2013山东高考理综化学试题及答案下载

2013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 理科综合 第 I 卷（必做，共 87 分） 一、选择题（共 13 小题，每小题 4 分，共 52 分，每题只有一个选项符合题意） 7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 ）B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 8、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高 价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）A．X、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 Y B．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 Y C．X 元素形成的单核阴离子还原性强于 Y D．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性 W X YZ9、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．盐酸 D．稀硝酸 ）10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ A．分子式为 C7H6O5 ）B．分子中含有两种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 11、利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 实验器材（省略夹持装置） 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 相应实验 ABCD硫酸铜溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 用固体氯化钠配制 0.5mol/L 的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 12、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变（ B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 ）13 、 某 温 度 下 ， 向 一 定 体 积0.1mol/L 醋 酸 溶 液 中 逐 滴 加 入 等 浓 度 的NaOH 溶 液 ， 溶 液 中 pOH(pOH=-lg[OH-])与 pH 的变化关系如图所示，则（ A．M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B．N 点所示溶液中 c(CH3COO-)﹥c(Na+) ）C．M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 128、（12 分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。 （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3 （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当 1mol O2 发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 加入镁条时有气体生成，该气体是 mol。向 CuSO4 溶液中 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银， 若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接 触，Ag2S 转化为 Ag，食盐水的作用为 29、（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式 K= ，若 K=1，向某恒容密闭容器中加入 1mol I2（g）和足 量 TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为 T2 的 一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2（g），一段时间后，在温度为 T1 的一端得到了纯净的 TaS2 晶体，则温度 T1 “﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 T2 （填“﹥” 。（3）利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫 转化为 H2SO3 ，然后用一定浓度的 I2 溶液进行滴定，所用指示剂 为，滴定反应的离子方程式为 -（4）25℃时，H2SO3 常数 Kh= “增大”“减小”或“不变”）。 HSO3 +H+的电离常数 Ka=1×10-2mol/L，则该温度下 NaHSO3 的水解平衡 mol/L，若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将（填 33、（8 分）【化学——有机化学基础】 聚酰胺—66 常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成： （1）能与银氨溶液反应的 B 的同分异构体的结构简式为 （2）D 的结构简式为 ，①的反应类型为 （3）为检验 D 中的官能团，所用试剂包括 NaOH 水溶液及 （4）由 F 和 G 生成 H 的反应方程式为 230、（15 分）TiO2 既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反应 TiO2（s）+2CCl4（g）==TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取 TiCl4 实验装置示意图如下 有关性质如下表 物质 CCl4 TiCl4 熔点/℃ 沸点/℃ 76 136 其他 -23 -25 与 TiCl4 互溶 遇潮湿空气产生白雾 仪器 A 的名称是 停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为 合物，所采用操作的名称是 ，装置 E 中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：① （填序号）。欲分离 D 中的液态混 。（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含 Fe2O3、SiO2 等杂质)制备 TiO2 的有关反应包括： 酸溶 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 90℃ 水解 TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）== H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下： ①试剂 A 为 。钛液Ⅰ需冷却至 70℃左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 ②取少量酸洗后的 H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加 KSCN 溶液后无明显现象，再加 H2O2 后出现微红 色，说明 H2TiO3 中存在的杂质离子是 也会发黄，发黄的杂质是 。这种 H2TiO3 即使用水充分洗涤，煅烧后获得的 TiO2 （填化学式）。 32013 年普通高等学校招生统一考试（山东卷） 7.解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A 选项错；煤的气化是化学变化，B 错；碳纤维是碳 的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都 是化学变化。D 正确。 答案：D 8．解析：因为 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W 是 N 元素， 则 X、Y、Z 依次是 O、S、Cl。则其氢化物中 H2S 最不稳定，A 正确；只有氯元素的最高价含氧 酸才一定比 Y 的含氧酸酸性强，B 错；阴离子还原性 S2-＞O2-，C 错；Cl2 与水的反应中既表现氧 化性，也表现了还原性，D 错。 答案：A 9．解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al(OH)4]、Al2(SO4)3、AlCl3， 通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗 NaOH 物质的量最少。答案：A 10．解析：根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，A 错；有三种官 能团：羧基、羟基、碳碳双键，B 错；碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，C 正确； 在水溶液中羧基可以电离出 H+，羟基不能发生电离，D 错。 答案：C 11．解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A 错；用盐酸出去 BaSO4 中的少量 BaCO3 需要进 行过滤，需要用到漏斗，B 错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C 错；D 中可以先进行 置换反应，然后进行萃取、分液，D 正确。 答案：D 12．解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H 只取决于反应物、生成物的状态，△H 不变，A 错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动， 反应放出的热量也不变，B 正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的 热量减小，C 错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是 为电能，D 错。 答案：B 转换 13．解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M 点溶 导电能力最弱，A 错；N 点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此 （Na+）＞c(CH3COO-)B，错；由于 M 点的 H+浓度等于 N 点的 OH-浓度， 液 的 时c对 水 的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C 正确；Q 点的 pOH＝pH，溶液为中性，而两 者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加 NaOH 溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D 错。 答案：C 28．解析：（1）NaCl 与 Al2O3 冶炼需要用电解法，Fe2O3 与 Cu2S 可以用热还原法，所以为 b、d。 （2）在该反应中，Cu 元素化合价由+1 升高到+2，S 元素由-2 升高到+6，Cu2S 做还原剂，当有 1molO2 参与反应转移的电子为 4mol，由于 Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与 H+反应生成了氢气。 （3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是 a 极；b 电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气 –体是 NO，遇空气氧化生成的 NO2 ，电极反应：NO3 +3e- ＋4H+ ＝NO↑+2H2O。或 NO3 +e- ＋2H+ ＝ NO2↑+H2O （4）做电解质溶液，形成原电池。 答案：（1）bd （2）Cu2S；4；氢气 -（3）a；NO3 +3e-＋4H+＝NO↑+2H2O （4）做电解质溶液，形成原电池。 c(TaI4) c(S2) [S2][TaI4] 29．解析：（1） 或，通过三行式法列出平衡浓度，带入 K 值可以得出转化率为 c2(I2) [I2]2 466.7%。 （2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度 T2 端利于反应正向进行，为高温，温度 T1 端利于反应向左进行，为低温，所以 T1＜T2。I2 是可以循环使用的物质. 2- (3)因为 I2 遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO4 ＋ 2I-. [HSO3 – ]·[H + ] [H2SO3] [H2SO3]·Kw [HSO3 – ]·[H + ] -(4)Ka ＝ ,HSO3 ＋H2O H2SO3 ＋OH-,Kb ＝ ＝1.0×102×1.0×10-14 ＝[H2SO3] 1.0×10-12,当加入少量 I2 时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb 不变，则 c(TaI4) c(S2) [S2][TaI4] 增大。 [HSO3 – ]答案：（1） 或，66.7% c2(I2) [I2]2 （2）＜，I2 2- （3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO4 ＋2I- （4）1.0×10-12，增大 30．解析：（1）仪器 A 是干燥管，因为 TiCl4 遇到水蒸气会水解，所以 E 中可以用浓硫酸来隔离空气。 对于气体的制取性质实验应该：组装仪器、检验气密性、加装药品。。。。。终止实验时为防止倒吸，应 先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入 N2。分离两种沸点不同的液体混合物应该用蒸馏。 （2）①因为矿石经硫酸溶解后得到的 Fe2(SO4)3，而后面过滤得到的是 FeSO4·7H2O，所以试剂 A 是铁 粉，把 Fe3+还原为 Fe2+。由于 TiOSO4 容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4 水解为固体 H2TiO3 而经过滤进入 FeSO4·7H2O 中导致 TiO2 产率降低。 ②加 KSCN 溶液无现象，加 H2O2 后出现红色，说明存在 Fe2+。经加热后 Fe2+氧化为 Fe2O3 而使产品发 黄。 答案：（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；②③①，蒸馏 （2）①铁粉，由于 TiOSO4 容易水解，若温度过高，则会有较多 TiOSO4 水解为固体 H2TiO3 而经过滤 进入 FeSO4·7H2O 中导致 TiO2 产率降低。 ②Fe2+，Fe2O3 33．解析：A 经 H2 加成得到环丁醚 B，与 HCl 取代得到 C 氯代丁醇，再进行一步取代得 D：丁二醇； 通过反应①取代得到己二腈，结合所给信息可知 F 是己二酸，G 是己二胺，通过缩聚反应得到 H：聚 酰胺-66。 （1） B 分子式是 C4H8O，符合饱和一元醛的通式，可以写出：CH3CH2CH2CHO。 （2） D 是 1,4-二氯丁醇：CH2ClCH2CH2CH2Cl；反应①是取代反应。 （3） 要检验氯代烃中氯元素，应先通过NaOH 溶液水解，然后用 AgNO3 溶液检验 Cl-。 剂催化 ―――→ ——ｎC C HO［ －(CH2)4 － －NH(CH2)6NH］H ＋(2n （4） nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2 －1)H2O 答案：（1）CH3CH2CH2CHO （2）CH2ClCH2CH2CH2Cl；取代反应。 （3）AgNO3 溶液与稀硝酸 剂催化 ―――→ ——ｎCC（4）nHOOC(CH2)4COOH+nNH2(CH2)6NH2 HO［ －(CH2)4 － －NH(CH2)6NH］H＋(2n－ 1)H2O 5