黑龙江省绥化市2019年中考化学真题试题

2019年黑龙江省绥化市中考化学试卷一、选择题（每题 2分，共 30分；1-12题只有一个正确答案；13-15题为多项选择） 1．下列变化属于化学变化的是（　　） A．电灯通电发光 B．水力发电 D．干冰升华 C．液化石油气燃烧 2．“推动绿色发展、建设美丽中国”是当前工作重点。下列做法不符合这一要求的是（　　） A．农业上合理使用农药化肥 C．不任意排放工业废水 B．焚烧方法处理塑料垃圾 D．推广使用清洁能源 3．下列实验基本操作正确的是（　　） A． C． D． B．点燃酒精灯检查气密性给液体加热倾倒液体 4．下列有关氧气的说法中正确的是（　　） A．氧气能支持燃烧，可做燃料 B．铁丝在氧气中燃烧生成三氧化二铁 D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 5．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（　　） A．H B．2H C．2N2 D．S 6．下列说法中正确的是（　　） A．生铁和钢都属于金属材料 B．人呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中低 D．检查煤气泄漏用明火查看 C．酚酞溶液滴入稀盐酸变成红色 7．在一定条件下，5gA物质和 7gB物质恰好完全反应，只生成 C、D两种物质。若生成 6gC，则生成 D的质量是（　　） A．5g B．6g C．7g D．4g 8．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 C．①②③④表示四种不同元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 D．②④所表示的粒子化学性质相似 9．下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是（　　） A．氧化钙、熟石灰、CaO、氧化物 B．氯化氢、盐酸、HCl、酸 1C．氢氧化钠、火碱、NaOH、碱 D．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3、盐 10．下列食物中富含蛋白质的是（　　） A．鸡蛋 11．农作物出现倒伏现象，应该施用下列化肥中的（　　） A．尿素 B．硝酸铵 C．碳酸钾 B．小米粥 C．黄瓜 D．馒头 D．磷酸二氢铵 12．下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（　　） AB用燃烧的方法区分羊毛和涤纶闻到花香是因为分子不断运动用品尝的方法区分糖水和石灰水催化剂只能加快化学反应速率用肥皂水区分软水和硬水洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能 CD用工业酒精勾兑白酒煤、石油、天然气是三大化石燃料用小苏打做糕点膨松剂用硫酸铜做游泳池消毒剂塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子 13．对化学反应 A + B = C + D的下列说法中正确的是（　　） A．若 A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若 C、D是盐和水，则 A、B不一定是酸和碱 C．若 A是可溶性碱，B是可溶性盐，则 C、D不可能是两种沉淀 D．若 A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 14．下列图象能正确反映对应操作的是（　　） A．向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D．向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 15．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是（　　） A．NaCl=KCl=CaCl2 C．CaCl2＞NaCl=KCl B．CaCl2=NaCl＞KCl D．NaCl＞CaCl2＞KCl 二、填空题（本题共 7个小题．每空 1分，共 31分） 16．用化学用语回答。（1）五氧化二磷____ ____。（2）标出氧化铝中铝元素的化合价___ _____。 2（3）氢氧根离子___ _____。（4）可用作补钙剂的盐___ _____。 17．化学与人类生产、生活息息相关，请回答下列问题。（1）烧水用的水壶其手柄所用的塑料应具有____ （2）体温计中的金属是________。 ____。（填“热固性”或“热塑性”） ____。（3）森林着火，设置防火隔离带，其灭火原理是____ （4）爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要____ ____。（5）生活中常用来降低水硬度的方法是_____ 18．金属在生产、生活中有广泛应用。 ___。（1）我国深水钻井平台“981”用钢量达 3万吨，露出平台的钢、铁很容易生锈，钢铁生锈的条件是_____ ___，写出一种防止钢铁生锈的方法_____ ___。（2）写出用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式___ （3）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈 _____。无色，则滤渣中一定含有的金属是____ ____。 19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）甲中含有少量的乙，可采用____ ____方法提纯甲。（3）t1℃时，要配制 100g质量分数为 10%的甲溶液，需要甲物质的质量为________g。（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是____ ____。（5）t1℃时，将 15g甲物质加入到 50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为________。 20．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子 _____ （2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有____ （3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是____ （4）某有机化合物 R在氧气中充分燃烧的化学方程式是 2R + 5O2 点燃 4CO2+ 2H2O，则 R的化学式为___ ___。 21．酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 ___不同。 ____的结构。 ____。 3（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液 p变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将__ ____滴入到__ ②滴入溶液体积为 V2mL时，溶液中溶质为____ ____中。 __（填化学式）。（2）测定某酸溶液 pH时，如果放 pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的 pH______ （填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是__ ____。 22．实验室内有一包不纯的氯化钾粉末，含有的杂质可能是氯化铜、硝酸钾、硝酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。（1）取少许该粉末，加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，只得到无色澄清溶液。则杂质一定不含______。（2）取（1）中无色溶液加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则杂质一定含有___ ___。（3）另称取 14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水使其完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7g白色沉淀，则杂质还一定含有___ 有的杂质是___ ___。 ___。通过以上三个实验还不能确定含三、实验与探究（本题共 4个小题．每空 1分，共 28分） 23．如图是实验室制取气体的相关装置，请回答下列问题。（1）①仪器的名称是___ ___。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气。若要收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置是______ （填装置对应的字母，下同）该反应的化学方程式是___ 反应的基本类型是__ ____。 ___，（3）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是__ 方法是__ ____。若用 C装置收集二氧化碳气体，验满 ____。 24．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1 2NaHCO3 Na2CO3+H2O + CO2↑ 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 4②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： Ⅰ．关闭 K1，先打开 K2通入 NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开 K1通入 CO2。 Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭 K2停止通入 NH3；一段时间后，关闭 K1停止通入 CO2。 Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。请回答下列问题。（1）写出 A装置中反应的化学方程式____ （2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___ （3）D装置中生石灰的作用是___ __。 ___。 ___。（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有___ ___作用。 ____。 ___。 ___。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是__ （5）关闭 K2停止通入 NH3，还要继续通入一段时间 CO2，其目的是___ （6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式___ 25．实验室有失去标签的两瓶无色溶液，分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸。为了鉴别它们设计如下鉴别方法：先把两瓶溶液分别贴上标签 A、B，然后进行实验。加入的试剂实验现象实验结论 A中无明显现象 B中产生气泡方法 1 方法 2 锌粒 A是__ ____溶液； ___溶液 B是___ A中___ B中___ ___； ___。碳酸钠溶液化学小组同学对方法 2进一步探究，设计了如下实验方案溶液 C和溶液 D混合，可能有以下三种情况：（1）若有气泡产生，写出反应的化学方程式___ （2）若有沉淀产生，通过现象可推出溶液 C中的溶质是___ ___； ___； 5（3）若无明显现象，混合物 E中所含溶质种类最多时，写出所有溶质的化学式___ ___。 26．新能源的开发和利用是人类社会可持续发展的重要课题。氢、氧燃料电池是一种新型能源，所用的氧气从空气中获得的方法是___ ___。空气中的氧气按体积计算，大约是空气总体积的。氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明混合气体中 H2、 CO2、CO三种气体都存在，一化学实验小组设计以下实验。【阅读提示】①实验前，装置内的空气已排尽。 ②实验过程中的尾气已处理。 ③无水硫酸铜是白色粉末，吸水后变蓝。请回答下列问题。（1）A装置的作用是__ ____。（2）C装置中的实验现象是__ （3）E装置中盛放的试剂应该是__ （4）证明氢气存在的实验现象是___ ____。，该装置中发生反应的化学方程式为___ ___。 ___。（5）另一小组同学利用上述实验装置（把其中的 E装置换成装有碱石灰的干燥管），仿照上述实验过程，通过定量的方法确定一氧化碳存在，记录实验数据如下：（注：反应生成的水蒸气被 D装置完全吸收，不考虑其他水蒸气对实验结果的影响）实验前 C装置玻璃管内固体总质量/g 实验后 C装置玻璃管内固体总质量/g 实验前 D装置总质量/g m1 m2 n1 n2 实验后 D装置总质量/g 利用如表数据，计算出能证明 CO存在的质量关系是___ ___。（用 m1、m2、n1、n2表示）四、计算题（本题共 2个小题．27题 4分，28题 7分，共 11分） 27．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算：（1）C3H7NO2的相对分子质量是___ ___。（2）丙氨酸中各元素的质量比 C：H：N：O=___ （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为__ ___。 ____（结果保留 0.1%） __g。（4）8.9g C3H7NO2中含有氢元素的质量是____ 28．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物 26.2g，向其中加入 219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将 200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成 5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 6次数第一次 40 第二次 40 第三次第四次 40 第五次 40 氢氧化钠溶液质量/g 产生沉淀质量/g 40 m1.45 2.9 5.8 5.8 试分析计算。（1）m的值为 __ ____。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。（结果保留 0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 2019年黑龙江省绥化市中考化学试卷答案 1、C。2、B。3． C。4． C。5． D。6． A。7． B。8． A。9． C。10． A。 11． C。12． D。13． BD。14． C。15． AB。 16．（1）P2O5；（2）；（3）OH-；（4）CaCO3。 17．（1）热固性；（2）汞；（3）移除可燃物；（4）节约用水；（5）煮沸。 18．（ 1）潮湿的空气；在钢铁表面涂油、刷漆等涂上保护层；保持钢铁干燥等；（ 2）；（3）铜和铁。 19．（1）t2；（2）降温结晶；（3）10；（4）乙＞甲＞丙；（5）20%。 20．（1）排列方式；（2）疏松多孔；（3）碳在常温下化学性质不活泼；（4）C2H2。 21．（1）①稀硫酸；氢氧化钠溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氢氧化钙。 22．氯化铜、硝酸钙，碳酸钠，氯化钠，硝酸钾。三、（1）酒精灯；（2）AF或 AD；；是分解反应；（3）B；把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满。 24．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）除去二氧化碳中的氯化氢气体；（3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快；（4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气；（5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率；（6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。 25．（1）（3）；（2）氢氧化钠、氢氧化钡； 726．分离液态空气法； 1/ 5 ；（1）验证二氧化碳并除去；（2）黑色粉末变成红色；（3）澄清石灰水；；（4）无水硫酸铜变蓝色；（5）。27．（1）89；（2）36：7：32：14；（3）15.7%；（4）0.7。 28．【解答】解：根据前四次，每次对应的沉淀的质量为 1.45g，所以第三次的 m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应。设硫酸镁的质量为x，生成的硫酸钠的质量为 y 恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为故答案为：（1）4.35；（2）45.8%；（3）7.1%。 8