重庆市2019年中考化学真题试题（A卷）

重庆市 2019年初中学业水平暨高中招生考试化学试卷（A卷） (全卷共四个大题，满分 70分) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题（本大题包括 16个小题，每小题 2分，共 32分)每小题只有一个选项符合题意） 1.中国主办 2019年“世界环境日”活动，其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污染的是（ A.SO2 　 B.NO2 　C.O2 　 D.PM2.5 ）2.我国下列古代发明或技术中，主要原理涉及化学变化的是（ A.矿石炼铁　　B.水车灌概C.活字印刷D.雕刻石像）3.我国科学家屠呦呦因研究青蒿素（C15H22O5）取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属于（ A.单质B.无机物C.有机物D.混合物）4.下列变化不属于氧化反应的是（）A.动物的呼吸B.盐酸除铁锈C.铁制品锈蚀D.天然气燃烧 5.某些食品袋需要充气防腐。下列最适宜作充入气体的是（ A.氮气B.氧气C.甲烷D.一氧化碳）6.下列物质的用途不正确的是（ A.金属铜作导线B.金刚石裁玻璃C.小苏打制发酵粉D.补铁剂预防甲状腺肿大 7.在元素周期表中汞元素的某些信息如右图所示，下列说法不正确的是（ A.汞原子中质子数为 80 B.汞的原子序数为 80 C.汞的相对原子质量为 200.6 D.汞属于非金属元素 8.从安全角度考虑，下列做法正确的是（ A.甲醛浸泡海鲜B.霉变的大米经蒸煮后食用））80 Hg 汞）200.6 C.点燃 H2前验纯D.煤炉上放一壶水防止 CO中毒 9.一定条件下，某反应的微观示意图如下。有关说法正确的是（）A.该反应属于置换反应 C.用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D.该反应的化学方程式为： 10.2019年 3月，四川省凉山州境内发生森林火灾。灭火过程中，突发林火“爆燃”，导致多名扑火英雄献出了宝贵的生命。下列说法不正确的是（ B.反应前后元素的化合价未发生改变）A.设置隔离带是为了清除可燃物B.山风带入冷空气，能使林火熄灭 C.人工降雨能将温度降低至可燃物的着火点以下 D.林火“爆燃”可能是地表腐殖层释放出大量可燃性气体所致 11.欲配制质量分数为 6%的 NaCl溶液，下列有关操作正确的是（）1A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.溶解 12.实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是（ A.磁铁矿的主要成分是 Fe2O3 ）B.应先加热 Fe2O3再通入 CO C.红棕色的 Fe2O3逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放 13.下列试剂分别滴入 Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中，会出现三种不同现象的是（ A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液）14.甲、乙的溶解度曲线如右图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大）B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 40% C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到 t1℃，析出晶体甲的质量大 D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到 t2℃，两溶液中溶质质量分数相等 15.烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口，这是因为两者发生了反应（未注明条件）：C2H5OH + CH3COOH = H2O + CH3COOC2H5（乙酸乙酯）。下列四种说法正确的有：（ ①乙醇具有良好的导电性）②加水稀释食醋，溶液 pH增大 ④乙酸乙酯由 4个碳原子、8个氢原子和 2个氧原子 ③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 16.向盛有 HCl和 CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入 NaOH溶液至过量。在该过程中，下列 4个图像能正确反应烧杯内物质的某些物理变化趋势的是（）A.①③ B.①②④ C.②④ D.①②③ 二、填空题（本大题包括 5个小题，共 21分） 17.（3分）某牛奶的营养成分表如右图所示。（1）表中“钠”和“钙”指的是 A.元素 B.分子 C.原子（2）该牛奶所含基本营养素中，除水外含量最高的是（填序号）。（3）钠原子的结构示意图为。18.（4分）空气、水是我们赖以生存的重要资源。 2（1）Cu能与空气中的 H2O、O2和（2）生活中常用的方法降低水的硬度。（3）电解水可制得氢气。通电一段时间后，如右图所示。电极 X为电源的其主要优点为（填序号）。 A.制取成本低 C.制备原料为水，来源广反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。极。氢气作为新能源， B.燃烧产物无污染 D.储存方便、安全 19.（5分）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酰亚胺的有机高分子材料。该材料属于（填“金属”或“合成”）材料。（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度（填“大”或“小”）（3）探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu。利用他们完成如下实验： ①将未打磨的铝片放入 FeSO4溶液中，没有明显现象。 ②将打磨过的铝片放入 FeSO4溶液中，铝表面有明显变化。 ③将打磨过的铁片放入 CuSO4溶液中，铁片表面变红。实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的　　　　　（填化学式）薄膜。实验②中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为　　　　　　色。 20.（４分）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（ＣＨ３ＯＨ）的新技术。（１）若该技术广泛应用，可把排放的ＣＯ２转化为甲醇，则能缓解　　　　　（填序号）。Ａ.酸雨Ｂ.温室效应　　Ｃ.白色污染（２）甲醇可被氧气氧化，其反应为：，则Ｘ的化学式为　　　　　　。类比乙醇燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。（３）若４４g ＣＯ２全部转化为ＣＨ３ＯＨ，且反应中其他物质均不含碳元素，可生成ＣＨ３ＯＨ的质量为　　　g. 21.（５分）某化学兴趣小组欲分离出ＫＣl和ＢaＣl2混合溶液，得到都含有单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程：供选试剂：Ｋ２ＳＯ４溶液、Ｎa2ＣＯ３溶液、Ｋ２ＣＯ３溶液、盐酸、稀硫酸（１）步骤中，分离Ａ、Ｂ的实验操作名称是　　　　，试剂 a是　　　　。（２）沉淀Ｂ表面残留少量滤液，需要蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀Ｂ是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是　　　　（双选、填序号）。Ａ.ＮaＯＨ溶液　　　Ｂ.ＣaＣl２溶液　　Ｃ.ＮaＣl溶液　　Ｄ.ＡgＮＯ３和ＨＮＯ３混合溶液（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为（4）要达到预期目的，还需要改进的方法为。。三、实验题（本大题包括 2个小题，共 11分） 22.（5分）制取气体是初中化学实验的重要内容。 3（1）仪器 M的名称是。（2）实验室选用 B装置制备氧气，其反应的化学方程式为。（3）C装置中的一处明显错误为。（4）某气体只能用 D装置收集，则该气体可能具有的性质为（填序号）。（填序号）。 a.能与水反应 b.能与空气反应 c.密度与空气接近（5）若用 A、E装置制取 H2，按气体流向，导管口连接顺序为 23.（6分）小李将实验剩余的 FeCl3溶液倒入含有 H2O2的废液缸，立即产生大量气泡。（1）小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。【查阅资料】1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体根据资料，小李可排除的气体为【实验一】为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃烧更旺，则该气体一定含有 2.FaCl3在水中解离出 Fe3+、Cl- 。。（2）小李认为上述过程中 FeCl3溶液作了 H2O2分解的催化剂。【实验二】为进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明 FeCl3溶液中的 Fe3+ 对 H2O2分解起催化作用，除观察到试管 c中无明显现象外，还需要观察到的现象为。（3）小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作 H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验：【实验三】 X溶液中溶质的化学式为。【得出结论】要证明 FeCl3溶液作 H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件： ①从定性角度需观察到 A.实验一 B.实验二（填序号）的现象。 C.实验三 ②从定量角度需要得到的关系式为 m1= （m2和 m3表示）四、计算题（本大题包括 1个小题，共 6分） 24.（6分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某工厂以 22.35kgNaClO 4固体、若干 Fe2(SO4)3固体和质量分数为 20%的 NaOH溶液为原料生产 Na2FeO4，反应原理为： 3NaClO + Fe2(SO4)3 + 10NaOH = 2 Na2FeO4 + 3NaCl + 3Na2SO4 + 5H2O ，假设反应物恰好完全反应。试计算： [已知：相对分子质量为 NaClO 74.5Fe2(SO4)3 400 Na2FeO4 166] （1）中质量分数最大的元素是。（2）制备过程中需加入 20%的 NaOH溶液的质量是多少？（3）最后所得溶液中 Na2FeO4的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%） 5678