2013年海南高考化学试题及答案下载

2013 年海南省高考化学试卷 　一、选择题：本题共 6 小题．每小题 2 分，共 12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．（2 分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（　　） A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 2．（2 分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　） A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．芒硝﹣Na2SO4•10H2O C．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O 3．（2 分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） A．氘（D）原子核外有 1 个电子 B．1H 与 D 互称同位素 C．H2O 与 D2O 互称同素异形体 D．1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 4．（2 分）（2013•海南）Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反 应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（　　） A．Mg 为电池的正极 B．负极反应为 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ C．不能被 KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 5．（2 分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应 4C3H5（ONO2）（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H 为（　　） 3A．12△H3+5△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣5△H2﹣12△H3 C．12△H3﹣5△H2﹣2△H1 D．△H1﹣5△H2﹣12△H3 6．（2 分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序 正确的是（　　）　 A．a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h B．a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g C．a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g D．a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f 　二、选择题：本题共 6 小题．每小题 4 分，共 24 分．每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分． 第 1 页（共 26 页） 7．（4 分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（　　） A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 8．（4 分）（2013•海南）0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的 是（　　） A．c（H+）＞c（F﹣） c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF）C．c（OH﹣）＞c（HF） D．c（HF）＞ 9．（4 分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　） A．2﹣甲基丙烷 B．环戊烷 C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷 10．（4 分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） +A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4 +HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O B．向明矾溶液中滴加 Ba（OH） 溶液，恰好使 SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH 2﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣ D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O 11．（4 分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　） A．滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 12．（4 分）（2013•海南）如图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极．电解 过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜d．符合上述实验结果的 盐溶液是（　　） 选项 AXYMgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 CuSO4 BPb（NO3）2 Al2 （SO4）3 AgNO3 CDA．A B．B C．C D．D 　第 2 页（共 26 页） 三、解答题（共 11 小题，满分 146 分） 　本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。 第 18 题~第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9 分）（2013•海南）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密 度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同． 回答下列问题： （1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为　　　　　　、　　　　　　、　　　　　　． （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　　　　　　、　　　　　　 ．（3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　　　　　　 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　　　　　　；此化合物还可将碱性 工业废水中的 CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　　　　　　． 14．（9 分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等， 回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然 后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br﹣和 BrO3﹣，其离子方程式为　　　　　　； （2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl．BrCl 分子中，　　　　　　显正电性．BrCl 与水 发生反应的化学方程式为　　　　　　； （3）CuBr2 分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解，平衡时 p（Br2）为 4.66×103Pa． ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p （Br2）将会　　　　　　（填“增大”、“ 不变”或“减小”）． ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p（Br2）的变化范围为　　　　　　． 15．（9 分）（2013•海南）反应 A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为 1.0L 的密闭容器中进行 ，A 的初始浓度为 0.050mol/L．温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如右图所示．回答下列 问题： （1）上述反应的温度 T1　　　　　　 T2，平衡常数 K（T1）　　　　　　K（T2）．（填 “大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度 T2 时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为　　　　　　． ②反应的平衡常数 K=　　　　　　． ③反应在 0～5min 区间的平均反应速率 v（A）=　　　　　　． 16．（8 分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为　　　　　　，反应类型为　　　　　　 ．第 3 页（共 26 页） （2）烯烃 A 是 2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁 烷，则 A 的结构简式为　　　　　　；A 分子中能够共平面的碳原子个数为　　　　　　， A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　　　　　　． 17．（9 分）（2013•海南）BaCl2•xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到 沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量 为 1.165g． 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是　　　　　　 ．（2）计算 BaCl2•xH2O 中的 x=　　　　　　；（要求写出计算过程）． （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS ，这使 x 的测定结果　　　　　　（填“偏低”、“偏高”或“不变”）． 　选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分． 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请 将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题 　[选修 5–有机化学基础] 18．（6 分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有（　　） A．己烷 B．己烯 C．1，2﹣二溴丙烷 D．乙酸乙酯 19．（14 分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合 成路线如下： A（C7H8O） B（C7H6O） DEG已知以下信息： ①；②C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22． 回答下列问题： （1）A 的化学名称为　　　　　　． （2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为　　　　　　． （3）F 中含有官能团的名称为　　　　　　． （4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为　　　　　　，反应类型为　　　　　　． （5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有　　　　　　 种（不考虑立体异 构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3：1 的为　　　　　　（写结构简式） ．　[选修 3–物质结构与性质] 20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　） 第 4 页（共 26 页） A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3 21．（2013•海南）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种 短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形 体的晶胞如图 B 所示． 回答下列问题： （1）图 B 对应的物质名称是　　　　　　，其晶胞中的原子数为　　　　　　，晶体类型 为　　　　　　． （2）d 中元素的原子核外电子排布式为　　　　　　． （3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是　　　　　　，原因是　　　　　　， 该物质的分子构型为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　． （4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是　　　　　　． （5）k 的分子式为　　　　　　，中心原子的杂化轨道类型为　　　　　　，属于　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”）． 　[选修 2–化学与技术] 22．（2013•海南）下列叙述正确的是（　　） A．合成氨的“造气”阶段会产生废气 B．电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 C．电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 D．使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中 有广泛应用．回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金 属”可能是　　　　　　． （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有　　　　　　 ．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多 种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应 第 5 页（共 26 页） 电弧炉 SiO2+2C Si+3HCl Si+2CO↑ SiHCl3+H2 Si+3HCl 流化床反器 还原炉 SiHCl3+H2 ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为　　　　　　 ；碳化硅又称　　　　　　，其晶体结构与　　　　　　相似． ②在流化床反应的产物中，SiHCl3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物 质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　　　　　　． 物质 Si HCl SiCl4 57.6 SiHCl3 31.8 SiH2Cl2 8.2 SiH3Cl ﹣30.4 SiH4 ﹣111.9 ﹣84.9 沸点/℃ 2355 ③SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为　　　　　　． （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是　　　　　　． 　第 6 页（共 26 页） 2013 年海南省高考化学试卷 参考答案 　一、选择题：本题共 6 小题．每小题 2 分，共 12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．D； 2．C； 3．C； 4．D； 5．A； 6．B； 　二、选择题：本题共 6 小题．每小题 4 分，共 24 分．每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分． 7．D； 8．BC； 9．BD；10．AC； 　11．AD； 12．D； 三、解答题（共 11 小题，满分 146 分） 　本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。 第 18 题~第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 -13．H； O； Na； NaOH； Na2O2； ；5H2O2+2MnO4 +6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑； H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑；14．3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+BrO3 +6HCO3 （或 3 –Br2+3CO32-=5 Br-+BrO3 +3CO2↑）； Br； BrCl+H2O=HCl+HBrO； 增大； 2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa； 15．小于； 小于； 0.085mol； 0.082mol/L； -0.007mol/（L•min）； 16．CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3； 加成反应； ；4； ；17．取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色 浑浊出现，则表明 Cl-已经冼净； 2； 偏高； 　选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分． 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请 将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题 　[选修 5–有机化学基础] 18．BD； 19．苯甲醇； +CH3CHO +H2O； 羟基；+（CH3）CHCH2CH2OH 2+H2O； 酯化反应；6； （CH3）3COCH3； 　[选修 3–物质结构与性质] 20．AC； 21．金刚石； V 型； sp3； 8； 原子晶体；1s22s22p63s23p5； H2O； 分子间形成氢 键； 　HCl； COCl2； sp2； 极性； [选修 2–化学与技术] 第 7 页（共 26 页） 22．AD； SiO2+3C H4SiO4（或 H2SiO3）、H2、HCl； H2、HCl； 23．含有硅碳的铁合金； 纯碱、石英和石灰石； SiC+2CO↑； 金刚砂；金刚石； 精馏（或蒸馏）； 　2013 年海南省高考化学试卷 参考答案与试题解析 　一、选择题：本题共 6 小题．每小题 2 分，共 12 分．在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的． 1．（2 分）（2013•海南）下列有机化合物中沸点最高的是（　　） 　A 乙烷 B 乙烯 C 乙醇 D 乙酸 ．．．．考点：分子间作用力对物质的状态等方面的影响．菁优网版权所有 专题：有机化学基础． 分析：对应烃类物质，烃的相对分子质量越大，沸点越高，对应烃的含氧衍生物，所含氢键 越多，并且相对分子质量越大，沸点越高． 解答：解：乙醇、乙酸与乙烷、乙烯相比较，含有氢键，且相对分子质量较大，则乙醇、乙 酸沸点较高； 乙醇和乙酸相比较，二者都含有氢键，但乙酸的相对分子质量较大，乙酸沸点较高． 故选 D． 点评：本题考查有机物沸点的比较，题目难度不大，本题注意把握影响沸点高低的因素以及 氢键的性质． 　2．（2 分）（2013•海南）下列化合物的俗称与化学式不对应的是（　　） 绿矾﹣FeSO •7H O 芒硝﹣Na SO •10H O 2 42 　A ．　C ．B42．D明矾﹣Al （SO ） •12H O 胆矾﹣CuSO •5H O 4 2 2432．考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．菁优网版权所有 第 8 页（共 26 页） 专题：化学用语专题． 分析： A．绿矾是含有 7 个结晶水的硫酸亚铁，化学式为 FeSO4•7H2O； B．芒硝为十水合硫酸钠，化学式为 Na2SO4•10H2O； C．明矾为十二水和硫酸铝钾，化学式为 KAl（SO4）2•12H2O； D．含有 5 个结晶水的硫酸铜晶体为胆矾，又名蓝矾． 解答： 解：A．七水合硫酸亚铁又名绿矾，绿矾的化学式为 FeSO4•7H2O，故 A 正确； B．Na2SO4•10H2O 又名芒硝，是含有 10 个结晶水的硫酸钠晶体，故 B 正确； C．明矾的化学式不是 Al2（SO4）3•12H2O，明矾中含有钾离子，明矾正确的化学式 为：KAl（SO4）2•12H2O，故 C 错误； D．五水硫酸铜又名胆矾、蓝矾，所以胆矾的化学式为 CuSO4•5H2O，故 D 正确； 故选 C． 点评：本题考查物质的俗称及化学式，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握 常见物质的名称与化学式，选项 C 为易错点，注意明矾的化学式为 KAl（SO4） 2•12H2O． 　3．（2 分）（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） 　A 氘（D）原子核外有 1 个电子 ．1H 与 D 互称同位素 　B ．　C ．　D ．H2O 与 D2O 互称同素异形体 1H218O 与 D216O 的相对分子质量相同 考点：同位素及其应用．菁优网版权所有 专题：原子组成与结构专题． 分析：A．氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数； B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体； D．1H218O 的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O 的相对分子质量为：2×2+16=20． 解答：解：A．氘（D）质子数为 1，质子数=核外电子数，故原子核外有 1 个电子，故 A 正 确； B．1H 与 D 质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故 B 正确； C．H2O 与 D2O 都是化合物，不是单质，故 C 错误； D．1H218O 的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O 的相对分子质量为：2×2+16=20， 故 D 正确， 故选 C． 点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、 核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的 热点问题． 　4．（2 分）（2013•海南）Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反 应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（　　） 第 9 页（共 26 页） 负极反应为 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣ 　A Mg 为电池的正极 B．．　C 不能被 KCl 溶液激活 D 可用于海上应急照明供电 ．．考点：化学电源新型电池．菁优网版权所有 专题：电化学专题． 分析：A、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，发生得电子的还原反应的极是正 极； B、在原电池的负极上发生失电子的氧化反应； C、根据信息：电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池来回答判断； D、原电池是将化学能转化为电能的装置． 解答：解：A、由电池反应方程式看出，Mg 是还原剂、AgCl 是氧化剂，故金属 Mg 作负极， 故 A 错误； B、金属 Mg 作负极，其电极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故 B 错误； C、因为该电池能被海水激活，故 KCl 溶液也可以激活电池，故 C 错误； D、电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时 将化学能转化为电能， 电能的产生可用于海上应急照明供电，故 D 正确． 故选 D． 点评：结题技巧总结：电极类型的判断首先在明确属于电解池还是原电池基础上来分析的． 原电池对应的是正、负两极，电解池对应的阴、阳两极，根据元素价态变化找出氧化 剂与还原产物． 　5．（2 分）（2013•海南）已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 则反应 4C3H5（ONO2）（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H 为（　　） 3　A ．　C ．B12△H3+5△H2﹣2△H1 2△H1﹣5△H2﹣12△H3 ．D12△H3﹣5△H2﹣2△H1 △H1﹣5△H2﹣12△H3 ．考点：有关反应热的计算；热化学方程式．菁优网版权所有 专题：化学反应中的能量变化． 分析： 根据盖斯定律，利用方程式的加减得出 C3H5（ONO2）3 分解成 CO2、N2、H2O、O2 的化学方程式，其反应热也要相应的加减，从而得出其热化学反应方程式． 解答：解：已知： ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1 ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2 ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3 由盖斯定律：5×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2） （l）═12CO2（g）+10H2O（ 3g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+5△H2﹣2△H1； 故选 A． 第 10 页（共 26 页） 点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，准确把握盖 斯定律的概念是关键． 　6．（2 分）（2013•海南）如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序 正确的是（　　）　 a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f 　A ．　C ．B．D．考点：化学实验操作的先后顺序．菁优网版权所有 专题：化学实验基本操作． 分析： 实验室制备少量无水 FeCl3 需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应，在此 过程中应注意氯气制取后的除杂和干燥，以及与铁粉反应后氯气尾气的处理等问题即 可解答． 解答： 解：实验室制备少量无水 FeCl3 需要用纯净、干燥的氯气在加热条件下与铁粉反应， 故首先要制备氯气，故最先使用的仪器是 a； 制取出的氯气中有 HCl 和水蒸气，应先用饱和食盐水洗气除去 HCl，而洗气时，气体 要长进短出，故接下来的气流的方向是 e→d； 然后用浓硫酸干燥氯气，故接下来的气流的方向是 c→b； 制取了纯净干燥的氯气后，通入铁粉，在加热条件下与铁粉反应，故接下来连 h； 氯气是污染性气体，对空气有污染，故应连接尾气处理装置，考虑到氯气是酸性气体 ，故要用碱液来吸收，故接下来通入 NaOH 溶液，气流的方向是 g→f； 故仪器连接顺序正确的是 a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g，故选 B． 点评：本题考查了仪器的连接顺序的问题，重点是掌握气体的除杂的方法和顺序，难度不大 ．　二、选择题：本题共 6 小题．每小题 4 分，共 24 分．每小题有一个或两个选项符合题意， 若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分． 7．（4 分）（2013•海南）下列鉴别方法不可行的是（　　） 　A 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 ．　B 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 ．　C 用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 第 11 页（共 26 页） ．　D 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 ．考点：有机物的鉴别．菁优网版权所有 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在下层； B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧； C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸 钠溶液不反应且分层； D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应． 解答：解：A．乙醇与水混溶，甲苯与水混合分层后有机层在上层，溴苯水混合，有机层在 下层，现象不同，可以鉴别，故 A 不选； B．乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，苯燃烧冒黑烟，四氯化碳不能燃烧，现象不同，可以 鉴别，故 B 不选； C．乙醇与碳酸钠溶液不反应不分层、碳酸钠与乙酸反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸 钠溶液不反应且分层，现象不同，可以鉴别，故 C 不选； D．苯、环已烷均不与高锰酸钾溶液反应，现象相同，不能鉴别，故 D 选． 故选 D． 点评：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关 键，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大． 　8．（4 分）（2013•海南）0.1mol/LHF 溶液的 pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的 是（　　） c（OH﹣）＞c（HF） c（HF）＞c（F﹣） +　A BCDc（H ）＞c（HF） c（H+）＞c（F﹣） ．．．．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．菁优网版权所有 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题． 分析：A、HF 溶液中存在酸的电离平衡，还存在水的电离平衡； B、HF 溶液中存在酸的微弱的电离平衡； C、酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度； D、根据酸的电离平衡结合电离程度来回答． 解答： 解：A、HF 电离出的 H+等于 F﹣，但水也可电离产生 H+，所以 c（H+）＞c（F﹣）， 故 A 正确； B、HF 微弱电离出少量的 H+，c（H+）＜c（HF），故 B 错误； C、HF 酸溶液中，c（OH﹣）＜c（H+）＜c（HF），故 C 错误； D、HF 极微弱电离出的 H+等于 F﹣，所以 c（HF）＞c（F﹣），故 D 正确． 故选 BC． 点评：本题考查电解质溶液中离子浓度间的关系，注意弱电解质的电离平衡的应用，难度不 大． 　第 12 页（共 26 页） 9．（4 分）（2013•海南）下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　） 2﹣甲基丙烷 　A ．　C ．B 环戊烷 ．2，2﹣二甲基丁烷 2，2﹣二甲基丙烷 D．考点：取代反应与加成反应；有机化合物的异构现象．菁优网版权所有 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：在烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃，说明该烷烃分子中所有的氢原子 为等效 H 原子，其一氯代物不存在同分异构体，据此进行判断． 解：A．2﹣甲基丙烷的结构简式为：CH CH（CH ）CH ，分子中有 2 种等效氢原子 解答： 333，其一氯代物有 2 种，故 A 错误； B．环戊烷的结构简式为， ，环戊烷分子中所有 H 原子都完全等效，则 其一氯代物只有 1 种，故 B 正确； C．2，2﹣二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有 3 种等 效氢原子，其一氯代物有 3 种，故 C 错误 D.2，2﹣二甲基丙烷的结构简式为：C（CH3）4，其分子中只有 1 种等效氢原子，一 氯代物只有 1 种，故 D 正确； 故选 BD． 点评：本题考查了同分异构体的求算，题目难度中等，注意掌握同分异构体的概念及求算方 法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键． 　10．（4 分）（2013•海南）能正确表示下列反应的离子反应方程式为（　　） +NH HCO溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH +HCO﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2O 　A ．　B ．4343向明矾溶液中滴加 Ba（OH） 溶液，恰好使 SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH 2﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ 　C ．　D ．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣ +2+ 醋酸除去水垢：2H +CaCO3═Ca +CO2↑+H2O 考点：离子方程式的书写．菁优网版权所有 专题：离子反应专题． 分析：A．反应生成碳酸钾、氨气、水； B．恰好使 SO42﹣沉淀完全，以 1：2 反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾； C．足量氯气，亚铁离子、溴离子均被氧化； D．醋酸在离子反应中保留化学式． 解答： 解：A．NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中的离子反应为 第 13 页（共 26 页） +NH4 +HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2H2O，故 A 选； ﹣B．明矾溶液中 Al3+和 SO42﹣个数比为 1：2，SO42﹣完全沉淀时，Al3+应转化为 AlO2 ，离子反应为 Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣═AlO2+2H2O+2BaSO4↓故 B 不选； C．向 FeBr2 溶液中通入足量氯气的离子反应为 2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣， 故 C 选； D．醋酸是弱酸，则醋酸除去水垢的离子反应为 2HAc+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2Ac﹣，故 D 不选； 故选 AC． 点评：本题考查离子方程式的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方 法为解答的关键，侧重氧化还原反应及与量有关的离子反应的考查，题目难度不大． 　11．（4 分）（2013•海南）下列关于仪器使用的说法正确的是（　　） 　A 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗 ．　B 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 ．　C 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口 ．　D 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ．考点：计量仪器及使用方法；蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器．菁优网版权所有 专题：化学实验常用仪器． 分析：A．无论避免待装液被稀释，滴定管中装入滴定液前需要用滴定液润洗； B．锥形瓶可以加热，加热时需要垫上石棉网； C．蒸馏操作时，温度计的水银球应于蒸馏瓶支管口相平； D．根据分液漏斗的正确使用方法进行判断． 解答：解：A．滴定管中在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏 水稀释，影响滴定结果，故 A 正确； B．可以给锥形瓶中液体进行加热，不过加热时需要垫上石棉网，故 B 错误； C．温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平， 故 C 错误； D．振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，故 D 正 确； 故选 AD． 点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查， 注意掌握常见化学仪器的构造及正确的使用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识 的能力． 　第 14 页（共 26 页） 12．（4 分）（2013•海南）如图所示的电解池 I 和 II 中，a、b、c 和 d 均为 Pt 电极．电解 过程中，电极 b 和 d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＜d．符合上述实验结果的 盐溶液是（　　） 选项 AXYMgSO4 AgNO3 FeSO4 CuSO4 CuSO4 BPb（NO3）2 Al2 （SO4）3 AgNO3 CD　A A B B C C D D ．．．．考点：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有 专题：电化学专题． 分析：电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＞d，则 所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时，b 析出金属质量大于 d，据此分析解答． 解答：解：电极 b、d 均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重 b＞d， 则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中（H）以后，转移相同电子时， b 析出金属质量大于 d．阳离子得电子能力如图所示： ，前面的 H+表示酸溶液中的 H+，后面的 H+表示盐溶液中的 H+． A．在金属活动性顺序表中，Mg 在 H 之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金 属单质，故 A 错误； B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中 Ag+和 Pb2+的得电子能力均大于 H+，因此电解硝酸银溶液时阴极 b 电极上生成 Ag、电解硝酸铅溶液阴极 d 上生成 Pb ，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移 2mol 电子，b 增重 216g，d 增重 207g ，所以质量增加 b＞d，故 B 错误； C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al 都在 H 之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上 都不能得到金属单质，故 C 错误； D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移 2mol 电子，b 增重 64g，d 增重 216g ，所以质量增加 b＜d，故 D 正确； 故选 D． 点评：本题考查电解原理，同时考查学生对金属活动性顺序表、电解原理的理解及应用，明 确离子放电顺序是解本题关键，题目难度不大． 　三、解答题（共 11 小题，满分 146 分） 第 15 页（共 26 页） 本卷包括必考题和选考题两部分，第 13 题~第 17 题为必考题，每个试卷考生都必须做答。 第 18 题~第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13．（9 分）（2013•海南）X、Y 和 Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密 度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与 X 原子最外层电子数相同． 回答下列问题： （1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为　H　、　O　、　Na　． （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有　NaOH　、　Na2O2　． （3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为　 　此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为　 5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑　；此化合物还可将碱性工业废水中的 CN﹣氧化 为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为　H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑　． 考点：位置结构性质的相互关系应用．菁优网版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．W 原子形成的单质是密度最小的气 体，则 W 为 H；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 原子只能有 2 个电 子层，最外层电子数为 4，可推知 X 为 C；Y 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Y 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Y 为 O；Z 与 X 原子最外层电 子数相同则 Z 是钠，然后分析解答． 解答：解：短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．W 原子形成的单质是密度最小 的气体，则 W 为 H；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，X 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 4，可推知 X 为 C；Y 原子的最外层电子数是其电子层数 的 3 倍，Y 原子只能有 2 个电子层，最外层电子数为 6，则 Y 为 O；Z 与 X 原子最外 层电子数相同则 Z 是钠， （1）X、Y 和 Z 的元素符号分别为 H、O、Na，故答案为：H；O；Na； （2）由 H、O、Na 元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 NaOH， Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2； （3）X 和 Y 组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是过氧 化氢，过氧化氢的电子式为 ，与高锰酸钾反应的离子方程式为： 5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑，过氧化氢还可将碱性工业废水中的 CN﹣ 氧化为碳酸盐和氨，方程式为：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑， 故答案为： ；5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑； H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3↑． 点评：本题考查了元素位置结构性质的判断，熟悉元素周期表结构是解本题关键，根据原子 结构来推断元素，再结合物质的结构、性质来分析解答，题目难度不大． 　14．（9 分）（2013•海南）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等， 回答下列问题： 第 16 页（共 26 页） （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 氯气将其中的Br﹣氧化，再用空气吹出溴；然 后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br﹣和 BrO3﹣，其离子方程式为　3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或 3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）　； （2）溴与氯能以共价键结合形成 BrCl．BrCl 分子中，　Br　显正电性．BrCl 与水发生反 应的化学方程式为　BrCl+H2O=HCl+HBrO　； （3）CuBr2 分解的热化学方程式为：2CuBr2（s）=2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量 CuBr2 于 487K 下加热分解，平衡时 p（Br2）为 4.66×103Pa． ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则 p （Br2）将会　增大　（填“增大”、“不变” 或“减小”）． ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则 p（Br2）的变化范围为　2.33×103Pa＜ P（Br2）≤4.66×103Pa　． 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；化学平衡的影响因素．菁优网版权所有 专题：化学平衡专题；卤族元素． （1）用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为 Br﹣和 BrO ﹣，同时生成 HCO3﹣或 CO2； 分析： 3（2）根据非金属性强弱判断原子在化合物中的电性；BrCl 与水的反应类型于氯气和 水的反应； （3）升高温度，平衡向正反应方向移动，增大体积，平衡向正反应方向移动，以此 解答． +解答： 解：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化，产生 H 的被碳酸 钠吸收，反应的离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或 3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）， 故答案为：3 Br2+6 CO32﹣+3H2O=5 Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或 3 Br2+3CO32﹣=5 Br﹣+BrO3﹣+3CO2↑）； （2）溴的非金属性弱于氯的，故溴显正电性；与 Cl2 与 H2O 类似，BrCl 与水发生反 应的化学方程式为：BrCl+H2O=HCl+HBrO， 故答案为：Br；BrCl+H2O=HCl+HBrO； （3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，气体的物质的量增大，因而可提高 P（ Br2），故答案为：增大； ②体积增大一倍时，P（Br2）降为原来的一半，即 2.33×103Pa，减压使平衡向气体体 积数增大的方向移动，因而会大于 2.33×103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的 P（Br2）， 故答案为：2.33×103Pa＜P（Br2）≤4.66×103Pa． 点评：本题考查较为综合，涉及溴、卤素互化物以及化学平衡移动等问题，侧重于学生的分 析能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质以及影响化学平衡的因素等问题， 注重相关基础知识的学习，难度不大． 　15．（9 分）（2013•海南）反应 A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为 1.0L 的密闭容器中进行 ，A 的初始浓度为 0.050mol/L．温度 T1 和 T2 下 A 的浓度与时间关系如右图所示．回答下列 问题： （1）上述反应的温度 T1　小于　 T2，平衡常数 K（T1）　小于　K（T2）．（填“大于”、“ 小于”或“等于”） 第 17 页（共 26 页） （2）若温度 T2 时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为 70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为　0.085mol　． ②反应的平衡常数 K=　0.082mol/L　． ③反应在 0～5min 区间的平均反应速率 v（A）=　0.007mol/（L•min）　． 考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．菁优网版权所有 专题：化学平衡专题． 分析：（1）温度越高达平衡所需的时间越短，然后结合图象分析反应的热效应，从而得出 K 的变化情况； （2）根据三行式，结合平衡常数和反应速率的公式来求解． 解答： 解：（1）由图可知 T2 先达平衡状态，所以 T1 小于 T2，而温度越高 K 越小，所以正 反应为吸热反应，所以温度越高 K 值越大，故答案为：小于；小于； （2）A（g）⇌B（g）+C（g） 起始浓度：0.050 变化浓度：0.035 平衡浓度：0.015 000.035 0.035 0.035 0.035 ①平衡时体系总的物质的量为=（0.015+0.035+0.035）×1=0.085mol； ②K= =0.082mol/L； ③反应在 0～5min 区间的平均反应速率 v（A）= =0.007mol/（L•min）； 故答案为：0.085mol；0.082mol/L；0.007mol/（L•min）． 点评：本题考查了化学反应能量变化，化学平衡影响因素的分析判断，图象分析与化学平衡 的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等． 　16．（8 分）（2013•海南）2﹣丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题： （1）在催化剂作用下，2﹣丁烯与氢气反应的化学方程式为　 CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3　，反应类型为　加成反应　． （2）烯烃 A 是 2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁 烷，则 A 的结构简式为　 　；A 分子中能够共平面的碳原子个数为　4　，A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为　 　． 第 18 页（共 26 页） 考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有 专题：有机反应． （1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应； 分析： （2）烯烃 A 是 2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不 是正丁烷，则 A 为 2 甲基﹣丙烯，可与溴发生加成反应． 解：（1）2﹣丁烯中含双键，与氢气发生加成反应为 解答： CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3， 故答案为：CH3CH=CHCH3+H2 CH3CH2CH2CH3； （2）烯烃 A 是 2﹣丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不 是正丁烷，可判断其碳链有支链，结构只能是一种，则 A 为 2 甲基﹣丙烯，结构简式 为，双键 C 为平面结构，则该物质中 4 个 C 原子共平面，与溴的四氯化 碳溶液反应的化学方程式为 ，故答案为： ；4； ．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键 ，侧重烯烃的加成反应及同分异构体，分子的空间结构等知识的考查，题目难度不大 ．　17．（9 分）（2013•海南）BaCl2•xH2O 中结晶水数目可通过重量法来确定： ①称取 1.222g 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到 沉淀完全，静置； ②过滤并洗涤沉淀； ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量 为 1.165g． 回答下列问题： （1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是　 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl﹣ 已经冼净　． （2）计算 BaCl2•xH2O 中的 x=　2　；（要求写出计算过程）． （3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS ，这使 x 的测定结果　偏高　（填“偏低”、“偏高”或“不变”）． 考点：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有 专题：计算题；实验设计题． 分析：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤；具体方法是取水洗液于试管中，加入稀 第 19 页（共 26 页） 硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl﹣已经冼净； （2）根据硫酸钡质量计算氯化钡质量，进而计算水的质量，根据二者质量之比确定 x 的值； （3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡 的质量偏小，水的质量偏大． 解答：解：（1）应用硫酸与蒸馏水进行进行沉淀洗涤，具体方法是取水洗液于试管中，加 入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若无白色浑浊出现，则表明 Cl﹣已经冼净； ，故答案为：蒸馏水；取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加 AgNO3 溶液，若 无白色浑浊出现，则表明 Cl﹣已经冼净； （2）沉淀 1.165g 为硫酸钡质量，其物质的量= =0.005mol，故氯化钡晶体 中氯化钡的质量=0.005mol×208g/mol=1.04g，含有结晶水的质量 =1.222g﹣1.04g=0.182g，则 208：18x=1.04g：0.182g，解得 x≈2，故答案为：2； （3）部分沉淀被滤纸中的碳还原为 BaS，单质固体硫酸钡的质量偏小，测定氯化钡 的质量偏小，水的质量偏大，故 x 的值偏高， 故答案为：偏高． 点评：本题考查物质组成的测定，分子式的确定是难点，需要学生具备扎实的基础，难度中 等． 　选考题（请考生在请 18.19.20 三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分． 18.19.20 三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请 将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题 [选修 5–有机化学基础] 18．（6 分）（2013•海南）下列化合物中，同分异构体数目超过 7 个的有（　　） 1，2﹣二溴丙烷 　A 己烷 B 己烯 CD 乙酸乙酯 ．．．．考点：有机化合物的异构现象．菁优网版权所有 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：A、烷烃只存在碳链异构； B、己烯存在碳链异构和官能团的位置以及类别异构； C、根据定位法确定 1，2﹣二溴丙烷的同分异构体的书写； D、酯类和羧酸、羟醛或是醚醛之间存在同分异构体． 解答：解：A、已烷共有 5 种同分异构体，故 A 错误； B、己烯存在碳链异构和官能团的位置异构还存在环烃的同分异构体，超过 7 中，故 B 正确； C、1，2﹣二溴丙烷有 3 种同分异构体，故 C 错误； D、酯与羧酸互为同分异构体，羧基还可以拆成羟醛或醚醛等，故超过 7 种，故 D 正 确． 故选 BD． 点评：本题考查同分异构体的数目知识，注意同分异构体的书写是关键，难度不大． 　第 20 页（共 26 页） 19．（14 分）（2013•海南）肉桂酸异戊酯 G（ ）是一种香料，一种合 成路线如下： A（C7H8O） B（C7H6O） DEG已知以下信息： ①；②C 为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为 22． 回答下列问题： （1）A 的化学名称为　苯甲醇　． （2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为　 +CH3CHO +H2O　． （3）F 中含有官能团的名称为　羟基　． （4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为　 +（CH3） CHCH2CH2OH 2+H2O　，反应类型为　酯化反应　． （5）F 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有　6　 种（不考虑立体异构）， 其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3：1 的为　（CH3）COCH3　（写结构简式 3）． 考点：有机物的推断．菁优网版权所有 专题：有机物的化学性质及推断． 分析： A 的不饱和度为 =4，A 经过系列转化合成肉桂酸异戊酯 G（ ），则 A 含苯环，可推知 A 为 ，则 B 为 ，根据信息可得 B、C 反应为两醛缩合，结合 G 的结构可判断出用到了乙醛，即 C 为 CH3CHO，则 D 为 ，E 为 ，F 为（CH3 ）2CHCH2CH2OH，据此解答． 解答： 解：A 的不饱和度为 =4，A 经过系列转化合成肉桂酸异戊酯 G（ ），则 A 含苯环，可推知 A 为 ，则 B 为 ，根据信息可得 B、C 反应为两醛缩合，结合 G 的结构可判断出用到了乙醛，即 C 为 CH3CHO，则 D 为 ）2CHCH2CH2OH， ，E 为 ，F 为（CH3 第 21 页（共 26 页） （1）由上述分析可知，A 为 ，名称为苯甲醇，故答案为：苯甲醇； （2）B 和 C 反应生成 D 的化学方程式为： +CH3CHO +H2O， 故答案为： +CH3CHO +H2O； （3）F 为（CH3）2CHCH2CH2OH，含有官能团的名称为羟基，故答案为：羟基； （4）E 和 F 反应生成 G 的化学方程式为： +（CH3） 2CHCH2CH2OH +H2O，属于酯化反应， 故答案为： +（CH3） 2CHCH2CH2OH +H2O；酯化反应； （5）（CH3）CHCH2CH2OH 的同分异构体不能与金属钠反应，只能是醚．醚的异构 2体以氧原子为分界：①左 1 个碳右 4 个碳（丁基），丁基有 4 种异构，则醚有 4 种 异构体，②左 2 个碳右 3 个碳（丙基），丙基有 2 种异构，则醚有 2 种异构体，共 6 种，其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 3：1 的为（CH3）3COCH3， 故答案为：6；（CH3）3COCH3． 点评：本题考查有机推断及有机物的性质，充分利用 G 的结构运用正、逆推法进行推断，需 要学生对给予的信息进行利用，较好的考查学生自学能力，注意掌握官能团的性质与 转化，难度中等． 　[选修 3–物质结构与性质] 20．（2013•海南）下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　） 　A BCDCaC2 N2H4 Na2S2 NH4NO3 ．．．．考点：共价键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质．菁优网版权所有 专题：化学键与晶体结构． 分析：活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键； 不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键； 含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键； 只含共价键的化合物是共价化合物． 解答： 解：A．CaC2 中钙离子和 C22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，C22﹣离子内 两个碳原子之间存在非极性共价键，故 A 正确； B．N2H4 中只含共价键，属于共价化合物，故 B 错误； C．Na2S2 中钠离子和 S22﹣离子之间存在离子键，属于离子化合物，S22﹣离子内两个 第 22 页（共 26 页） 硫原子之间存在非极性共价键，故 C 正确； D．NH4NO3 中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子内存在 N﹣H 极性 共价键，硝酸根离子内存在 N﹣O 极性共价键，故 D 错误； 故选：AC． 点评：本题考查了化合物和化学键类型的判断，明确概念是解题的关键，注意离子化合物中 可以含有共价键，共价化合物中只含共价键． 　21．（2013•海南）图 A 所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c 和 d 分别为四种 短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形 体的晶胞如图 B 所示． 回答下列问题： （1）图 B 对应的物质名称是　金刚石　，其晶胞中的原子数为　8　，晶体类型为　原子 晶体　． （2）d 中元素的原子核外电子排布式为　1s22s22p63s23p5　． （3）图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是　H2O　，原因是　分子间形成氢键　 ，该物质的分子构型为　V 型　，中心原子的杂化轨道类型为　sp3　． （4）图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是　HCl　． （5）k 的分子式为　COCl2　，中心原子的杂化轨道类型为　sp2　，属于　极性　分子（ 填“极性”或“非极性”）． 考点：无机物的推断．菁优网版权所有 专题：推断题． 分析： a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，b 与 c 反应生成水，故 b、c 分别为 H2 、O2 中的一种，a 的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有 4 个键，判断为金刚石 ，则 a 为 C，故 b 为 H2、c 为 O2，由转化关系可知，f 为 CO，g 为 CO2，因 i 是常见 的酸，只由 b、d 形成可判断为盐酸，则 d 为 Cl2，i 为 HCl，而 k 与水反应生成 CO2 与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由 f、d 反应得到，应含 C、O、Cl 三种元素， 只能判断为 COCl2，以此来解答． 解答：解：a、b、c 和 d 分别为四种短周期元素的常见单质，b 与 c 反应生成水，故 b、c 分 别为 H2、O2 中的一种，a 的一种同素异形体的晶胞中每个原子周围有 4 个键，判断 为金刚石，则 a 为 C，则 b 为 H2、c 为 O2，由转化关系可知，f 为 CO，g 为 CO2， 因 i 是常见的酸，只由 b、d 形成可判断为盐酸，则 d 为 Cl2，i 为 HCl，而 k 与水反应 生成 CO2 与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由 f、d 反应得到，应含 C、O、Cl 三种元素，只能判断为 COCl2， （1）由上述分析可知，图 B 对应的位置为金刚石，该晶胞中 C 原子数目 第 23 页（共 26 页） =4+8× +6× =8，属于原子晶体， 故答案为：金刚石；8；原子晶体； （2）d 中元素为 Cl 元素，基态原子电子排布式为 1s22s22p63s23p5，故答案为： 1s22s22p63s23p5； （3）所有两元素形成的物质中，水分子之间存在氢键，常温下是液态，其它都是气 体，故水的沸点最高，水分子中 O 原子呈 2 个 σ 键、含有 2 对孤电子对，故为 V 型 结构，中心原子含 2 对孤电子对，2 个 σ 键，其杂化轨道类型为 sp3， 故答案为：H2O；分子间形成氢键；V 型；sp3； （4）所有双原子分子中，只有 H、Cl 电负性差值最大，因而 HCl 的极性最大，故答 案为：HCl； （5）k 的分子式为 COCl2，COCl2 中 C 原子成 3 个 σ 键、1 个 π 键，没有孤电子对，C 原子采取 sp2 杂化，为平面三角形结构，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子 ，故答案为：COCl2；sp2；极性． 点评：本题考查无机物推断、物质结构与性质，为高频考点，涉及杂化方式、晶体结构、分 子极性、核外电子排布、分子构型等知识，关键根据晶胞结构判断 b，难度中等． 　[选修 2–化学与技术] 22．（2013•海南）下列叙述正确的是（　　） 　A 合成氨的“造气”阶段会产生废气 ．　B 电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放 ．　C 电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗 ．　D 使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染 ．考点：常见的生活环境的污染及治理．菁优网版权所有 专题：化学应用． 分析：A．氨的造气用天燃气或煤，会产生二氧化碳； B．电镀废液含有重金属，直接排放会造成污染，不利于环境保护； C．铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤会消耗； D．煤的气化后作了脱硫处理，污染减少； 解答： 解：A．合成氨反应为 N2+3H2⇌2NH3，所用的原料气是 氮气、氢气，氮气来自空气 ，氢气来自水和碳氢化合物的反应，用天燃气或煤，会产生废气二氧化碳，故 A 正确 ；B．酸性废液用碱中和后，溶液呈中性，但电镀液含重金属离子，应处理后排放，故 B 错误； C．电解熔融氧化铝制金属铝的阳极上产生的是氧气，作为阳极材料的无烟煤会被氧 化成二氧化碳，煤会消耗，故 C 错误； D．煤的燃烧能够产生二氧化硫，导致产生酸雨，煤通过液化气化，提高了燃烧效率， 降低了污染，故 D 正确； 第 24 页（共 26 页） 故选 AD． 点评：本题考查了造成环境污染的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行，学生应充分 认识环境保护的重要性，属于基本知识的考查，题目难度不大． 　23．（2013•海南）硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中 有广泛应用．回答下列问题： （1）1810 年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金 属”可能是　含有硅碳的铁合金　． （2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有　纯碱、 石英和石灰石　． （3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多 种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： 发生的主要反应 电弧炉 SiO2+2C Si+2CO↑ SiHCl3+H2 Si+3HCl 流化床反器 还原炉 Si+3HCl SiHCl3+H2 ①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为　 SiO2+3C SiC+2CO↑　；碳化硅又称　金刚砂　，其晶体结构与　金刚石　相似． ②在流化床反应的产物中，SiHCl3 大约占 85%，还有 SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl 等，有关物 质的沸点数据如下表，提纯 SiHCl3 的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和　精馏（或蒸馏）　． 物质 Si HCl SiCl4 57.6 SiHCl3 31.8 SiH2Cl2 8.2 SiH3Cl ﹣30.4 SiH4 ﹣111.9 ﹣84.9 沸点/℃ 2355 ③SiHCl3 极易水解，其完全水解的产物为　H4SiO4（或 H2SiO3）、H2、HCl　． （4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是　H2、HCl　． 考点：硅和二氧化硅．菁优网版权所有 专题：碳族元素． 分析：（1）石英砂主要成分为二氧化硅，碳做还原剂还原二氧化硅为单质硅； （2）生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石； （3）①石英砂主要成分为二氧化硅，二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成碳化硅 和一氧化碳；碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似； ②根据题中数据，采用精馏（或蒸馏）方法提纯 SiHCl3； ③SiHCl3 水解生成硅酸、氢气和氯化氢； （4）电解饱和食盐水称为氯碱工业，结合上述工艺流程解答． 解答：解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加热石英砂、木炭和铁时，发生置换反应， 第 25 页（共 26 页） SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这 种“金属”可能是含有硅碳的铁合金， 故答案为：含有硅碳的铁合金； （2）制造普通玻璃的主要原料是：纯碱、石灰石和石英，在玻璃窑中强热时的主要 发生反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑， 故答案为：纯碱、石英和石灰石； （3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反应中生成碳化硅，反应为：SiO2+3C SiC+2CO↑，碳化硅又称金刚砂，其晶体结构与金刚石相似， 故答案为：SiO2+3C SiC+2CO↑；金刚砂；金刚石； ②利用沸点的不同提纯 SiHCl3 属于蒸馏，SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（ 沸点 57.6℃）和 HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过精馏（或蒸馏） 除去杂质， 故答案为：精馏（或蒸馏）； ③SiHCl3 水解反应方程式为：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氢气 和氯化氢， 故答案为：H4SiO4（或 H2SiO3）、H2、HCl； （4）氯碱工业主要反应为电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ，为该化学工艺提供 H2、HCl， 故答案为：H2、HCl． 点评：本题考查了实验方案设计的有关知识，侧重考查了硅及其化合物的有关知识，注意粗 硅的提纯反应原理，对知识进行迁移解决情形相似的新问题体现出知识运用与问题分 析的能力是本题的特点，题目难度中等． 第 26 页（共 26 页）