2009 年高考试题——海南化学 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Mg 24C1 35.5 Ca 40Fe 56Ag l08 Pb 207 1．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正 确的是： 2．（2009海南高考）同一短周期的元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确 的是： A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 3．（2009海南高考）除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 4．（2009海南高考）在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下 表： 物质 XYZ初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0.05 0平衡浓度(mol/L) 0.05 下列说法错误的是： 0.1 A．反应达到平衡时，X的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1％发生电离，下列 叙述错误的是： A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 7．（2009海南高考）用足量的 CO还原 13．7g某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量 的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 8．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用 NA代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl气体中的粒子数与 0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与 18gH2O所含有的电子数均为 10 NA D．CO和 N2为等电子体，22.4L的 CO气体与 lmol N2所含的电子数相等 9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5 种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 10．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周 期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素， 后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下 列有关 X性质的描述中错误的是： A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 X C．XCl4的沸点比 SiCl4的高 D．XH4的稳定性比 SiH4的高 11．（2009海南高考）在 5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1mo1/LAgNO3溶 液，生成沉淀质量与加入 AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br> 12．（2009海南高考）已知：Fe2O3+ C(s)＝ CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1 C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1 则 2Fe(s)+ O2(g)＝Fe2O3(g)的ΔH是 A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1 13．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C为气 体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体 E在 B的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H的化学方程式 (4)D溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D溶液 与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D的浓度为 1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小 浓度为 。 14．（2009海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染 物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和 C等，请回答下列有 关问题。 (1)若用 CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃 烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空 不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX与 CO反应的化 学方程式 15．（2009海南高考）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳， 电解液是 LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应 为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成。如果把少量 水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式 为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因 是 。 16．（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离 X的 2种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案 I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质 是 ； (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au、Ag和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 ， 有关反应的化学方程式为 ； (3)为提纯某 Fe2O3样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I和Ⅱ，请设计一种以框图形 式表示的实验方案(注明物质和操 作) 。 17．（2009海南高考）某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3 ％。 (1)A的分子式为 ： (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型 是 ； (3)已知： 。请写出 A与稀、冷的 KMnO4溶液 在碱性条件下反应的化学方程式 ； (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7％，写出此化合物的 结构简式 ； (5)在一定条件下，由 A聚合得到的高分子化合物的结构简式 为 。 18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷 C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷 19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5， 则其分子中碳的个数最多为： A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 20．（2009海南高考）分子式为 C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构)： A．7种 B．8种 C．9种 D．10种 21．（2009海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知： ①A的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为 0.9； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③C可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A的分子式为 ； (2)由 A生成 B的化学方程式为 ，反应类型 是 ； (3)由 B生成 C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结 构简式应是 ； (4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物 之一为 乙酸的有 (写结构简式)。 22．（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形 成化学键中共价键成分最少的是: A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 23．（2009海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ 在水中，NaCl的溶解度比 I2的溶解度NaCl晶体中 C1—与 Na+间的作用力大 于碘晶体中分子间的作用力 通常条件下，CH4分子比 PbH4分子稳定Pb的原子半径比 C的大，Pb与 H之间 性高 的键能比C与 H间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化 同一主族元素原子的最外层电子数相 ABC大合价相同 同D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 24．（2009海南高考）下列说法中错误的是: A．SO2、SO3都是极性分子 B．在 NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 25．（2009海南高考） 已知 A、B、C、D和 E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和 C属同一主族，D和 E属同一周期， 又知 E是周期表中 1—18列中的第 7列元素。D的原子序数比 E小 5，D跟 B可形成离子化 合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B的元素符号是 ，C的元素符号 是 ，B与 A形成的化合物比 C与 A形成的化合物沸点高，其 原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称 是 ， 它的+2价离子的电子排布式 为 ： (4)从图中可以看出，D跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；该离 子化合 物晶体的密度为 ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只 要求列出算式)。 26．（2009海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是： A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 27．（2009海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 28．（2009海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3沉淀 29．（2009海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为 铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ： (2)原料气中空气必须过量，其主要原因 是 ； (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因 是 ； (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ， 为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答 2项) 1 答案：D 2 答案：B 3 答案：A 4 答案：C 5 答案：D 6 答案：B 7 答案：C 8 答案：C 9 答案：B 10 答案：D 11 答案：C 12 答案：A 13 答案：（9 分） △（1）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2 分） （2）6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O（2 分） △催化剂 （3）2H2O2 （2 分） 2H2O＋O2↑或 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（其他合理答案也给分） （4）5.6×10-4mol·L-1（3 分） 14 答案：（8 分） （1）4CmHn＋(4m＋n)O2=4mCO2＋2nH2O（2 分） 化学 热（2 分） （2）SO2（2 分） 催化剂 （3）2NOx＋2xCO 15 答案：（9 分） N2＋2xNO2（2 分） （1）锂 Li－2e－=Li＋（2 分） （2）2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2（2 分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl↑（3 分） （4）锂是活泼金属，易与 H2O、O2 反应；SOCl2 也可与水反应（2 分） 16 答案：（9 分） （1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2 分） （2）HNO3 3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O [或 Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O Ag＋2HNO3(浓)=AgNO3＋NO2↑＋2H2O]（3 分） （3） （4分）（其他合理答案也可给分） 17 答案：（1）C8H8 （2） ；加成反应 （3） （4） （5） 18 答案：D 19 答案：B 20 答案：C 21 答案：（11 分）（1）C8H10 （2） （3） 取代反应 （4） （5） 22 答案：B 23 答案：B 24 答案：A 25 答案：（11 分） （1）氢（1 分） （2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3 分） 锰1s22s22p63s23p63d5（4 分） （3）四 VIIB 478g mol1 （4）CaF2 （3 分） ag cm3 6.021023 mol1 26 答案：A 27 答案：B 28 答案：C 29 答案：（11 分） 催化剂 （1）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（3 分） △（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2 分） （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2 分） （4）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 加压 降温（4 分） 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 答案 D 【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两 层，上下层比例为 2∶1。 2．同一短周期的元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z 答案 B 【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属 与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子 序数的递增有特例（O、F无正价）。 3．除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 C．加入澄清石灰水 B．加入氢氧化钡溶液 D．加入稀盐酸 答案 A 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这 样的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。 4．在 25℃时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A．反应达到平衡时，X 的转化率为 50％ B．反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案 C 【解析】题中有一明显的错误，就是 C 选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增 大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶ (0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2 可推导出：X+3Y 2Z。 5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷 答案 D 【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。 故只有 2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。 6．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是： A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106 倍 答案 B 【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以 pH=4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)将增大， c(H ) c(A- ) pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K= =1×10-7 ，所以 C 无错误。 c(HA) c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以 c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的 106 倍。 7．用足量的 CO 还原 13．7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中， 得到的沉淀干燥后质量为 8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A．PbO 答案 C 【解析】设此铅氧化物的化学式 PbxOy ， PbxOy——y[O]——yCO——y CO2——yCaCO3 B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 16y 100y m(O)=1.28g 8.0g 所以 m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g m(Pb) m(O) x∶y = ∶M (Pb) M (O) =3∶4 8．下列叙述正确的是(用 NA 代表阿伏加德罗常数的值) A．2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B．1molHCl 气体中的粒子数与 0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4 与 18gH2O 所含有的电子数均为 10 NA D．CO 和 N2 为等电子体，22.4L 的 CO 气体与 lmol N2 所含的电子数相等 答案 C 【解析】A 中镁为 0.1mol，失去的电子数为 0.2 NA；B 中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D 选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。 9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是： A．A12O3、SO2、CO2、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 答案 B 【解析】题中的关键词“过量 NaOH 溶液”，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（NaCl、 NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能成盐。 10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了 空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文 克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述 中错误的是： A．X 单质不易与水反应 B．XO2 可被碳或氢还原为 X D．XH4 的稳定性比 SiH4 的高 C．XCl4 的沸点比 SiCl4 的高 答案 D 【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳 定性减弱。故 D 选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 11．在 5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加 0.1 mo1/L AgNO3 溶液，生成沉淀质量 与加入 AgNO3 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为： A．+1 答案 C 【解析】设氯化物化学式为 MClx B．+2 C．+3 D．+4 MClx —— x AgNO3 1x5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL x = 3 323212．已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1 ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) 3则 2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 2A．-824.4 kJ·mol-1 C．-744.7 kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1 D．-169.4 kJ·mol-1 答案 A 333【解析】 （2）=（1）就可得 2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ= ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 222kJ·mol-1。 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必须 做答。第 18 题～第 20 题为选考题，考生根据要求做答。 13．(9 分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫黑色 固体单质。实验室中，常用固体 E 在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶 液与 Pb(NO3)2 溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的 最小浓度为 。答案（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2 加热 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O -（2）反应②的离子方程式：6I－+ ClO3 + 6H＋ = 3I2+Cl－ + 3H2O （3）2H2O2 二氧化锰 2H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解) （4）D 溶液与 Pb(NO3)2 反应生成沉淀为 PbI2 ，PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9 所以 c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1 【解析】首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得 C 物质为氯气， 则 A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取 H，则 E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯 酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气。 14．(8 分) 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾 气中的主要污染物有：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO 和 C 等，请回答下列有关问题。 (1)若用 CmHn 表示汽油的主要组成，CmHn 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油 能，最 燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 终转化为机械能； 能转化为 (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 得分)排放； (填化学式，多填本空不 (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NOX 与 CO 反应 的化学方程式 。答案（1）4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ；化学；热能 （2）SO2 （3）2NOx+ 2xCO催化剂 N2 + 2x CO2 【解析】（1）汽油燃烧的化学方程式为： 4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 ，燃烧过程为化学能转化为热能。 （2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。 （3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NOx+ 2xCO催化剂 N2 + 2x CO2 15．(9 分) Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4—SOCl2。 电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；(2)电池正极发生的电极反应为 ；(3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果 把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 答案（1）负极材料为 Li（还原剂），Li – e- = Li+ 。（2）2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 （3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2 + H2O = SO2 ↑+ 2HCl↑ （4）因为构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气水反应，且 SOCl2 也与水反应 【解析】分析反应的化合价变化，可得 Li 为还原剂 ，SOCl2 为氧化剂。 （1）负极材料为 Li（还原剂），Li – e- = Li+ （2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2 + 4 e－ = 4Cl－ + S + SO2 （3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为 SO2 和 HCl，所以现象应 该为出现白雾和有刺激性气体生成。 （4）因为构成电池的两个主要成份 Li 能和氧气水反应，且 SOCl2 也与水反应 16．(9 分) 下图表示从固体混合物中分离 X 的 2 种方案，请回答有关问题。 (1)选用方案 I 时，X 应该具有的性质是 (2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有 Au、Ag 和 Cu)中分离 Au，加入的试剂是 有关反应的化学方程式为 ，残留物应该具有的性质是 ；，；(3)为提纯某 Fe2O3 样品(主要杂质有 SiO2、A12O3)，参照方案 I 和Ⅱ，请设计一种以框图形 式表示的实验方案(注明物质和操作) 答案（1）加热时可升华，或易挥发 。热稳定性好，且没有挥发性 （2）浓硝酸，Ag+2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2 ↑+ H2O； Cu + 4 HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+2 H2O （3） 【解析】（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此 X 的性质为加热时可升华，或易 挥发。残留物必须热稳定性好，且没有挥发性。 （2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即 可。 （3）三种氧化物中，SiO2、Al2O3 都能与强碱发生反应，但 Fe2O3 不会反应，可以选浓 NaOH 溶液反应后过滤。但如果 SiO2 的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤 后去除 SiO2，再在混合液中加入过量的溶液，过滤得 Fe(OH)3 沉淀，洗涤后加热分解的方法。 17．(9 分) 某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3％。 (1)A 的分子式为 ：(2)A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；(3)已知： 。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4 溶 液在碱性条件下反应的化学方程式 ；(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7％，写出此化合物 的结构简式 ；(5)在一定条件下，由 A 聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。答案（1）C8H8； （2） （3） ；加成反应 （4） ； （5） 【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96 则 m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则 96÷12=8 所以分子式为 C8H8； （2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以 A 应为乙烯基苯，该反应 为加成反应； （3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果； （4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含 H 9.43%，若苯环也加氢，则含 H 14.3%，后者符 合题意。 （5）按碳碳双键的加聚反应写即可。 选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题做答，如果多做，则按所做 的第一题计分。做答时用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。 18．(20 分) 18-1～18-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。18-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： A．2，2，3，3 一四甲基丁烷 C．3，4 一二甲基己烷 B．2，3，4 一三甲基戊烷 D．2，5 一二甲基己烷 答案 D 【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A 中只有 1 种氢，B 中有 4 种，C 中有 4 种，D 中有 3 种。 18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于 200，且氧的质量分数约为 0.5，则其分子中碳的 个数最多为： A．5 个 答案 B 【解析】设分子中含羧基的数目是解题的关键。 B．6 个 C．7 个 D．8 个 含羧基数 氧所占相 对原子质 量和 相对分子 质量约为 氨基占相 对原子质 量和 碳原子约 所占相对 原子质量 和最多可含 碳数 是否合理 12332 64 96 64 16 16 16 14 146不合理 合理 128 192 48 80 合理 18-3．分子式为 C5H10O2 的酯共有(不考虑立体异构) ： A．7 种 B．8 种 C．9 种 D．10 种 答案 C 【解析】为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体： 甲酸丁酯 4 种（丁基 4 种异构）、乙酸丙酯 2 种（丙基 2 种异构）、丙酸乙酯 1 种、丁酸甲 酯 2 种（丁酸的烃基为丙基，丙基 2 种异构）共 9 种。 18-4(11 分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线： 已知： ①A 的相对分子质量小于 110，其中碳的质量分数约为 0.9； ②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： ③C 可发生银镜反应。 请根据以上信息回答下列问题： (1)A 的分子式为 ；(2)由 A 生成 B 的化学方程式为 (3)由 B 生成 C 的化学方程式为 ，反应类型是 ；，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构 简式应是 ；(4)D 的结构简式为 乙酸的有 答案 ，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 (写结构简式)。 【解析】合成题通常用逆推法： 逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为 乙酸酯，所以有邻、间、对三种同分异构体。 19．(20 分) 19-1～19-3 为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。19-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键 成分最少的是: A．Li，F 答案 B 【解析】比较两原子电负性的差，其中 Na 与 F 的电负性差最大。 B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ NaCl 晶体中 C1—与 Na+间的作用力大于碘 A在水中，NaCl 的溶解度比 I2 的溶解度大 晶体中分子间的作用力 通常条件下，CH4 分子比 PbH4 分子稳定性 Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的 B高键能比 C 与 H 间的小 在形成化合物时，同一主族元素的化合价 相同 C同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物 DP4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 答案 B 【解析】A 选项中，NaCl 溶于水是离子晶体的特性，I2 是非极性分子溶解度小；B 选项中分 子的稳定性与键能有关，所以正确；C 中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最 外层电子数呈因果关系；D 选项因 P4O10 发生了反应，所以不能证明 P4O10 是共价化合物。 19-3．下列说法中错误的是: A．SO2、SO3 都是极性分子 +B．在 NH4 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 答案 A 【解析】A 选项中，SO3 是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。 19-4(11 分) 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它 们的原子序数依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在 同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表 中 1—18 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成 离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A 元素的名称是 (2)B 的元素符号是 ；，C 的元素符号是 ，B 与 A 形成的 化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E 属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2 价离子的电子排布式为 ：(4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为 ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 答案 【解析】从 D、E 是周期表中 1—18 列中 E 排第 7 列可判断 E 是第 4 周期 VIIB 族，所以 D 也在第 4 周期；图中离子化合物 D：B=1：2，则 D 为 Ca，且 B 的序数在前面，B 为 F，C 为 Cl；A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以 A 为 H。 （2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2 价时已经失去个电子，所以排布式为 [Ar]3d5； m（4）ρ= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3 V4 78g mol-1 a g cm-3 6.021023 mol1 V = 20．(20 分) 20-1～20-3 题为选择题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。20-4 题为非选择题，请在答题纸相应位置做答。 20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： A．肥皂与纯碱的去污原理相同 B．肥皂可以加速油污在水中的分散 C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的 D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团 答案 A 【解析】A 中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确 的叙述。 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 答案 B 【解析】A 中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B 中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土 壤的胶体结构使土壤板结；C 中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及 害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生 成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D 中有效成份为 Ca（H2PO4)2，属水溶性速效磷肥，应直接 使用。 20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多 Ca2+、Mg2+ C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的 Ca2+生成 CaCO3 沉淀 答案 C 【解析】A、B、D 是一些常识，C 中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。 20-4(11 分) 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、 一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： (1)氨催化氧化的化学方程式为 ：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高 水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 答案 (答 2 项) （1） （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率 （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积 （4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 【解析】（1） 加压 降温 （2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率； （3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果； （4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
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