2008北京高考理综化学试题及答案下载

绝密 ★ 启用前 2008年普通高等学校招生全国统一考试 （北京卷） 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷 1 至 4 页，第Ⅱ卷 5 至 16 页,共 300 分。考试时间 150 分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷（选择题 共120 分） 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再 选涂其他答案标号。不能答在试卷上。 本卷共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1C12 N14 O 16 6.对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是 7. 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残 留的固体物质是 A.Na2CO3 C.NaOH B.Na2O2 Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na3CO3 Na2CO3 8.下列叙述正确的是 A.金属与盐溶液的反应都是置换反应 B.阴离子都只有还原性 C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键 9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ①KOH ③HCl Na2SO4 NaAlO2 AlCl3 ②NaHCO3 ④Ca(OH)2 C.①③④ Ba(OH)2 H2SO4 Na2CO3 BaCl3 A.①② B.②③ D.①②④ 10.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A.由 mXan 与 nYn-1,得 m+a=n－b B.X2－的还原性一定大于 Y－ C.X,Y 一定不是同周期元素 D.若 X 的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 11.下列叙述正确的是 A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 Ph=7 时，c(SO 42 )＞c(NH 4 ) B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为 c1 和 c2,pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 C.pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 c(OH ) D.向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 c(NH3 H2O) 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g); H  QkJ / mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确 的是 A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B.若反应开始时 SiCl4 为 1 mol,则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C.反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L,则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(Lmin) D.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应 第Ⅱ卷（非选择 共180 分） 25（16 分）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生化反应的产物。 (1)甲一定含有的官能团的名称是____________________________________。 (2)5.8 g 甲完全燃烧可产生 0.3 mol CO2 和 0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是 29，甲分子中不含 甲基，且为链状结构，其结构简式是_____________________________。 (3)苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与 FeCl2 溶液发生显色反应，且有 2 种一硝基取代物的同 分异构体是（写出任意 2 种的结构简式） _____________________________________________________。 (4)已知： 菠萝酯的合成路线如下： ①试剂 X不可选用的是（选填字母）____________。 a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na ②丙的结构简式是_________________，反应Ⅱ的反应类型是___________。 ③反应Ⅳ的化学方程式是 _______________________________________________________________________。 26.(3分)常状况下，X、Y和 Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体 元素除外）；Y和 Z均由元素 R组成，反应 Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为 Y的临定反应。 (1)Y与 Z的关系是（选填字母）_______。 a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体 (2)将 Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)举出实例说明 X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。 ________________________________________________________________________。 (4)气体（CN）2与 X化学性质相似，也能与 H2反应生成 HCN（其水溶液是一种酸）。 ①HCN分子中含有 4个共价键，其结构式是___________________________________。 ②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_____________________________。 (5)加热条件下，足量的 Z与某金属 M的盐 MCR3（C为碳原素）完全反应生成 CR2和 MmRn(m、n均为正整 数)。若 CR2质量为 1g，MmRn质量为 2g，M的相对原子质量为 a，则 MmRn中 m:n＝_____________(用 含1、2 和 a的代数式表示)。 27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，X有 5个原子 核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+YZ+W (1)Y的电子式是_________________________。 (2)液态 Z 和 W 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 Z 的电离方程式是_________________________________。 (3)用图示装置制备 NO并验证其还原性。有下列主要操作： a.向广口瓶内注入足量热 NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ①步骤 c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。 ② 红 磷 充 分 燃 烧 的 产 物 与NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ____________________________________________________________________。 ③步骤 c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________ ______________________________________________________________________。 反应的离子方程式是____________________________________________________。 (4)一定温度下，将 1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压 高温度至 T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。 续升高到 T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2, 体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变 图所示。 强 不 变 ， 升 温度由 T1 继 增大压强，气 化 的 关 系 如 ① 温 度 在T1-T2 之 间 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _________________________。 ②温度在 T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1位小数）______________。 28.(14分)由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略 去）： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显、变化，说明 样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若 Z只为一种气体，试剂 a为饱和 NaHCO3溶液，则反应 I中能同时生成两种气体的化学方程式是 _______________________________________________________。 ②若 Z为两种气体的混合物，试剂 a为适量水，则 Z中两种气体的化学式是_________________。 (3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） ___________________________。 (4)取 Y中的溶液，调 pH约为 7，加入淀粉 KI溶液和 H2O2，溶液呈落色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。 (5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生 Y中的红色固体，则原样品中所有 可 能 存 在 的 物 质 组 合 是 （ 各 组 合 中 的 物 质 用 化 学 式 表 示 ） ____________________________________。 绝密★考试结束 理科综合能力测试（北京卷）参考答案 Ⅰ卷共 20小题，每题 6分，共 120分。 1.C 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.A 8.D 9.A 10.B 16.D 11.C 17.B 12.D 18.D 13.A 19.C 14.B 20.D 15.C Ⅱ卷共 11小题，共 180分。 25.(16 分) (1)羟基 (2)CH2=CH-CH2-OH (答对其中任意两个均给分) (3) (4)①a c ②ClCH2COOH取代反应 ③26.(13 分) (1)c (2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为 SO2；若溶液不变红，则原通入气体是 O3 (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均给分） 点燃 (4)①H-C=N ②CN-+H2O - HCN+OH  (5)161：（442  a1) 27.(17 分) (1) (2)2NH3(l) NH 2  NH 4 (3) ①打开止水夹，通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO 3 +3H2O 4③Cu 片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色 3Cu+8H++2NO 3 =3Cu2++2NO +4H2O (4) ①2NO2 ②30.7 2NO+O2 28.（14 分） （1）Al （2）① C 2H2 SO4 （浓）  CO2  2SO2  2H2 O ②NO （3）Cu2+ CO2 Fe3+ H+ （4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 （5）CuO、C;CuO、C、Fe2O3 +2I2