2012北京高考理综化学试题及答案下载

<img src=" 提供。 25.(13 分) 直接排放含 SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2,. (1) 用化学方程式表示 S :形成硫酸型胶雨的反应: (2) 在钠碱循环法中，Na2SO3,溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO2:制得，该反应的 离子方程式是 (3) 吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n SO₃2﹣):，n(HSO3﹣)变化关系如下表: n(SO₃ 2﹣):，n(HSO ₃﹣) 91：9 1：1 1：91 PH ８.２ 7.2 6.2 ①上表判断 Na ₂SO ₃溶液显　　　　　　性，用化学平衡原理解释:　　　　　　　　　　　　　 ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　　　 (4) 当吸收液的 pH 降至约为 6 时，满送至电解槽再生。再生示意图如下: ①HSO3 在阳极放电的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　。 ②当阴极室中溶液ＰＨ升至 8 以上时，吸收液再生并掀环利用。简述再生原理:　　　　　　　　　　 26. (12分) 用 Cl2 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HC1。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A: 4 HCI+O2=2 Cl2+H2O (反应条件：在氧化铜或者氯化铜作催化剂时，400 度反应) (1) 已知:Ⅰ反应 A 中， 4mol HCI 被氧化，放出 115.6kJ 的热量。 ⅡH2O 的电子式是_______________. ②反应 A 的热化学方程式是_______________。 ③断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________KJ， H—O 键比 HCl 中 H—Cl 键（填“强”或“若”）_______________。 中（2）对于反应 A，下图是 4 种投料比[n（HCl）： 1、]下，反应温度对 HCl 平衡转化率影响的曲线。 ，分别为 1：1、2：1、4：1、6： ①曲线 b 对应的投料比是______________. ②当曲线 b, c, d 对应的投料比达到相同的 HCI 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________. ⑧投料比为 2:1、温度为 400℃时，平衡混合气中 27.（15 分） 的物质的量分数是_______________. 有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 有气泡产生: 实验Ⅰ 2mL 银氨溶液和数 一段时间后，溶液 滴较浓 NaOH 溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生: 实验Ⅱ 2mL 银氮溶液和 一段时间后，溶液 无明显变化 数滴浓氨水 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料: a． b．AgOH 不稳定，极易分解为黑色 Ag2O (I)配制银氨溶液所需的药品是 。(2)经检验，实验Ⅰ的气体中有 NH3,黑色物质中有 Ag2O. ①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 产生的现象是 。②产生 Ag2O 的原因是 (3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是 NaOH 还原 Ag2O。实验及现象:向 AgNO3 溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 。(4)重新假设:在 NaOH 存在下.可能是 NH3， 还原 Ag2O。用右图所示装置进行实验.现象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取 NH3 的装置简图(夹持仪器略)。 (5)该同学认为在(4)的实验中会有 Ag(NH3)2OH 生成.由此又提出假设:在 NaOH 存在下，可能 是 Ag(NH3)2OH 也参与了 NH3，还原 Ag2O 的反应.进行如下实验: ① 有部分Ag2O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。② 验结果证实假设成立，依据的现象是 。③ 用HNO3,消洗试管壁上的 Ag，该反应的化学方程式是 。28. (17 分) 优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料 PMnMA 的合成路线如下: 己知芳吞化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如: （1） B 为芳香烃。 ①由 B 生成对孟烷的反应类型是 ②(CH3 ), CHCI 与 A 生成 B 的化学方程武是 ③A 的同系物中相对分子质量最小的物展是 (2) 1.08g 的 C 与饱和溴水完全反应生成 3.45 g 白色沉淀。E 不能使 Br2 的 CC14 溶液褪色. ①F 的官能团是 ②C 的结构简式是 ⑧反应 I 的化学方程式是 (3)下列说法正确的是(选填字母) a． B 可使酸性高锰放钾溶液褪色 c． D 的酸性比 E 弱 b. C 不存在醛类同分异构体 d. E 的沸点高于对孟烷 (4) G 的核磁共振氢谱有 3 种峰，其峰面积之比为 3:2:1 .G 与 NaHCO3 反应放出 CO2。反应 II 的化学方程式是 2012 年高考北京理科综合卷化学试题全解全析 6、解析：小苏打的有效成分是 NaHCO3，不是 Na2CO3，B错误。答案：Ｂ 7.解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，A错误； AgCl的溶解度大于 Ag2S溶解度，所以 AgCl的悬浊液中加入 Na2S溶液可以转化为 Ag2S，B 正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，C错误；向 NaHCO3溶液 中加入过量的澄清石灰水，不可能存在 CO32—，D错误。答案：B 8.解析：乙酸乙酯不溶于水，分离 Na2CO3溶液和乙酸乙酯，应该选用③分液装置，A错误。 答案：A 9．解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于 P，A错误；同周期 元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于 HBr， B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减 弱，H3AsO4的酸性弱于 H3PO4，D错误。答案：Ｃ 10. 解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉ＫＩ溶液，会将ＫＩ氧化为Ｉ２，Ｉ２遇 淀粉会变蓝色，Ａ错误。答案：Ａ 11． 解析：植物油是混合物，没有固定的熔沸点，Ａ错误；蔗糖是非还原性糖，Ｂ错误；甘氨酸 和丙氨酸之间缩水可以形成两种二肽互为同分异构体，但水解产物相同，Ｃ错误。答案：Ｄ 12．解析：由ＣＯ２和ＨＣＯＯＨ中碳元素的化合价变化可知，ＣＯ２应该在正极放电形成Ｈ ＣＯＯＨ，由图示装置电子移动的方向可确定ｂ为正极，ａ为负极。催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ —４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑。答案：Ｃ 25. 【答案】⑴SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2 ⑵SO2+2OH—=SO32—(2分) 2H2SO4(2分) ⑶①酸性(1分) HSO3—中存在：HSO3— H++SO32—和 HSO3—+H2O H2SO3+OH—，HSO3—电离程 度大于其水解程度(2分) ②a b(2分) ⑷①HSO3——2e—+H2O= SO42—+3H+(2分) ②H+在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c(H+)降低,促使 HSO3—电离生成 SO32—，且 Na+进入阴极 室，吸收液得以再生(2分) 【解析】解析：（１）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的 氧气氧化为硫酸。（２）二氧化硫与过量的ＮａＯＨ溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（３）由表 给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=9：91时，溶液 PH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫 酸钠溶液中存在两种趋势，电离趋势使溶液显酸性，水解趋势使溶液显碱性，溶液显酸性显 而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据ｎ（SO32—）：n（HSO3—）=1：1时，溶 液 PH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸钠的混合液，溶液中电荷守恒的关 系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32—）+ c（HSO3—）+ c（OH—），由此可判断 a正确，c不 正确。（4）阳极发生氧化反应，所以 HSO3—在阳极失去电子生成 SO42—和 H+。阴极 H+放电破 坏水的电离平衡，云集 OH—，使溶液 PH增大显碱性，HSO3—与 OH—反应重新生成 SO32—，吸 收液得以再生并循环使用。 26. 【 答 案 】 ⑴ ① (1 分 ) ② 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol(2分) ③32 (2分) 强(2分) ⑵①4:1(1分)②投料比越高，对应的反应温度越低(2分)③30.8%(2分) 【解析】解析：（１）由题给条件可知，4molHCl被氧化，放出热量为 115.6KJ，可知∆ H=—115.6KJ/mol；由∆H=—（生成物键能之和—反应物键能之和）可得，E（H—O）—E （H—Cl）=〔115.6+（498—（２×２４３））/4=31.9，键能越大化学键越稳定越强，所以水 中的 H—O键比氯化氢中 H—Cl强。（2）在其他条件不变时，O2的量越大，HCl的转化率越 大，由此可确定 a为 6:1，b为 4:1，c为 2:1，d为 1:1；由图可知，当 HCl的转化率相同 时，温度由低到高的顺序是 bcd，由此可确定温度与投料比的关系是：投料比越高温度越高； 由图可读出投料比 2:1，温度 400℃时，HCl的转化率为 80%，由此可建立三段式： n（起） 2 100△n 1.6 0.4 0.6 0.8 0.8 0.8 n（平） 0.4 0.8 所以平衡混合气中 Cl2的物质的量分数=0.8/（0.4+0.6+0.8+0.8）=0.308。 11. 【答案】⑴AgNO3溶液和氨水(2分) ⑵①试纸变蓝(1分) ② 在NaOH 存 在 下 , 加 热 促 进NH3 • H2O 分 解 , 逸 出 氨 气 , 促 使 平衡向正向移动,c(Ag+)增大,Ag+与 OH-反应 立即转化为 Ag2O:2OH-+2Ag+=Ag2O↓+H2O(2分) ⑶过量 NaOH溶液(2分) ⑷(2分) ⑸①Ag2O+4NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2分) ②与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) ⑹Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O(2分) 【解析】（1）实验室实用 AgNO3溶液和氨水配置银氨溶液。（2）氨气遇湿润的红色石蕊试纸 会变蓝色；由于银氨溶液中存在如下平衡： ，加热会促使 分解，生成物浓度减小，平衡向右移动，Ag+与氢氧化钠反应生成不稳定 的 AgOH，AgOH分解为黑色 Ag2O。（3）既然假设 NaOH还原 Ag2O，那么溶液中必然要存在 NaOH， 所以向 AgNO3溶液中加入应该加入过量的 NaOH溶液，才可能验证假设是否成立。（4）实验 室用生石灰和浓氨水制取 NH3的装置应该是固液不加热的装置。（5）依据题意 Ag2O溶解在 氨水中应该形成 Ag(NH3)2OH；假设成立必然会在试管上形成银镜。 28. 【答案】 【解析】解析：（1）由于 B为芳香烃，而对孟烷分子中不存在苯环，说明 B分子中苯环与 H2 发生加成反应；由 B转化为对孟烷可确定得到 B的分子式为： ，由 信 息 芳 香 化 合 物 苯 环 上 的 氢 原 子 可 被 卤 代 烷 中 的 烷 基 取 代 ， 可 知 是(CH3 )2 CHCl与 发生取代反应的产物；苯的同 系 物 中 相 对 分 子 质 量 最 小 的 是 苯 。（ 2 ） 由 题 意F 可 以 与 氢 气 加 成 生 成 ，说明 F分子中含有碳碳双键，由于 E脱水生成 F，由此也可以 推测出 E应该是含有羟基的环醇，那么 D应该是酚类，由取代基的关系可以确定化合物 C应 该是间甲苯酚或邻甲苯酚，由 1.08g的 C与饱和溴水完全反应生成 3.45 g白色沉淀可以确 定 C应该是间甲苯酚。（4） 属于苯的同系物，苯的同系物可以 使 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 褪 色 ， a 正 确 ； 存 在 的 同 分 异 构 体 可 以 是 ，属于环状不饱和醛，b错误；D属于酚类，E属于醇类，c错 误；醇分子因含有羟基比对应烷烃的沸点高，d正确。（4）G与 NaHCO3反应放出 CO2，说明 分子中含有羧基，由 G的分子式和核磁共振氢谱可以确定其结构简式为： ，成与发生酯化反应，生，发生加聚反应得到 PmnMA。