重庆市2021年中考化学试题（A卷）（原卷版）下载

重庆 2021 年中考（A 卷） 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64Ba 137 一、选择题 1. A. C. 2. 2021 年世界环境日中国主题是“人与自然和谐共生”。下列做法不符合这一理念的是 B. D. 坚持绿色出行 野外焚烧垃圾 教科书循环使用 废旧电池回收处理 的铁是目前人类使用最广泛 金属。下列过程中没有发生化学变化的是 B. 矿石炼铁 C. 钢铁生锈 分类是学习化学的一种方法，下列物质属于纯净物的是 A. 糖水 B. 空气 C. 黄铜 4. A. 铁丝织网 3. D. 湿法炼铜 D. 干冰 2021 年印度新冠疫情加剧，导致其国内氧气供应严重不足。下列关于氧气的说法错误的是 A. 用于医疗急救 B. 易溶于水 C. 能使带火星木条复燃 D. 可贮存在钢瓶中 5. 叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A. NH4NO3 B. KNO3 C. NH4H2PO4 D. K2SO4 高温 4Al+3MnO 2Al O +3Mn ，其中表现出还原性的物 2 3 6. 实验室里，可用火法制备锰的化学方程式为 2质是 A. Al B. MnO2 C. Al2O3 D. Mn 7. 2021 年 3 月 22 日是“世界水日”，自来水净水过程中不涉及的环节是 A. 沉淀 B. 蒸馏 C. 吸附 D. 消毒 8. 生产生活中常用氮气作保护气，主要是因为氮气 A. 无色无味 C. 熔沸点低 B. 密度与空气接近 D. 化学性质不活泼 9. 从中草药中提取的 calebin A（化学式为 C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A 的说法 错误的是 A. 属于有机物 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 其中氧元素的质量分数最小 C. 一个分子由 48 个原子构成 10. “火锅”当选为“重庆十大文化符号”之首。下列做法合理的是 A. 清洗用过的筷子并高温消毒 C. 在门窗紧闭的家里吃炭火火锅 B. 用甲醛溶液处理毛肚 D. 吃清洗过的霉变苕粉 11. 实验室制取二氧化碳部分操作如图所示，其中错误的是 A. 检查装置的气密性 B. 仪器连接 C. 加入药品 D. 收集气体 12. 2020 年科学家开发出新型催化剂，光照下能将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如图，下列关于该反应 的说法正确的是 A. 属于置换反应 B. 反应前后原子种类改变 C. 反应中涉及 2 种氧化物 D. 参加反应的反应物分子个数比为 1:1 13. 我国“天问一号”探测器成功着陆火星，发现火星表面被赤铁矿覆盖，平均温度约为-56℃，火星大气 中含有 CO2（体积分数为 95.3%）、O2、H2O 等物质，下列说法正确的是 A. 火星上白磷无法自燃 B. 火星上缺少金属资源 D. 火星地表不存在固态水 C. 火星大气组成与空气相似 14. 石油古称“水”，《汉书》中“高奴县洧水可燃”、《梦溪笔谈》中“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光 如漆”，下列关于“洧水”的说法错误的是 A. 具有可燃性 B. 是一种黏稠状液体 的D. “其烟” 主要成分为炭黑 C. 是可再生能源 15. 下列实验目的通过对应实验操作能达到的是 序号 实验目的 实验操作 ABCD除去 CO 中的 H2 通过灼热的 CuO 鉴别 MnO2 粉末和木炭粉 分别加水搅拌 的除去 KNO3 溶液中 KCl 加入过量的 AgNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 鉴别化肥 NH4Cl 和 KNO3 A. A B. B C. C D. D 16. 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入 Ba(OH)2 溶液，烧杯中溶质的质量与加入的 Ba(OH)2 溶液的 质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. a→b 段溶液的质量一定减小 B b→c 段有水生成 C. b 点溶液溶质为硫酸铜 D. d 点沉淀质量与 b 点沉淀质量相等 二、填空题 17. 糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C6H12O6）的尿液与新制 Cu(OH)2 共热，产生砖红色沉淀，该沉 淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。 （1）2 个铜原子______，3 个氢氧根离子______。 （2）铜元素常显 0、+1、+2 价，氧化亚铜的化学式为______。 （3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成 CO2 和______，并释放能量。 18. 人体中质量分数在 0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素 信息。 （1）图 1 中钙元素为______（填“常量”或“微量”）元素 （2）图 2 为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为______。 （3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度______ （填“大”或“小”）。 （4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO2）的化学方程式为______。 19. NaOH、KNO3 和 Na2CO3 在不同温度下的溶解度如表所示。 物质 溶解度/g 温度℃ 010 20 30 40 NaOH KNO3 42.0 13.3 6.0 51.0 20.9 16.0 109.0 31.6 18.0 119.0 45.8 36.5 129.0 63.9 50.0 Na2CO3 下列实验过程中不考虑化学变化、水的蒸发和结晶水合物等因素。 （1）10℃时，KNO3 的溶解度______ （填“>”，“<”或“=”）Na2CO3 的溶解度。 （2）20℃时，将 129gNaOH 固体加入到 100g 水中，搅拌后固体全部消失，放置到 t1 时刻开始析出固体， 到 t2 时刻析出 10g 固体为______ （填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2 时刻溶液的温度为______℃。 （3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到 30℃，所得溶液中溶剂质量最多______ （填序号）。 A．Na2CO3 溶液 B．KNO3 溶液 C．NaOH 溶液 20. “嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC 颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的 关注。 （1）下列属于有机合成材料的是______ （填序号）。 A 记忆合金 （2）硬度非常大 SiC，其结构类似金刚石，则构成 SiC 的基本粒子为______ （填序号）。 A 分子 B 原子 C 离子 B 羊毛 C 芳纶纤维 的（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）反应中元素化合价不变， 得到硫酸钛[Ti(SO4)2]、硫酸亚铁和一种氧化物，硫酸钛中钛元素的化合价为______，化学方程式为______。 21. 某兴趣小组利用废镍材料（含有金属 Ni 及少量 Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图 （小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2 溶液可将 Fe2+转化为 Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液 pH 如图 （1）步骤Ⅰ的操作为______。 （2）滤渣①的成分为______。 （3）单质 Fe 参与反应的化学方程式为______。（任写一个） （4）滤液②中有 Ni2+、无 Fe3+，则滤液②pH 可能为______ （填序号）。 A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10 （5）Ni、Fe、Ag 三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 三、实验题 22. 氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题 （1）仪器 a 常用______ （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。 （2）用 H2O2 溶液和 MnO2 制取 O2 的化学方程式为______。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的 O2，需选用 的装置是________（填序号）。 （3）装置 E 中水的作用是______。 （4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成______（填名称） 23. 某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质。他们将 该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。 【探究过程】 （2）步骤 1：向粗盐溶液中加入过量 NaOH 溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中 继续滴加过量 Na2CO3 溶液，产生白色沉淀 CaCO3 固体，反应的化学方程式为______。 （3）步骤 2：向步骤 1 的滤液中滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈 中性即得 NaCl 溶液。加稀盐酸除去的物质是______。 【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。 【反思交流】 （4）小东认为 Na2SO4 还不能确定是否存在，可向步骤 2 的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现 象，证明粗盐中确实存在 Na2SO4。 （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤 1 和步骤 2 重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到 除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。 ANa2CO3 溶液、BaCl2 溶液 B 稀盐酸、BaCl2 溶液 CNaOH 溶液、NaCO3 溶液 四、计算题 24. 二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为 2NaClO +4HCl（浓）=2ClO  +2NaCl+Cl  +2H O ，某工厂将 30kgNaClO3 固体加到 100kg 浓盐酸 3222中，反应一段时间后，生成 13.5kgClO2 (生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3 和 ClO2 的相对分子质量分别为 106.5 和 67.5。 试计算： （1）NaClO3 中钠元素和氧元素的质量比为______； （2）参加反应的 NaClO3 的质量； （3）所得溶液中 NaClO3 的质量分数（计算结果精确到 1%）。