2008年海南高考化学试题及答案下载

2008 年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32C1 35.5 第 I 卷 一、选择题：本题共 12 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．HBr 分子的电子式为： 2．用 pH 试纸测定溶液 pH 的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸 的物质的量为： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 5．设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为 5NA C．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为 NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol 氢气时，转移的电子数为 NA 6．下列离子方程式正确的是： 7．关于铅蓄电池的说法正确的是： A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e—　　　 B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） 8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B、CO2+H2O HCO3— + H+ C、CO32— + H2O D、HS— + H2O HCO3— + OH— S2— + H3O+ 10．X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于： A、33% B、40% C、50% 11、下列有机反应中，不属于取代反应的是： D、65% 12、在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： +—2— A、NH4 、NO3 、K+、SO4 2_、 ——+B、CO3 NO3 、HCO3 、Na —C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3 2— D、CrO42—、K+、Na+、SO4 第Ⅱ卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第 13 题～第 17 题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第 18 题～第 29 题为选考题，考生根据要求做答。 13．(8 分)下图表示某固态单质 A 及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物 B 在常温常压下为气体，B 和 C 的相对分子质量之比为 4：5，化 合物 D 是重要的工业原料。 (1)写出 A 在加热条件下与 H2 反应的化学方程式 _____________________________________________________________________ (2)写出 E 与 A 的氢化物反应生成 A 的化学方程式___________________________ (3)写出一个由 D 生成 B 的化学方程式____________________________________； (4)将 5mL0.10mol·L—1 的 E 溶液与 10mL0.10 mol·L—1 的 NaOH 溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的 pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其 pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是 ________________________________。 14．(8 分)根据元素周期表 1—20 号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测 Si、N 最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 15．(8 分)反应 A(g)+B(g)　 题。 C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________； (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化是：E1_________，E2________(填 “增大”“减小、”“不变”)。 16．(10 分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中 可能会发生下列反应： △△△①2Mg+O2 ④Mg+H2O 2MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO2 △2MgO+C △MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全 的，整套装置的末端与干燥管相连)。 回答下列问题； (1)在设计实验方案时，除装置 A、E 外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别 ______________________________________; (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5 升的储气 瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _； (3)通气后，如果同时点燃 A、F 装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是 ____________________； (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁： ______________________________________________________________________ 17．(10 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR’ 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 R’COOH，其中 R 和 R’为烷基)。 回答下列问题： (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90，A 分子中碳、氢元素的总质量分数为 0.814，其 余为氧元素，则 A 的分子式为_____________； (2)已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应，其物质的量之比为 1：2，则在浓硫酸的催化下，B 与 足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是___________，反应类型为_____： (3)A 可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则 A 的结构简式是 __________________ (4)D 的同分异构体中，能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有__________种，其相应的结构 简式是__________________。 以下是选考题，其中第 18、19、20、21 题为《有机化学基础》 模块题，第 22、23、24、25 题为(物质结构与性质》模块题，第 26、 27、28、29 题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任 选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。 《有机化学基础》模块 18-20 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 18．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 3：2 的化合物是： 19．分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有： A．3 种 20．1mo1X 能与足量碳酸氢钠溶液反应放出 44.8LCO2(标准状况)，则 X 的分子式是： A、C5H10O4 B．C4H8O4 C．C3H6O4 D．C2H2O4 21．(11 分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H 均为有机化合物，请根据下列图示回答 问题。 B．4 种 C．5 种 D．6 种 (1)直链有机化合物 A 的结构简式是_________________________； (2)①的反应试剂和反应条件是____________________； (3)③的反应类型是_______________________________； (4)B 生成 C 的化学方程式是_______________________________； D1 或 D2 生成 E 的化学方程式是_____________________________； (5)G 可应用于医疗、爆破等，由 F 生成 G 的化学方程式是_________________。 《物质结构与性质》模块 22-24 为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分 22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结 构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是: A．SP，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 23．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是: A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 C．p 轨道电子能量一定高于 s 轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 24．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示 该化合物的化学式正确的: A、ZXY3 B、ZX2Y6 C、ZX4Y8 D、ZX8Y12 25．(11 分)四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数 依次增加，且核电荷数之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层 电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为 4：1，其 d 轨道中的电子数与最 外层电子数之比为 5：1。 (1)Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a、b，它们的分子式分别是 _____ 、 _______; 杂 化 轨 道 分 别 是 ________ 、 _________ ； a 分 子 的 立 体 结 构 是 ____________。 (2)Y 的最高价氧化物和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体： (3)X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________； (4)Y 与 Z 比 较 ， 电 负 性 较 大 的 ____________, 其 +2 价 离 子 的 核 外 电 子 排 布 式 是 _________。 《化学与技术》模块 26-28 为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题 3 分 26．石油裂化的主要目的是为了： A．提高轻质液体燃料的产量 C．获得短链不饱和气态烃 B．便于分馏 D．提高汽油的质量 27．普钙是目前使用最广泛的磷肥，其主要成分是： A．Ca5(PO4)3F B． Ca(H2PO4)2·H2O 和 CaSO4 D．CaHPO4 和 Ca(H2PO4)2 C．Ca3(PO4)2 和 CaHPO4 28．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是： A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本 C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀 29．(11 分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某 同学做了如下探究实验： 序号 内容 实验现象 干燥的铁丝表面依然光亮 铁丝表面依然光亮 12345常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 铁丝表面已变得灰暗 铁丝表面略显灰暗 铁丝表面已变得灰暗 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流 铁丝表面灰暗程度比实验5 严 中一小时 6重回答以下问题： (1) 上 述 实 验 中 发 生 了 电 化 学 腐 蚀 的 是 ( 填 实 验 序 号 ) __________;在 电 化 学 腐 蚀中，负极反应是________________; 正极反应是_______________________； (2) 由 该 实 验 可 知 ， 可 以 影 响 铁 锈 蚀 速 率 的 因 素 是 ___________________________ ； (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________(答两种方法) 2008 年海南高考化学答案 题号 答案 12345678910 D11 B12 CAABDCDBAC△13、（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O △（3）C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O △或 Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等 （4）①H2SO3 +2OH— = SO32— + 2H2O ②大于；Na2SO3溶液中 SO32-发生水解使溶液显碱性。 ③增大；升高温度促进 Na2SO3溶液的水解。 14、（1）7；K2O、K2O2（KO2 也可以） （2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3 ; SiH4 15、(1)放热 (2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动； (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小 16、（1）B、D、F 选择 B，目的：除去空气中的水蒸气 选择 D，目的：除去空气中的 CO2 选择 F，目的：除去空气中的 O2 （2）h→g→d→c→k→l→a→b （3）制得的氮化镁将不纯；因为 A 装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、 水蒸气等与镁反应。 （4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能 够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。 17、（1）C5H10O （2）HOOC—CH2—COOH， HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH 酯化反应（或取代反应） （3）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 （4）2；CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH 18、D C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O； 19、B 20、D 21、（1）CH2=CH—CH3 （2）Cl2、高温 （3）加成反应 （4）CH2=CH—CH2Cl +Br2 CH2Br—CHBr—CH2Cl (5) 我觉得： E 的结构从中学生的思维可以是：