2013年天津高考理综化学试题含答案WORD下载

2013 年天津高考化学试卷解析 1.运用有关概念判断下列叙述正确的是 A、1molH2 燃烧放出的热量为 H2 的燃烧热 B、Na2SO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应 C、 和互为同系物 D、BaSO4 的水溶液不导电，故 BaSO4 是弱电解质 2、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素 C 会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 3、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A、IA 族与 VIIA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1 递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 4、下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH，测定值偏小 B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 5、下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW 不变 B、CaCO3 难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C、在 Na2S 稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl 溶液和 CH3COONH4 溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以 Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧 化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l) 电解池：2Al+3 H2O 电解过程中，以下判断正确的是 电池 Al2O3+3 H2 电解池 ABCDH+移向 Pb 电极 H+移向 Pb 电极 生成 2molAl2O3 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ 每消耗 3molPb 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 7、X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： （1） 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） （2） X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子 式） （3） 由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D 有如下转化关系 其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式 ；D 的电子式 ①如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 由 A 转化为 B 的离子方程式 ②如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的 原因 。A、B 浓度均为 0.1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。8、已知 水杨酸酯 E 为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜。E 的一种合成路线如下： 请回答下列问题： （1） 一元醇A 中氧的质量分数约为 21.6%。则 A 的分子式为 只有一个甲基，A 的名称为 结构分析显示 A （2） B 能与新制的 Cu(OH)2 发生反应，该反应的化学方程式为 （3） C 有 种结构；若一次取样，检验 C 中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂 第③的反应类型为 ；D 所含官能团的名称为 （5）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式： a．分子中含有 6 个碳原子在一条线上； b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 （6）第④步的反应条件为 ；写出 E 的结构简式 。9、FeCl3 在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水 FeCl3，再用副 产品 FeCl3 溶液吸收有毒的 H2S。 I.经查阅资料得知：无水 FeCl3 在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水 FeCl3 的实验方案，装 置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： ①检查装置的气密性； ②通入干燥的 Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④………. ⑤体系冷却后，停止通入 Cl2，并用干燥的 N2 赶尽 Cl2，将收集器密封 请回答下列问题： （1） 装置A 中反应的化学方程式为 （2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl3 大部分进入收集器，少量沉积在反应管 A 的右端。要使沉积得 FeCl3 进入收集器，第④步操作是 （3） 操作步骤中，为防止FeCl3 潮解所采取的措施有（填步骤序号） （4） 装置B 中的冷水作用为 ；装置 C 的名称为 ；装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，写出检验 FeCl2 是否失效的试剂 （5） 在虚线框内画出尾气吸收装置E 并注明试剂 II.该组同学用装置 D 中的副产品 FeCl3 溶液吸收 H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条 件下电解滤液。 （6） FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式为 （7） 电解池中H+在阴极放电产生 H2，阳极的电极反应为 （8） 综合分析实验II 的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S 的原子利用率 100%；② 10、某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5（直径小于等于 2.5um 的悬浮颗粒 物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx 等进行研究具有重要意义。请回答 下列问题： （1）对 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均 浓度如下表： +2- -离子 K+ 4×10-6 Na+ 6×10-6 NH4 2×10-5 SO4 NO3 Cl- 2×10-5 浓度 mol·L—1 4×10-5 3×10-5 根据表中数据判断 PM2.5 的酸碱性为 ，试样的 PH 值= （2）为减少 SO2 的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式 ②洗涤含 SO2 的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 H=—241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=—110.5KJ/mol ；(3)汽车尾气中 NOx 和 CO 的生成及转化为： ①已知气缸中生成 NO 的反应为：N2(g)+O2(g) 若 1mol 空气含有 0.8molN2 和 0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得 NO 为 8×10-4mol.计算 2NO(g) H＞0 该温度下的平衡常数 K= ___________ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是 ②汽车燃油不完全燃烧时产生 CO，有人设想按下列反应除去 CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的 H＞0，简述该设想能否实现的依据 ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式为 答案与解析： 1. 【解析】该题考查化学反应基本概念。A 选项燃烧热的定义是在 25℃、101kPa 时，1moL 纯物质完全燃 烧生成稳定化合物时所放出的热量，如果生成气态水，就不是 H2 的燃烧热。所以 A 选项错误。C 选项 中两种物质虽然相差-CH2,但前者是酚类物质后者是醇类物质，不符合同系物定义，错误；D 选选 BaSO4 属于盐类，是强电解质，电解质的强弱时指一定条件下能否完全电离的化合物，错误；B 选项中 Na2SO3 具有强还原性，H2O2 具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，正确。 答案：B 2. 【解析】该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修 1,《化学与生活》 A 选项正确，考查食盐的常识性知识。B 选项考查维生素 C 的性质，维生素 C 在水溶液中或受热时很容 易被氧化，生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小，正确。C 选项，纤维素在人体内不能水解，所以不能作为人 类的营养物质，错误。D 选项苏打是碳酸钠，呈碱性，假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。 答案：C 3. 【解析】该题考查元素周期律。A 选项 IA 族的 H 元素可以与 VIIA 族的元素形成共价化合物，Na 元素 可以与 VIIA 族的形成离子化合物，正确；B 选项第二周期元素从左到右，元素 O 和 F 无正价，错误。C 选项同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越小，错误。D 选项同周期金属元素的化合价越高， 其失电子能力越弱，如 Na Mg Al，错误。 答案：A 4. 【解析】该题考查基本实验的误差分析。A 选项湿润的 PH 试纸测稀碱液的 PH 时，碱液被稀释，PH 值 偏小，正确。B 选项用容量瓶配置溶液定容时俯视刻度线，所加水偏少，所配溶液浓度偏大，错误。C 选项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，液就是读数偏小，正确。D 选项测 定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，热量损失比较多，所测温度值偏小，正确。 答案：B 5. 【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A 选项在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，放出热量，溶液温度升高， KW 变大，错误。B 选项 CaCO3 难溶于稀硫酸，但能难溶于醋酸，错误。C 选项时溶液中的质子守恒， 正确。D 选项 CH3COONH4 双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错误。 答案：C 6. 【解析】该题考查原电池和电解池的基本知识。A 选项 H+离子在原电池中移向 PbO2 电极，错误。B 选 项每消耗 3molPb，根据电子守恒生成 lmolAl2O3，错误。C 选项在原电池的正极电极反应是生成 PbSO4，错误。D 选项在原电池中 Pb 电极的质量由于生成 PbSO4，质量增加，在电解池中，Pb 阴极， 质量不变，正确。 答案：D 7. 【解析】该题以周期律和周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语、电解 质溶液中离子浓度大小比较等重要知识。 （1） 根据短周期元素、X、Y 元素的 X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；推知 X Y 元素分别 为 H 和 C，Q 与 X 同主族推知 Q 为 Na 元素，Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元 素，推知 Z 为 O 元素，R 为 Al 元素。 原子半径大小顺序为 Na＞Al＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ （２）Ｃ和Ｈ形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是 Ｃ２Ｈ２ （３）C 溶于水显酸性的气体只能是ＣＯ２，Ｄ是淡黄色固体，只能是过氧化钠 ，①Ｂ为两性不溶物，Ａ　Ｂ均由三种元素组成，根据转化关系Ａ为ＮａＡｌＯ２， –Ｂ为Ａｌ（ＯＨ）３由Ａ转化为Ｂ的离子方程式 AlO2 +2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3 或 -2- 2 AlO2 +3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO3 ②A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性,A 是 Na2CO3，B 是 NaHCO3.A 显碱性的原 2- 2- -因是 CO3 的水解。水解的离子方程式为 CO3 +H2O HCO3 +OH-,二者等浓度的混合溶液中，离子浓 度的大小顺序为 c(Na+) c(HCO3 ) c(CO3 ) c(OH-) c(H+), 碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大。在滴 加盐酸至中性时，碳酸钠和盐酸反应生成 NaHCO3，NaHCO3 和盐酸反应生成 NaCL、H2O、CO2、若果溶 质全是 NaCl，由于有 CO2，溶液就显酸性，所以溶质是 NaHCO3、NaCl、CO2。 答案：见解析 -2- 8. 【解析】（1）A 是一元醇，氧的质量分数约为 21.6%，A 只有一个甲基，推知 A 的相对分子质量为 74， -OH 相对分子质量 17 碳氢部分为 57 应该为-C4H9，只有一个甲基，所以为正丁醇。 （2）B 为丁醛，与新制的 Cu(OH)2 反应的化学方程式为 （3）B 丁醛自身 2 分子的反应，根据题干信息，2 分子丁醛先发生加成反应形成 再发生消去反应可以形成两种结构。检验 C 中的碳碳双键和醛基时，用银氨 溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键。在这里不能先检验碳碳双键。也可 以用酸性高锰酸钾检验碳碳双键。D 为醛基加 H2 形成的醇 （4）第③的反应类型为加成（还原）反应，D 所含的官能团为羟基。 （5）写出水杨酸所有同分异构体的结构简式：水杨酸除了羧基，苯环的不饱和度为 4，写 6 个碳原子在一 条直线上时，应该有碳碳叁键两个。 ，，（4） 第④步的反应为酯化反应，所以反应条件为浓硫酸、加热。E 的结构简式 答案：见解析 9. 【解析】（1）A 中反应的化学方程式 （2）要使沉积的 FeCl3 进入收集器，根据 FeCl3 加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的 FeCl3 固体下方加热。 （3）为防止 FeCl3 潮解所采取的措施有②通入干燥的 Cl2，⑤用干燥的 N2 赶尽 Cl2， （4）B 中的冷水作用为是冷却 FeCl3 使其沉积，便于收集产品；装置 C 的名称为干燥管， 装置 D 中 FeCl2 全部反应完后，因为失去吸收 Cl2 的作用而失效，检验 FeCl2 是否失效就是检验二价铁离子， 最好用 ，绝对不能用酸性高锰酸钾溶液检验。 （5） （6） ，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸 （7）阳极的电极反应： （8）该实验的另一个优点是 FeCl3 可以循环利用。 答案：见解析 10. 【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH 值的计算、盖斯定律的应用、 化学平衡常数的计算、自由能的应用等。 （1） 观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性。试样的 PH 值根据溶液中电荷守恒计 算 H+离子浓度为 10-4，PH 值为 4. （2） 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) 洗涤含 SO2 的烟气,根据酸性氧化物的性质选 a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。 H=+131.3kJ/mol （3） 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2 为 0.8-4×10-4, O2 为 0.2-4×10-4，NO 为 8×10-4，带入平衡 常数表达式即可，得 4×10-6. 气缸温度越高，单位时间内 NO 排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据 G= H-T S, G＞0,不能实现。 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式