贵州省黔东南州2021年中考化学试题（原卷版）

机密启用前 ☆黔东南州 2021 年初中毕业升学统一考试试卷理科综合化学卷注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Mg—24　Al—27　S—32　Cu—64　 Zn—65 一、选择题（本题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分，每小题只有一个正确选项。请用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑） 1. A. 2. 下列变化中，属于化学变化的是 B. C. D. 酒精挥发海水晒盐灯泡发光蜡烛燃烧 2021 年 3 月 20 日，在成都举行的“考古中国”重大项目工作进展会上通报，三星堆遗址新发现 6 座三星堆文化“祭祀坑”，出土了青铜面具、青铜神树、瓷器等重要文物，其中青铜是人类最早使用的铜、锡合金。下列有关这些文物的说法中，不正确的是 A. 青铜耐腐蚀 B. 青铜属于纯净物 C. 青铜属于金属材料 D. 瓷器属于无机非金属材料 3. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”：表示的意义不正确的是 A. O2 中的“2”：表示一个氧气分子由两个氧原子构成 -2 B. 中的“-2”：表示氧化镁中氧元素的化合价为负二价 MgO C. Fe2+中的“2+”：表示一个铁离子带两个单位的正电荷的D. 2CO 中 “2”：表示两个一氧化碳分子 4. 化学是一门以实验为基础的学科，为保证实验的安全、顺利完成，要特别注意一些操作事项。下列是初中化学实验中常见的操作事项，其中描述不正确的是 A. 稀释浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 粗盐提纯中蒸发结晶，要边用酒精灯加热边用玻璃棒搅拌，直到将水蒸干为止 C. 测定空气中氧气的体积，将点燃的过量红磷迅速伸入集气瓶（或广口瓶）中，并塞紧橡皮塞 D. 用高锰酸钾制氧气并用排水法收集气体，待气泡连续并均匀放出，才能把导管伸入集气瓶中收集气体的“微观﹣宏观﹣符号”三重表征是化学独特表示物质及其变化的方法。下图是液化石油气成分之一燃烧前 5. 后分子种类变化的微观示意图，下列说法正确的是 A. 生成丙与丁物质的质量比为 33∶18 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 参加反应甲与乙的分子个数比为 1∶1 D. 甲中碳、氢元素质量比为 3∶8 6. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下归纳推理结果正确的是的A. 单质由一种元素组成，由一种元素组成物质一定是单质 B. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 C. 复分解反应生成两种化合物，所以生成两种化合物的反应一定是复分解反应 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 7. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B. 向 HCl 和 MgCl2 的混合溶液中加入 NaOH 溶液 C. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸 D. 向饱和氢氧化钙溶液中加少量 CaO 8. 下列除去物质中杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是选项 A物质（杂质） Fe（Cu）除杂方法向物质中加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干将物质加水溶解，过滤，洗涤，烘干将该混合气体在氧气中点燃 BKCl（MnO2） CO2（CO） C将物质溶于水，然后向溶液中加入过量的碳酸钠溶液，过滤， DNaCl（CaCl2）再向滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 二、填空简答题：（本题包括 4 个题，化学方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 22 分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 9. 化学来源于生活又服务于生活，它在保护身体健康、能源、环境和材料等方面，为满足人类不断增长的物质、精神需求作出了巨大的贡献。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）生活中常用“加碘食盐”、“高钙牛奶”来补充人体所需的“碘”和“钙”，这里的“碘”和“钙”应理解为___________ （填字母）。 A．元素 B．原子 C．单质（2）能供给呼吸的气体是___________，该气体进入人体后会与最基本的糖类物质葡萄糖发生反应，为人体活动提供能量。（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平主要成分【Al（OH））】常用于治疗胃酸过多症，写出用胃舒平治疗 3胃酸过多症时的化学反应方程式___________。（4）长征五号火箭目前是中国运载能力最大的火箭，起飞推力超过 1000 吨，运载能力接近 25 吨。它使用由零下 183℃的液氧和零下 253℃的液氢为芯一级和芯二级发动机的推进剂，所以该火箭也被称为“冰箭”。将氧气和氢气转化为液氧和液氢的变化属于___________变化，芯一级和芯二级发动机工作时发生反应的化学方程式为___________，使用氢气作为燃料的突出优点是___________。的（5）2021 年 3 月全国两会期间，政府工作报告中提到 “碳达峰”、“碳中和”成为热词。碳中和必须做好“加减法”，一手减少二氧化碳等温室气体排放，一手发展碳捕集和封存技术等，实现排放量和吸收量的平衡。碳捕捉技术常用 NaOH 溶液来捕捉二氧化碳，工艺流程如图所示（部分条件及物质未标出）。捕捉室中发生反应的化学方程式为___________，该转化中循环使用的物质是___________。 10. 火的利用推动了人类文明的进程，如图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验装置。请根据实验现象回答下列问题。 ___________ （1）①处白磷燃烧③处红磷不燃烧，原因是；___________ （2）根据②处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例： 11. 。如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）由图可知在 t2℃时，甲物质的溶解度为___________g。（2）在 t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________（用“<”、“=”或“>”连接）。（3）现有 t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到 t1℃，对所得溶液下列描述正确的是 ___________（填序号）。 A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：丙>乙>甲 C．溶剂质量：无法确定 12. A—K 及 X、Y 均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如下图所示（部分生成物未标出）。其中 A、C 在常温下均为液态且组成元素相同，X、E 均为黑色固体且为氧化物，I 为石灰石的主要成分。请根据要求回答下列问题：（1）写出 E 的化学式___________，物质 D 的一种用途___________。（2）写出下列反应的化学方程式： ①A 与 X 作用生成 B 和 C：___________； ②G 和 H 作用生成蓝色沉淀和 J：___________。三、实验探究题（本题包括 2 个题，方程式每个 2 分，其余每空 1 分，共 16 分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 13. 下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：的（1）写出图中标号仪器① 名称___________。（2）若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是___________ （填字母），如用 E 装置来测定制得氧气的体积，植物油上方的空气对实验结果___________（填“有影响” 或“无影响”）。（3）实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为___________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择 C 装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是 ___________。改正后制得的二氧化碳如用 D 装置收集，应从___________（填 a 或 b）端通入。 14. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，工业上常用高粱、玉米等淀粉含量较高的物质发酵生产，属于可再生资源，为解决能源危机开辟了新的道路。某化学小组的同学对乙醇燃烧的产物产生兴趣，进行了如下探究。【提出问题】乙醇燃烧生成哪些物质？【猜想与假设】猜想一：CO、H2O；猜想二：___________；猜想三：CO2、CO、H2O。【设计与实验】小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。（1）先将乙醇放入盛有一定量氧气的容器中燃烧，然后将燃烧产物通入上述装置，通入装置的顺序是 ___________（装置可以重复选用，也可以不选）。其中选用 E 装置的目的是___________。（2）待燃烧产物将装置内空气排尽后，再点燃 C 装置中的酒精灯对固体进行加热。【现象与结论】实验中所选第一个装置观察到现象是___________，C 中红棕色粉末变成黑色，D 中澄清石灰水都变浑浊，由此推断猜想三成立。其中 C 装置内发生反应的化学方程式为___________。【反思与交流】实验结束后，小组同学对实验结论进行了反思：甲同学发现含碳的化合物燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳产生；乙同学发现该实验的设计中有一个明显缺陷，该缺陷是___________。四、计算题：（本题只有 1 个小题，共 6 分。请将正确答案填写在答题卡对应的区域内） 15. 某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品 50 克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：第 1 第 2 第 3 第 4 加入次数次次次次加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100 充分反应后剩余固体质量（g） 43.5 37 35 n请回答下列问题：（1）根据实验数据分析，n 的数值应该为___________；（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）