2004年上海市高中毕业统一学业考试化学试卷（word版）下载

2004年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1．本试卷满分 l50分，考试时问 120分钟· 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择 题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对 后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 第Ⅰ卷（共 66 分） 相对原子质量：H—1 C—12N—14 O—16Na—23 S—32 Fe—56 Ca—64 Ba—137 一、选择题（本题共 10 分），每小题 2 分，只有一个正确选项。 1．下列产品的使用不会对环境造成污染的是 A．含磷洗衣粉 B．酒精 （（（）））C．氟里昂 C．硫酸 D．含汞电池 D．醋酸 2．下列物质中属于离子化合物的是 A．苛性钾 B．碘化氢 3．据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是 A．是 4He 的同分异构体 C．是 4He 的同位素 B．比 4He 多一个中子 D．比 4He 少一个质子 4．在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 和 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 A．Mg B． Cu C． Ag D． H2 5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是 A．胶粒直径小于 1nm （）B．胶粒作布郎运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜 二、选择题（本题共 36 分），每小题 3 分，只有一个正确选项。 6．下列物质中不会因见光而分解的是 （（））A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO 7．实验室制取下列气体，其反应放热的是 A．由无水醋酸钠制 CH4 B．由乙醇制 C2H4 D．由氯酸钾制 O2 C．由电石制 C2H2 8．将 A g 块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线 所示，在相同的条件下，将 B g（A）B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的 曲线（图中虚线所示）正确的是 （）9．下列实验操作中，错误的是 （））A．配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B．硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 2—3 次 D．配制 0．1mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释 10．有关晶体的下列说法中正确的是 A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 （11．将标准状况下的 2．24L CO2 通入 150mL1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是 -2— A．c（HCO3 ）略大于 c（CO3 ）2— B．c(HCO3)等于 c(CO3 )C．c（Na+）等于 c（CO32—）与 c（HCO3—）之和 2— D．c（HCO3—）略小于 c（CO3 ）12．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为： HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （（））A．晶体的硬度与金刚石相当 C．不能发生加成反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 14．下列离子方程式中正确的是 （）A．硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑ B．硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C．氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O 15．CuS 和 Cu2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色 粉末的方法合理的是 （）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 16．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （）A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 17．等物质的量的 N2、O2、CO2 混合气体通过 Na2O2 后，体积变为原体积的 8/9（同温同 压），这时混合气体中 N2、O2、CO2 物质的量之比为 A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 （）D．6：9：0 三、选择题（共 20 分）每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的， 多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分。 18．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（ A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液） B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） ）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液） D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液） 19．设 NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．46 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有原子数为 3NA B．标准状况下 22．4 L H2 中含中子数为 2NA C．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA （（））D．1molMg 与足量 O2 或 N2 反应生成 MgO 或 Mg3N2 均失去 2NA 个电子 20．下列两种气体的分子数一定相等的是 A．质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 C．等温等体积的 O2 和 N2 B．等体积等密度的 CO 和 C2H4 D．等压等体积的 N2 和 CO2 21．常温时，向 pH =2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色， 该溶液可能是 （）A．pH =12的 Ba(OH)2 C．0．005mol/L NaOH B．pH =12 的氨水 D．0．05mol/LBaCl2 22．某芳香族有机物的分子式为 C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基 第Ⅱ卷（共 84 分） 四、（本题共 24 分） 23．某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI+ H2SO4→ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O （1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 ①KMnO4 的系数是 ②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目 KI +H2SO4 → KMnO4 +（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。24．在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) + Q(Q>0) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式 K= （2）降低温度，该反应 K 值 ，二氧化碳转化率 ，化学反应速度 （以上均填增大、减小或不变） （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混 合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图， 反应处于平衡状态的时间是 。（4）据图判断，反应进行至 20min 时，曲线发生变化的 原因是 （用文字表达） （填写编号）。 c．降低温度 d．增加 SO3 的物质的量 10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 25．右表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素⑩的氢化物的化学式为 还原性 （填强或弱） （2）某元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号是 的电子式为 （3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是 ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的 ，其单质 。（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似 的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式 又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是 （填元素符号） 五、（本题共 24 分） 26．某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为 1．560g、锥形瓶和水的质量 190．720g），利用左图装置测定混合物中 Na2O2 的质量分数，每隔相同时间读得电子天 平的数据如表： （1）写出 Na2O2 和 H2O 反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第 6 次读数的原因是 （3）测定上述样品（1．560g）中 Na2O2 质量分数的另一种方案，其操作流程如下： ①操作Ⅱ的名称是 ②需直接测定的物理量是 ③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 （固定、夹持仪器除外） 、④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则 Na2O2 质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。 27．航天飞行器座舱内空气更新过程如图所示： （1）Ⅱ是 CO2 和 H2 的反应装置，该反应的化学 方程式 （2）从装置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2 的来源是 CO2 和 H2O，宇航员每天消耗 28mol O2，呼出 23 mol CO2，则宇航员每天呼出的气体中含 H2O （3）以下是另一种将 CO2 转化为 O2 的实验设想 mol。 其中，由 MgCl2·6H2O 制取无水 MgCl2 的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下： ①上图中，装置 a 由 、、双孔塞和导管组成 ②循环物质甲的名称是 ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 ④装置 b 中填充的物质可能是 （填入编号） c．硅胶 f．碱石灰 h．浓硫酸 g． 无水氯化钙 ⑤设计 d 装置要注意防止倒吸，请在方框中画出 d 装置的简图，并要求与装置 c 的出口 处相连（铁架台不必画出）。 六、（本题共 20 分） 28．人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 （1）1834 年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（ ）和石灰的混合 物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式 （2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C6H6 的一种含叁键且 无支链链烃的结构简式 。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式 （3）烷烃中脱水 2 mol 氢原子形成 1 mol 双键要吸热，但 1，3—环己二烯（ ）脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断苯比 1，3—环己二烯 （4）1866 年凯库勒（右图）提出了苯的单、双键交替 （填稳定或不稳定）。 的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但 还有一些问题尚未解决，它不能解释下列 事实（填入编号） a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与 H2 发生加成反应 d．邻二溴苯只有一种 c．溴苯没有同分异构体 （5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是 。29．从石油裂解中得到的 1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌 剂富马酸二甲酯。 （1）写出 D 的结构简式 （2）写出 B 的结构简式 （3）写出第②步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 （5）写出第⑨步反应的化学方程式 （6）以上反应中属于消去反应的是 （填入编号）。 七、（本题共 16 分） 30．氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2·nH2O 的含量。 （1）称取 3．50g 试样溶于蒸馏水配成 100mL 溶液，从中取出 10．0mL 溶液于锥形瓶中， 加 2 滴指示剂，用 0．100mol/LHCl 标准溶液滴定至终点，共消耗标准液 20．0mL（杂 质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （2）另取 5．25g 试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3．09g，求 Ba(OH)2·nH2O 中的 n 值。 （3）试样中 Ba(OH)2·nH2O 的质量分数为 。31．黄铜矿（主要成分 CuFeS2）是提取铜的主要原料 （1）取 12．5g 黄铜矿样品，经测定含 3．60g 硫（杂质不含硫），矿样中 CuFeS2 含量为 （2）已知 产物 Cu2S 在 1200℃高温下班继续反应： 2Cu2S + 3 O2 → 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由 6 mol CuFeS2 生成 6 mol Cu，求消耗 O2 的物质的量 ②6 mol CuFeS2 和 14．25 mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜 ③6 mol CuFeS2 和 15．75 mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜 2004年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷答案 一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 二、6.A 7.C 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.B 15.C 16.C 17.A 三、18.A 19.A、D 20.A、B 21.C、D 2.D 四、23．（1）KMnO4 （2）① 8 ②（3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 c2 (SO3 ) c2 (SO2 )c(O2 ) 24．（1） （2）增大 增大 减小 （3）15－20 min 和 25－30 min （4）增加了 O2 的量 ab25．（1）HCl 弱（2）N （3）H、O、S （4）Be(OH)2+2NaOH → Na2BeO2+2H2O Li 五、26．（1）2Na2O2+2H2O → 4NaOH+O2↑ （2）试样质量 锥形瓶加水的质量 第4（或 5）次读数（或用具体数值表示） 锥形瓶内质量已达恒重 （3）①蒸发 ②NaCl 的质量 ③烧杯 玻璃棒 ④偏大 27．（1）2H2+CO2 → 2H2O+C （2）10 （3）①分液漏斗 烧瓶 ②盐酸 ③防止水解 ④e g⑤六、（本题共 20 分） 28．（1） （2） （或其它合理答案） （3）稳定 （4）a d（5）介于单键和双键之间的特殊的键（或其它合理答案） 29．（1）[ CH2—CCl=CH—CH2 ]（2）HOCH2CHClCH2CH2OH nNaOH 加热 （3）BrCH2CH=CHCH2Br+2H2O （4）HOOCCH=CHCH2COOH HOCH2CH=CHCH2OH+2HBr （或其它合理答案） 浓硫酸 加热 （5）HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH （6）④ CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O ⑦七、30．（1）0.01mol （2）样品总量为（1）的 1.5 倍 5.25  3.09 0.12 H2O 的物质的量为  0.12mol n   8 18 0.011.5 31.5 0.01 （3）  0.90 3.50 O2 31．（1）82.8% （2）①CuFeS2 Cu+FeO+2SO2 1n(O2 )  (  2) 6  15(mol) 2② O2 不是量 Cu2S+O2 2Cu+SO2 n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol) ③O2 过量 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2 15.75 15 n（Cu）=6（1  2 ）=3 (mol) 3