2005年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word版）下载

2005年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量： H—1 一、 选择题（本题共10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 1、下列化学名词正确的是（ A、三溴笨酚 B、烧碱 C—12 N—14 O—16 Na—23Al—27 S—32 Ca—40 Fe—56 ）C、乙酸乙脂 D、石碳酸 2、有关化学用语正确的是（ A、乙烯的最简式 C2H4 ）B、乙醇的结构简式 C2H6O D、臭氧的分子式 O3 C、四氯化碳的电子式 CCl: :Cl 3、据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4 的说法正确的是（ ）A、N4 是 N2 的同素异形体 B、N4 是 N2 的同分异构体 D、N4 的摩尔质量是 56g C、相同质量的 N4 和 N2 所含原子个数比为 1:2 4、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）通电 △A、2NaCl(熔融) C、Fe3O4 + 4CO 2Na + Cl2↑ B、MgO + H2 Mg + H2O 高温 △3Fe + 4CO2 D、2HgO 2Hg + O2↑ 5、以下命题，违背化学变化规律的是（ A、石墨制成金刚石 ）B、煤加氢变成人造石油 D、干冰转化成原子晶体 C、水变成汽油 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。 6、设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NA B、标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NA C、常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NA D、 常温下，1L 0.1mol/L MgCl2 溶液中含 Mg2+数为 0.2NA 7、已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、 L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是（ ）++EGLMA、G 是最活泼的非金属单质 B、L 是极性分子 C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M 化学性质活泼 8、浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数 的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是（ A、a 升华、b 冷凝 ）B、a 挥发、b 吸水 D、a 冷凝、b 吸水 C、a 蒸发、b 潮解 9、下列实验基本操作错误的是（ ）A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入 C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量 D、 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 10、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 C、电流从锌片经导线流向铜片 ）B、铜片质量逐渐减少 D、氢离子在铜片表面被还原 11、苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。结构简式如右图。关于苏丹红说法错 误的是（ ）CH3 OH ||A、分子中含一个苯环和一个萘环 C、能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B、属于芳香烃 D、能溶于苯 —CH3 —N=N— 12、下列说法错误的是（ ）A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 C、金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 D、离子晶体在熔化状态下能导电 13、下列离子方程式正确的是（ A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸 B、硫化亚铁与盐酸反应 ）CO32- + 2H+ S2- + 2H+ C6H5O- + CH3COOH → C6H5OH + CH3COO- →CO2↑ + H2O →H2S↑ C、苯酚钠溶于醋酸溶液 D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2 →Fe3+ + 2Cl- 14、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（ ）A、HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C、NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+) D、N3¯与 CO2 含相等电子数 15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）2A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO3 ¯ 2B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO4 ¯ +C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ 216、欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO3 ¯)、c(HCO3¯)都减少，其方法是（ ）A、通入二氧化碳气体 C、通入氯化氢气体 B、加入氢氧化钠固体 D、加入饱和石灰水溶液 17、某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶 液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.8mol/L D、1.0mol/L 三、选择题（本题共 20 分），每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选 项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分，答 案涂写在答题纸上。 18、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ A、D3O+ B、Li+ ）C、OD¯ D、OH¯ 19、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）20、水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2 的存在，可采用的方法是（ A、1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积 B、1L 水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量 C、该水蒸气冷凝后，测水的 pH ）D、该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比 21、碳跟浓硫酸共热产生的气体 X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y 同时通入盛有足 量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 C、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 B、Z 导管出来的气体中无二氧化碳 D、Z 导管口有红棕色气体出现 22、含 8.0g NaOH 的溶液中通入一定量 H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物 7.9g， 则该无水物中一定含有的物质是（ ）A、Na2S B、NaHS C、Na2S 和 NaHS D、NaOH 和 NaHS 四、（本题共 24 分） 考生注意：23 题为分叉题，分 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题 计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 23、（A） （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。 （2）根据 NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负 价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的 族。 （3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄 色。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 ② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 （填名称）， ABCD23、（B） （1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) (b)(c) (d) （2）有人认为形成化合物最多的元素不是 IVA 族的碳元素，而是另一种 短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 ABCD。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或 空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M 电子层与 K 电子 层上的电子数相等。 ① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 证该结论的实验是 （填名称），可以验 。(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H2O2 →O2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是 →。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 （4）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。。25、在某一容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的 H2 和 0.6mol 的 I2，在一定的条件下发 生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) + Q(Q>0) 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图 1： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）根据图 1 数据，反应开始至达到平衡时，平均速率 v(HI)为 （3）反应达到平衡后，第 8 分钟时：①若升高温度，化学平衡常数 K 。( 填 （用图 2 中 a-c 的编号回答） ，（用图 2 中 d-f 的编号回答） 写增大、减小或不变)，HI 浓度的变化正确的是 ②若加入 I2，H2 浓度的变化正确的是 （4）反应达到平衡后，第 8 分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图 3 中画出 8 分钟 后 HI 浓度的变化情况 五、（本题共 24 分） 考生注意：26 题为分叉题，分为 A、B 两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按 A 题 计分。A 题适合使用二期课改新教材的考生解答，B 题适合使用一期课改教材的考生解答。 26、（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： 食盐水 CO2 X循环 II NH3 Na2CO3 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 循环 I 母液 NH3 (提取副产品) (1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。。(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 (3) 写出上述流程中 X 物质的分子式 。(4) 使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 （填上述流程中的 。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。+(a) 增大 NH4 的浓度，使 NH4Cl 更多地析出 (c) 使 NaHCO3 转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度 26、（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。 (b) 使 NaHCO3 更多地析出 (1) 先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再将混合液慢慢滴入反应器A(A 下端活 塞关闭）中。写出 A 中反应的化学方程式 (2)观察到 A 中的现象是 (3)实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 (4)C 中盛放 CCl4 的作用是 。。。(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管 D 中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管 D 中加入 ，现象是 。27、硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。 用铁的氧 化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时 Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中 的 Fe3+必须先还原为 Fe2+。 实验步骤如下： NaClO3 H2SO4 28%H2SO4 Fe II 取样分析 FeO 产品 IIII IV Fe2O3 Fe3O4 红褐色溶液 酸溶 还原 氧化、水解、聚合 （1）用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 。(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶 （2）步骤 II 取样分析溶液中的 Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。(a) 控制溶液中 Fe2+与 Fe3+含量比 (c) 确定氧化 Fe2+所需 NaClO3 的量 (b) 确定下一步还原所需铁的量 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全 （3）用 NaClO3 氧化时反应方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 →3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O 若改用 HNO3 氧化，则反应方程式如下 6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 NO↑ + 4H2O →3Fe2(SO4)3 + 已知 1mol HNO3 价格 0.16 元、1mol NaClO3 价格 0.45 元，评价用 HNO3 代替 NaClO3 作氧 化剂的得弊，利是 。，弊是 2聚合硫酸铁溶液中 SO4 ¯与 Fe3+物质的量之比不是 3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作， 2测定聚合硫酸铁产品溶液中 SO4 ¯与 Fe3+物质的量之比。 （4）测定时所需的试剂 (a) NaOH 。(b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 （5）需要测定 和的质量（填写化合物的化学式）。 （按操作先后顺序列出）。 （6）选出测定过程中所需的基本操作 (a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶 (d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧 六、（本题共 20 分） 28、某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使 其变成有用的物质，实验装置如右图。 加热聚丙烯废塑料得到的产物如右表： 产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 12 24 12 16 苯甲苯 碳质量分数(%) 20 10 6试管 A 中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。 ①②③A 中残留物 写出反应②~③的化学方程式 （2）试管 B 收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 聚乙炔 电石 乙炔 、。种。 （3）锥形瓶 C 中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 （4）写出 C 中逸出的气体在工业上的两种用途 。、。29、酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。 已知： OOOH＋ －OH C—O CH3— —CH ＋＋CH3COOH —C CH — C—O— 33+D 香料 C ①OOH |OH |NaOH、CO2 H+ 水杨酸 阿司匹林 —COONa 一定条件 H+ ②AB浓硫酸 △缩聚物 足量 H2/Ni G③④-H2O NaOH/醇 Br2 C6H10Br2 DEF⑧⑤⑦⑥（1）写出 C 的结构简式 。。（2）写出反应②的化学方程式 （3）写出 G 的结构简式 （4）写出反应⑧的化学方程式 （5）写出反应类型：④ 。。。。⑦（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 (a) 三氯化铁溶液 (b) 碳酸氢钠溶液 (c)石蕊试液 七、（本题共 16 分） 30、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分 CaO。 （1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： △2CaO2·XH2O 2CaO + O2↑ + 2XH2O，得到的 O2 在标准状况下体积为 67.2mL， 该样品中 CaO2 的物质的量为 。（2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的 Na2CO3 溶液，将溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3 沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70g。 ① 试计算样品中CaO 的质量。 31、硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为： 2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2↑ NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2↑ ② 试计算样品中CaO2·XH2O 的 X 值。 →①→②（1）根据反应①，每产生 22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。 （2）配制 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，需 Na2CO3·10H2O 多少克？ （3）现有 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生 22.4L(标准状 况)CO2 时，吸收液质量就增加 44g。 ① 计算吸收液中NaNO2 和 NaNO3 物质的量之比。 ② 1000g 质量分数为 21.2%的纯碱在 20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉 688g 水， 冷却到 0℃，最多可析出 NaNO2 多少克？（0℃时，NaNO2 的溶解度为 71.2g/100g 水） 2005年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷参考答案 一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分） 1、B 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分） 6、C 7、D 8、B 9、A 10、D11、B 12、A13、C14、B15、C16、D17、C 2、D 3、A 4、B 5、C 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分） 18、D19、BD20、AB21、CD22、A aCl Na 23、（A）（本题共 8 分）（1）右表中 （2）IVA （3）① 右表中 ② 氯H2S+Cl2 23、（B）（本题共 8 分）（1）b （3）① 右表中 ② 镁b、c 24、（本题共 8 分） →2HCl+S↓ （2）H Mg Al BACD（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr(OH)3 （3） 2CrO4 + 3H2O2 2H 2Cr(OH)3 + 2O2↑ + 2H2O （4）3.36L c2(HI) 25、（1）K = （2）0.167mol/L·min c(H2)·c(I2) （3）① 减小c ② f （4）见右图 26（A）(1)联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分） (2)NH3 + CO2 + H2O + NaClNH4Cl + NaHCO3↓ 或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl →→→NaHCO3↓ + NH4Cl (3)CO2 (4) I过滤 (5) 稀硝酸和硝酸银溶液 （6） a、c Fe 26（B）(1) C6H6 + Br2 容器 C6H5Br + HBr↑ (2) 反应液微沸 有红棕色气体充满A (3) 除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O 或2Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 (5)石蕊试液，溶液变红色 （其他合理答案都给分） 27、（1）b （2）b、c （3）利：原料成本较低 弊：产生气体对大气有污染 （4）a、c （5）Fe2O3、BaSO4 （6）b、e、d n28、（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ （2）4 （3）棕黄色溶液变无色或褪色 4.8 （其他合理答案均给分） nHC ≡CH → —[ —HC = CH] （4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料 29、（本题共 12 分） （1） （3） （2） （4） （5）加成反应、消去反应 （6）a n(Ca2+) = 0.007mol 30、（1）0.006mol （2）① n(CaO2) = 0.006mol ② n(H2O) = 0.003molX = 1/2 31、（1）48 （2）m(Na2CO3·10H2O) = 572g（3） ①2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + CO2↑ △m = 48g NO + NO2 + Na2CO3 设由 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 amol bmol m(CaO) = 0.056g →NaNO2 + →2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g 由 NO 和 NO2 与纯碱反应产生的 CO2 为 a + b =1 a = 0.75mol b = 0.25mol n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3 (){48a + 32b = 44 ②设生成的 n(NaNO2)为 5x mol，n(NaNO3)为 3x mol 据 Na+守恒：5x + 3x = 4 析出：m(NaNO2)(最 x = 0.5 m(NaNO2) = 172.5g，m(H2O)余 = 1000×78.8% – 688 = 100g 大)=172.5 – 71.2 = 101.3g