2009北京高考理综化学试题及答案下载

<img src=" 4+11 O2 高温 2Fe2O3 +8SO2 （2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 。b. 过量空气能提高SO2 的转化率 – 7 – c. 使用催化剂能提高SO2 的反应速率和转化率 d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （4）每 160gSO3 气体与 H2O 化合放出 260.6kJ 的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2 和铵盐。 ①SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 SO2 吸收 Br2 的离子方程式是 Br2 。。② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫 酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。 部分测定结果； 铵盐质量为 10.00g 和 20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为 30.00g 时，浓硫酸增 加的质量为 0.68g；铵盐质量为 40.00g 时，浓硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 量为 。（计算结果保留两位小数） 28. 答案（1）FeS2 催化剂 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质 2SO2 + O2 2SO3 Δ（2） （3）a bd（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol （5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g 【解析】本题主要考查硫酸工业、热化学方程式的书写、计算等。 （1）根据原子守恒即可判断该物质为 FeS2。 催化剂 （2）SO2 和 O2 在接触室发生反应生成 SO3：2SO2 + O2 2SO3。 加热 （3）选项 a，将黄铁矿粉碎更增加反应接触面积而加快反应速率。选项 b，增加空气（O2） 浓度能提高 SO2 的转化率。选项 c，催化剂对转化率无影响。选项 d，矿渣中含有 Fe2O3，可用 于冶炼铁。 （4）160g SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l)放出 260.6kJ 热量，则 1mol SO3(g)与 H2O(l)反应生成 H2SO4(l) 放出 130.3kJ 热量，则相关热化学方程式为： SO3(g) + H2O(l) ＝H2SO4(l) ；△H ＝－ 130.3kJ/mol。 10g 时说明铵盐不足,20g 时说明氢氧化钠不足,由 10.00g 和 20.00g 时浓硫酸增加的质量 （5） 相同说明铵盐有酸式根产生的氨气, 氢氧化钠的物质的量浓度为 Cmol/L 设 10 克中有 Xmol 的 (NH4)2SO4 和 ymol 的 NH4HSO4 则 132X + 115y=10…………………………………………………….(1) 10g 时说明铵盐不足由 N 守恒知 n(NH3)=2X + y – 8 – 20g 时铵盐已经过量，氢氧化钠先和酸式根反应，则(NH4)2SO4 为 2Xmol，2ymol 的 NH4HSO4 HSO4— + OH— = SO42— + H2O 112y NH4 2y ++OH— 1=NH3 1+H2O 50C×10—3—2y 50C×10—3—2y 由于产生的氨气一样多 n(NH3)=2X + y=50C×10—3—2y………………………………….(2) 30g 时铵盐过量，则(NH4)2SO4 为 3Xmol，3ymol 的 NH4HSO4 HSO4— + OH— = SO42— + H2O n(NH3)=0.68/17=0.04mol 113y 3y OH— +NH4 +=NH3 1+H2O 150C×10—3—3y 0.04 所以 50C×10—3—3y=0.04…………………………………………………….(3) 联立(1) (2) (3)解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L 氮的质量百分含量= ×100％=(0.04+0.064) ×14/10×100％=14.56％ 15g 时铵盐已经过量，则(NH4)2SO4 为 1.5Xmol，1.5 ymol 的 NH4HSO4 HSO4— +OH— = SO42— + H2O 111.5y 1.5y OH— +NH4 +=NH3 1+H2O 150C×10—3—1.5y 50C×10—3—1.5y n(NH3)= 50C×10—3—1.5y=50×4.64×10—3—1.5×0.064=0.136mol m(NH3)=0.136×17=2.31g w.w.w.k.s.5.u.c.o.m – 9 –