重庆市2019年中考化学真题试题（B卷，含解析）下载

重庆市 2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(B卷) 可能用到的相对原子质量:H1 C12N14 O16Na23 C135.5 Ag108 一、选择题(本大题包括 16个小题，每小题 2分，共 32分)每小题只有一个选项符合题意。 （2019·重庆中考 B）1.森林火灾中的下列现象属于化学变化的是（ ）A.树干燃烧 【答案】A B.树叶飘落 C.大树倒塌 D.树枝折断 【解析】树干燃烧生成新的物质属于化学变化；树叶飘落、大树倒塌和树枝折断只是物质的 形态、位置等发生变化，没有生成新的物质，属于物理变化。故选 A。 （2019·重庆中考 B）2.雷电能自然固氮并最终形成氮肥，下列属于含氮复合肥料的是（ ）A. KNO3 B. Ca(NO3)2 C. NH4NO3 D. NaNO3 【答案】A 【解析】KNO3属于复合肥；Ca(NO3)2、NaNO3不属于化肥；NH4NO3属于氮肥。故选 A。 （2019·重庆中考 B）3.下列用于医疗卫生的物品中属于纯净物的是（ ）A.福尔马林 【答案】B B.液氮 C.碘酒 D.止咳糖浆 【解析】福尔马林、碘酒和止咳糖浆都属于混合物；液氮属于单质，是纯净物。故选 B。 （2019·重庆中考 B）4.从安全角度考虑，下列做法正确的是（ A.电线老化着火，马上用水浇灭 ）B.夜晚天然气泄露，立即开灯查找原因 C.蒸发时为防止液体飞溅，用盖子盖住蒸发皿 D.浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌 【答案】D 【解析】电线着火，应该马上关闭电源，因为水导电，不能用水浇灭；夜晚天然气泄露，应 立即切断天然气阀门，开窗通风后，再开灯查找原因，防止天然气爆炸；蒸发时为防止液体 飞溅，用玻璃棒不断搅拌；浓硫酸稀释时将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止水沸腾， 液滴飞溅。故选 D。 （2019·重庆中考 B）5.头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从 pH角 度考虑效果最好的洗发水的 pH为（ ）A.8 B.7 C.6 D.4 1【答案】A 【解析】pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性。故选 A。 （2019·重庆中考 B）6.地球表面约有 71%被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不足总 水量的 1%。下列有关说法正确的是（ A.用活性炭给水杀菌消毒 C.用肥皂水鉴别硬水和软水 【答案】C ）B.为了健康可多饮蒸馏水 D.煮沸可以使软水变为硬水 【解析】活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒作用；蒸馏 水缺乏矿物质，适量饮用；用肥皂水鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，否则为硬水；煮沸 可以使硬水变为软水。故选 C。 （2019·重庆中考 B）7.下列做法符合人体健康或节能环保的是（ ）A.将垃圾远离居民区进行焚烧 C.食用已经淘洗好的霉变大米 【答案】B B.选择骑自行车或者步行出行 D.施大量农药减少农作物病虫害 【解析】焚烧垃圾会污染环境，应该对垃圾分类回收，这样可以既保护环境，又节约资源； 选择骑自行车或者步行出行，会减少大气污染物的排放，节能环保，还锻炼身体；霉变大米 含有黄曲霉素有毒，食用有害人体健康；施用大量农药会污染环境。故选 B。 （2019·重庆中考 B）8.用硫酸钠固体配制质量分数为 5%的硫酸钠溶液时，一般不会用到的 仪器是（ ）ABCD【答案】B 【解析】配制一定质量分数的溶液，玻璃棒加快物质溶解；托盘天平称量固体药品；烧杯配 制溶液。不需要漏斗。故选 B。 （2019·重庆中考 B）9.打火机的使用过程为按下开关释放液态丁烷，电火花引燃丁烷气体。 松开开关停止释放丁烷，火焰熄灭。则下列说法正确的是（ ）A.松开开关时，丁烷分子停止运动 2B.按下开关时，丁烷分子的质量变大 C.火焰熄灭是因为气态丁烷变成了液态丁烷 D.电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点 【答案】D 【解析】打火机的使用过程中丁烷分子是不断运动的；按下开关时，丁烷分子的分子间间隔 变大；火焰熄灭是因为隔离可燃物丁烷；电火花引燃丁烷时，温度达到了丁烷的着火点。故 选 D。 （2019·重庆中考 B）10.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷(As)元素以有机砷 (C5H11AsO2)的形式少量存在，下列有关说法正确的是（ ）A.C5H11AsO2由五种元素组成 B.C5H11AsO2中有一个氧分子 C.一个 C5H11AsO2分子由 19个原子构成 D.C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为 5:11 【答案】C 【解析】有机砷 C5H11AsO2由 C、 H、As、O等四种元素组成；一个 C5H11AsO2分子中有两个氧 原子；一个 C5H11AsO2分子由 19个原子构成；C5H11AsO2中碳、氢元素原子个数比为 5:11。故 选 C。 （2019·重庆中考 B）11.假设与排除是探索未知物的一种方法。(本草纲目拾遗》中记载: “强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（ ）A.硫酸亚铁溶液 【答案】C B.稀盐酸 C.浓硝酸和浓盐酸的混合物 D.稀硫酸 【解析】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应； 最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选 C。 （2019·重庆中考 B）12.下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）A.CO2的水溶液使石蕊显红色 C.紧闭门窗用木炭烤火易使人中毒 【答案】D B.干冰用于人工降雨 D.金刚石导电性能良好 【解析】CO2溶于水且与水反应生成碳酸使石蕊显红色；干冰升华吸热，可以用于人工降雨； 用木炭烤火易生成一氧化碳，紧闭门窗易使人中毒；石墨导电性能良好，可以用作电极。故 选 D。 （2019·重庆中考 B）13.下列物质分类正确的是（ A.酸:锰酸钾、碳酸 ）B.营养物质:蛋白质、水 3C.盐:氯化钾、氢氧化钠 【答案】B D.合成材料:塑料、蚕丝 【解析】锰酸钾属于盐、碳酸属于酸；人体六大基本营养物质:蛋白质、水、糖类、维生素、 油脂和无机盐；氯化钾属于盐、氢氧化钠属于碱；塑料属于合成材料、蚕丝属于天然纤维。 故选 B。 （2019·重庆中考 B）14.下列实验方案不能达到目的的是（ ）A.NaOH溶液除去稀盐酸中的 FeCl3 C.高温下足量 Fe2O3除去 CO2中的 CO 【答案】A B.用带火星的木条鉴别 O2和 CO2 D.用水鉴别 NH4NO3和 NaOH两种固体 【解析】NaOH溶液与稀盐酸、FeCl3都反应，不能达到实验目的；用带火星的木条鉴别 O2 和 CO2，若木条复燃证明是氧气，熄灭为二氧化碳，可以达到实验目的；CO高温下足量 Fe2O3 反应可以除去 CO2中的 CO，可以达到实验目的；NH4NO3固体溶于水，溶液温度降低，NaOH 固体溶于水，溶液温度升高，可以达到实验目的。故选 A。 （2019·重庆中考 B）15.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行 下面的四组实验，一段时间后只在实验 I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下 列说法错误的是（ ）A.I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要 O2 B.I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要 H2O C.I和Ⅳ说明 H2O和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D.Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 【答案】D 【解析】I和Ⅱ对比实验说明铁制品锈蚀需要 O2；I和Ⅲ对比实验说明铁制品锈蚀需要 H2O；I 和Ⅳ对比实验说明 H2O和 O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与 铁制品内部结构和水有关。故选 D。 （2019·重庆中考 B）16.某同学误将少量 KMnO4当成 MnO2加入 KClO3中进行加热制取氧气， 部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）4A.c代表氧气 B.t2时刻，O2开始产生 C.t1时刻，KMnO4开始分解 【答案】C D.起催化作用物质的质量一直保持不变 【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰 做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中 a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻， KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾，随着加热反应进行其质量先减小， 直至完全反应后保持不变。故选 C。 二、填空题(本大题包括 5个小题，21分) （2019·重庆中考 B）17.(4分)氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广 泛存在。 (1)卤水点豆腐时常用到氯化镁，氯化镁的化学式为 。(2)构成氯化钙的基本微粒是离子，则钙离子的化学符号为 ，氯原子的结构示意图为 。(3)次氯酸钠(NaClO)溶液吸收 SO2的化学方程式为:NaClO+SO2+H2O=NaCl+X，则 X的化学式 为。【答案】（1）MgCl2（2）Ca2+ ；（3）H2SO4 【解析】（1）根据镁元素的化合价为+2，氯元素化合价通常为-1判断氯化镁的化学式为 MgCl2；（2）钙元素的最外层电子数为 2已失去 2个电子形成钙离子 Ca2+，氯元素的原子序 数为 17，氯原子的结构示意图为 ；（3）根据质量守恒定律判断 X的化学式为 H2SO4 。 （2019·重庆中考 B）18.(4分)从烧煤的绿皮车到利用电能的动车、高铁，火车的速度更快， 能源更环保。 (1)铁路上常用铝热剂对钢轨进行焊接，发生反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe， 该反应属于基本反应类型中的 反应，发生还原反应的物质是 (填名称)。 (2)绿皮车使用的煤为三大化石燃料之一。常温下呈液态的化石燃料为 。煤气化能 得到更清洁的能源，煤气化的部分反应为:C+CO2高温 2CO，C+H2O高温 H2+CO，关于上述两个 反应的说法错误的是 (填序号)。 A.都是化合反应 B.生成物都易燃 C.反应物都是单质与氧化物 5【答案】（1）置换 氧化铁（或三氧化二铁） （2）石油 A 【解析】（1）根据方程式 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe判断该反应置换反应，发生还原的是氧 化铁（或三氧化二铁）；（2）三大化石燃料：煤、石、天然气其中石油常温下呈液态；C+CO2 高温 2CO属于化合反应，C+H2O高温 H2+CO属于置换反应；H2和 CO都易燃；反应物 C+CO2和 C+H2O都是单质与氧化物。故选 A。 （2019·重庆中考 B）19.(4分)某兴趣小组同学设计了如图流程对铜矿冶炼铜时得到的一 种黑色固体进行探究。 (1)分离出白色沉淀的操作 I的名称是 。(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为 。(3)反应②的化学方程式为 。(4)反应③恰好完全反应，则溶液 A中的溶质为 （填化学式）。 【答案】（1）过滤（2）C+2CuO高温 2Cu+CO2↑ （3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）HCl CuCl2 【解析】（1）分离固液用过滤，分离出白色沉淀的操作 I是过滤；（2）根据流程图和红色 固体为单质铜，无色气体二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断该反应方程式：C+2CuO高温 2Cu+CO2↑；（3）黑色氧化铜与稀硫酸反应方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（4）根据反应 方程式：CuSO4+ BaCl2= CuCl2+BaSO4↓，H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，溶液 A中的溶质为 HCl 和 CuCl2 。 20. （2019·重庆中考 B）(4分)铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应 用广泛。 (1)重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为 (2)铬桶可以盛装 AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr 。Al(填“>”“<”)。 根据上述信息，不能证明 Zn和 Cr的活动性强弱的试剂组是 A.Zn、Cr和稀硫酸 B. Cr、ZnSO4溶液 C. Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液 (3)Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用 KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程 。式为 。【答案】（1）+6 （2）< C（3）Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4 6【解析】（1）根据钾元素化合价为+1，氧元素为-2和化合物中元素正负化合价代数和为 0， 计算重铬酸钾中铬元素的化合价为+6；（2）根据铬桶可以盛装 AlCl3溶液，不能盛装稀硫 酸判断铬位于金属活动性顺序表中氢前和铝后，即金属活动性，Cr<Al；Zn、Cr和稀硫酸均 反应，可以通过产生氢气的快慢判断两者活动性强弱；Cr如与 ZnSO4溶液反应说明铬金属活 动性强于锌，否则铬金属活动性弱于锌；Cu不与 ZnSO4溶液、CrSO4溶液反应，无法判断三 者金属活动性强弱。故选 C。（3）根据反应物和生成物判断该反应方程式： Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3↓+3K2SO4。 （2019·重庆中考 B）21.(5分)我国制碱工业的先驱——侯德榜成功地探索和改进了西方 的制碱方法。下表为侯氏制碱法中部分物质的溶解度。 温度/℃ 10 20 30 40 Na2CO3 NaCl 12.2 35.8 8.2 21.8 36.0 9.6 39.7 36.3 11.1 48.8 溶解度/g 36.6 NaHCO3 12.7 (1) 由上表可知，在 10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是 (填名称)。 (2) 40℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20℃ ，所得溶液中溶质的质量 分数由大到小的顺序是 (用化学式表示)。 (3) 侯氏制碱法制得的碱为纯碱，纯碱的化学式为 。(4)制碱原理为向饱和的 NaCl溶液中通人足量 NH3和 CO2生成 NaHCO3晶体和 NH4Cl，NaHCO3 加热分解即制得纯碱。 ①生成 NaHCO3的化学方程式为 。②结合上表分析，析出 NaHCO3晶体的原因可能有 A.溶剂质量减少 (填序号)。 B.同温下 NaHCO3溶解度小于 NaCl C.生成的 NaHCO3质量大于消耗的 NaCl质量 【答案】 (1)氯化钠 (2) NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可） (3) Na2CO3；（4） H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ABC 【解析】(1)根据表格判断在 10℃-40℃之间溶解度随温度变化最小的物质是氯化钠；(2) 40 ℃时，将等质量的三种表中物质的饱和溶液降温至 20℃ ，所得溶液仍然是饱和溶液，其 溶液的 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）×100%，即它们溶质的质量分数由大到小的 顺序是 NaCl、Na2CO3、NaHCO3（合理表达即可）；(3) 纯碱是碳酸钠的化学式为 Na2CO3 ； （4）根据反应物、生成物和反应条件判断生成 NaHCO3的化学方程式为 7H2O+NaCl+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，溶剂质量减少、同温下 NaHCO3溶解度小于 NaCl 和生成的 NaHCO3质量大于消耗的 NaCl质量都能析出 NaHCO3晶体。故选 ABC。 三、实验题(本大题包括 2个小题，共 11分) （2019·重庆中考 B）22.(5分)氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 a红磷 水b铁丝 氧气 ①实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ (1) 实验 I中仪器①的名称为 ，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生 色固 ，体。 (2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为 气体 a在电源的 (填 “正”或“负”)极端产生。 (3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为 5等份， 接下来的实验步骤依次为 (填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 紧②弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞 【答案】（1）集气瓶 黑（2）2H2O 2H2↑+O2↑ 负 （3）②③① 【解析】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体；（2） 电解水的反应方程式：2H2O通电 2H2↑+O2↑，图中 a气体体积大约是 b气体的 2倍，可以判 断 a为氢气与电源负极相连；（3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管， 再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少 的体积。 23. （2019·重庆中考 B）(6分)Ca(OH)2变质得到 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物。李琳同学设 计了如下图的实验装置来测定 CaCO3的含量，她用气密性良好的装置装上药品并通一会儿氮 气后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示:碱石灰(可以吸收 CO2和 H2O)浓硫酸均足量， 稀盐酸不考虑其挥发性。 8(1)通入 N2的原因之一是 N2的化学性质 (2)甲装置中发生中和反应的化学方程式为 (3)浓硫酸的作用是 （填活泼或者不活泼）。 。。(4)测定 CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。 ①另一个物理量为 (填序号)。 B.反应前后乙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量 (填 “偏高”、“偏低”或“不变” )。 ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿 N2的目的是 A.滴下的稀盐酸质量 C.反应前后丙装置增加的质量 ②若去掉丁装置，测得 CaCO3含量 。【答案】（1）不活泼（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）干燥二氧化碳（或除去二氧化碳 中的水蒸气）（合理表述即可）（4）① C ② 偏高 ③排出甲、乙装置及连接导管中的二氧 化碳气体，使其被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。（合理表述即可） 【解析】（1）氮气化学性质不活泼，可以赶走装置内空气防止空气中二氧化碳对实验的干 扰；（2）稀盐酸与氢氧化钙发生复分解反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）浓硫酸具有 吸水性，可以干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中的水蒸气）；（4）①测定 CaCO3的含量需 要测定样品的质量和反应后生成二氧化碳的质量，即反应前后丙装置增加的质量。故选 C；② 去掉丁装置，空气中的二氧化碳和水汽会被丙装置吸收，导致质量增加，使测得 CaCO3含量 偏高； ③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会儿N2可以使反应后生成二氧化碳完全 被丙装置内碱石灰吸收，实验结果更加准确。 四、计算题(本大题包括 1个小题，共 6分) （2019·重庆中考 B）24.(6分)AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有 NaNO3的 AgNO3样品 100g，在一定条件下让样品充分反应，只有 AgNO3发生反应，得到固体 69g，该过程中发生 反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件 2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算: (1)AgNO3中 N、O元素的质量比为 。(2)分解产生的混合气体中 O2的质量。 (3)另取 100g该样品和一定质量的 NaCl固体全部溶解于 142.5g水中得到含一种溶质的溶 液，该溶液溶质的质量分数是多少? 【答案】（1）7：24（2）8g（3）28.75% 【解析】（1）AgNO3中 N、O元素的质量比为 14:16×3=7：24； （2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g； （3）设 100g样品中 AgNO3的质量为 x 92AgNO3一定条件 2Ag+2NO2↑+O2↑ 340 32 8g x340/x=32/8g x=85g 设与 100g样品中 AgNO3反应的氯化钠的质量为 y，生成的氯化银的质量为 z，生成的硝酸 钠的质量为 m。 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 170 58.5143.5 85 85g y 170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z170/85g=85/m y=29.25g z=71.75gm=42.5g zm反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为： (100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75% 答：该溶液溶质的质量分数是 28.75%。 10 11