 F 为 Cl； （1）已知 A 为 H 在周期表中位于第一周期ⅠA 族；工业上常用电解饱和食盐水 的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑ ；故答案为：第一周期ⅠA 族；2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑（； （2）C、O、Na 组成的一种盐中，Na 的质量分数为 43%，则为碳酸钠，其俗名 为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠， 反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸 钠能与 KI 反应生成碘单质，反应后加入 CCl4 并震荡，有机层显紫色； 故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫； （3）这几种元素只有 Na 能与 H 形成离子化合物，则 a 的化学式为 NaH；含有 非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为 1：1，则为 Na2O2 和 Na2C2 ；已知 COCl2 结构式为 Cl﹣ ﹣Cl，则其电子式为 ；只存在一种类 型作用力且可导电的单质晶体为 Na，Na 属于金属晶体； 故答案为：NaH；Na2O2 和 Na2C2； ；金属晶体； （4）H、C、O 能形成 H2O 和 CH4，H2O 分子间能形成氢键，甲烷是沼气的主 要成分，甲烷分子的空间结构为正四面体，故答案为：氢；正四面体． 【点评】本题考查了物质结构和元素周期表、化学式的推断、电子式的书写、化 学方程式和离子方程式的书写、晶体类型、氢键等，题目涉及的知识点较多， 侧重于考查学生对所学知识点综合应用能力，题目难度中等． 第 17 页（共 26 页） 　10．（15 分）化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5．回答 下列问题； （1）已知 AX3 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和 76℃，AX5 的熔点为 167℃，室温 时，AX3 与气体 X2 反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ．该反应的热化学 方程是为　AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1　． （2）反应 AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g）在容积为 10L 的密闭容器中进行．起 始时 AX3 和 X2 均为 0.2mol．反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间 的变化如图所示． ① 列 式 计 算 实 验a 反 应 开 始 至 达 到 平 衡 时 的 反 应 速 率v （ AX5 ） =　 =1.7×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1　． ②图中 3 组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v（AX5）由大到小的次序 为　bca　（填实验序号）；与实验 a 相比，其他两组改变的实验条件及判断 依据是：b　加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变　，c　温度升 高．反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始 物质的量未改变，但起始总压强增大）　． ③用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α 表示 AX3 的平衡转化率， 则 α 的表达式为　α=2（1﹣ ）×100%　；实验 a 和 c 的平衡转化率：αa 为　 50%　、αc 为　40%　． 【考点】BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度 随时间的变化曲线；CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 第 18 页（共 26 页） 【分析】（1）根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的 关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式； （2）①根据 v= 计算出反应速率； ②根据到达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小；再根据图象中的曲线的 变化趋势判断出条件的改变； ③对于气体来讲，压强之比就等于物质的量之比，根据三段式，进而求得转化率 的表达式及具体的值； 【解答】解：（1）因为 AX3 的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和 76℃，AX5 的熔点 为 167℃，室温时，AX3 为液态，AX5 为固态，生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ ， 该 反 应 的 热 化 学 方 程 为 ： AX3 （ l ） +X2 （ g ） =AX5 （ s ） △ H=﹣123.8kJ•mol﹣1， 故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=﹣123.8kJ•mol﹣1； （2）①起始时 AX3 和 X2 均为 0.2mol，即 no=0.4mol，总压强为 160KPa，平衡 时总压强为 120KPa，设平衡时总物质的量为 n，根据压强之比就等于物质的 量之比有： =，n=0.30mol， AX3（l）+X2（g）⇌AX5（g） 初始 （mol） 平衡 （mol） 0.20 0.20 00.20﹣x 0.20﹣x x（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=0.30 x=0.10 v（ AX5）= =1.7×10﹣4mol/（L•min）， =1.7×10﹣4mol•L﹣1•min﹣1 故答案为： ②根据到 abc 达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：b＞c＞a； 与实验 a 相比，b 实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用 催化剂；c 实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率 变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的， 第 19 页（共 26 页） 故答案为：bca；加入催化剂．反应速率加快，但平衡点没有改变；温度升高． 反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动（或反应容器的容积和起始物质 的量未改变，但起始总压强增大）； ③用 p0 表示开始时总压强，p 表示平衡时总压强，α 表示 AX3 的平衡转化率，根 据压强之比就等于物质的量之比有： ，n= ，AX3（g）+X2（g）⇌AX5（g） 初始 （mol） 平衡 （mol） 0.20 0.20 00.20﹣x 0.20﹣x x（0.20﹣x）+（0.20﹣x）+x=n x=0.40﹣n=0.4﹣ α= ×100%=2（1﹣ ）×100% ∴αa=2（1﹣ ）=2（1﹣ αc=2（1﹣ ）×100%=40%， 故答案为：α=2（1﹣ ）×100%；50%；40%． ）×100%=50% 【点评】本题考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影响 化学反应速率和化学平衡的因素等内容，难度中等，关键是要学生能正确理 解压强与物质的量的关系，并由此进行计算，有点难度，容易出错． 　11．（15 分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前 驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线： +H2O+H2SO4 +NH4HSO4 ）2Cu+H2O +Cu（OH）2→（ 制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）： 已知：苯乙酸的熔点为 76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇． 第 20 页（共 26 页） 回答下列问题： （1）在 250mL 三口瓶 a 中加入 70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与 浓硫酸的先后顺序是　先加水、再加入浓硫酸　． （2）将 a 中的溶液加热至 100℃，缓缓滴加 40g 苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温 至 130℃继续反应．在装置中，仪器 b 的作用是　滴加苯乙腈　；仪器 c 的名 称是　球形冷凝管　，其作用是　回流（或使气化的反应液冷凝）　．反应 结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是　便于苯乙酸 析出　，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是　BCE　（填标号） A、分液漏斗 B、漏斗 C、烧杯 D、直形冷凝管 E、玻璃棒 （3）提纯苯乙酸的方法是　重结晶　，最终得到 44g 纯品，则苯乙酸的产率是　 95%　． （4）用 CuCl2•2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu（OH）2 沉淀，并多次用蒸馏水 洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　取最后一次少量洗涤液， 加入稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，无白色浑浊出现　． （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入 Cu（OH） 搅 2拌 30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的 作用是　增大苯乙酸溶解度，便于充分反应　． 【考点】U3：制备实验方案的设计．菁优网版权所有 【专题】24：实验设计题． 【分析】（1）配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时 放出热使液滴飞溅； （2）由图可知，c 为冷凝管，使气化的液体冷凝回流，仪器 b 可加入反应液； 第 21 页（共 26 页） 反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度；分离苯乙酸粗品， 利用过滤操作； （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小；由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4 可 知 ， 40g 苯 乙 腈 生 成 苯 乙 酸 为40g × =46.5g； （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否 洗涤干净； （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度． 【解答】解：（1）稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注 入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸 的先后顺序是先加水、再加入浓硫酸， 故答案为：先加水、再加入浓硫酸； （2）由图可知，c 为球形冷凝管，其作用为回流（或使气化的反应液冷凝）， 仪器 b 的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙 酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操 作，则需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒， 故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；回流（或使气化的反应液冷凝）；便于苯 乙酸析出；BCE； （3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶； 由反应 +H2O+H2SO4 +NH4HSO4 可知，40g 苯乙 腈生成苯乙酸为 40g× =46.5g，最终得到 44g 纯品，则苯乙酸的产率是 ×100%=95%， 故答案为：重结晶；95%； （4）用蒸馏水洗涤沉淀，将氯离子洗涤干净，利用硝酸银检验洗涤液确定是否 洗涤干净，则沉淀洗干净的实验操作和现象是取最后一次少量洗涤液，加入 稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，无白色浑浊出现， 故答案为：取最后一次少量洗涤液，加入稀硝酸，再加入 AgNO3 溶液，无白色 第 22 页（共 26 页） 浑浊出现； （5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大苯乙酸的溶解度， 然后与 Cu（OH）2 反应除去苯乙酸，即混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸 溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应． 【点评】本题为 2014 年广西高考化学试题，侧重物质制备实验及有机物性质的 考查，把握合成反应及实验装置的作用为解答的关键，综合考查学生实验技 能和分析解答问题的能力，题目难度中等，注意信息的处理及应用． 　12．（15 分）“心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路（具体 反应条件和部分试剂略）： 回答下列问题： （1）试剂 a 是　NaOH（或 Na2CO3）　，试剂 b 的结构简式为　ClCH2CH=CH2　 ，b 中官能团的名称是　氯原子、碳碳双键　． （2）③的反应类型是　氧化反应　． （3）心得安的分子式为　C16H21O2N　． （4）试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： C3H8 XY试剂 b 反应 1 的试剂与条件为　Cl2/光照　． 反应2的化学反应方程为　CH3CHClCH3+NaOH CH2=CH﹣CH3↑+NaCl+H2O　． 反应 3 的反应类型是　取代反应　． （5）芳香化合物 D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生 第 23 页（共 26 页） 银镜反应，D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E（C2H4O2）和芳香化合物 F（ C8H6O4），E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，F 芳环上的一硝 化产物只有一种，D 的结构简式为　 　；由 F 生成的一硝 +HNO3 （ 浓 ） 化 产 物 的 化 学 方 程 式 为+H2O　该产物的名称是　2﹣硝基﹣1，4﹣苯二甲 酸（或硝基对苯二甲酸）　． 【考点】1B：真题集萃；HC：有机物的合成．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】由合成反应可知，反应①中酚﹣OH 转化为﹣ONa，则试剂 a 为 NaOH（ 或 Na2CO3），由反应②为取代反应及 A、B 的结构可知，b 为 ClCH2CH=CH2 ，反应③中加氧去 H 为 C=C 的氧化反应，反应④为开环加成反应，结合心得 安的结构简式确定分子式，以此解答（1）～（3）； （4）b 为 ClCH2CH=CH2，由丙烷经三步反应合成，则合成流程为 CH3CH2CH3 CH3CHClCH3 CH3CH=CH2 试剂 b； （5）D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应， 则含﹣CHO；D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E（C2H4O2）和芳香化合物 F（ C8H6O4），E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，E、F 均含﹣COOH ，则 D 中含﹣C≡C﹣CH3，F 芳环上的一硝化产物只有一种，F 为对二苯甲 酸，则 D 中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH3 在苯环的对位，以此来解答． 【解答】解：由合成反应可知，反应①中酚﹣OH 转化为﹣ONa，则试剂 a 为 NaOH（或 Na2CO3），由反应②为取代反应及 A、B 的结构可知，b 为 ClCH2CH=CH2，反应③中加氧去 H 为 C=C 的氧化反应，反应④为开环加成 反应， （1）由上述分析可知，a 为 NaOH（或 Na2CO3），b 为 ClCH2CH=CH2，b 中官 第 24 页（共 26 页） 能团为氯原子、碳碳双键，故答案为：NaOH（或 Na2CO3）；ClCH2CH=CH2 ；氯原子、碳碳双键； （2）由上述分析可知，③的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应； （3）由心得安的结构简式可知分子式为 C16H21O2N，故答案为：C16H21O2N； （4）b 为 ClCH2CH=CH2，由丙烷经三步反应合成，则合成流程为 CH3CH2CH3 CH3CHClCH3 件 为Cl2/ 光 照 ， 反 应 CH3CHClCH3+NaOH CH3CH=CH2 试剂 b，则反应 1 的试剂与条 2的 化 学 反 应 方 程 为 CH2=CH﹣CH3↑+NaCl+H2O，反应 3 中甲基上 的 H 被﹣Cl 取代，反应类型是取代反应， 故答案为：Cl2/光照；CH3CHClCH3+NaOH CH2=CH﹣CH3↑+NaCl+H2O ；取代反应； （5）D 是 1﹣萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应， 则含﹣CHO；D 能被 KMnO4 酸性溶液氧化成 E（C2H4O2）和芳香化合物 F（ C8H6O4），E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 CO2 气体，E、F 均含﹣COOH ，则 D 中含﹣C≡C﹣CH3，F 芳环上的一硝化产物只有一种，F 为对二苯甲 酸（ ），则 D 中﹣CHO、﹣C≡C﹣CH3 在苯环的对位，所以 ，由 F 生成的一硝化产物的化学方程式为 D 的结构简式为 +HNO3（浓） 名称为 2﹣硝基﹣1，4﹣苯二甲酸（或硝基对苯二甲酸）， 故 答 案 为 ：+HNO3 （ 浓 ） +H2O，生成有机物的 ；+H2O；2﹣硝基﹣1，4﹣苯二甲酸（或硝基对苯二 甲酸）． 【点评】本题为 2014 年广西高考化学试题，侧重有机合成的考查，把握合成流 第 25 页（共 26 页） 程中结构、官能团的变化为解答的关键，明确官能团与性质的关系、反应条 件和反应类型的关系、同分异构体的推断即可解答，题目难度中等． 第 26 页（共 26 页）