精品解析：重庆市2020年中考（A卷）化学试题（解析版）

重庆市 2020 年初中学业水平暨高中招生考试化学试题(A 卷) （全格共四个大题，满分 70 分，与物理共用 120 分钟）注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华文字博大精深，下列成语的本意主要涉及化学变化的是（）A. B. D. 春风化雨叶落知秋火上浇油滴水成冰 C. B【答案】【解析】【详解】A、春风化雨描述天气，没有新物质生成，属于物理变化。 B、火上浇油属于燃烧，过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 C、叶落知秋描述季节变化，没有新物质生成，属于物理变化。 D、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选：B。 2. 2020 年 6 月，某高速路上一辆液化着油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是（）A. NO2 B. CO C. 粉尘 D. H2O D【答案】【解析】【详解】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，二氧化氮属于空气污染物； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，一氧化碳属于空气污染物； C、粉尘主要指一些固体小颗粒，粉尘属于空气污染物； D、水不属于空气污染物；故选：D。 3. 能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是（）A. 氢气【答案】【解析】 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 A【详解】A、氢气作为燃料有三大优点：①热值高，②可再生，③产物是无污染的水，是最理想清洁能源。 B、天然气是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生二氧化碳，会增加温室效应，不是清洁能源。 C、石油是古代的海洋生物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。 D、煤是古代植物经若干年复杂的变化形成的，不可再生，且燃烧可产生大量空气污染物，不是清洁能源。故选：A。 4. 空气中含①N2 ②O2 ③稀有气体 ④水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）A. ①③ 【答案】【解析】 B. ②④ C. ③④ D. ①④ B【详解】钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故选：B。 5. 烧烤是最古老的饮食方法之一，人们喜爱的下列菜品中富含维生素的是（）A. 小馒头 B. 鱼 C. 韭菜 D. 五花肉 C【答案】【解析】【详解】维生素主要存在于新鲜的蔬菜和水果中； A、小馒头是由面粉、小麦制作，富含糖类； B、鱼中富含蛋白质； C、韭菜属于蔬菜，富含维生素； D、五花肉属于肉类，但是肥瘦相间，富含油脂和蛋白质。故选：C。 6. 用溶质质量分数为 36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（）A. B. CD. D【答案】【解析】【详解】配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。故选：D。 7. 化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（）A. 碳酸钙 B. 高锰酸钾 C. 植物油 D. 氯化钠 B【答案】【解析】【详解】A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。 B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。 C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。 D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。故选：B。 8. 化学与生活息息相关,下列做法不科学的是（）A. 甲醛大量用于海鲜的防腐 C. 将易拉罐投入可回收垃圾箱 B. 明矾、活性炭用于净水 D. 青少年常喝牛奶补充钙元素 A【答案】【解析】【详解】A、甲醛有毒，不能用于海鲜的防腐，做法不科学； B、明矾溶于水能形成吸附性物质，加速颗粒的沉降，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，可用于净水，做法科学； C、易拉罐是金属材料，可回收再利用，将易拉罐投入可回收垃圾箱，做法科学； D、牛奶中含有钙元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病，做法科学；故选：A。 9. 课本中用加入少 Na2SO4 的水进行电解水实验,从该实验中不能获取的信息是（）A. 纯水的导电能力弱 C. 常温下,水的 pH=7 B. 负极产生气体的速率比正极快 D. 水由氢元素和氧元素组成 C【答案】【解析】【详解】A、纯水的导电能力弱，加入少 Na2SO4 的水进行电解水实验可增强谁的导电性，说法正确； B、根据“正氧负氢”“氧一氢二”，负极产生气体为氢气，生成速率比正极快，说法正确； C、常温下，水显中性，pH=7，但是在电解水实验中不能得出该结论，说法错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律可知，水由氢元素和氧元素组成，说法正确；故选：C。 10. 硝石是主要含 KNO3 的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关 KNO3 的叙述不正确的是（ A. 是一种化合物）B. 可用作复合肥料 C. 可能发生分解反应 D. 其溶解度一定大于 NaCl 的溶解度 D【答案】【解析】【详解】A、由化学式 KNO3 可知，KNO3 属于化合物，故正确； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确； C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确； D、不知温度，无法比较 NaCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度大小，故错误。故选 D。 11. 世卫组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO3)可挽救新冠肺炎重症患者生命。下列说法正确的是（）A. 地塞米松属于氧化物 B. 地塞米松由 4 种元素组成 C. 地塞米松中氢元素的质量分数最大 D. 地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为 22:5 B【答案】【解析】【详解】由题意地塞米松的化学式为 C22H29FO3，则有： A、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物叫做氧化物，地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，A 选项说法不正确，不符合题意； B、地塞米松是由碳、氢、氟、氧四种元素组成的化合物， B 选项说法正确，符合题意； (1222):(129):19:(163)=264:29:19:48 C、地塞米松中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为的质量分数最大，C 选项说法不正确，不符合题意； D、地塞米松中碳元素与氧元素的质量比为选 B。，碳元素 (1222):(163)=11:2 ，D 选项说法不正确，不符合题意。故 12. “中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：高温 C+2NiO 2Ni+CO  ，下列说法错误的是（）2A. 反应中 NiO 发生还原反应 B 气体产物中可能有 CO C. 该不锈钢中还含有铁和碳 D. 该不锈钢合金的硬度小于纯铁 D【答案】【解析】【详解】A、反应物 NiO 中镍元素化合价为+2，生成物 Ni 镍元素化合价为 0，故反应中 NiO 发生还原反应，选项 A 正确； B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且 C 和 NiO 也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有 CO，选项 B 正确； C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项 C 正确； D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项 D 错误。故选 D。 13. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下,下列说法正确的是（）A. 反应前后硫元素的化合价从+2 价变成+3 价 B. 参加反应的反应物间分子个数比是 1:1 C. 反应前后分子数目不变 D. 该反应属于化合反应 D【答案】【解析】【详解】A、反应前含硫分子是 SO2，硫元素的化合价是+4，反应后含硫分子是 SO3，硫元素的化合价是 +6，故 A 项说法错误； B、由转化图示可知参加反应的两种物质的分子个数比为 2:1 或 1:2，故 B 项说法错误； C、由图示可知，反应前有 4 个分子，反应后有 3 个分子，可知反应前后分子数目发生改变，故 C 项说法错误； D、由图示可知反应前的物质含有两种分子，即两种物质，而反应后虽然也含有两种分子，但其中一种是多余的反应物，生成物只有一种，故该反应符合“多变一”的化合反应特征，故 D 项说法正确。故本题选 D。 14. 某同学将一定量的 Na2CO3 与 Ba(OH)2 溶液混合，要想检验反应后 Ba(OH)2 是否过量，应选用的试剂是（）A. 酚酞 B. CuCl2 溶液 C. Na2CO3 溶液 D. NaCl 溶液 C【答案】【解析】【分析】 Na2CO3 与 Ba(OH)2 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。【详解】A、Na2CO3、Ba(OH)2 与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后 Ba(OH)2 是否过量，选项 A 不正确； B、Ba(OH)2 与生成的氢氧化钠均能和 CuCl2 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后 Ba(OH)2 是否过量，选项 B 不正确； C、滴加 Na2CO3 溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后 Ba(OH)2 是否过量，选项 C 正确； D、无论 Ba(OH)2 是否过量，加入 NaCl 溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后 Ba(OH)2 是否过量，选项 D 不正确。故选 C。 15. 下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（）A. 测定空气中氧气的含量 B. C. D. 证明分子在不停的运动验证质量守恒定律探究燃烧的条件 A【答案】【解析】【详解】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确； B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误； C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误； D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故选 A。 16. 甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A. t1℃时,甲、乙的溶解度都是 25g B. t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到 t2℃,能析出晶体的是丙 C. 将甲的饱和溶液从 t1℃升高到 t2℃,溶液中溶质的质量分数变为 28.6% D. t3℃时,将 20g 乙加入到 50g 水中充分搅拌后剩余 5g 乙未溶解 C【答案】【解析】【详解】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示 t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为 25g，选项正确； B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以 t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到 t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而 C 的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确； 25g C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数= ×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将 25g 100g 甲的饱和溶液从 t1℃升高到 t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为 20%，选项错误； D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为 30g，则 t3℃时，将 20g 乙加入到 50g 水中充分搅拌后只能溶解 15g，剩余 5g 乙未溶解，选项正确，故选 C。二、填空题（本大题包括 5 个小题。共 21 分）。 17. 用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰（1）发酵粉中常含有______________；（2）用于人工降雨的是____________；（3）常于改良酸性土壤的是________________。 (1). (2). (3). ③【答案】 ②①【解析】【详解】（1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；（2）干冰用于人工降雨；（3）熟石灰常于改良酸性土壤。 18. 2019 是门捷列夫发现元素周期表的 150 周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图 1 是元素周期表的部分内容，图 2 是这三种元素的原子结构示意图。（1）SeO2 的相对分子质量为__________________。（2）图 2 中硫原子的结构示意图是_____________。（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是_____________________________。（4）画出 O2-离子的结构示意图是_____________。 (1). (2). (3). 最外层电子数相同 (4). 【答案】 111 B【解析】 【详解】（1）SeO2 的相对分子质量=79+16 2=111；（2）硫原子的质子数为 16，所以硫原子的结构示意图是 B；（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同；（4）氧离子的核内质子数为 8，带有 2 个单位的负电荷，核外有 2 个电子层，第一层上有 2 个电子、第二层上有 8 个电子，其结构示意图为：。19. 火是文明的起源，取火的方法，经历了漫长的演变过程。（1）古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。硫燃烧的化学反应方程式为 ___________________。（2）1830 年，法国人发明了摩擦火柴，将白磷、硫、KClO3、MnO2 混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，，利用白磷燃烧的热量使 KClO3 分解，然后是硫燃烧。该过程中 KClO3 分解的化学反应方程式为 ________________________________。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是 ________________________________。（3）19 世纪中期，瑞典人创造出安全火柴，将红磷涂在火柴盒的摩擦面上，硫、KClO3、MnO2 则藏于火柴头中。火柴划燃的瞬间，火苗异常旺，对产生此现象的原因推测不合理的是______________（填序号）。 A 火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈 B MnO2 分解产生氧气助燃 C KClO3 分解产生氧气助燃 MnO 点燃 S + O2 SO2 2KClO3 2 2KCl+3O2  (1). (2). (3). 【答案】白磷着火点比硫低 Δ(4). B【解析】点燃 S + O SO2 ；【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为 2MnO 2KClO 2 2KCl+3O  （2）KClO3 和 MnO2 在加热下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为；摩 32Δ擦过程中白磷比硫先燃烧，是因为白磷着火点比硫低；（3）A、硫燃烧产生的热量是火柴梗燃烧，故火柴头里的硫比火柴梗燃烧更剧烈，故正确； B、加热 MnO2 不会分解产生氧气，故错误； C、KClO3 受热分解产生的氧气能助燃，故正确。 20. 今年新冠病毒肆虐全球，抗疫过程我们用到了多种材料。（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是______（填“天然”或“合成”）材料。（2）修建火神山、雷神山两座医院时，用到了大量铝合金材料，铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是_________________________（用化学反应方程式表示）。铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动顺序，某同学设计了以下 3 个实验：实验甲中铝丝会出现的现象是____________________________________。实验甲能得出的结论是_______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是____________（填序号）。 ACB乙、丙都不能省去乙、丙都可以省去 ,丙可以省去乙不能省 D,乙可以省去丙不能省 4Al+3O2 =2Al2O3 (1). (2). (3). (4). (5). C【答案】【解析】合成有红色固体析出铝【详解】（1）医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分都用到聚丙烯，属于合成材料，（2）由于铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，这是在空气中铝制品耐腐蚀的原因， 4Al+3O =2Al O 化学方程式为： 3 ；铝和硫酸铜溶液反应生成红色固体铜和硫酸铝，所以铝丝表面有红色 22固体出现，此实验说明铝比铜活泼；乙实验中铝和硫酸镁不反应，说明铝不如没活泼；丙实验中铜和硫酸铝不反应，说明铝比铜活泼，所以由实验甲、乙可以验证铝、铜、镁三种金属的活动性强弱，丙实验可以省去。 21. 今后学习常见物质时会从“价”和“类”两个方面进行学习。下图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。（1）X 的物质类别是_____________。（2）铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的___________(填序号)。（3）某同学想用物质 a 制取物质 b,设计了以下实验步骤 ①物质 a 与稀盐酸反应的化学反应方程式为____________________________。 ②溶液乙中的溶质一定有____________________________。 ③如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量,下列图像能正确表示烧杯中溶液质量变化的是 __________（填序号)。 ABCDFe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (1). (2). (3). (4). (5). D【答案】【解析】单质 dNaCl 【详解】（1）X 的物质化合价为 0 价，类别是单质。（2）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，含铁化合物为硫酸亚铁，其中铁元素化合价为+2 价，属于上图中的 d。（3）某同学想用物质 a 制取物质 b，物质 a 为铁的氧化物，且铁元素化合价为+3 价，故 a 为氧化铁，物质 b 为碱，且铁元素化合价为+3 价，故 b 为氢氧化铁； ①物质 a 与稀盐酸反应，即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学反应方程式为 Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。2332②溶液甲中含有剩余的稀盐酸，加入氢氧化钠溶液后反应生成氯化钠，氢氧化钠与氯化铁反应也生成氯化钠，故溶液乙中的溶质一定有 NaCl。 ③溶液甲中含有氯化铁、盐酸，如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加 NaOH 溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水；盐酸完全反应后，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 HCl NaOH  NaCl H2O 36.5 58.5 可知此过程中增加了氢氧化钠溶液的质量，溶液质量增大； FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 +3NaCl 162.5 120 107 175.5 此过程加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀，溶液增加质量为二者的差，由化学方程式可知，溶液质量仍然增大，但幅度减小；继续滴加氢氧化钠溶液，溶质质量增加，增大幅度变大；观察选项，D 选项符合题意；故填：D。三、实验题(本大题包括 2 个小题,共 11 分） 22. 二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容,根据下图回答问题。 ①②③ ④ （1）仪器 a 的名称是___________。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取 CO2,应该选择的发生装置是_________(填序号) （3）③中,若 X 为澄清石灰水,则③中可以观察到的现象是_________________________。若 X 是水,④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红,则 X 可能是_______（填序号)。 A NaOH 溶液 B CaCl2 溶液 C 浓硫酸 D 稀盐酸 (3). (1). (2). (4). AC 【答案】【解析】试管 ②澄清石灰水变浑浊【详解】（1）仪器 a 的名称是试管。（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液混合不需加热型，应该选择的发生装置是②。的（3）③中，若 X 为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则③中可以观察到现象是澄清石灰水变浑浊。若 X 是水，④中能观察到紫色石蕊试纸变红，若④中紫色石蕊试纸没有变红，则可能是二氧化碳在③中被吸收完了，或二氧化碳在③中被干燥了； A、二氧化碳能与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，符合题意； B、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，不符合题意； C、浓硫酸能除去二氧化碳中的水蒸气，二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸变红，符合题意； D、稀盐酸不与二氧化碳反应，且颜色具有挥发性，在湿润的条件下氯化氢气体也能使紫色石蕊试纸变红，不符合题意。故填：AC。的23. 学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中四个实验。试管编号 ①②③④试管内试剂 NaOH 溶液 MgCl2 溶液 Na2CO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液加入硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为 _________________________________。（2）小明同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。［提出猜想]猜想 1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有 MgCl2，即 Mg2+和 Cl-同时存在溶液中。猜想 2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无 MgCl2。 2- 老师提示 SO4 会对 Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀 A 的化学式是___________。老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成 ____________。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想 1 正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加 NaOH 溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。 (1). Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2  (2). (3). BaSO4 【答案】 (4). 无色酚酞溶液 (7). 经过步骤 1 后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发 (5). (6). 产生白色沉淀 BaCl2 Ba(NO3)2 生反应【解析】【详解】（ 1 ）试管 ③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 Na CO +H SO =Na SO +H O + CO 。23242422（2）小明同学向盛有 NaOH 溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。 [设计方案] 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀 A 是硫酸钡，化学式是 BaSO4。老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂 BaCl2 改成 Ba(NO3)2。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想 1 正确，Mg2+和 Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加 NaOH 溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤 1 后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。四、计算题(本大题包括 1 个小题,共 6 分） 24. 过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过氧化氢溶液,在低温下,向 56.4g 某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为 BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2, 当恰好完全反应时生成 23.3g 沉淀。计算: （1）加入 BaO2 的质量。（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。（3）医用双氧水常为溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度,计算需加入水的质量(结果精确到 0.1g)。【答案】（1）16.9g （2）6.8% （3）63.3g 【解析】【详解】（1）设加入 BaO2 的质量为 x，生成的 H2O2 质量为 y。 BaO2 +H2SO4 = BaSO4 +H2O2 169 x233 34 y23.3g 169 x=x=16.9g， y=3.4g， 233 23.3g 233 34 =23.3g y3.4g （2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%； 16.9g+56.4g-23.3g （3）设需加入水的质量为 z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；答：（1）加入 BaO2 的质量为 16.9g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为 6.8%；（3）需加入水的质量为 63.3g。本试卷的题干 0635