2010年全国统一高考化学试卷（全国卷ⅰ）（含解析版）下载

2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 　一、选择题 1．（3 分）下列判断错误的是（　　） A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 2．（3 分）下列叙述正确的是（　　） A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 3．（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3 ═Fe3++2H2O+NO↑ ﹣D．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 4．（3 分）下列叙述正确的是（　　） A．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 pH ＜7 C．常温下，1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH=8.0 D．若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH 溶 液的 pH=11 5．（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机 光敏燃料（S）涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构 成，电池中发生的反应为： 第 1 页（共 22 页） TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态） TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣ I3 +2e﹣→3I﹣ ﹣﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3 下列关于该电池叙述错误的是（　　） A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中 I﹣和 I3 的浓度不会减少 ﹣6．（3 分）如图表示 4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应．其中，有机产物只含 有一种官能团的反应是（　　） A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 7．（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标 第 2 页（共 22 页） 准状况），则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于（　　） A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 8．（3 分）下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是（　　） A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 　二、非选题 9．在溶液中，反应 A+2B⇌C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度 均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示． 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由 是： ②　 ③　 　；　 　；　 　． 　． （2）实验②平衡时 B 的转化率为　 （3）该反应的△H　 （4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率： 　；实验③平衡时 C 的浓度为　 　； 　0，其判断理由是　 　实验②：vB=　 实验③：vc=　 　　． 10．有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂 第 3 页（共 22 页） ．纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同． 现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气 体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶． 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：　 　（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：　 ．　11．请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成 CO 的实验． （1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题 卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理 不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下 方标出字母 B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下： （2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 作用 A石灰石与盐酸生成 CO2 （3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下 第 4 页（共 22 页） 端插入小试管中．改进后的优点是　 （4）验证 CO 的方法是　． 　； 12．有机化合物 A～H 的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 A 的结构简式是　 （2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2 反应生成 E．由 E 转化为 F 的 化学方程式是　； （3）G 与金属钠反应能放出气体．由 G 转化为 H 的化学方程式是　 （4）①的反应类型是　；③的反应类型是　； （5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物 为正戊烷，写出 B 所有可能的结构简式　； （6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构） ．则 C 的结构简式为　． 　，名称是　 　； 　； 　第 5 页（共 22 页） 2010 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） 参考答案与试题解析 　一、选择题 1．（3 分）下列判断错误的是（　　） A．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 【考点】75：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；76：非金属在元 素周期表中的位置及其性质递变的规律；77：元素周期律的作用；9H：晶体 熔沸点的比较．菁优网版权所有 【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题；51D：化学键与晶体结构． 【分析】A、从晶体的类型比较； B、从是否含有氢键的角度比较； C、从非金属性强弱的角度比较； D、从金属性强弱的角度比较； 【解答】解：A、Si3N4 为原子晶体，NaCl 为离子晶体，SiI4 为分子晶体，一般 来说，不同晶体的熔点高低按照原子晶体＞离子晶体＞分子晶体的顺序，故 有 Si3N4＞NaCl＞SiI4，故 A 正确； B、NH3 含有氢键，沸点最高，PH3 和 AsH3 不含氢键，沸点的高点取决于二者的 相对分子质量大小，相对分子质量越大，沸点越高，应为 AsH3＞PH3，故顺 序为 NH3＞AsH3＞PH3，故 B 错误； C、元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强，由于 非金属性 Cl＞S＞P，所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4，故 C 正确； D、元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，由于金 第 6 页（共 22 页） 属性 Na＞Mg＞Al，所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为：NaOH＞ Mg（OH）2＞Al（OH）3，故 D 正确。 故选：B。 【点评】本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较，本 题难度不大，注意积累相关基础知识，本题中注意氢键的问题以及晶体类型 的判断． 　2．（3 分）下列叙述正确的是（　　） A．Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 B．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 C．将 SO2 通入 BaCl2 溶液可生成 BaSO3 沉淀 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【考点】EB：氨的化学性质；F5：二氧化硫的化学性质；GG：碱金属的性质． 菁优网版权所有 【专题】523：氧族元素；524：氮族元素；526：金属概论与碱元素． 【分析】A、锂的性质不同于钠，与镁的性质相似； B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生； C、根据盐酸和亚硫酸的酸性强弱判断反应能否进行； D、在溶液中发生离子反应，生成氢氧化铜沉淀． 【解答】解：A、锂在空气中燃烧生成氧化锂，故 A 错误； B、碳酸的酸性比次氯酸强，反应可以发生，故 B 正确； C、盐酸的酸性比亚硫酸强，将 SO2 通入 BaCl2 溶液不会生成 BaSO3 沉淀，故 C 错误； D、将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中生成氢氧化铜沉淀，而在加热条件下，氨气 可和氧化铜反应生成铜，故 D 错误。 故选：B。 【点评】本题考查物质的性质，涉及锂的性质、盐酸和亚硫酸的酸性强弱、碳酸 和次氯酸的酸性强弱以及氨气和硫酸铜溶液的反应，本题难度不大，注意 D 第 7 页（共 22 页） 选项为易错点． 　3．（3 分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　） A．将铁粉加入稀硫酸中 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B．将磁性氧化铁溶于盐酸 Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 Fe2++4H++NO3 ═Fe3++2H2O+NO↑ ﹣D．将铜屑加 Fe3+溶液中 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ 【考点】49：离子方程式的书写．菁优网版权所有 【专题】516：离子反应专题． 【分析】A、铁和非氧化性的酸反应生成亚铁盐； B、磁性氧化铁中的铁元素有正二价和正三价两种； C、离子反应要遵循电荷守恒； D、铜和三价铁反应生成亚铁离子和铜离子． 【解答】解：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁盐，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故 A 错误； B、磁性氧化铁溶于盐酸发生的反应为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故 B 错误 ；C、氯化亚铁溶液能被稀硝酸氧化，3Fe2++4H++NO3 =3Fe3++2H2O+NO↑，故 C 错 ﹣误； D 、 铜 和 三 价 铁 反 应 生 成 亚 铁 离 子 和 铜 离 子 ， 铜 不 能 置 换 出 铁 ， 即 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒 、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点． 　4．（3 分）下列叙述正确的是（　　） A．某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 a＞b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入 NH4Cl 的溶液恰好无色，则此时溶液 pH ＜7 第 8 页（共 22 页） C．常温下，1.0×10﹣3mol/L 盐酸的 pH=3.0，1.0×10﹣8mol/L 盐酸 pH=8.0 D．若 1mLpH=1 盐酸与 100mLNaOH 溶液混合后，溶液 pH=7，则 NaOH 溶 液的 pH=11 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡；DA：pH 的简单计算．菁优网版权所有 【专题】51G：电离平衡与溶液的 pH 专题． 【分析】A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的 pH； B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的 pH； C、根据常温下酸溶液的 pH 一定小于 7 来分析； D、根据酸碱混合及溶液的 pH=7 来分析 NaOH 溶液的 pH。 【解答】解：A、因醋酸是弱电解质，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小， 则 pH 变大，即 b＞a，故 A 错误； B、在氨水中存在电离平衡，当加入 NH4Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度 减小，由酚酞的变色范围 8.2～10 可知，此时溶液的 pH 可能小于 8.2，不一 定小于 7，故 B 错误； C、因常温下，中性溶液的 pH=7，则酸的 pH 一定小于 7，即盐酸溶液的 pH 不 会为 8，故 C 错误； D、因酸碱混合后 pH=7，即恰好完全反应，设碱的浓度为 c，则 1×0.1mol/L=100 ×c，c=0.001mol/L，则 NaOH 溶液的 PH=11，故 D 正确； 故选：D。 【点评】本题考查了电离平衡及 pH 的有关计算，学生应注意酸的溶液的 pH 在 常温下一定小于 7，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可 。　5．（3 分）如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机 光敏燃料（S）涂覆在 TiO2 纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构 成，电池中发生的反应为： TiO2/s→TiO2/S﹡（激发态） TiO2/S﹡→TiO2/S++e﹣ 第 9 页（共 22 页） I3 +2e﹣→3I﹣ ﹣﹣2TiO2/S++3I﹣→2TiO2/S+I3 下列关于该电池叙述错误的是（　　） A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B．电池工作时，I﹣离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C．电池中镀铂导电玻璃为正极 D．电池的电解质溶液中 I﹣和 I3 的浓度不会减少 ﹣【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．菁优网版权所有 【专题】51I：电化学专题． 【分析】由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO2 与染料为原电池的负极，铂 ﹣﹣电极为原电池的正极，电解质为 I3 和 I﹣的混合物，I3 在正极上得电子被还 原，正极反应为 I3 +2e﹣=3I﹣。 ﹣【解答】解：由图电子的移动方向可知，半导材料 TiO2 与染料为原电池的负极， ﹣﹣铂电极为原电池的正极，电解质为 I3 和 I﹣的混合物，I3 在正极上得电子被 还原，正极反应为 I3 +2e﹣=3I﹣， ﹣A、该电池是将太阳能转化为电能的装置，故 A 正确； ﹣B、电池工作时，I3 离子在铂电极上放电，发生还原反应，故 B 错误； ﹣﹣C、电池工作时，I3 到 Pt 电极正极上得电子转化为 I﹣，即反应为 I3 +2e﹣=3I﹣， 第 10 页（共 22 页） 故 C 正确； D、电池的电解质溶液中 I﹣的浓度和 I3 的浓度不变，故 D 正确。 ﹣故选：B。 【点评】本题是一道知识迁移题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意平时 知识的积累是解题的关键，难度较大。 　6．（3 分）如图表示 4﹣溴环己烯所发生的 4 个不同反应．其中，有机产物只含 有一种官能团的反应是（　　） A．①④ B．③④ C．②③ D．①② 【考点】H5：有机物分子中的官能团及其结构．菁优网版权所有 【专题】534：有机物的化学性质及推断． 【分析】由结构可知，有机物中含 C=C 和﹣Br，①为氧化反应，②为水解反应，③ 为消去反应，④为加成反应，以此来解答． 【解答】解：由结构可知，有机物中含 C=C 和﹣Br，①为氧化反应，得到两种 官能团； ②为加成反应，得到﹣Br 和﹣OH 两种官能团； ③为消去反应，产物中只有 C=C； ④为加成反应，产物中只有﹣Br， 则有机产物只含有一种官能团的反应是③④， 故选：B。 第 11 页（共 22 页） 【点评】本题考查有机物的官能团及其性质，明确有机物的结构与性质的关系即 可解答，注意把握烯烃、卤代烃的性质，题目难度不大． 　7．（3 分）一定条件下磷与干燥氯气反应，若 0.25g 磷消耗掉 314mL 氯气（标 准状况），则产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比接近于（　　） A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 【考点】5A：化学方程式的有关计算．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；1A：计算题． 【分析】根据 n= 计算磷的物质的量，根据 n= 计算氯气的物质的量，进而计 算产物中 n（Cl）：n（P）的值，据此利用十字交叉法计算产物中 PCl3 与 PCl5 的物质的量之比． 【解答】解析：参加反应的 Cl2 与 P 的物质的量之比为： ：≈1.74：1。 因此产物中 n（Cl）：n（P）=（1.74×2）：1=3.48：1， 则，即产物中 PCl3 和 PCl5 的物质的量之比 1.52：0.48≈3：1， 故选：C。 【点评】本题考查化学有关计算，难度中等，本题采取十字交叉法解答，可以利 用列方程计算产物中 PCl3 和 PCl5 的物质的量进行解答． 　8．（3 分）下面关于 SiO2 晶体网状结构的叙述正确的是（　　） A．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 个顶角 B．最小的环上，有 3 个 Si 原子和 3 个 O 原子 C．最小的环上，Si 和 O 原子数之比为 1：2 D．最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子 第 12 页（共 22 页） 【考点】9J：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；51D：化学键与晶体结构． 【分析】根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系，二氧化硅的 最小环上含有 6 的氧原子和 6 个硅原子，据此分析解答． 【解答】解：A、二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个 共价键，每个氧原子能形成 2 个共价键，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角，故 A 错误； B、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，故 B 错误； C、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，所以最小的环上硅氧原子数之 比为 1：1，故 C 错误； D、最小的环上，有 6 个 Si 原子和 6 个 O 原子，Si 处于中心，O 处于 4 个顶角， 故 D 正确。 故选：D。 【点评】本题考查了二氧化硅的结构单元，难度不大，注意教材中基础知识的掌 握． 　二、非选题 9．在溶液中，反应 A+2B⇌C 分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度 均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物 A 的浓度随时间的变化如图所示． 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由 是： ②　加催化剂　；　达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变　． ③　温度升高　；　达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小　． （2）实验②平衡时 B 的转化率为　40%　；实验③平衡时 C 的浓度为　 0.06mol/L　； （3）该反应的△H　＞　0，其判断理由是　温度升高，平衡向正反应方向移动 ，　 第 13 页（共 22 页） （4）该反应进行到 4.0min 时的平均反应速率： 实验②：vB=　0.014mol（L•min）﹣1　 实验③：vc=　0.009mol（L•min）﹣1　． 【考点】CB：化学平衡的影响因素；CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线； CP：化学平衡的计算．菁优网版权所有 【专题】51E：化学平衡专题． 【分析】（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化 剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的 影响； （2）由图可知，实验②平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L，计算 A 的浓度变化量， 再利用方程式计算 B 的浓度变化量，进而计算平衡时 B 的转化率； 实验③平衡时 A 的浓度为 0.04mol/L，计算 A 的浓度变化量，再利用方程式计算 C 的浓度变化量，进而计算平衡时 C 的浓度； （3）温度升高，A 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断； （4）根据 v= 计算 vA，利用速率之比等于速率之比实验②中 vB，实验③中 vc ．【解答】解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反 应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂； 与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时 A 的浓度减小，因升高温度，化学 反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时 A 的浓度减小， 故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度未变；③温度 第 14 页（共 22 页） 升高；达到平衡的时间缩短，平衡时 A 的浓度减小； （2）由图可知，实验②平衡时 A 的浓度为 0.06mol/L，故 A 的浓度变化量 0.1mol/L﹣0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知 B 的浓度变化量为 0.04mol/L ×2=0.08mol/L，故平衡时 B 的转化率为 ×100%=40%； 实 验 ③ 平 衡 时A 的 浓 度 为0.04mol/L ， 故A 的 浓 度 变 化 量 0.1mol/L﹣0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知 C 的浓度变化量为 0.06mol/L， 故平衡时 C 的浓度为 0.06mol/L， 故答案为：40%；0.06mol/L； （3）因③温度升高，平衡时 A 的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明 正反应方向吸热，即△H＞0， 故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动； （ 4 ） 实 验 ② 中 ， vA= =0.007mol （ L•min ） ﹣1 ， 所 以 vB=2vA=0.014mol（L•min）﹣1； 实 验 ③ 中 ， vA= ﹣1 =0.009mol （ L•min ） ， 所 以 vC=vA=0.009mol（L•min）﹣1， 故答案为：0.014mol（L•min）﹣1；0.009mol（L•min）﹣1． 【点评】本题考查化学平衡浓度﹣时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响 因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，难度不大． 　10．有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，它们是中学化学中常用的无机试剂 ．纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同． 现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气 第 15 页（共 22 页） 体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶． 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：　A：NH3•H2O 或 NH3；E：H2SO4；F：AgNO3；C：BaCl2　 （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：　B ：Na2CO3 或 K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰 色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液； D：Al2（SO4）3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续 滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3 溶液，若沉淀不 溶解，则 D 为 MgSO4 溶液．　． 【考点】GS：无机物的推断．菁优网版权所有 【专题】11：推断题；524：氮族元素；527：几种重要的金属及其化合物． 【分析】①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾， 说明 A 为 NH3•H2O 或 NH3； ②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，可能为 Al（OH）3 或 Mg（OH）2，F 中沉淀完全溶解 ，则 F 为 AgNO3， D 可能为 Al2（SO4）3 或 MgSO4； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气 体逸出，该气体为 CO2，说明 E 为酸溶液，且纯 E 为无色油状液体，说明 E 为 H2SO4； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶， 则该沉淀可能为 BaSO4 或 AgCl，则 C 应为 BaCl2，B 可能为 Na2CO3 或 K2CO3 ．以此解答该题． 【解答】解：（1）①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白 色烟雾，说明 A 为 NH3•H2O 或 NH3； 第 16 页（共 22 页） ②将 A 分别加入其它五种溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉淀无变化，可能为 Al（OH） 或 Mg（OH），F 中沉淀完全溶解， 32则 F 为 AgNO3； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气 体逸出，该气体为 CO2，说明 E 为酸溶液，且纯 E 为无色油状液体，说明 E 为 H2SO4，B 可能为 Na2CO3 或 K2CO3； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶， 则该沉淀可能为 BaSO4 或 AgCl，则 C 应为 BaCl2，． 根据 B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同，D 可能为 Al2（SO4）3 或 MgSO4， 所以，能确定的是 A：NH3•H2O 或 NH3；E：H2SO4； F：AgNO3； C：BaCl2， 故答案为：A：NH3•H2O 或 NH3；E：H2SO4； F：AgNO3； C：BaCl2； （2）不能确定的是 D 可能为 Al2（SO4） 或 MgSO4，B 可能为 Na2CO3 或 K2CO3 3，检验方法是：用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液； 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH 溶液， 若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4） 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 3．故答案为：B：Na2CO3 或 K2CO3，用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼 烧，若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色， 则 B 为 K2CO3 溶液； D：Al2（SO4）3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续 滴加过量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2（SO4）3 溶液，若沉淀不 溶解，则 D 为 MgSO4 溶液． 【点评】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据反应显现进行推断，题 中注意 B、C、D 和 F 是盐溶液，且它们的阴离子均不同． 　11．请设计 CO2 在高温下与木炭反应生成 CO 的实验． 第 17 页（共 22 页） （1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题 卡上的 A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理 不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下 方标出字母 B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下： （2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 石灰石、稀盐酸 作用 A石灰石与盐酸生成 CO2 （3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下 端插入小试管中．改进后的优点是　可以通过控制加酸的量，来控制气体产 生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时 气体经漏斗冲出　； （4）验证 CO 的方法是　点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石 灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊　． 【考点】U2：性质实验方案的设计．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；24：实验设计题． 【分析】（1）根据二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2 在高温下与木炭反应 的装置、二氧化碳的吸收等回答； （2）根据装置的作用和实验原理选择试剂； （3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲 出； （4）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊； 第 18 页（共 22 页） 【解答】解：（1）应有二氧化碳中氯化氢的除杂、干燥，CO2 在高温下与木炭 反 应 的 装 置 、 二 氧 化 碳 的 吸 收 装 置 等 ， 装 置 图 ： ，故答案为： ；（2）B 中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去 CO2 气体中混有的少量 HCl 气 体．C 中装有浓硫酸，干燥气体，在 D 中二氧化碳与碳反应产生一氧化碳，E 中装入氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，故答案为： 仪器标号 仪器中所加物质 饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸 作用 BCDE除去 CO2 中的 HCl 气体 除去 CO2 中的水气 与 CO2 反应产生 CO 吸收未反应的 CO2 干燥木炭粉 氢氧化钠溶液 ；（3）小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲 出，可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢， 故答案为：可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满 盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出； （4）一氧化碳燃烧有蓝色火焰，生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变 浑浊， 故答案为：点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在 火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊； 【点评】本题考查性质实验方案的设计，难度不大，注意掌握实验的原理是解题 的关键． 　12．有机化合物 A～H 的转换关系如下所示： 第 19 页（共 22 页） 请回答下列问题： （1）链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，1 mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 A 的结构简式是　 3﹣甲基﹣1﹣丁炔　； 　，名称是　 （2）在特定催化剂作用下，A 与等物质的量的 H2 反应生成 E．由 E 转化为 F 的 化学方程式是　； （ 3 ） G 与 金 属 钠 反 应 能 放 出 气 体 ． 由G 转 化 为H 的 化 学 方 程 式 是　； （4）①的反应类型是　加成反应　；③的反应类型是　水解反应或取代反应　； （5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物 为 正 戊 烷 ， 写 出 B所 有 可 能 的 结 构 简 式　； （6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构） ．则 C 的结构简式为　 　． 【考点】HB：有机物的推断．菁优网版权所有 【专题】16：压轴题；534：有机物的化学性质及推断． 【分析】链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间，设 A 的分子式为 CxHy，l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 x+ ，且 65＜ 12x+y=8x+28＜75，x 取正整数，所以 x=5，y=8，所以 A 的分子式为 C5H8，A 含有支链且只有一个官能团，所以 A 是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A 与等物质的量 的 H2 反应生成 E，则 E 是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E 和溴发生加成反应生成 F， 第 20 页（共 22 页） 所以 F 的结构简式为： ，F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应 ，G 和 1，4﹣丁二酸反应生成 H，H 的 生成 G，G 的结构简式为 结构简式为： ．【解答】解：链烃 A 有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在 65～75 之间 ，设 A 的分子式为 CxHy，l mol A 完全燃烧消耗 7mol 氧气，则 x+ ，且 65 ＜12x+y=8x+28＜75，x 取正整数，所以 x=5，y=8，所以 A 的分子式为 C5H8， A 含有支链且只有一个官能团，所以 A 是 3﹣甲基﹣1﹣丁炔；A 与等物质的 量的 H2 反应生成 E，则 E 是 3﹣甲基﹣1﹣丁烯；E 和溴发生加成反应生成 F ，所以 F 的结构简式为： ，F 和氢氧化钠的水溶液发生取代反 ，G 和 1，4﹣丁二酸反应生成 H，H 应生成 G，G 的结构简式为 的结构简式为： ．（1）通过以上分析知，A 的结构简式为： ﹣1﹣丁炔， ，其名称是 3﹣甲基 故答案为： ；3﹣甲基﹣1﹣丁炔； （ 2 ） E 和 溴 发 生 加 成 反 应 生 成F ， 反 应 方 程 式 为 ： ，故答案为： ；（ 3 ） G 和 1 ， 4﹣ 丁 二 酸 反 应 生 成H ， 反 应 方 程 式 为 ： ，故答案为： ；（4）该反应属于加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应， 第 21 页（共 22 页） 故答案为：加成反应（或还原反应），该反应属于取代反应或水解反应； （5）链烃 B 是 A 的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物 为正戊烷，则 B 中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键，根据乙烯和乙炔的结 构知，B所有可能的结构简式，故答案为： ；（6）C 也是 A 的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构） ，则该分子中只含一种氢原子，A 中含有一个碳碳三键，分子中含有一个碳 环就减少一个碳碳键，则 C 中应该含有两个碳环，所以 C 的结构简式为： ，故答案为： ．【点评】本题考查有机物的推断与合成，正确推断物质及其含有的官能团是解本 题关键，难点是同分异构体的判断，根据相关信息确定含有的官能团，从而 确定其同分异构体，难度较大． 第 22 页（共 22 页）