重庆市2021年中考化学试题（B卷）（解析版）

重庆市 2021 年初中学业水平暨高中招生考试化学试题（B 卷）（全卷共四个大题，满分 70 分与物理共用120 分钟）注意事项∶ 1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 CI-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 2021 年世界环境日以”生态系统恢复”为主题。下列措施与该主题不相符的是 B. C. A. D. 露天焚烧秸秆垃圾分类处理江河流域禁欲鱼修复矿场植被 D【答案】【解析】 A【详解】、垃圾分类处理符合主题； BC、江河流域禁欲鱼符合主题；、修复矿场植被符合主题； D、露天焚烧秸秆，产生大量的有害气体和烟尘，故不符合主题。 D故选：。 2. 抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是 B. C. A. D. 清水洗手佩戴口罩测量体温酒精消毒 C【答案】【解析】 A【详解】、佩戴口罩无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、测量体温是因为分子（或原子）之间的间隔随温度变化而变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、酒精消毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、清水洗手，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C故选。3. A. 绿色植物光合作用会放出供人呼吸的气体是 B. C. D. H2O O2 N2 CO2 A【答案】【解析】【分析】【详解】绿色植物的光合作用是利用光能，将二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程，氧气可以供人呼吸，故选 A。 4. 将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是 A. CaCO3 B. NaOH C. NaCl D. NH4NO3 B【答案】【解析】【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可。 A【详解】、碳酸钙不溶于水，不能形成溶液，故选项错误； BC、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项正确；、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项错误。 B故选：。【点睛】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键。 5. 化学元素与人体健康密切相关。缺少下列元素可能会引起骨质疏松、佝偻病的是 B. C. D. A. 碘（I）锌（Zn）钙（Ca）铁（Fe） C【答案】【解析】 A【详解】、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意； BC、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；、幼儿及青少年缺钙，会导致佝偻病，老年人缺钙会导致骨质疏松，符合题意； D、缺铁会引起贫血，不符合题意。 C故选。 Δ6. A. 已知 CO+CuO Cu＋CO2，该反应中发生还原反应的物质是 B. C. D. CO2 CO CuO Cu B【答案】【解析】【详解】在该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，发生了氧化反应，氧化铜失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应。 B. 故选 7. 化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是用肥皂水区分硬水和软水 A. B. 电器着火时用自来水扑灭 C. 用厨房洗洁精洗去碗碟油污净水时用活性炭吸附色素和异味 D. B【答案】【解析】 A【详解】、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； BC、电器着火，不能用水扑灭，以防触电，应先切断电源，然后进行灭火，符合题意；、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意。 B故选。 8. A. 教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是 B. C. D. 石蕊溶液集气瓶玻璃棒土壤样品 A【答案】【解析】 A【详解】、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确； BC、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误； D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。 A故选：。 9. 钛合金具有记忆效应，下图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是 A. B. 钛元素属于金属元素钛原子核内有 22 个质子 C. 钛的元素符号是 Ti D. 钛元素的原子质量为 47.87 D【答案】【解析】 A“”【详解】、由金字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意； BC=、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数质子数 =22 ，不符合题意； Ti 、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号为，不符合题意； D47.87 ，不是原子质、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛的相对原子质量为量，符合题意。 D故选。 10. 氧气是人类活动的必需的物质之一，下列与氧气有关的实验装置图错误的是 A. B. D. 制取干燥 C. 收集验满 C【答案】【解析】 A【详解】、实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，且长颈漏斗下端应在液面以下，图中正确，不符合题意； BC“”、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。洗气应长进短出，这样反应比较充分，图中正确，不符合题意； “”、氧气的密度比空气大，收集氧气，应长进短出，符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不符合题意。 C故选。 11. 下图为某反应的微观示意图。关于该反应说法正确的是 A. 甲的化学式为 CHO2 该反应涉及 3 种氧化物反应前后分子种类不变 B. C. 的生成物丙和丁分子个数比为1∶1 D. D【答案】【解析】 A2H1C1【详解】、根据示意图甲中含有个，个，个化学式为 OCH O ，错误； 2BCH O ，含有三种元素不是氧化物，乙是氧气不是氧化物，丙是二氧化碳是氧化物，丁是水是氧化、甲为 22物，该反应涉及种氧化物，错误； CCH O 、该反应中分子和氧气分子转变为二氧化碳分子和水分子，分子种类改变，错误； 2催化剂 CH O  O CO  H O D1∶1 ，正确；、该反应的化学方程式为生成物丙和丁的分子个数比为 2222D故选。 12. 中药当归、白芷中富含的紫花前胡醇（化学式为 C14H14O4），能增强人体免疫力。下列关于紫花前胡醇叙述错误的是 A. 是一种有机物 B. 由三种元素组成 C. 在空气中燃烧可能生成 CO2 C、H、O 元素质量比为 7∶7∶2 D. D【答案】【解析】 A【详解】、紫花前胡醇含碳元素，属于有机物，不符合题意； BCCH、由化学式可知，紫花前胡醇由、、三种元素组成，不符合题意； OCHO、由化学式可知，紫花前胡醇由、、三种元素组成，含碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，在空气中燃烧，可能生成二氧化碳，不符合题意； DCHO、紫花前胡醇中、、元素的质量比为：（）：：（，符合题意。 12×14 14 16×4=84:7:32 ）D故选。 13. 下列实验方案设计正确的是选项 A实验目的实验方案鉴别硫酸钾和碳酸氢铵检测正常雨水的 pH 是否等于 5.6 由氧化铜制取氢氧化铜除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡闻气味 B用 pH 试纸测定直接加入 NaOH 溶液加入过量稀硫酸 CDA. B. C. D. DABCA【答案】【解析】 A【详解】、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无此气味，闻气味可以区分，符合题意； BCpH pH pH 5.6 ，不符合题意；、试纸测定的值是整数，无法检测正常雨水的是否等于、氧化铜和氢氧化钠不反应，向氧化铜中加入氢氧化钠，无法直接制取氢氧化铜，不符合题意； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 A故选。 14. 如图为氮元素的部分化合价、物质类别二维图。下列说法错误的是 A. B. C. a 点物质在空气中体积分数最高 b 点物质属于大气污染物 c 点物质的名称为硝酸 D. d 点物质可能是复合肥料 C【答案】【解析】 Aa,【详解】、由图可得点化合价为零，其单质形态是氮气，在空气中体积分数含量最大，故不符合题意； ABb+4 、由图可得点氮元素化合价为价且是氧化物，因此其化学式为 NO B，是大气污染物，故不符合题 2意； Cc+3 c、由图可得点氮元素化合价为价且是酸，因此点物质为亚硝酸，故选项说法错误，该选项符合题 C意； Dd、由图可得点氮元素化合价为价且是盐，因此点物质为硝酸盐，可能为复合肥料硝酸钾，故不 +5 D d符合题意； C故该题选。 15. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶”信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是 A. “苦泉”的溶质之——CuSO4 B. “把其水熬之”——蒸发溶剂 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”——发生置换反应将浓缩的”苦泉”与 NaOH 溶液混合——制农药波尔多液 D. D【答案】【解析】【详解】A、根据硫酸铜晶体的制取可知，”苦泉”中有溶质 CuSO4，故 A 叙述正确； B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故 B 叙述正确； C、”熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故 C 叙述正确； D、制农药波尔多液故选 D。是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故 D 叙述错误。 16. 识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是序号①②③④图像实验设计分别向相同的 CuSO4 分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）电解水一段时间（忽略气体的溶解）溶液（足量）中加入质向稀盐酸中滴加NaOH 溶液量相等的锌粉和铁粉 A. ①② 【答案】【解析】 B. ①④ C. ②③ D. ③④ C①“”2:1 【详解】在电解水实验中，正氧负氢，生成氢气和氧气的体积比约为，不符合题意； 64 份的锌置换出份的铜，固体质量减小，溶液质量增 Zn+CuSO =ZnSO +Cu ②65 锌和硫酸铜反应：，44Fe+CuSO =FeSO +Cu 56 64 份的铜，加，待完全反应后，不再变化，铁与硫酸铜反应：，份的铁置换出 44固体质量增加，溶液质量减小，待完全反应后，不再变化，锌的活动性比铁强，完全反应所需时间短，符合题意； ③NaOH pH 7 小于，随着反应的进行，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和向稀盐酸中滴加溶液，一开始 pH 水，逐渐增大，待恰好完全反应时， pH=7 pH ，后氢氧化钠过量，＞，符合题意； 7④分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量），接触面积越大，反应速率越快，故粉末状的反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。 ②③ 故正确。 C故选。二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分） 17. 化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请用化学用语回答下列问题。 ______ （1）3 个水分子。______ （2）天然气主要成分的化学式为。______ （3）人体血液中含有亚铁离子的符号是。______ （4）食盐的主要成分 NaCl 中含有的阴离子的结构示意图是。(1). 3H2O (2). CH4 (3). Fe2+ (4). D 【答案】【解析】 1【详解】（）水分子为 H O3H O ，个水分子为。 2322（）天然气主要成分是甲烷，化学式为 CH 。43（）人体血液中含有亚铁离子的符号是 Fe2+ 。4（）食盐的主要成分 NaCl 17 18 个质子，核外有个电子，结构中含有的阴离子是氯离子，氯离子核内有 D，故选。示意图是 18. 2020 年 11 月我国用长征五号遥五运载火箭成功将嫦娥五号探测器送入太空，并成功从月球带回 173lg 月壤，彰显了我国在航天领域的科技实力。 ______ （1）硅单质制作的太阳能电池为探测器提供能源，已知硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由（填”分子”、“原子”或”离子”）构成。（2）下列对 1731g 月壤成分的推测中，最不可能含有的是（ A．铁矿石 B．锌矿石 C、塑料（3）长征五号遥五运载火箭使用的燃料为液氢，其主要优点是 ______ ）______ 。已知 MgH2 可与水反应得到氢气和一种碱，其化学方程式为 (1). 。(2). C (3). (4). 【答案】原子燃烧放热多、产物是无污染的水、可再生 MgH2+2H2O═Mg(OH)2↓+2H2↑ 【解析】 1【详解】（）金刚石由碳原子构成，硅的结构与金刚石相似，则原子硅单质由原子构成。 2C（）铁矿石和锌矿石是自然存在的，而塑料是人工合成的材料，因此最不可能含有的是塑料，故选。 3（）氢气作为燃料有三大优点：燃烧放热多、产物是无污染的水、可用水制取，燃烧又生成水，可再生； MgH 2 可与水反应生成氢气和一种碱，按照方程两边氧原子个数进行配平，配平后化学方程式为 MgH2+2H2O═Mg(OH)2↓+2H2↑ 19. 下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 ______ （1）在（2）t1℃时，将乙溶液的状态由 M 点变为 N 点，方法是（3）t3℃时，将 40g 甲放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ______ ℃时，甲和丙的溶解度相等。 ______ 。______ 。（4）t3℃时，将 125g 丙的饱和溶液降温至 t1℃，应再加入 g 丙才能恰好达到饱和状态。 (1). t2 (2). (3). 80g (4). 15 【答案】【解析】增加溶剂 1【详解】（）由图可知，在 t ℃ 时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，该温度下，甲和丙的溶解度相等； 22（） t ℃ MN时，点为乙的饱和溶液，点为乙的不饱和溶液，该温度下，将乙溶液的状态由 MN点变为 1点的方法是：增加溶剂； 3（） t ℃ 时，甲的溶解度为 360g 40g 50g 30g ，形成溶液的质量为，该温度下，将甲放入水中，只能溶解 50g+30g=80g ；25g 25g 100g 125g 100%  25g 4（）时， t ℃ 125g 100g ，降温丙的饱和溶液中溶质质量为，溶剂质量为 3t ℃ ，该温度下，丙的溶解度为 140g 40g25g=15g ，要想达到饱和，还应加入 – 丙。至20. 2021 年 3 月，四川”三星堆遗址”已出土黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要文物，其中青铜为合金。 _____ （1）下列物质中属于金属材料的有 A．象牙 B．黄金 ______ C．丝织品 D．青铜（2）青铜的硬度比纯铜（填大或”小”）。 ______ （3）铜制品长期暴露在空气中能与空气中的 O2、H2O 和 CO3】。化合生成铜锈【主要成分是 Cu（OH）2， ______ （4）黄铜是铜锌合金，区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为。(1). BD (2). (3). CO2 (4). Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2  【答案】【解析】大1A【详解】（）、象牙不属于金属材料，不符合题意； BC、黄金属于金属材料，符合题意；、丝织品属于天然材料，不符合题意； D、青铜是铜的合金，属于金属材料，符合题意。 BD 故选；2（）合金比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，故青铜的硬度比纯铜大； 3（）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含、、、，反应物中含、 Cu Cu OCHOHC、，故还应含元素，空气中只有二氧化碳含碳元素，故铜制品长期暴露在空气中能与空气中的氧气、 CO 水和二氧化碳反应生成铜锈，故填：；24（）黄铜是铜锌合金，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，铜与稀硫酸不反应，无明显现象， Zn+H SO ＝ZnSO +H 故可加入稀硫酸区分，锌与稀硫酸反应的化学方程式为： 21. 。2442重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 ______ （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。______ （2）沉淀 b 所含物质为 Mg（OH）2 和 ______ 。（3）物质 X 是。______ （4）滤液 c 中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为。（5）为了证明滴加的 Ba（OH）溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶 2______ 液能达到实验目的的有。A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl HCl+NaOH=NaCl+H2O (1). (2). BaSO4 (3). Na2CO3 (4). (5). C 【答案】【解析】漏斗 1【详解】（）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； 2（）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠， b故沉淀为氢氧化镁和 BaSO ；43b（）滤液中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化 XNa CO ；2 3 钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质是4c（）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H O ；25（）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡 C过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选。三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。以下为初中化学常见实验，按要求回答问题。 ______ （1）图 A 木条放在蜡烛火焰上片刻后（填序号）处碳化程度最大。 ______ （2）图 B 发现酚酞溶液变红，说明分子的性质是。A．分子很小（3）图 C 红磷燃烧的化学方程式 ______ B．分子在不断运动 C、分子之间有间隙 ______ ；实验结束后吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，可能原因是 A．红磷过量　　B．气密性不好　　C．燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹。______ （4）图 D 气体是实验室制取的 CO2，发现干石蕊花变红，可能原因是（写一条即可）。点燃 4P  5O2 2P2O5 (1). (2). (3). (4). (5). 产生的 CO2 气体中混有水蒸【答案】 aBBC 气，遇水生成碳酸【解析】【分析】【详解】（1）蜡烛火焰外焰温度最高，故 a 处木条碳化程度最大；（2）图 B 发现酚酞溶液变红，是因为从浓氨水中挥出来的氨气分子在不断地运动，运到盛酚酞溶液的烧杯中，溶于水呈碱性，使酚酞变红，说明分子是在不断运动的，故选 B；点燃 4P  5O 2P2O 5 ，实验结束后吸入左瓶的（3）图 C 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为 2水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，可能原因是气密性不好，反应后外界空气进入，也可能是燃烧完成后未冷却到室温打开止水夹，瓶内气体膨胀，从而使得吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的 1/5，故选 BC；（4）实验室制取的 CO2 发现干石蕊花变红，可能原因为产生的 CO2 气体中混有水蒸气，遇水生成碳酸，使得干石蕊花变红。 23. 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。某实验小组利用焦炭和 Fe2O3 模拟早期炼铁并检验可能的产物，实验装置如下∶ 【查阅资料】①铁粉为黑色；常温下，Fe、Fe3O4 可被磁铁吸引； ②PdCl2，溶液可用于检验 CO，原理是∶PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl； ③Fe3O4 与硫酸反应∶ Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O。【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl2 溶液中产生黑色沉淀，玻璃管内粉末全部变成黑色。冷却后，用磁铁靠近黑色固体，黑色固体被部分吸引。（1）仪器 A 的名称是______。（2）为了检验气体产物，装置从左到右的接口连接顺序为 a→______→______→______→______。（3）澄清石灰水变浑浊的化学方程式______。【实验结论】反应生成 CO 和 CO2，磁铁上的黑色固体可能是 Fe、Fe3O4。【提出猜想】磁铁上的黑色固体是什么？猜想一：Fe 猜想二∶ Fe3O4 猜想三∶ Fe 和 Fe3O4 【设计实验】设计思路定性实验操作现象结论取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应固体完全溶解，产生气泡猜想______不成立取一定质量的稀硫酸（足量）放入烧杯中，加入 5.6g 黑色固体，充分反应后称量溶液的质量固体完全溶解，产生定量实验气泡，溶液增加的质猜想一成立量为____ 【归纳总结】根据实验结论和探究结果C 与 Fe2O3 反应的化学方程式为______。 (1). (2). d (3). e (4). b (5). c (6). CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3  +H2O 【答案】酒精灯高温 2C+Fe2O3 (9). 2Fe+CO  +CO2  (7). (8). 5.4g 二【解析】 1A【详解】（）由图可知，仪器的名称是：酒精灯； 2PdCl Pd 2、水反应生成、二氧化碳和氯化氢，会影响二氧化碳的检验，故应先用澄清石（）一氧化碳能与灰水检验二氧化碳，再用置从左到右的接口连接顺序为 PdCl “”2 溶液检验一氧化碳，且应长进短出，这样反应比较充分，现象明显，故装 a→d→e→b→c ；3（）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： CO +Ca(OH) =CaCO  +H O ；2232设计实验：定性实验：取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应，固体完全溶解，产生气泡，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，四氧化三铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故一定含铁，猜想二不成立； x定量实验：结论为猜想一成立，故黑色固体是铁，设铁完全反应生成氢气的质量为 Fe +H2SO4 ＝FeSO4 +H2  56 25.6g x56 5.6g x=0.2g 2×5.6g 0.2g=5.4g 故溶液增加的质量为： – 。归纳总结：由以上分析可知，碳与氧化铁在高温下反应生成了铁、一氧化碳和二氧化碳，该反应的化学方高温 2C+Fe O 2Fe+CO  +CO  程式为：。232四、计算题通电 24. 某氯碱工厂用电解饱和食盐水制取烧碱，原理为∶2H2O+2NaCl 2NaOH+H2↑+Cl2↑，另将生成的 H2 与 Cl2 恰好完全化合生成 HCl 制取浓盐酸。现将 22.1t 饱和食盐水电解完全（忽略水的挥发和气体的溶解），共收集到 H2 为 0.1t。试计算：（1）NaOH 中质量分数最大的元素为______。（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数（结果精确到 0.1%）。（3）制得溶质质量分数为 36.5%浓盐酸的质量。 1【答案】（） Na ；的（）解：设生成氢氧化钠质量为，生成氯气的质量为 2xy通电 2H2O+2NaCl 2NaOH +H2 +Cl2  80 271 x0.1t y80 2xx=4t 0.1t 20.1t y=3.55t 71 y4t 22.1t  0.1t 3.55t 100%  21.7% 电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；3（）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为 z点燃 H2 +Cl2 2HCl 73 20.1t z20.1t z=3.65t 73 z36.5% 3.65t÷36.5%=10t 浓盐酸的质量：制得溶质质量分数为。2答：（）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为 21.7% ；3（）制得溶质质量分数为 36.5% 10t 浓盐酸的质量为。【解析】 1Na OH【详解】（）氢氧化钠中、、元素的质量比为： 23:16:1 Na ，故钠元素的质量分数最大，故填：； 2（）见答案； 3（）见答案。