天津 2008 年高考化学试题 第 I 卷（选择题）（共 42 分） 7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。 下列各组物质全部由化学合成得到的是 A、玻璃 纤维素 青霉素 B、尿素 食盐 聚乙烯 C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D、石英 橡胶 磷化铟 8．对平衡 CO2（g） 中的溶解度，应采用的方法是 CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水 A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c（OH－）减小 C、CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 10．下列叙述正确的是 A、1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B、PCl3 和了 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C、H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 11．下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B、NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ SO32－＋2H2O NH3＋ C、酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ ＋ D、AgNO3 溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4 12．下列叙述正确的是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2 C、用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 13．下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D、为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 第Ⅱ卷（非选择题）（共 66 分） 26、（14 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元 素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式 为。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 （3）X 的硝酸盐水溶 液显 性，用离子方程式解释原因 （4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 （5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳 定性： （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。。。＞＞＞＞。 （7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液， 并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。27、（19 分）某天然有机化合物 A 仅含 C、H、O 元素，与 A 相关的反应框图如下： （1）写出下列反应的反应类型： S→A 第①步反应 D→E 第①步反应 、 B→D 、 A→P 、。（2）B 所含官能团的名称是 。（3）写出 A、P、E、S 的结构简式 A： 、P： 、E： 、S： 。（4）写出在浓 H2SO4 存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式： 。（5）写出与 D 具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构简式： 。28、（19 分）Ⅰ，（8 分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐 酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置 简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） Ⅱ，（11 分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加 入 20%－30%的稀硫酸溶液，在 50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤， 滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： （2）硫酸溶液过稀会导致 。。 （3）采用水浴加热的原因是 。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） （5）溶液趁热过滤的原因是 。。 塞紧试管口的目的是 。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。2- -29、（14 分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O4 +□MnO4 +□H+＝□CO2+□ Mn2++□H2O （2）称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色 变为浅红色。该溶液被中和的 H＋的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色 由变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 ③原试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为 。KHC2O4 的质量分数为 。天津 2008 年高考化学试题 第 I 卷（选择题）（共 42 分） 7．二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。 下列各组物质全部由化学合成得到的是 A、玻璃 纤维素 青霉素 B、尿素 食盐 聚乙烯 C、涤沦 洗衣粉 阿斯匹林 D、石英 橡胶 磷化铟 7．C【解析】纤维素有天然的，如棉花的主要成分就是纤维素，故 A 错； B 中食盐不 需要化学合成，所以 B 错；C 中三种物质均需化学合成，所以正确；石英的成分是 SiO2， 不需要化学合成，故 D 错。 8．对平衡 CO2（g） CO2（aq） .△H=－19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水 中的溶解度，应采用的方法是 A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压 8．D【解析】正反应放热，要使平衡右移，应该降低温度；另外气体的溶解度随压强 增大而增大，所以为了增加 CO2在水中的溶解度，应该增大压强，故选 D。 9．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是 A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） B、0.10mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中 c（OH－）减小 C、CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 固体，平衡逆向移动 D、常温下，pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH＜7 9．B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H＋)=c(OH－)+C(CH3COO－)，故 A 项对； 0.1mol/lCH3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即 c(H＋ )减小，而在一定温度下， [H+]·[OH-]=Kw 是一定值，故 c(OH－)增大，所以 B 错；在醋酸中加入醋酸钠，c(CH3COO －)增大，所以平衡向左移动，故 C 对；pH=2 的 CH3COOH 中 pH=12 的 NaOH 中 c(H＋)=c(OH －)，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于 NaOH，二者等体积混合后， 醋酸过量，所以溶液显酸性，即 pH＜7，所以 D 对。 10．下列叙述正确的是 A、1 个甘氨酸分子中存在 9 对共用电子 B、PCl3 和了 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 C、H2S 和 CS2 分子都是含极性键的极性分子 D、熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 CH2—COOH NH2 10．D【解析】甘氨酸的结构简式为： ，在分子每个单键存在 1 对共用电 子对，每个双键存在 2 对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在 10 对共用电子对，所以 A 错； B 原子最外层有 3 个电子，所以在 BCl3 分子中 B 原子周围没有达到 8 电子稳定结构，故 B 错；CS2 结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以 C 错；由于原子半径：C＜Si，所以 键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化 硅＞晶体硅，故 D 对。 11．下列离方程式书写正确的是 A、石灰乳与 Na2CO3 溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ B、NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－ SO32－＋2H2O NH3＋ C、酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ ＋ D、AgNO3 溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH＋NH4 11．B【解析】石灰乳应该写成化学式，故 A 项错误；B 项电荷和原子守恒，符合反应 －实际，正确；在酸性条件下，不可能生成 OH－，故 B 项错误，正确的离子方程式为：IO3 +5I－+6H＋=3I2+3H2O；AgOH 溶于过量氨水，所以 D 错。 12．下列叙述正确的是 A、在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B、用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1：2 C、用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 molNaOH D、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 12．C【解析】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以 A 错；电解 Na2SO4 实质是电解水，在阴极产生 H2，在阳极产生 O2，二者体积比为 2：1，所以 B 错； 电解 根据电解 NaCl 的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移 1mol 电子， 生成 1molNaOH，故 C 对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被 保护，所以 D 说法错误。 13．下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 D、为准确测定盐酸与 NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 13．A【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不 分层，所以可以用水鉴别三者，故 A 项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸 钠和甘油分离，所以 B 错；Na2CO3 和 NaHCO3 和 Ca(OH)2 反应，均可产生 CaCO3 沉淀， 故 C 项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以 D 错。 第Ⅱ卷（非选择题）（共 66 分） 26、（14 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元 素，Y、Z 是非金属元素。 （1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式 为。（2）W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为 （3）X 的硝酸盐水溶 液显 性，用离子方程式解释原因 （4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 （5）比较 Y、Z 气态氢化物的稳 定性： （用分子式表示）。 （6）W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是： 。。。＞＞＞＞。 （7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液， 并放出 QkJ 的热量。写出该反应的热化学方程式： 。【解析】（1）W、X 为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应 －生成盐和水，则为 NaOH 和 Al(OH)3，二者反应的离子方程式：Al(OH)3+OH－=AlO2 +2H2O。 (2)W 为 Na，W 可以和 Y 形成 W2Y，则 Y 为-2 价，为ⅥA 元素，且和钠同周期，所以 .. 为 S。W2Y 为 Na2S，电子式为： Na[: S :]2 Na 。.. （3）Y 的硝酸盐为 Al(NO3)3，由于 Al3＋的水解：Al3＋+3H2O 液呈酸性。 Al(OH)3+3H＋，其溶 （4）Y 的低价氧化物为 SO2；并且 Z 和 Y 同周期，原子序数比 Y 大，所以 Y 为 Cl。Y 的低价氧化物和 Z 的单质反应的方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。 (5)非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；由于非金属性：Cl＞S，所以气态氢化物 的稳定性：HCl＞H2S。 (6)对结构相同的微粒，核电荷数越大，则原子半径越小，所以 Na＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。 但由于 S2－、Cl－离子有 3 层电子，Na＋、Al3＋离子有 2 层电子，所以 S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3 ＋。（ 7 ） Z 的 最 高 价 氧 化 物 为Cl2O7 是 酸 性 氧 化 物 ， 与 水 反 应 生 成 对 应 的 酸 ： Cl2O7+H2O=2HClO4，0.25mol Cl2O7 放出 QkJ 的热量，故△H＜0，对应的热化学方程式为： Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。 .. 【答案】（1）Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O （2） Na[: S :]2 Na 。.. （3）酸 Al3＋+3H2O Al(OH)3+3H＋ （5）HCl＞H2S （4）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （6）S2－＞Cl ＞Na＋＞Al3＋ （7）Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。 27、（19 分）某天然有机化合物 A 仅含 C、H、O 元素，与 A 相关的反应框图如下： （1）写出下列反应的反应类型： S→A 第①步反应 D→E 第①步反应 、 B→D 、 A→P 、。（2）B 所含官能团的名称是 。（3）写出 A、P、E、S 的结构简式 A： 、P： 、E： （4）写出在浓 H2SO4 存在并加热的条件下，F 与足量乙醇反应的化学方程式： 、S： 。。（5）写出与 D 具有相同官能团的 D 的所有同分异构体的结构简式： 。【解析】由 A 仅含 C、H、O 三种元素，S 为氯代有机酸，水解可以得到 A，说明 S 分 子中含有 C、H、O、Cl 四种元素；根据反应条件可知，由 S→B 发生消去，B→F 发生加成， 得到饱和羧酸 F，而 F 和 NaHCO3 反应，得到盐的化学式为：C4H4O4Na2，说明 F 是二元羧 酸，从而说明 S 分子中含有两个—COOH。 S 中的 Cl 原子碱性条件下被—OH 取代，生成含有—COOH 和—OH 的有机物 A，并且 A 自身在浓硫酸作用下，可以生成六元环状的酯，故—OH 在β碳原子上，再结合 A 的相对 分子质量分为 134，可以推知 A 为 HOOCCHOHCH2COOH，S 为 为 HOOCCH=CHCOOH，F 为 HOOCCH2CH2COOH，D 为 ，B ，D 在 NaOH 醇溶液中发生消去，生成 E：HOOCC≡CCOOH，P 为六元环酯，结构简式为： 。（1）根据上述物质结合反应条件，可知 S→A 第①步反应为取代（或水解）反应；B→ D 为烯烃和溴的加成反应；D→E 第①步反应为卤代烃在 NaOH 醇溶液中发生消去反应；A→ P 为酯化（取代）反应。 （2）B 为 HOOCCH=CHCOOH，分子中含有碳碳双键和羧基两种官能团。 （3）A： P： E：HOOCC≡CCOOH S： 。（4）F 为丁二酸（HOOCCH2CH2COOH）在浓硫酸作用下与足量的乙醇反应，生成丁二 酸二乙酯，方程式为： +2C2H5OH +2H2O （ 5 ） D 为 ， 其 含 有 相 同 挂 能 团 的 同 分 异 构 体 有 ： HOOCCBr2CH2COOH、 、。【答案】（1）取代（水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（取代）反应 （2）碳碳双键 羧基 （3）A：HOOCCHOHCH2COOH P： E：HOOCC≡CCOOH S： （4） +2C2H5OH +2H2O （5）HOOCCBr2CH2COOH 、28、（19 分）Ⅰ，（8 分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐 酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置 简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出） Ⅱ，（11 分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加 入 20%－30%的稀硫酸溶液，在 50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤， 滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。 （1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： （2）硫酸溶液过稀会导致 。。 （3）采用水浴加热的原因是 。 （4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） （5）溶液趁热过滤的原因是 。。 塞紧试管口的目的是 。 （6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。I【解析】浓硫酸和浓盐酸反应制取 HCl 气体，不需要加热，即：液＋液 气，可 采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥 HCl 可以装有浓硫酸的洗瓶，收集 HCl 用向 上排空气法，由于 HCl 气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为： Ⅱ【解析】⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4(稀) FeSO4+H2↑。 （2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利 于硫酸亚铁晶体的析出。 （3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。 （4）铁屑过量的目的是防止 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，即使被氧化 Fe 可以使 Fe3＋还原： Fe+2Fe3＋=3Fe2＋ (5)溶液趁热过滤的目的是减少 FeSO4 的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气 将 FeSO4 氧化。 （6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色 硫酸亚铁晶体析出。 。【答案】 （1）Fe+H2SO4（稀） ＝FeSO4+H2↑ （2）反应速率慢 不利于晶体析出 （3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+ （5）减少 FeSO4 的损失 防止空气进入试管将 Fe2+氧化为 Fe3+ （6）有浅绿色晶体析出 2- -29、（14 分）（1）配平氧化还原反应方程式：□C2O4 +□MnO4 +□H+＝□CO2+□ Mn2++□H2O （2）称取 6.0 g 含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色 变为浅红色。该溶液被中和的 H＋的物质的量为 mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全，此时溶液颜色 由变为 。该溶液中还原剂的物质的量为 mol。 ③原试样中 H2C2O4·2H2O 的质量分数为 。KHC2O4 的质量分数为 。+3 +4 C+ 7 OMn 42- －【解析】（1）标出化合价升降： 2O4 O ， 2Mn2＋；根据化合 C价变化，求 2 和 5 的最小公倍数： ，可知在 C2O42－前加系数 5，在 MnO4－前加 －系数 2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式：5C2O42－+2MnO4 +16H＋=1OCO2↑+2Mn2＋+8H2O。 （2）①加 NaOH 变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的 n(H＋)=n(OH －)=0.25mol·L－1×0.02L=0.005mol。 ②加入酸性 KMnO4 将 C2O42－氧化，恰好反应时，溶液由无色变成紫红色；根据方程式 552－2－可 得 关 系 式 ： 5C2O4 1×0.016L=0.004mol。 2MnO4 － ， n(C2O4 － )= × n(KMnO4)= × 0.1mol·L 22③因为和 NaOH 反应时，H＋来源于 H2C2O4·2H2O 和 KHC2O4，而和 KMnO4 反应时， C2O42－也来源于二者。设试样中含 H2C2O4·2H2O、KHC2O4 的物质的量分别为 x、y，根据题 意得： x+y=0.04 2x+y=0. 05 解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故 m(H2C2O4·2H2O)=126g·mol－1×0.01mol=1.26g， 1.26g －1则 试 样 中 (H2C 2O4 2H2O) =× 100%=21% ； m(KHC2O4)= 128g·mol ×6.0g 3.84g 6.0g 0.03mol=3.84g，故(KHC 2O4 ) 【答案】（1）5 16 21% 64%。 =×100%=64%。 210 28（2）①0.005 ②无色 紫红色 0.004 ③
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