黑龙江省大庆市2019年中考化学真题试题（含解析）下载

2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷 一、选择题（本大题共 10小题每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合要求） 1．（4分）（2019•大庆）第 46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银 山”。下列做法错误的是（　　） A．少开私家车，鼓励绿色出行 B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 2．（4分）（2019•大庆）下列叙述属于化学变化的是（　　） A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解 D．蔗糖溶解 C．石墨转化成金刚石 3．（4分）（2019•大庆）下列图示实验操作正确的是（　　） A． 取用液体 B． 检查装置气密性 C． 收集氧气 D． 测溶液 pH 4．（4分）（2019•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧 2Fe+O2 2FeO B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体 2KClO3 2KCl+O2↑ 5．（4分）（2019•大庆）以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A．化学与人体健康 B．物质分类 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C．对有机物的认识 D．对安全的认识 ①有机物不一定都含有碳元素 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不 合物 断搅拌，进行稀释 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用 1分子材料 湿抹布扑盖 A．A B．B C．C D．D 6．（4分）（2019•大庆）下列述完全正确的是（　　） A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．用托盘天平称量 8.10g氯化钠固体 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 7．（4分）（2019•大庆）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是 （　　） 选项物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 ACO2 CO NaOH溶液、浓 洗气、干燥 硫酸 B NaCl固 KNO3固体 水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、 干燥 体C NaOH溶 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 液DCaO CaCO3 B．B 水过滤，烘干 A．A C．C D．D 8．（4分）（2019•大庆）下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　） A． 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B． 电解水生成气体的体积 C． 浓硫酸长期露置在空气中 2D． 向接近饱和的 NaCl溶液中加入固体 NaC1 9．（4分）（2019•大庆）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使 B得到饱和溶液析出晶体 B．将 t2℃时 A、B的饱和溶液分别降温至 t1℃，A成为不饱和溶液 C．t2℃时，用等质量的 A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 A＞B D．t2℃时，将 150g A的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，需水 100g 10．（4分）（2019•大庆）海水中镁元素的总储量约为 2.1×1015t，可用于生产金属镁，目 前世界生产的镁 60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的 是（　　） A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 二、填空题（本大题包括 5小题，共 29分） 11．（5分）（2019•大庆）（1）地壳中含量最多的非金属元素是　 （2）NH4NO3固体溶解过程　能量。（填“放出”或“吸收”） （3）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图　 　。 （4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现　 （5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现 象　。 　。（写出元素符号） 　。 312．（6分）（2019•大庆）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答： （1）仪器 a的名称是　 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的　 结束后，经过溶解、　、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。 （3）实验室中要制取较多的 CO2气体，应选用的发生装置为图中的　 若用 F收集，则气体应从导管　（“b”或“c”）端进入。 　，A装置中小试管的主要作用是　 　。 　（填字母）。实验 　（填字母）， 13．（7分）（2019•大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部 分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）铍原子的相对原子质量是　 　，它属于　 　种。 　（填“金属”或“非金属”）元 素。 （2）第三周期中含有的非金属元素共有　 （3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和 0族。主族用字母“A”来表 示，共有七个主族，依次用 IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。 同一主族元素化学性质相似。 ①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依 据是　 　；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于 0族元素的一种，乙同学的依据是　 　。 ②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图 请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第 4周期、第　 　族。 （4）核电荷数 1﹣18的非金属元素 A和 B，可形成原子个数比 1：1和 2：1的两种常温 下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式　。 414．（5分）（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有 A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收 金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　 　。 （2）I中有关反应的化学方程式　 　。 　；固体 A的成分是　 　。 （3）溶液 B中所含的溶质是　 　。（均填化学式） （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　 15．（6分）（2019•大庆）A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其 中 A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和 D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B　 　D　 　。 （2）反应④的化学方程式　，其实际应用为　 　。 （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是　 定”、“可能”或“不”）。 　；合金中　 　含有金属（填“一 三、实验题（本大题包括 2小题，共 23分） 16．（12分）（2019•大庆）某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气 泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气； 猜想二：氢气； 猜想三：氮气。 （1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是　 　。 5【进行实验】 分别进行实验： （2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到　 　，则猜想一错误。 （3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到　 　， 则猜想二正确。 【得出结论】 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方 程式　。 （5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧 化钠的质量比为　。 （6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验 现象。其原因是　。（用化学方程式表示） （7）铝块能制成铝箔是利用了铝的　性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜， 具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式　。 17．（11分）（2019•大庆）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化， 转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，某化 学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实 验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： （1）对于反应 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是　 中化合价升高的元素为　。（写元素名称） 　，其 （2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因　 （3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有： ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 　。 ②　 　。（写出化学方程式） （4）试管Ⅰ中加入的药品为　 　，试管Ⅱ中加入的药品为　 　。（均写名称） （5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧 塞子→打开止水夹→　 　，很快观察到白色沉淀在　 　试管中产生（填“Ⅰ”或 “Ⅱ”）。 四、计算题（共 8分） 18．（8分）（2019•大庆）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患 者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1所示。现将 100g盐 酸分成五等份，逐次加到用 40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到 部分数据与关系图如图 2．请根据有关信息回答问题。 6实验次数 第一次 20 第三次 第四次 20 加入盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 20 a35 20 （1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是　 　，a的数值为　 　。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%） 72019年黑龙江省大庆市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（本大题共 10小题每小题 4分，共 40分．每小题只有一个选项符合要求） 1．（4分）（2019•大庆）第 46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水青山就是金山银 山”。下列做法错误的是（　　） A．少开私家车，鼓励绿色出行 B．在工业生产中采用低碳技术，降低能耗 C．汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D．为治理雾霾，全面禁止使用化石燃料 【解答】解：A、少开私家车，鼓励绿色出行会减少尾气对环境的污染，故 A做法正确； B、在工业生产中采用低碳技术，降低能耗，节省了能源，减少了含碳物质的排放，故 B 做法正确； C、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不污染环境，汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染，故 C做法正确； D、为治理雾霾，要减少使用化石燃料，不能禁止使用，故 D做法错误。 故选：D。 【点评】本题考查环境保护，注意水污染的途径和化石燃料的使用是解答的关键，把握 常见的有害物质即可解答，题目难度不大。 2．（4分）（2019•大庆）下列叙述属于化学变化的是（　　） A．风力发电 B．氢氧化钠固体潮解 D．蔗糖溶解 C．石墨转化成金刚石 【解答】解：A、风力发电过程中，没有生成新物质，是物理变化； B、氢氧化钠固体潮解过程中，吸收空气中的水蒸气，溶解，没有生成新物质，是物理变 化； C、石墨转化成金刚石过程中生成新物质金刚石，是化学变化； D、蔗糖溶解过程中，没有生成新物质，是物理变化。 故选：C。 【点评】判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质 生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。 3．（4分）（2019•大庆）下列图示实验操作正确的是（　　） A． 取用液体 B． 检查装置气密性 C． 收集氧气 D． 测溶液 pH 【解答】解：A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所 示操作错误。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好， 8导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误 C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，图中所示操作正确。 D、用 pH试纸测定未知溶液的 pH时，正确的操作方法为取一片 pH试纸放在玻璃片或白 瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 4．（4分）（2019•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　） A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧 2Fe+O2 2FeO B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+AgNO3＝CuNO3+Ag C．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体 2KClO3 【 解 答 】 解 ： A、 铁 在 氧 气 中 燃 烧 生 成 四 氧 化 三 铁 ， 正 确 的 化 学 方 程 式 为 3Fe+2O2 Fe3O4。 2KCl+O2↑ B、该化学方程式硝酸银的化学式书写错误，正确的化学方程式应为 Cu+2AgNO3═Cu （NO3）2+2Ag。 C、该化学方程式书写完全正确。 D、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为 2KClO3 故选：C。 2KCl+3O2↑。 【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方 程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配 平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。 5．（4分）（2019•大庆）以下归纳和总结完全正确的一组是（　　） A．化学与人体健康 B．物质分类 ①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 ①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C．对有机物的认识 D．对安全的认识 ①有机物不一定都含有碳元素 ①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化 ②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不 合物 断搅拌，进行稀释 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用 分子材料 湿抹布扑盖 A．A B．B C．C D．D 【答案】D。 9【解答】解：A．②甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海 产品；③工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故 A不完全正确； B．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故 B不完全正确； C．①有机物都含有碳元素；②葡萄糖的相对分子质量是 180，是有机小分子化合物；③ 合金属于无机金属材料，故 C不完全正确； D．①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以 要严禁烟火；②浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入 水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿 抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故 D完全正确。 【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化 学基础知识的掌握。 6．（4分）（2019•大庆）下列述完全正确的是（　　） A．可用肥皂水区别硬水与软水 B．用托盘天平称量 8.10g氯化钠固体 C．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 【解答】解：A．鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的 是硬水，故说法正确； B．托盘天平只能精确到 0.1g，所以不能称量出 8.10g氯化钠固体，故说法错误； C．在化学反应中不是只有燃烧才能放出热量，如氧化钙与水反应也会放出热量，故说法 错误； D．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故说法错误。 故选：A。 【点评】本题考查的知识点较多，但是难度不大，根据基础知识即可解答。 7．（4分）（2019•大庆）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是 （　　） 选项物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 ACO2 CO NaOH溶液、浓 洗气、干燥 硫酸 B NaCl固 KNO3固体 水配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、 干燥 体C NaOH溶 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 液DCaO CaCO3 B．B 水过滤，烘干 A．A C．C D．D 【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应， 反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱 和溶液的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法 错误。 C、Na2CO3溶液能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 10 D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂 原则，故选项所采取的方法错误。 故选：C。 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 8．（4分）（2019•大庆）下列图象不能正确反映其变化过程的是（　　） A． 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B． 电解水生成气体的体积 C． 浓硫酸长期露置在空气中 D． 向接近饱和的 NaCl溶液中加入固体 NaC1 【解答】解：A．根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量都不发生改变，故 A正确； B．水通电生成氢气和氧气的体积之比为 2：1，故 B正确； C．浓硫酸长期露置在空气中溶剂的量增多，溶质的量不变，溶质的质量分数会不断减少 但不会等于零，故 C错误； D．向接近饱和的 NaCl溶液中加入固体 NaCl，至溶液达到饱和状态后，溶液质量不再发 生改变，故 D正确。 故选：C。 【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的 化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及 变化趋势，进而确定正确的图象。 11 9．（4分）（2019•大庆）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使 B得到饱和溶液析出晶体 B．将 t2℃时 A、B的饱和溶液分别降温至 t1℃，A成为不饱和溶液 C．t2℃时，用等质量的 A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 A＞B D．t2℃时，将 150g A的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，需水 100g 【解答】解：A、恒温蒸发溶剂的方法不可以使 B得到饱和溶液析出晶体错误，可以析出 晶体；故选项错误； B、将 t2℃时 A、B的饱和溶液分别降温至 t1℃，A仍是饱和溶液，成为不饱和溶液错误， 故选项错误； C、t2℃时，用等质量的 A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量 B＞A，A＞B错误； 故选项错误； D、设 t2℃时，将 150g A的饱和溶液稀释成质量分数为 20%的溶液，需水的质量为 x， （150g+x）×20%＝50g，x＝100g；故选项正确； 故选：D。 【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息； 还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择 题和填空题中。 10．（4分）（2019•大庆）海水中镁元素的总储量约为 2.1×1015t，可用于生产金属镁，目 前世界生产的镁 60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的 是（　　） A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2 B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化 C．反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 【解答】解：A．先是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH） 2；然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH） 212 ＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故总反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2， 故 A正确； B．在上述流程中氯化镁通过一系列的变化生成了镁，在氯化镁中镁元素的化合价为+2价， 在镁中镁元素的化合价为 0，故 B错误； C．反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，符合中和反应的特征是中和反应，故 C正确； D．贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的条件是高温，故 D正 确。 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 二、填空题（本大题包括 5小题，共 29分） 11．（5分）（2019•大庆）（1）地壳中含量最多的非金属元素是　O　。（写出元素符号） （2）NH4NO3固体溶解过程　吸收　能量。（填“放出”或“吸收”） （3）画出硫离子（S2﹣）的结构示意图　 　。 （4）打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现　白雾　。 （5）向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至过量，可观察到的现象　 溶液颜色由红色变为无色　。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，其元素符号为：O。 （2）NH4NO3固体溶于水吸热，使温度降低。 （3）硫离子是硫原子得到 2个电子得到的，核外有 3个电子层，第一层上有 2个电子、 第二层上有 8个电子，最外层上有 8个电子，其离子结构示意图为： （4）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。 。（5）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠显红色，逐滴滴加稀硫酸，边滴加 边搅拌，至溶液颜色由红色变为无色，说明氢氧化钠已完全反应。 故答案为： （1）O； （2）吸收； （3） ；（4）白雾； （5）溶液颜色由红色变为无色。 【点评】本题难度不大，掌握中和反应的反应原理、浓盐酸具有挥发性、NH4NO3固体溶 13 于水吸热等是正确解答本题的关键。 12．（6分）（2019•大庆）如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答： （1）仪器 a的名称是　集气瓶　，A装置中小试管的主要作用是　形成液封　。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的　CE　（填字母）。实验 结束后，经过溶解、　过滤　、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。 （3）实验室中要制取较多的 CO2气体，应选用的发生装置为图中的　A　（填字母），若 用 F收集，则气体应从导管　b　（“b”或“c”）端进入。 【解答】解：（1）仪器 a的名称是集气瓶，A装置中小试管的主要作用是：形成液封；故 答案为：集气瓶；形成液封； （2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶 于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；实验结束后， 经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；故答案为：CE； （3）实验室制取 CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；要制取较多的 CO2气体，应选用的发 生装置为图中的 A；若用 F收集，则气体应从导管的长管进入，因为二氧化碳的密度比空 气大；故答案为：A；b； 【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考 查了混合物的分离等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的 条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考 点之一，主要出现在实验题中。 13．（7分）（2019•大庆）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部 分内容，请根据表中信息完成相关问题。 （1）铍原子的相对原子质量是　9.012　，它属于　金属　（填“金属”或“非金属”） 元素。 （2）第三周期中含有的非金属元素共有　5　种。 14 （3）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、Ⅷ族和 0族。主族用字母“A”来表 示，共有七个主族，依次用 IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。 同一主族元素化学性质相似。 ①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同学的依 据是　氦元素原子最外层电子数是 2　；乙同学进行了反驳，认为氦元素属于 0族元素的 一种，乙同学的依据是　氦原子第一层也是最外层，达到了 2个电子的稳定结构，化学 性质不活泼　。 ②硒元素是人体必须的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图 请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第 4周期、第　ⅥA　族。 （4）核电荷数 1﹣18的非金属元素 A和 B，可形成原子个数比 1：1和 2：1的两种常温 下呈液态的化合物，写出这两种化合物的化学式　H2O2、H2O　。 【解答】解：（1）铍原子的相对原子质量是 9.012，它属于金属元素。 故填：9.012；金属。 （2）第三周期中含有的非金属元素共有 5种，即硅元素、磷元素、硫元素、氯元素、氩 元素。 故填：5。 （3）①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点，提出将氦元素放在第ⅡA族，甲同 学的依据是氦元素原子最外层电子数是 2； 乙同学进行了反驳，认为氦元素属于 0族元素的一种，乙同学的依据是氦原子第一层也 是最外层，达到了 2个电子的稳定结构，化学性质不活泼。 故填：氦元素原子最外层电子数是 2；氦原子第一层也是最外层，达到了 2个电子的稳定 结构，化学性质不活泼。 ②硒元素原子核外电子层数是 4，最外层电子数是 6，因此硒元素在元素周期表中的位置 是第 4周期、第ⅥA族。 故填：ⅥA。 （4）核电荷数 1﹣18的非金属元素 A和 B，可形成原子个数比 1：1和 2：1的两种常温 下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是 H2O2、H2O。 故填：H2O2、H2O。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 14．（5分）（2019•大庆）某化学兴趣小组的同学想从含有 A12（SO4）3、CuSO4的废液中回收 金属铜，设计流程如图： （1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为　漏斗、玻璃棒、烧杯　。 15 （2）I中有关反应的化学方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　。 （3）溶液 B中所含的溶质是　Al2（SO4）3、FeSO4　；固体 A的成分是　Cu、Fe　。（均 填化学式） （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是　使铁完全反应　。 【解答】解：（1）过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。 故填：漏斗、玻璃棒、烧杯。 （2）I中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。 （3）溶液 B中所含的溶质是没有反应的 Al2（SO4）3、反应生成的 FeSO4； 固体 A的成分是反应生成的 Cu、过量的 Fe。 故填：Al2（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe。 （4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。 故填：使铁完全反应。 【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但 氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换 出来。 15．（6分）（2019•大庆）A﹣J是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示。其 中 A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一；H和 D的组成元素相同；I是红棕色固体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B　Na2CO3　D　CO2　。 （2）反应④的化学方程式　3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2　，其实际应用为　高炉炼铁　。 （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是　在沙漠地区缺水　；合金中　一定　含有金 属（填“一定”、“可能”或“不”）。 【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：其中 A是烘焙糕点所用发酵粉的主要 成分之一，因此 A是碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳， 水在通电的条件下生成氢气和氧气；H和 D的组成元素相同，碳和氧气在点燃的条件下不 充分燃烧生成一氧化碳，因此 B是碳酸钠，C是水，D是二氧化碳；故答案为：Na2CO3； CO2； （2）一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；其实 际应用为：高炉炼铁；故答案为：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；高炉炼铁； （3）J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是：在沙漠地区缺水；合金中一定含有金属；故 答案为：在沙漠地区缺水；一定； 【点评】本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基 础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是 图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是 通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。 16 三、实验题（本大题包括 2小题，共 23分） 16．（12分）（2019•大庆）某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中，结果发现也有气 泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动： 【作出猜想】 猜想一：氧气； 猜想二：氢气； 猜想三：氮气。 （1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是　反应物中不含有氮元素　。 【进行实验】 分别进行实验： （2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到　带火星的木条不能复燃　，则 猜想一错误。 （3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到　气体燃 烧，发出淡蓝色火焰　，则猜想二正确。 【得出结论】 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，请写出此反应的化学方 程式　2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑　。 （5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应，若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧 化钠的质量比为　147：40　。 （6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验 现象。其原因是　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。（用化学方程式表示） （7）铝块能制成铝箔是利用了铝的　延展　性，铝在空气中表面形成一层致密的薄膜， 具有一定的抗腐蚀性，写出相应的化学方程式　4Al+3O2═2Al2O3　。 【解答】解：（1）其他同学认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能 生成氮气。 故填：反应物中不含有氮元素。 （2）利用图①装置进行实验：反应一段时间后，观察到带火星的木条不能复燃，说明气 体不是氧气，则猜想一错误。 故填：带火星的木条不能复燃。 （3）利用图②装置进行实验：反应一段时间气体验纯后，在尖嘴处点火观察到气体燃烧， 发出淡蓝色火焰，说明气体是氢气，则猜想二正确。 故填：气体燃烧，发出淡蓝色火焰。 （4）氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，此反应的化学方程式： 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 17 故填：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 （5）铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其质量关系为： 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑， 294 62NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑， 80 6若生成等质量的氢气，则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为：294：80＝147：40， 故填：147：40。 （6）若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液，则观察不到明显的实验 现象，其原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 （7）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝在空气中能和氧气反应生成氧化铝，反应 的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。 故填：延展；4Al+3O2═2Al2O3。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进 行分析、判断，从而得出正确的结论。 17．（11分）（2019•大庆）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化， 转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，某化 学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实 验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： （1）对于反应 4Fe（OH）+O2+2H2O＝4Fe（OH），它的化学反应基本类型是　化合反应　， 23其中化合价升高的元素为　铁元素　。（写元素名称） （2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因　除去蒸馏水中的氧气　。 （3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有： ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②　FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4　。（写出化学方程式） （4）试管Ⅰ中加入的药品为　硫酸和铁　，试管Ⅱ中加入的药品为　氢氧化钠溶液　。 （均写名称） （5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧 塞子→打开止水夹→　关闭止水夹　，很快观察到白色沉淀在　II　试管中产生（填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）。 【解答】解：（1）反应 4Fe（OH）+O2+2H2O＝4Fe（OH），该反应多变一，属于化合反应， 32铁元素的化合价由+2→变成+3，所以中化合价升高的元素为铁元素； 18 （2）氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢 氧化铁，所以配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，原因是：除去蒸馏水中的氧气； （3）硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化亚铁，化学方程式为：FeSO4+2NaOH＝ Fe（OH）2↓+Na2SO4； （4）实验得到氢氧化亚铁的过程中，先制取硫酸亚铁，再制取氢氧化亚铁，所以试管Ⅰ 中加入的药品为硫酸和铁，试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液； （5）如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止 水夹，很快观察到白色沉淀在 II试管中产生。 故答案为：（1）化合反应，铁元素； （2）除去蒸馏水中的氧气； （3）FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4； （4）硫酸和铁，氢氧化钠溶液； （5）关闭止水夹，II。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因 此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 四、计算题（共 8分） 18．（8分）（2019•大庆）钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患 者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1所示。现将 100g盐 酸分成五等份，逐次加到用 40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到 部分数据与关系图如图 2．请根据有关信息回答问题。 实验次数 第一次 20 第三次 第四次 20 加入盐酸的质量（g） 剩余固体的质量（g） 20 a35 20 （1）该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是　50%　，a的数值为　25　。 （2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%） 【解答】解：（1）设 40片该药剂中含碳酸钙的质量为 x， CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 x44 8.8g 解得：x＝20g 该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是： ＝50%； 由第 1次和第 4次数据可知 20g稀盐酸可消耗 5g碳酸钙，则第二次加入 20g稀盐酸后， 剩余固体为 30g，第三次加入 20g稀盐酸后，剩余固体为 25g，故 a的数值为 25； 19 （2）设 20g的稀盐酸中溶质的质量为 y CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 5g 73 y解得：y＝3.16g 该盐酸中溶质的质量分数是 ＝1，58% 故答为：（1）50%，25；（2）该盐酸中溶质的质量分数 1.58%。 【点评】本题主要考查学生数据分析的能力、运用化学方程式进行和质量分数公式进行 计算的能力，有一定的难度，根据已有的知识分析解答即可。 20