2011年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word解析版）下载

2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 第 I 卷 (共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 －A． Na+ B． HCO3 C． Fe2+ D． Cl－ 2．从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必需 元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量 变化示意图正确的是 4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 7．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S 8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 D． BaCl2 9．氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中 A．75.77%表示 35Cl 的质量分数 B．24.23%表示 35Cl 的丰度 C．35. 453 表示氯元素的相对原子质量 D．36.966 表示 37Cl 的质量数 10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已 略去） 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ(ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) – 26.48 kJ 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO+NaHSO3 称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 HO-CH2-SO3Na，反应产物俗 A．易溶于水，可用于食品加工 C．难溶于水，不能用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 D．难溶于水，可以用作防腐剂 +13．某溶液中可能含有 Na+、NH4 、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 2－ +A． Na+ B．SO4 C． Ba2+ D．NH4 14．某物质的结构为 ，关于该物质的叙述正确的是 A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑 位置异构）理论上最多有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种 16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 17．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后 者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂 写在答题卡上。） 18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b 不可能显碱性 B． a 可能显酸性或碱性 D．b 可能显碱性或酸 C．a 不可能显酸性 性20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 1mol 碳酸钠 转移的电子 ABNA 22.4L 1mol 106 g 106g CD1mol 2NA 21．在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ +B．NH4 +Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ +D．3NH4 + Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 22．物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸 镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g 第 II 卷（共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： (1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 ，属于弱酸的电离方程式 。(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强 弱的是 (选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 c．单质与氢气反应的难易 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子 方程式为 。(4） Na2CO3 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完 成下列填空： (1）As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好 完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 (2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 (3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 。吸收。 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池， 则 NO2 应该在 (填“正极”或“负极”）附近逸出。 (4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与 过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 (选填编号）。 a．小于 0.5 molb．等于 0.5 molc．大于 0.5mol d．无法确定 25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大 约 25000~30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空： (1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 (选填编号）。 沉积。 (2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号）。 a．2v 正(HF)=v 逆(H2O) c．SiO2 的质量保持不变 b．v(H2O)=2v(SiF4) d．反应物不再转化为生成物 (4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这 段时间内 HF 的平均反应速率为 。26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空： ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和 1:1 的 硫酸。配 制体积比1：1 的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管 ⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式 。⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，冰水混 合物的作用是 。试管 A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。 ⑷试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在 、(写出化学式)。 ⑸用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。 a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。27．CuSO4·5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO4·5H2O 的实验室制 备流程图。 根据题意完成下列填空： ⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。、⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4·5H2O 中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取 0.1000 g 提纯后的 CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4·5H2O g。 ⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 ⑸如果采用重量法测定 CuSO4·5H2O 的含量，完成下列步骤： ①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ⑹如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO4·5H2O 的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是 l.000 g 测定的相对误差为 。六、（本题共 20 分） 28．异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料。 根据题意完成下列填空： ⑴由苯与 2－丙醇反应制备异丙苯属于 应条件为 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反 。⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。⑶α－甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型 ABS 树脂的一种单体，工业上由异丙苯 催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 表示）。 (用化学反应方程式 ⑷耐热型 ABS 树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和 α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该 树脂的结构简式 (不考虑单体比例）。 29．化合物 M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示。 已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空： ⑴写出反应类型。反应① 反应② ⑵写出结构简式。A C⑶写出 。的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 ⑷由 C 生成 D 的另一个反应物是 ，反应条件是 。⑸写出由 D 生成 M 的化学反应方程式 。⑹A 也是制备环己醇( 七、（本题共 16 分） )的原料，写出检验 A 已完全转化为环己醇的方法。 30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： ⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子 的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢 气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 ⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮 气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质 量。 ⑶氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水（质量分数 0.300)完全吸收，产生 156mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。 计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留 1 位小数）。 ⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子 尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80mol NH3，生成二聚物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩 合物的物质的量之比。 2011年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷解析 考生注意： 1．本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127 第 I 卷 (共 66 分） 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 1．下列离子在稳定人体血液的 pH 中起作用的是 －A． Na+ B． HCO3 C． Fe2+ D． Cl－ 解析：本题考查缓冲溶液的知识，难度较小。HCO3－可以结合 OH－,也可以结合 H＋，故可 以起到缓冲人体血液 pH 的作用。人体血液 pH 恒定在 7.35-7.45 之间，超出范围即有可能引 起酸中毒或者碱中毒。 2．从光合作用的反应原理 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 可知碳是农作物生长的必需 元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是 A．缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡 B．加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡 C．缓解地球温室效应，进农作物营养平衡 D．加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡 解析：本题考查 CO2 生产肥料的作用，难度较小。使用 CO2,可以减少温室效应，从光合作 用原理看，使用 CO2 可促进农作物营养平衡，所以 C 正确。 3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变 化示意图正确的是 解析：本题考查热化学图像知识，难度中等。水分解需要吸热，故产物的总能量大于反应物 的总能量。加入催化剂可以降低反应的活化能，B 项正确。 4．下列有关化学用语能确定为丙烯的是 解析：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小。A 项，球所代表的不一定是 C 和 H 原子， 错；B 项，C3H6 可能为环丙烷，错；C 项，甲原子上少一个 H 原子，错。D 项，是丙烯的 结构简式，正确。 5．高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：本题考查高铁酸钾的性质，难度中等。高铁酸钾中的铁为+6 价，具有强氧化性，可 以杀菌消毒。还原产物为 Fe3＋,其水解可得 Fe(OH)3 胶体，具有吸附性。隐性考察了胶体性 质。 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。） 6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 解析：什么叫酸性？酸转化成了盐。本题考查浓硫酸的性质，难度小。含有水分的蔗糖，加 入浓硫酸，可以吸水。蔗糖可以发生脱水作用，生成 C，还可以继续被浓硫酸氧化。过程中 没有盐生成，不表现酸性作用。故选 A 项。 7．下列溶液中通入 SO2 一定不会产生沉淀的是 A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2 解析：本题考查 SO2 的性质，难度中等。A 中 SO2 与 Ba(OH)2 可以生成 BaSO3,B 中 HNO3 可 以将 S 氧化成＋6 价，最终生成 BaSO4。C 中 SO2 通入 Na2S 中，先生成 H2S，然后可得到 S 沉淀。SO2 与 BaCl2 不反应。 8．高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 解析：本题考查高炉炼铁的原理，难度中等。高炉炼铁中涉及 C 与 O2 生成 CO，CO 与 Fe2O3 生成 CO2，CO2 与 C 生成 CO。过程中 C 的化合价有升有降，故既被氧化又被还原。 9．氯元素在自然界有 35Cl 和 37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中 A．75.77%表示 35Cl 的质量分数 B．24.23%表示 35Cl 的丰度 D．36.966 表示 37Cl 的质量数 C．35. 453 表示氯元素的相对原子质量 解析：本题考查相对原子质量的求法，难度中等。A 项，75.77%表示 35Cl 的丰度，错；B 项， 23.23%表示 37Cl 的丰度，错；C 项，氯元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量 分别乘以各自的丰度，正确；D 项，36.966 表示 37Cl 的相对原子质量。 10．草酸晶体(H2C2O4·2H2O) 100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置 已略去） 解析：本题考查装置图的选择，难度较大。草酸晶体在没有分解时就已经熔化，故不能直接 用 C 装置，否则加热过程中液体会流出。D 项正确. 11．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ(ii) I2(S)+ H2(g) 2HI(g) – 26.48 kJ 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热 9.48 kJ B．1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 解析：本题考查热化学知识，难度中等。A 项，反应为可逆，故反应放热要小于 9.48KJ，错；B 项，运用盖斯定律，将两式相减，可得能量相差 26.48+9.48=35.96KJ，错；C 项，两个反应 的产物相同，错；D 项，I2(g)的能量比 I2(s)大，正确。 12．甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为 HCHO+NaHSO3 称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是 HO-CH2-SO3Na，反应产物俗 A．易溶于水，可用于食品加工 C．难溶于水，不能用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 D．难溶于水，可以用作防腐剂 解析：本题考查有机物的性质，难度中等。“吊白块”中含有羟基和 Na＋,故易溶于水。35% 的甲醛水溶液称为福尔马林，可作防腐剂。甲醛有毒，不能用作食品加工，故 B 项正确。 +13．某溶液中可能含有 Na+、NH4 、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用 pH 计测试， 溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 2－ +A． Na+ B．SO4 C． Ba2+ D．NH4 解析：本题考查离子的检验，难度中等。由②知，溶液中不存在 I－和 S2－。但必须存在阴离 子，所以 SO42－一定存在，而 Ba2＋则不能存在。由①知，NH4＋肯定存在，因为其水解显酸 性。还需要检验的离子为 Na＋，选 A 项。 14．某物质的结构为 ，关于该物质的叙述正确的是 A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 解析：本题考查高级脂肪酸甘油酯的性质，难度中等。从形成的高级脂肪酸看，有 3 种酸 （硬脂酸、软脂酸和油酸）其结构为混甘油酯，A、B 项错；高级脂肪酸在碱性条件下的水 解，得到高级脂肪酸的钠盐和甘油，此反应称为皂化反应，可得肥皂，C 项正确；D 项应为 两种，错。 15．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑 位置异构）理论上最多有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．6 种 解析：本题考查烯烃的加成反应，难度中等。分子存在三种不同的碳碳双 键，如图 1 分子物质与 2 分子 Br2 加成时，可以加成①②③，也可以加成①③或②③， 还可以在①②发生 1，4 加成反应，故所得产物共有四种，C 项正确。 16．用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是 A．用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B．用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片 C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D．用带火星的木条检验阳极产物 解析：本题考查电解原理，难度中等。Cu2＋在阴极处得电子生成 Cu，故阴极采用铜片。阳 极不能用铜电极，否则自身溶解，应用惰性电极，，溶液中的 Cl－在阳极处放电生成 Cl2， 应用 KI 试纸检验，综上 B 项正确。 17．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后 者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．2.0mol/L B.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 解析：本题考查碳酸钠与盐酸的互滴反应，难度较大。碳酸钠滴入盐酸中立即有气体产生， 而盐酸滴入碳酸钠中的过程是先反应生成碳酸氢钠，然后再放出 CO2 气体，反应方程式为 Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，要放出气体至少需要 HCl 的浓度为 0.2/0.2= mol·L－1。若 Na2CO3 全部放出 CO2，需要盐酸浓度为 0.2×2/0.2=2mol·L－1，为使两过程产生的 CO2 量不 等，故 HCl 浓度介于 1mol·L－1~2mol·L－1,故选 B 项。 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂 写在答题卡上。） 18．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂 又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．2F2+2H2O=4HF+O2 B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 解析：本题考查氧化还原反应的分析，难度中等。题干中的 H2O 既不是氧化剂，也不是还 原剂。其作用与 A、B 项相同。C 项中 H2O 作还原剂，D 项中 H2O 作氧化剂。故选 C、D 项。 19．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 都为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 A．b 不可能显碱性 C．a 不可能显酸性 B． a 可能显酸性或碱性 D．b 可能显碱性或酸性 解析：本题考查弱电解质的反应，难度较大。所用酸可能是强酸或是弱酸，与 NaOH 反应， 若为强酸，则生成中性的盐，若为弱酸，则酸过量，溶液呈酸性，A 项正确，D 项错；与氨 水反应，若为强酸，则碱过量，溶液呈碱性，若为弱酸，则生成的盐为弱酸弱碱盐，水解后 可能为酸性或碱性，B 项正确，C 项错。 20．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加 了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳 1mol 碳酸钠 转移的电子 ABNA 22.4L 1mol 106 g 106g CD1mol 2NA 解析：本题考查过氧化钠与 CO2 反应的分析，难度较大。 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑ 2mole－ 2mol 2mol Δm 56g 28g 1mole－ 1mol 1mol 由上述关系，不能得出 A、C 项正确。B 项，未指明标准状况，错。 21．在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A． Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ +B．NH4 +Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ +D．3NH4 + Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 解析：本题考查离子间的反应，难度较大。A 项，NH4Fe(SO4)2 中铁为＋3 价，故不可能生 成 Fe(OH)2，错；B 项，当两者为 1∶2 反应时成立，故正确；C 项，当两者为 2∶3 反应时 成立，故正确；D 项，意图表示 3:3 反应，忽视了反应的次序，OH－先与 Fe3＋反应完后， 再与 NH4＋反应，错。 22．物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸 镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为 A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g 解析：本题考查镁与 CO2、O2 燃烧产物确定，难度较大，发生的反应为 2Mg＋CO2=2MgO＋ C，2Mg＋O2=2MgO，若全部发生前一反应，生成的质量为 0.05×12＋0.1×40=4.6g，若全部 发生后一反应，生成的质量为 0.1×40=4g，即质量不可能超过 4.6g。若混合气体的量不足， 生成的产物质量可能很小，最小 2.4 克（假设镁未消耗），所以取值范围是（2.4g,4.6g）,故 A、B、C 项是有可能的，D 项不可能。有些学生错误地得出取值范围（4.0,4.6），选择 AD. 但是回想到 2009 年的第 22 题，发现这种思路是错误的，如果金属镁很多，气体极少，我们 可以只考虑剩余固体为镁，即 2.4 克。看来出题人有意误导了考生。 第 II 卷（共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23．工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O 根据题意完成下列填空： (1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式 属于弱酸的电离方程式 ，。(2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强 弱的是 (选填编号）。 a．气态氢化物的稳定性 c．单质与氢气反应的难易 b．最高价氧化物对应水化物的酸性 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢 (3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子 方程式为 。(4） Na2CO3 俗称纯碱，属于 晶体。工业上制取纯碱的原料是 。答案：(1) HF H＋＋F－ (2)ac (3)Al(OH)3 ＋OH－=== AlO2－＋2H2O (4)离子晶体；氯化钠，二氧化碳，氨 解析：本题考查化学基础知识，涉及电子式，电离方程式、元素周期律、化学键等，难度中 等。（1）CO2 为非极性分子，C 与 O 之间为两对共用电子对。HF 为弱酸，电离方程式用“” 相连。（2）O 与 F 为相邻元素，它们的气态氢化物稳定性以及与 H2 化合得难易程度可以判 断非金属性的强弱，O、F 无最高正价。（3）Al(OH)3 为两性氢氧化物，可以被强碱 NaOH 溶 解。（4）用侯氏制碱法可得纯碱，反应方程式为 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3＋ NH4Cl。 24．雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完 成下列填空： (1）As2S3 和 SnCl2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气体。若 As2S3 和 SnCl2 正好 完全反应，As2S3 和 SnCl2 的物质的量之比为 (2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 (3） As2S3 和 HNO3 有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 。吸收。 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池， 则 NO2 应该在 (填“正极”或“负极”）附近逸出。 (4）若反应产物 NO2 与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与 过量的碳反应，所产生的 CO2 的量 (选填编号）。 a．小于 0.5 molb．等于 0.5 molc．大于 0.5mol d．无法确定 答案：(1)1:1 (2)As2S3 ,氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液) (3)10mol正极 (4)a 解析：本题考查氧化还原反应以及电化学知识，难度较大。（1）As2S3 中为＋3 价，As4S4 中 为＋2 价，化合价降低 1×2。SnCl2 中 Sn 为＋2 价，SnCl4 中 Sn 为＋4 价，化合价升高 2，故 两者物质的量相等时，得失电子才相等。（2）化合价降低作氧化剂。H2S 可以用 NaOH 或 CuSO4 吸收。(3)反应中 As 和 S 的化合价均升高，一共失去的电子为 2×2＋3×2=10mol。N 从＋5 价降为＋4 价，被还原，可用于原电池的正极反应。(4)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3， 0.5mol O2 可得 2mol HNO3。C＋4HNO3(浓)=CO2＋4NO2＋2H2O，若 HNO3 始终为浓的，则 生成的 CO2 为 0.5mol，但随着反应的进行，HNO3 变稀，则生成的 CO2 小于 0.5mol。 25．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深 1km，压强增大 约 25000~30000 kPa。在地壳内 SiO2 和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空： (1）在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 (选填编号）。 沉积。 (2）如果上述反应的平衡常数 K 值变大，该反应 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号）。 a．2v 正(HF)=v 逆(H2O) c．SiO2 的质量保持不变 b．v(H2O)=2v(SiF4) d．反应物不再转化为生成物 (4）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 8.0 min，容器内气体的密度增大了 0.12 g/L，在这 段时间内 HF 的平均反应速率为 。答案：⑴SiF4 、H2O、 SiO2 ⑵ad ⑶bc ⑷0.0010mol·L－1·min－1 解析：本题考查化学平衡的移动，平衡状态的判断，化学反应速率的计算等知识，难度中等。 （1）地壳深处的压强大，则生成的 SiF4 和 H2O 多。在低压处，SiO2 的量多。（2）平衡 常仅与温度有关。平衡常数 K 值变大，平衡向正方向移动，该反应为放热反应，则改变的 条件为降低温，降温时反应速率减小，随着反应向正方向进行，v 正减小、V 逆增大，只 至平衡。（3）达到平衡时，A 项，v (H2O)前面配 2，错；B 项，任一状态时均成立。C 项 SiO2 的量保持不变时，可以证明已达平衡。D 项，已达平衡，反应仍在进行，错。（4）气 体密度增大，则 SiO2 的质量减少了为 0.12× 2/60=0.004mol。由方程式知，HF 的物质的量变化 0.004 ×4=0.016mol,v (HF)=0.016/2/8 =0.001 mol/(L·min)。 26．实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题 意完成下列填空： ⑴圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和 1:1 的 硫酸。配 制体积比1：1 的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号）。 a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管 ⑵写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程 式 。⑶将生成物导入盛有冰水混合物的试管 A 中，冰水混合物的作用是 。试管 A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第 ⑷试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在 层。 (写出化学式)。 、⑸用浓的硫酸进行实验，若试管 A 中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 (选填编号）。 a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 d．用亚硫酸钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。⑹实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。答案：⑴乙醇，b ⑵NaBr＋H2SO4 ＋H2O HBr＋NaHSO4 CH3CH2OH＋HBr CH3CH2B ⑶冷却、液封溴乙烷；3 ⑷HBr 、CH3CH2OH ⑸d，乙烯 ⑹反应会产生Br2，腐蚀橡胶 解析：本题考查溴乙烷的制备实验，难度中等。（1）配制1:1 的硫酸，只要用量筒分别量 等体积的硫酸和水，然后相混即可。（2）NaBr 与浓硫酸反应生成HBr，HBr 可与乙醇发生 取代反应而生成溴乙烷。（3）冰水可以将溴乙烷冷却，其密度比水大，故沉于底部。（4） HBr、乙醇易挥发，可能会混入产物中。（5）棕黄色的物质为Br2，可以用Na2SO3 反应除去。 乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，可使KMnO4 褪色。（6）反应中产生Br2 可以 腐蚀橡胶。 27．CuSO4·5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是 CuSO4·5H2O 的实验室制 备流程图。 根据题意完成下列填空： ⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 。、⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的 CuSO4·5H2O 中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。⑶已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取 0.1000 g 提纯后的 CuSO4·5H2O 试样于锥形瓶中，加入 0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液 28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用 0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸 20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含 CuSO4·5H2O g。 ⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 ⑸如果采用重量法测定 CuSO4·5H2O 的含量，完成下列步骤： ①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ⑹如果 1.040 g 提纯后的试样中含 CuSO4·5H2O 的准确值为 1.015 g，而实验测定结果是 l.000 g 测定的相对误差为 。答案：⑴溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 ⑵Cu(NO3)2 ，重结晶 ⑶0.0980 ⑷标准盐酸溶 液润洗 2-3 次 粗细交界点 ⑸称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉 淀产生 ⑹-1.5%(-1.48% ) 解析：本题考查实验室制备 CuSO4·5H2O 的流程，难度中等。（1）铜可以被浓 HNO3 氧 化，生成蓝色的 Cu2＋，同时有红棕色的 NO2 气体产物。（2）HNO3 与 Cu 反应生成 Cu(NO3)2，除去 Cu(NO3)2 可采用重结晶的方法。（3）CuSO4·5H2O 的质量为 (0.1*28*10-3-0.1*20.16*10-3)250 =0.098g。（ 4）滴定管需要用标准液润洗，否则影响滴定结果。 （5）看沉淀是否完全，只要检验是否存在 SO4 2 －，即继续加入 Ba2＋观察现象。（6）相对 误差为(1.000-1.015)/1.015*100% =-1.48%。 六、（本题共 20 分） 28．异丙苯（ ），是一种重要的有机化工原料。 根据题意完成下列填空： ⑴由苯与 2－丙醇反应制备异丙苯属于 应条件为 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反 。⑵异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。⑶α－甲基苯乙烯（ ）是生产耐热型 ABS 树脂的一种单体，工业上由异丙苯 催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 表示）。 (用化学反应方程式 ⑷耐热型 ABS 树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和 α－甲基苯乙烯共聚生成，写出该 树脂的结构简式 (不考虑单体比例）。 答案： 解析：本题考查异丙苯为题材的有机化学基础知识，难度中等。（1）苯与 2-丙醇反应是苯 环取代了羟基的位置，而生成异丙苯。在苯环上取代卤原子，需要催化剂作用下。（2）当 三个甲基在苯环上相间时，苯环上的一溴代物只有一种。（3）异丙苯与卤素发生取代，其 产物在碱的醇溶液中发生消去即得α −甲基苯乙烯。（4）将单体中的双键打开，然后再重 新形成化学键，在顶端加入 n，即得聚合物。要注意 1,2-丁二烯中间的两个碳会重新生成一 个双键。 29．化合物 M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示。 已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空： ⑴写出反应类型。反应① 反应② ⑵写出结构简式。A C⑶写出 。的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式 ⑷由 C 生成 D 的另一个反应物是 ，反应条件是 。⑸写出由 D 生成 M 的化学反应方程式 。⑹A 也是制备环己醇( )的原料，写出检验 A 已完全转化为环己醇的方法。 答案： 解析：本题考查有机物的推断与性质，难度较大。（1）由反应①的产物，可推出A 为苯酚， 它与甲醛发生加成反应可得。由B 的化学式可推得反应为醇羟基被氧化。（2）结合C 的化 学式可得，它是由前一物质与H2 发生加成反应所得。（3）邻位的酚羟基与羧基脱水可生成 环状酯。（4）由M 的结绝简式知，C 与甲醇在浓硫酸作用下发生酯化反应可得D 的结构 简式为 。酚羟基与Na2CO3 反应得酚钠。由已知RONa 与RX 反应知， 。（ 6）若苯酚没有全部转化，加入FeCl3则显紫色。 E 的结构简式为 七、（本题共 16 分） 30．氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 根据题意完成下列计算： ⑴联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为 43.0，其中氮原子 的质量分数为 0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢 气。4.30g 该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。 ⑵联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮 气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成 72.0kg 水，计算推进剂中联氨的质 量。 ⑶氨的水溶液可用于吸收 NO 与 NO2 混合气体，反应方程式为:6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO与 NO2 混合气体 180 mol 被 8.90×103g 氨水（质量分数 0.300)完全吸收，产生 156mol 氮气。吸收后氨水密度为 0.980 g/cm3。 计算：①该混合气体中 NO 与 NO2 的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留 1 位小数）。 ⑷氨和二氧化碳反应可生成尿素 CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子 尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下 120 mol CO(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失去 80mol NH3，生成二聚物 (C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为 0.60，推算缩合产物中各缩 合物的物质的量之比。 答案：⑴HN3 4.48 ⑵64kg ⑶①V(NO):V(NO2)=9:1 ②2.4mol ⑷3:1:1 解析：（1）该氢化物中 N、H 的个数比为：(43*0.977/14) ：[43*(1-0.977)/1] ＝3：1，则其 最简 式为 HN3，由于相对分子质量为 43.0，则分子式为 HN3。根据 2HN3＝3N2＋H2，则产生的 气体在标准状况下的体积为 4.30g/43.0g / mol×2×22.4L/mol＝4.48L。（ 2）联氨和四氧化 二氮的反应为：2N2H4＋N2O4＝3N2＋4H2O，根据 2N2H4～4H2O，则推进剂中联氨的质量为： 72.0kg/(18×4)×32×2＝64kg。（3）①设该混合气体中 NO 与 NO2 的物质的量分别为 x、 y。则 x＋y＝180， 5/6x＋7/6 y＝156，解得 x＝162，y＝18，根据同温同压下气体的体积比 等于物质的量之比，则 NO 与 NO2 的体积比 162：18＝9：1。②吸收后氨水中 n(NH3)＝8.9 ×103g*0.300/17 －162×4/6 －18×8/6 ＝25.06mol，氨水的质量为 8.90×103g－（162×4/6 ＋ 18×8/6）×17＋（162＋18×2）×18＝10220g，故氨水的物质的量浓度为：25.06 mol/10220 g/980 g /L＝2.4mol/L。（ 4）三聚物可以看做是 1 分子二聚物和 1 分子尿素脱去 1 分子 NH3，有两种结构 （a）(C3H6N4O3)、 （b）(C3H3N3O3) （图片中中间氮原子少了 1 个氮原子请自行补上）。 设二聚物、三聚物 a、三聚物 b 的物质的量分别为 x、y、z。 则根据碳守恒，有 2x＋3y＋3z＝120， 根据氮守恒：3x＋4y＋3z＝120×2－80， x/(x+y+z) ＝0.6，解得 x＝30，y＝10，z＝10。所以三者的物质的量之比为 3:1:1