精品解析：辽宁省锦州市2020年中考化学试题（解析版）

2020 年锦州市初中学业水平考试化学试卷理化综合考试时间 150 分钟 ※考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23S-32 Cl-35.5 化学试卷满分 60 分一、选择题（本大题包括 10 个小题，共 12 分。1~8 小题每题 1 分，9、10 小题，每题 2 分，每小题只有一个正确选项） 1. 下列变化不属于化学变化的是 A. 动物呼吸金属生锈食物腐烂海水晒盐 B. C. D. D【答案】【解析】【详解】A、动物呼吸有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、金属生锈有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； C、食物腐烂有微生物、酸性物质等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、海水晒盐，只是水由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选 D。 2. 下列实验操作正确的是 A. 熄灭酒精灯 B. 称量氯化钠 C. 取用固体粉末 D. 测溶液 pH C【答案】【解析】【详解】A、熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作错误，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中操作错误，不符合题意； C、取用固体粉末，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液 pH 值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，待显色后，再与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。故选 C。 3. 化学在健康、能源、材料、生活等方面有广泛的应用。下列说法正确的是 A. 装修材料挥发出来的甲醛对人体有害 B. 化石燃料属于可再生能源，太阳能、风能、氢能属于新能源 C. 合成材料包括塑料、合金和合成橡胶的D. 涤纶衣服优点是吸湿性、透气性好 A【答案】【解析】【详解】A、装修材料挥发出来的甲醛对人体有害，甲醛会使蛋白质变性，符合题意； B、化石燃料属于不可再生能源，太阳能、风能、氢能属于新能源，不符合题意； C、合成材料包括塑料、合成橡胶，合金是金属材料，不符合题意； D、涤纶衣服的优点是耐磨、耐腐蚀，缺点是吸湿性、透气性差，不符合题意。故选 A。 4. 下列说法错误的是 A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 活性炭可除去冰箱中的异味 C. 二氧化碳可用于灭火 D. 食品包装中充入氮气防腐 A【答案】【解析】【详解】A、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但是不具有可燃性，不能用作燃料，符合题意； B、活性炭具有吸附性，可吸附冰箱中的异味，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可用于灭火，不符合题意； D、氮气的化学性质稳定，可填充于食品包装中，用以防腐，不符合题意。故选 A。 5. 某消毒液标签的部分内容如图所示，下列说法正确的是 A. 该消毒液为纯净物 B. NaClO 是由钠原子、氯原子、氧原子组成的的C. NaClO 相对分子质量为 74.5g D. NaClO 中钠、氯、氧元素的质量比为 46:71:32 D【答案】【解析】【详解】A、该消毒剂的主要成分是次氯酸钠，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意； B、NaClO 是由钠元素、氯元素、氧元素组成，不符合题意； C、NaClO 的相对分子质量为：23+35.5+16=74.5，相对分子质量单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、NaClO 中钠、氯、氧元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，符合题意。故选 D。 6. 下列客现事实对应的微观解释错误的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 金属很难被压缩——分子间没有间隔 C. 过氧化氢溶液是混合物——由不同种分子构成 D. 金刚石、石墨的物理性质差异较大——碳原子的排列方式不同 B【答案】【解析】【详解】A、由于分子在不断运动，人们很容易闻到气味，酒香不怕巷子深，微观解释正确，不符合题意； B、金属很难被压缩是由于分子间间隔较小，微观解释不正确，符合题意； C、过氧化氢溶液中含有水分子和过氧化氢分子，是由不同种分子构成，属于混合物，微观解释正确，不符合题意； D、由于碳原子的排列方式不同，金刚石、石墨的物理性质差异较大，解释正确，不符合题。故选 B。 7. 向液体 X 中加入固体 Y，观察到 U 形管内红墨水左侧液面上升。下列液体 X 和固体 Y 的组合，符合题意的是 A. X 是水，Y 是氧化钙 B. X 是水，Y 是氢氧化钠 C. X 是水，Y 是硝酸铵 D. X 是水，Y 是氯化钠 C【答案】【解析】【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U 形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意； C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低，瓶内气体气压减小，U 形管内红墨水左侧液面升高，符合题意； D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变，瓶内气体气压几乎不变，U 形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选 C。 8. 把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 512 16 反应后质量/g 8530 xA. 反应中甲和丙的质量比为 1:8 B. x=0 C. 该反应是分解反应 D. 乙一定是该反应的催化剂 B【答案】【解析】【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。【详解】A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意； B、由分析可知，x=0，符合题意； C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选 B。 9. 将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列判断正确的是A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜 B. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜 C. 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成 D. 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌 D【答案】【解析】【分析】将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，金属活动性：Mg＞Zn＞Cu，故锌与硝酸镁不反应，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。【详解】A、若滤液为蓝色，说明硝酸铜未完全反应，锌不足，已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定有铜，一定没有锌、镁，不符合题意； B、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明锌过量，硝酸铜已经完全反应，锌与硝酸镁不反应，故滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，不符合题意； C、如果锌过量，锌能将硝酸铜完全置换，则向滤液中加入氢氧化钠溶液，没有氢氧化铜生成，不符合题意； D、锌一定与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应，故滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，符合题意。故选 D。 10. 除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是选项 A物质（括号内为杂质）操作方法氯化钾（二氧化锰）碳酸钙（氧化钙）加水溶解、过滤、烘干 B高温煅烧 C二氧化碳（一氧化碳）通过灼热的氧化铜粉末 D氢气（水蒸气）将混合气体通入稀硫酸 A. A B. B C. C D. D C【答案】【解析】【详解】A、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去氯化钾中的二氧化锰，可加水溶解、过滤，除去二氧化锰，然后蒸发结晶得到氯化钾，不符合题意； B、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意； C、通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可除去一氧化碳，符合题意； D、将混合气体通过稀硫酸，稀硫酸不具有吸水性，不能干燥氢气，应将混合气体通过浓硫酸，不符合题意。故选 C。二、填空题（本大题包括 4 个小题，每空 1 分，共 14 分） 11. 请用化学用语填空：（1）3 个氢离子____________。（2）生理盐水中的溶质______________。（3）标出二氧化碳中碳元素的化合价_______________。 4 +(1). (2). NaCl (3). 【答案】【解析】 3H CO2 【详解】（1）离子符号表示在元素符号的右上角，数字在前（1 不写），正负号在后，则 3 个氢离子表示为 3H+；（2）生理盐水是氯化钠溶于水中形成的，其中的溶质是氯化钠，化学式为 NaCl；（3）设二氧化碳中碳元素的化合价为 x，氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有：x+（-2）×2=0，解得 x=+4；元素的化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后；则表示为： 4 。CO2 12. 2020 年中国水周的主题是“坚持节水优先，建设幸福河湖”。（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于 _____________（填“硬水”或“软水”）。（2）生活中常用____________的方法降低水的硬度。（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的_____________作用。（4）珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是__________（填字母序号）。 A 实验室的废液经处理达标后排放 B 洗净试管后，忘记关闭水龙头 C 在实验室中安装节水的水龙头 (1). (2). (3). (4). AC 【答案】【解析】硬水煮沸乳化【详解】（1）向某自来水样品中加入一定量的肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该自来水属于硬水；肥皂水在软水中会产生丰富的泡沫；（2）生活中常用煮沸的方法使可溶性的钙、镁离子变成水垢沉淀，从而降低水的硬度；（3）用洗剂清洗餐具上的油污，利用了洗涤剂对油污的乳化作用，使大油滴乳化成小油珠，从而易被水冲走；（4）A、实验室的废液经处理达标后排放，减少了水的污染，保护了水资源，符合题意； B、洗净试管后，忘记关闭水龙头，浪费水资源，不符合题意； C、在实验室中安装节水的水龙头，节约用水，符合题意。故选 AC。 13. 如图是氯元素在元素周期表中的信息以及四种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：（1）氯元素的相对原子质量是___________。（2）A-D 中具有相对稳定结构的粒子是____________（填字母序号）。（3）为了缓解二氧化碳过多引起的温室效应加剧，我国科学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其反应的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式 ___________。纳米纤维催化剂 CO2  3H2 (3). CH3OH  H2O (1). (2). D【答案】【解析】 35.45 【详解】（1）根据氯元素在元素周期表中的信息图，知道氯元素的相对原子质量是 35.45；（2）相对稳定结构是指最外层电子数是 8 个电子（氦为 2）的结构，则 D 具有最外层电子数是 8 个电子的结构，所以相对稳定结构的粒子是 D；（3）根据反应的微观示意图知道参加反应的氢分子个数是 3，二氧化碳分子的个数是 1，生成的甲醇分子纳米纤维催化剂 CO  3H CH OH H O 和水分子的个数都是 1，则该反应的化学方程式是。223214. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：（1）在___________℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。（2）若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是________________。（3）在 t2℃时，配制 180g 甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是_____________g。（4）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 ______________(填字母序号）。 A 溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙 B 溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 C 溶液质量大小关系是：丙>甲>乙 (1). (2). (3). (4). AB 【答案】【解析】 t1 冷却热饱和溶液（或降温结晶） 80 【详解】（1）由图可知，t1 时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故 t1 时，甲、丙的溶解度相等；（2）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是：冷却热饱和溶液（或降温结晶）；（3）由图可知，t2℃时，甲的溶解度是 80g，故该温度下，180g 甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是： 80g 180g 100%=80g ；80g+100g （4）A、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于 t1℃时，甲的溶解度，大于 t3℃时，丙的溶解度，故 t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于 t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，大于 t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意； B、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，故等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：丙＞乙＞甲，降温后溶剂质量不变，符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后，甲、乙有溶质析出，丙的溶解度增加，没有溶质析出，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲析出的晶体多，故降温后，溶液质量大小关系是：丙>乙>甲，不符合题意。故选 AB。三、简答题（本大题包括 3 个小题，每空 1 分，共 13 分） 15. 妈妈为小鹏准备了一份午餐：米饭、红烧肉、糖醋鱼、咸鸭蛋、豆腐汤、酸奶。请回答下列问题：（1）为保证各种营养素的均衡摄入，午餐中还应补充的营养素是________________。（2）做红烧肉时，油锅起火，妈妈立即盖上锅盖。其灭火原理是________________。的（3）午饭后，小鹏感到胃不舒服，服用含氢氧化铝药物中和过多的胃酸，症状有所缓解。写出该反应的化学方程式______________。（4）废弃的酸奶袋等塑料垃圾会造成“白色污染”，请写出一条解决“白色污染”的措施 ________________。 Al(OH)3  3HCl=AlCl3  3H2O (1). (2). 隔绝氧气（或空气） (3). (4). 【答案】维生素购物时自带环保购物袋等【解析】【详解】（1）米饭富含糖类；红烧肉富含蛋白质和油脂；糖醋鱼富含蛋白质；咸鸭蛋富含蛋白质和无机盐；豆腐汤富含蛋白质和水；酸奶富含蛋白质和水，故还缺少维生素；（2）盖上锅盖，可以隔绝空气（或氧气），起到灭火的目的；（3）氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为： Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O ；332（4）解决“白色污染”，可以减少塑料制品的使用，或开发可降解的塑料，如购物时自带环保购物袋等。 16. 金属材料在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的_____________性。（2）工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）炼铁，其反应原理是____________（用化学方程式表示）。（3）2020 年 6 月 21 日，时速 600 公里的高速磁悬浮试验样车成功试跑，制造样车外壳的主要材料是铝合金。铝合金与纯铝相比具有的优点是____________（写出一点即可）。（4）金属资源有限，不能再生。写出防止铁生锈的一种方法_________________。高温 3CO  Fe2O3 2Fe  3CO2 (1). (2). (3). (4). 涂油【答案】导热硬度大等合理答案（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）【解析】【详解】（1）生活中用铁锅炒菜，主要利用了铁的导热性；（2）工业上用赤铁矿炼铁，其反应原理是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，用化高温 3CO  Fe O 2Fe  3CO2 学方程式表示为；23（3）合金的优点硬度比组成的金属大、抗腐蚀性比组成的金属更强和熔点比组成的金属更低等；所以铝合金与纯铝相比具有的优点是硬度大等（合理答案）；（4）铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触，所以防止铁生锈的常见方法是保持铁制品表面的洁净和干燥、在铁制品表面形成一层保护膜，如涂油（或喷漆；或镀上一层耐腐蚀的金属等合理答案）。 17. A-G 是初中化学常见的七种物质，它们之间的关系如下图所示。图中“→”表示一种物质转化为另一种物质，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。其中 A、B、 C、D、E 为不同类别的物质，B 为铁锈的主要成分，G 常用作食品干燥剂，D 和 E 之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理。请回答：（1）C 的一种用途是____________。（2）F 所属的物质类别是____________（填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。（3）G→C 的基本反应类型是_____________。（4）A-E 反应的实验现象是___________。（5）B-E 反应的化学方程式是____________。 (1). (2). (3). (4). 有气泡产生，溶液由无色【答案】改良酸性土壤等合理答案酸化合反应 6HCl  Fe2O3  2FeCl3  3H2O (5). 变为浅绿色【解析】【分析】 A-G 是初中化学常见的七种物质，其中 A、B、C、D、E 为不同类别的物质，B 为铁锈的主要成分，可推出 B 为氧化铁，D 和 E 之间发生的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，故 D 与 E 反应是碳酸钙与稀盐酸反应，且 E 能与氧化铁反应，则 E 是稀盐酸，D 是碳酸钙，G 常用作食品干燥剂，且 D 能转化为 G，可推出 G 为氧化钙，G 能转化为 C，C 能与 E 反应，可推出 C 为氢氧化钙，A 能与稀盐酸反应，且 B 能转化为 A，可推出 A 为铁，代入验证，符合题意。【详解】（1）由分析可知，C 是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤；（2）F 能与铁和氧化铁反应，故 F 是酸；（3）G→C 为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；（4）A-E 反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；（5）B-E 反应为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为： 6HCl  Fe O 2FeCl  3H O 。2332四、实验题（本大题包括 3 个小题，每空 1 分，共 15 分） 18. 实验是进行科学探究的重要手段。根据下图回答问题：（1）图 1 是测定空气中氧气含量的实验。由该实验得出关于空气中氧气含量的结论是_____________。（2）图 2 是探究燃烧条件的实验。A 中白磷不燃烧，B 中白磷燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是 ______________。（3）图 3 是蒸发食盐水的实验。其中玻璃棒的作用是______________。 1(1). (2). (3). 搅拌，防止局部温度过高，【答案】氧气约占空气体积的温度达到可燃物着火点 5造成液滴飞溅等合理表述【解析】【详解】（1）红磷燃烧，消耗氧气，待冷却至室温后，打开止水夹，由于消耗了氧气，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的 1/5，故可得出：氧气约 1占空气体积的；5（2）A、B 中白磷都与氧气接触，A 中白磷不燃烧，B 中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；（3）蒸发中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。的19. 实验可以培养学生化学核心素养。根据下图回答问题：（1）仪器 a 的名称是_____________。（2）若实验室制取氧气的发生装置选用 A 装置，反应的化学方程式为_____________。用 C 装置进行氧气性质实验时，水的作用是__________。（3）实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是________（填字母序号），将制得的二氧化碳通入到 D 装置中，发生反应的化学方程式为__________。（4）若用 E 装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是___________（填字母序号）。 A 、H2 B 、CO2 C、 O2 2KMnO4 K2MnO4  O2  MnO2 (1). (2). (3). 防止高温熔化物溅落下【答案】长颈漏斗 (4). (5). Ca(OH)2  CO2  CaCO3  H2O (6). A来，炸裂瓶底等合理表述【解析】 B【详解】（1）仪器 a 的名称是：长颈漏斗；（2）A 装置适用于固体加热制取氧气，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分 2KMnO K2MnO4  O2  MnO2 解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；4铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成的高温熔融物溅落，容易炸裂瓶底，故水的作用是：防止高温熔化物溅落下来，炸裂瓶底；（3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 B；将制得的二氧化碳通入到 D 装置中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： Ca(OH)  CO  CaCO  H O ；2232（4）若用 E 装置收集一瓶干燥的气体，该气体不与浓硫酸反应，且密度比空气小（收集时，从短管进入）。故选 A。 20. 有一包白色粉末，可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钙、碳酸钙中的一种几种。为了确定其成分，某兴趣小组进行了如下实验（微溶性物质按可溶处理）。【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。【实验探究】实验一：取一定量白色粉末放入烧杯中，加入足量水，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。由此小明得出白色粉末中一定含有碳酸钙。【讨论交流】有的同学对小明的结论提出了质疑，认为其结论不一定正确，理由是_____________（用化学方程式表示）。实验二：为进一步确定白色粉末成分，继续进行实验。实验步骤实验现象实验结论步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤产生白色沉淀白色粉末中一定含有_________ 步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液 __________ 白色粉末中一定含有氢氧化钠【实验结论】综合以上探究，同学们通过讨论确定了白色粉末的组成，其可能的组成有____________种情况。【反思评价】（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是____________。（2）下列物质能替代步骤Ⅱ中酚酞溶液达到实验目的的是_____________（填序号）。 ①石蕊溶液 ②氧化铜 ③二氧化碳 ④硫酸镁溶液 ⑤稀盐酸 (1). Na2CO3  CaCl2  CaCO3  2NaCl (2). (3). 酚酞溶液【答案】碳酸钠（或 Na2CO3） (6). (4). (5). 检验并除尽溶液中的碳酸钠等合理答案变红等合理表述【解析】三（或 3） ①③ 【详解】实验一：讨论交流：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，故白色粉末中 Na CO CaCl  CaCO  2NaCl 不一定含有碳酸钙，该反应的化学方程式为：；2323实验二：步骤Ⅰ：取实验一中的上层清液少量于试管中，加入过量的氯化钡溶液，过滤，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故一定含碳酸钠；步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的滤液少量于试管中，滴加酚酞溶液，实验结论为：白色粉末中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验现象为：酚酞溶液变红；实验结论：由以上分析可知，白色固体中含氢氧化钠、碳酸钠，一定含碳酸钙、氯化钙中至少一种，故可能组合为：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙；碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙；碳酸钠、氢氧化钠、氯化钙、碳酸钙共 3 种情况；反思评价：（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液的目的是：检验并除尽溶液中的碳酸钠等；（2）①石蕊溶液遇碱变蓝，可以代替酚酞试液，符合题意； ②氧化铜与氢氧化钠不反应，不符合题意； ③二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，通入二氧化碳，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，符合题意； ④硫酸镁溶液能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，无论是否含氢氧化钠，都有白色沉淀产生，不符合题意； ⑤稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能代替酚酞，不符合题意。故选①③。五、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分）的21. 取一定量硫酸铵固体于烧杯中，加入100g 氢氧化钠溶液，加热，恰好完全反应。反应后将溶液蒸干， NH SO 2NaOH  Na SO 2H O 2NH  得到 7.1g 固体。该反应的化学方程式为： 4  。请计算： 424232（1）生成氨气的质量。（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）1.7g；（2）4% 【解析】【详解】解：设生成氨气的质量为 x，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 y (NH4 )2SO4 +2NaOH = Na2SO4 +2NH3 +2H2O 80 142 34 100gy 7.1g x142 7.1g =x=1.7g y=4% 34 x142 7.1g 80 100gy 答：生成氨气的质量为 1.7g，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 4%。本试卷的题干 0635