精品解析：贵州省黔南州2020年中考化学试题（解析版）下载

2020 年黔南州中考化学试题 一、选择题。（本题 6 小题，每题 2 分，共 12 分） 1. 下列历史典故中发生了化学变化的是 （） A. B. C. D. 铁杵磨成针 火烧赤壁 司马光砸缸 刻舟求剑 A【答案】 【解析】 【详解】A、火烧赤壁包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； B、司马光砸缸只是形状的改变，没有生成其他物质，属于物理变化； C、刻舟求剑只是将物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化； D、铁杵磨成针只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：A。 2. 下列图示实验操作正确的是 （ ） A. 加入铁钉 B. 过滤 C. 称取 NaCI D. 测溶液 pH C【答案】 【解析】 【详解】A、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中 所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为取一片 pH 试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取 少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH．不能将 pH 试纸伸入 待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C 。3. 分类是学习和研究化学的一种常见方法，下列分类正确的是 （） A. 混合物：空气、溶液 B. 有机物：CO2, CO（NH2）2 D. 合成材料：合金、合成橡胶 C. 复合肥料：硝酸钾、硫酸铉 A【答案】 【解析】 【详解】A、空气和溶液都是由多种物质组成的，均属于混合物，分类正确； B、二氧化碳中虽然含有碳元素，但是其组成和性质与无机物类似，习惯上还是将其看做无机物，分类错误； C、硫酸铵中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，分类错误； D、合金属于金属材料，分类错误。 故选：A。 4. “84 消毒液”在抗击新冠病毒时可做环境的消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），下列对次氯酸钠的 分析正确的是（） A. 是一种氧化物 C. 由 3 个原子构成 B. 氧元素的化合价为-1 D. 相对分子质量为 74.5 D【答案】 【解析】 【详解】A、NaClO 是由三种元素组成的，不属于氧化物，选项说法错误； B、在次氯酸钠中，氧元素显-2 价，选项说法错误； C、次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子构成的，选项说法错误； D、NaClO 的相对分子质量为 23+35.5+16=74.5，选项说法正确。 故选：D。 5. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是（） 选项 实验目的 实验方案 ABC除去 CO2 中的 CO 将混合物通过灼热的 CuO 固体 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧 杯鉴别 CH4 和 H2 鉴别羊毛和涤纶 点燃，闻燃烧产物的气味 D分离铁粉、铜粉 用磁铁吸引固体粉末 A. A B. B C. C D. D B【答案】 【解析】 【详解】A、高温条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，该选项能够达到实验目的； B、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，氢气燃烧生成水，点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁都 出现水珠，不能区分两种物质，该选项不能达到实验目的； C、点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，另一种是涤纶，该选项能够达到实验目的； D、磁铁能够吸引铁粉，从而能够分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的。 故选：B。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 的6. 某同学为除去食盐水中 Na2SO4 杂质，进行了以下实验：下列有关说法错误的是（） BaCl Na CO 2 3 A. X 为 2 溶液 B. Y 为 C. Z 为稀盐酸 D. 步骤③与④可交换 D【答案】 【解析】 【详解】硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；再加入过量的碳酸钠 溶液除去过量的氯化钡溶液，完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的碳酸钠； BaCl A、由上述分析，X 为 B、由上述分析，Y 为 2 溶液，故选项说法正确。 Na CO 3 溶液，故选项说法正确。 2C、由上述分析，Z 为稀盐酸，故选项说法正确。 D、由上述分析，步骤②与④不能交换，否则氯化钠中混有碳酸钠，故选项说法错误。 故选：D。 二、填空题（本题 5 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 24 分） 7. 化学用语是学习化学的必备工具。用化学用语填空： （1）可用于制造低温环境的氦气_____. （2）氮元素是农作物生长所需的一种营养素， 其原子结构示意图为___.铵态氮肥都含有铵根离子____、与 碱反应产生氨气__， 氨气可用湿润的pH 试纸检验，因为氨气遇水产生了氨水___，在上述三种含氮物质里 氮元素化合价均为___。 +NH3 NH3 H2O (1). (2). (3). NH4 (4). (5). (6). -3 价 【答案】 【解析】 He 【详解】（1）可用于制造低温环境的氦气化学式为：He； （2）氮原子核外有 7 个电子，第一层排 2 个，第二层排 5 个，原子结构示意图为： ；铵态氮肥都 +NH NH 含有铵根离子，可表示为： ；与碱反应产生氨气，氨气的化学式为： 3 ；氨气可用湿润的 pH 试 4NH H O 纸检验，因为氨气遇水产生了氨水，化学式可表示为： ；在上述三种含氮物质里氮元素化合价 32均为-3 价。 8. 化学与人类生活、生产活动息息相关，根据所学化学知识回答下列问题： （1）用洗涤剂洗去餐具上的油污会产生____现象。 （2）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与____有关。 （3）世界卫生组织于 1989 年把铝元素定位食品污染源之一。易拉罐表面的含有铝的氧化物____（填化学 式）需要加以适当控制。 （4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此可知， 酒精具有_____性（答一条即可） Al2O3 (1). (2). (3). (4). 可燃 【答案】 【解析】 乳化 压强 【详解】（1）洗涤剂可以洗去餐具上的油污是因为洗涤剂具有乳化功能，产生的是乳化现象； （2）二氧化碳的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大；打开瓶塞的过程是瓶内压强的改变过 程，压强的改变导致气体溶解度的改变；瓶盖打开后气体喷出来，说明压强减小后气体的溶解度变小； Al O （3）铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝中铝元素显+3 价，氧元素显-2 价，故氧化铝化学式为 ；32（4）“绿色环保，低碳生活”，我们每一个人都应该传播“低碳”理念，结果酒精引发了火灾事故。由此 可知，酒精具有可燃性。 9. 如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知： °（1） （2） 时的溶解度曲线甲____乙（填“>”“=”或“<”）。 时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为____ 40 C °40 C °°（3）将 时乙的饱和溶液 140g 冷却到 析出固体乙____g。 20 C 40 C (1). (2). (3). 10 【答案】 【解析】 ＞1：2 【详解】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙； （2）40℃时，甲的溶解度是 50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2； （3）40℃时乙溶解度为 40g，20℃时乙溶解度为 30g，将 40℃时乙的饱和溶液 140g 冷却到 20℃，溶剂没 有变化，还是 100g；析出固体乙的质量为 40g-30g=10g。 (CH O) 10. 科学家研制出一种新型的催化剂，可用于去除装修残留的甲醛 。该反应过程的微观示意图如下： 2回答下列问题： 的（1）该反应 化学方程式为_____。 (CH COOH) CH O 的组成元素及分子中的各元素原子的 2（2）一种常见的营养物质和醋酸 等有机物，与 3个数比均相同，该营养物质的化学式为____ 催化剂 CH2O  O2 CO2  H2O C6H12O6 (2). (1). 【答案】 【解析】 CH O、O CO 、H O ，反应条件 2 2 【详解】（1）分析反应的微观示意图可知，反应物是： 2 ，生成物是： 2催化剂 CH O O CO  H O 是：催化剂，故反应的化学方程式为： ；2222CH O （2）醋酸与 的组成元素及分子中的各元素原子的个数比均相同，在常见的营养物质中葡萄糖等糖类 2CH O C HO 6 。（合 6 12 与的组成元素及分子中的各元素原子的个数比也均相同，故该营养物质的化学式为： 2理即可） (KClO ) 11. 高氯酸钾 是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生 4产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_____。 （2）流程中的分离操作相当于实验室中的____。 （3）反应釜中发生的化学反应方程式为_____，该反应属于基本反应类型中____的反应。 （4）电解 NaClO3 溶液时，除产生 NaClO4 外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_____。 (1). (2). (3). KClO3 +NaClO4 =NaClO3 +KClO4  (4). 复分解 【答案】 搅拌、加热等 过滤 通电 NaClO3 +H2O NaClO4 +H2  (5). 反应 【解析】 【详解】（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为搅拌、加热等。 的（2）流程中 分离操作能将固液分离，该操作相当于实验室中的过滤。 KClO +NaClO =NaClO +KClO （3）由流程中物质的变化可知，反应釜中发生的化学反应方程式为： 该反应由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。 （4）电解 NaClO3 溶液时，除产生 NaClO4 外，还得到一种清洁的高能燃料，由质量守恒定律可知，反应物 ，3434该洁氢应的高能燃料是 气，故反 的化学方程式 ： 为中含 Na、Cl、O，H，故 清通电 NaClO3 +H2O NaClO +H 。42【点睛】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题 去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转 化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。 三、实验与探究（本题 2 小题，化学方程式 2 分，其余每空 1 分，共 16 分） 12. 某化学研究性学习小组为探究口罩里熔喷布的元素组成，设计并完成了以下实验： 【实验一】制取氧气 可选用的装置及部分药品如下： （1）若利用过氧化氢溶液制取 O2，反应的化学方程式为______， 应选用的发生装置是_____（填装置序 号）。 （2）为收集干燥的 O2，装置连接顺序是：O2 发生装置→C→_____ （填装置序号），其中发生装置的导管 口应与装置 C 的____（填“a”或“b”）端连接。 【实验二】探究熔喷布的元素组成 （3）连接装置如图，检查装置的气密性，装入相关试剂后，先通入一段时间 O2，再点燃酒精灯，观察实验 现象。 ①装置 K 中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了 H2O. ②装置 L 中澄清石灰水___,证明产生了 CO2。根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素只_______（填 元素符号）。是否含有其他元素还需要进一步的实验区判断。 （4）问题思考：实验二可能存在的缺陷是___________________（答一条即可） 。 MnO 2H2O2 2 2H2O+O2  (1). (2). (3). (4). (5). (6). C、H 【答案】 BFa浑浊 (7). 会造成空气污染 【解析】 MnO 2H O 2 2H O+O 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，方程式为 该反应不需加热，属于固液常温型，故选发生装置 B。 ；2222（2）为了制备干燥的氧气，需要采用向上排空法收集，所以选择收集装置为 F，而刚制备的氧气含有水蒸 气，需要经过浓硫酸干燥气体，气体只有进入浓硫酸中才能被干燥，所以氧气要从 a 口进气，经过干燥从 b 排出。 CO （3）②装置 L 中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有 2。根据现象①②和质量守恒定律判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定 含有 C、H 元素。 （4）装置中碳不完全燃烧可能生成的一氧化碳，使测定结果不准确，同时会造成空气污染。 13. 敞口放置于空气中的氢氧化钠溶液能够发生下列变化而变质： 上述反应①的化学方程式为_____________，NaHCO3 俗称______。某校化学学习小组师生对一瓶氢氧化钠 溶液的变质情况进行了如下探究： 【提出问题】NaOH 是否变质？ 【做出猜想】 猜想 1：NaOH 全部变质。 猜想 2：_____ 【制定计划】老师探究是否产生了 NaHCO3，学生在老师探究的基础上进一步探究。 【进行试验】 试验操作 略试验现象 略试验分析 老师试 验没有产生 NaHCO3 a，取一定量的待测液于试管中，加入足量 CaCl2 反应的化学方程式为 产生白色沉淀 溶液变红 溶液 ______ 学生试 验b，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞 原待测液中含有 溶液 ______ 【表达交流】有同学认为上述实验 a 中的 CaCl2 溶液可改为澄清石灰水，你是否同意这种看法？_____（填 “同意”或“不同意”）。 【实验结论】上述猜想 2 成立。 【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应密封保存。 2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O (1). (2). (3). 氢氧化钠部分变质 (4). 【答案】 小苏打 不同意 Na2CO3 +CaCl2═CaCO3  2NaCl (5). (6). 氢氧化钠 【解析】 【 详 解 】 反 应 ① 中 ， 氢 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2NaOH+CO ═Na CO +H O ，NaHCO3 俗称小苏打。 2232做出猜想： 猜想 1：NaOH 全部变质。 氢氧化钠可能部分变质，故猜想 2：氢氧化钠部分变质。 进行试验： a．取一定量的待测液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白 Na CO +CaCl ═CaCO  2NaCl 色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式： 。2323b．充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。 试验操作 略试验现象 略试验分析 老师试 验没有产生 NaHCO3 反应的化学方程式为 a，取一定量的待测液于试管中，加入 足量 CaCl2 溶液 产生白色沉淀 溶液变红 Na2CO3 +CaCl2═CaCO3  2NaCl 学生试 验b，充分反应后静置，取上层清液加入 原待测液中含有氢氧化钠 无色酚酞溶液 表达交流： 不同意这种看法，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验。 【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从 而得出正确的结论。 四、计算题（本题 1 小题，共 8 分） 14. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取 30g 稀硫酸样品于烧杯中，将 15%的 NaOH 溶液逐 滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的不断加入，溶液 pH 的变化如图所示： 回答下列问题： （1）a 点溶液中的溶质是_____ （填化学式）。 （2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（ 写出计算过程，结果精确到0.1%） Na SO H SO 4 ；4.9% 2【答案】 【解析】 、24【详解】（1）当滴加 NaOH 溶液至 a 点时，由于溶液此时 pH 小于 7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的 Na SO H SO ；2 4 溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为 4 和 2（2）当 pH 值为 7 时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为 8g，则消耗 NaOH 溶液中的 NaOH 质量为 8g×15%=1.2g，设消耗氢氧化钠 1.2g 时消耗的稀硫酸的溶质的质量为 x，则 2NaOHH2SO4 = Na2SO4 2H2O 80 98 1.2g x80 1.2g =98 xx=1.47g； 1.47g 30g 100%=4.9% 该稀硫酸的溶质质量分数为 ；答：该稀硫酸的溶质质量分数为 4.9%。 本试卷的题干 0635