精品解析：贵州省遵义市2020年中考化学试题（原卷版）下载

遵义市 2020 年初中毕业生学业（升学）统一考试综合理科试题卷化学 部分 可能用到的相对原子质量：H-1 Mn-55 Fe-56 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 一、选择题（本大题包括 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个正确答案，请 在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑。） 1. 乘坐公共交通工具，可携带的物品是 A. B. C. D. 纸巾 鞭炮 汽油 酒精 2. 下列物质的用途是利用其物理性质的是 A. 煤用于发电 B. 铜丝作导线 C. 氮气作保护气 D. 小苏打用于发酵 3. 欲将硬水软化，生活中常用的方法是 A. 加肥皂水 B. 静置沉淀 C. 加入明矾 D. 加热煮沸 4. 分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 1839 年虎门销烟采用的方法是：在海边挖池，放入烟土，引入海水浸泡，投入石灰，石灰遇水沸腾，烟 CaO+H O=Ca(OH) 土溶解。该过程发生的反应有 2 。下列说法不正确的是 2A 该反应属于化合反应 B. 该反应会放出热量 C. 由此反应推测氧化钙可干燥氯化氢气体 D. 此反应可制备氢氧化钙 6. 根据图示分析，下列说法正确的是 A. 镁属于非金属元素 B. 镁原子核外有 3 个电子层 C. 镁的相对原子质量为 24.31g D. 镁原子易得到电子变为 Mg2+ +-7. 醋酸（CH3COOH 是食醋的成分之一，其水溶液中存在 H 和 CH3COO 。下列说法正确的是 A. 醋酸属于氧化物 B. 醋酸不能用于除铁锈 C 醋酸能与镁反应产生氢气 D. 醋酸中碳元素的质量分数最大 8. 下列实验设计及操作中，现象足以说明其结论的是 选项 操作 现象 结论 该固 该气 该塑 该溶 ABCD向一未知固体中加入稀盐酸 有气泡产生 将一根燃着的木条伸入集气瓶中 点燃某种塑料 木条熄灭 无刺激性气味 向一未知溶液中先加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液 刚开始无明显现象，后产生白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 用一氧化碳还原氧化铁的实验中，Fe2O3 转化为铁的具体过程是： Fe2O3 400℃~500℃Fe3O4 600℃~680℃FeO 700℃-800℃Fe 。已知铁的氧化物除 Fe2O3 外，其余均为 黑色。下列说法正确的是 A. 装置中漏斗的作用是防止倒吸 B. 通过实验现象可以判断氧化铁是否完全转化为铁 C. 该实验中所有的化学反应里，氧元素的化合价均未改变 D. 当硬质玻璃管内固体中铁元素的质量分数为 74%时，固体成分是 Fe3O4 和 FeO 10. 某兴趣小组进行了化学探究活动。 实验一：相同条件下，将 10.00g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中，烧杯中物质质 量随时间变化如下表。 饱和石灰 水氢氧化钠溶 液时间 水稀盐酸 浓硫酸 n 小时 8.14g 8.32g 8.62g 11.16g 9.36g 2n 小时 5.74g 5.93g 6.67g 12.53g 8.45g 实验二： 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸敞口久置后浓度会变小 B. 实验二的溶液①中溶质只有 Na2CO3 C. 稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大 D. 饱和石灰水的质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的 CO2 二、非选择题（本大题包括 7 个小题，每空 1 分，共 40 分。请在答题卡相应位置按要求作 答。） 11. 如图为某品牌奶粉标签的一部分。 （1）写出配料中一种盐的化学式：___________。 （2）营养素参考值%是指营养素含量占每日膳食推荐的营养素参考值的百分比。该奶粉中营养素参考值% 最高的是_________，缺乏该元素可能会导致的疾病是________。 （3）从均衡营养的角度分析，该奶粉中缺乏的营养素且属于有机物的是_______。 （4）世界卫生组织建议，成人每天锌元素的最大摄入量为 15mg。如果某人每天食用此奶粉 50g，摄入的锌 元素质量为_____mg。 12. 氧气是人类无法离开的物质。 的（1）工业上常采用分离液态空气 方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有_______(写一点即可)。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是_________，该反应的化学方程式 为___________。 （3）高锰酸钾制取 O2 时，常用_______（填仪器名称）提供热源；现制取 3 瓶氧气，集气瓶容积为 250mL，需要高锰酸钾的质量至少为_________g（通常氧气的密度约为 1.34g/L，结果精确到 0.1g）。 4KO  2CO  2K CO 3O （4）某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为： 实验室制取氧气的原因是________（写一点即可）。 2 。该方法一般不用于 222313. 燃烧是人类获得能量的重要方式。 （1）用下图探究燃烧条件。步骤一：通入 N2，点燃酒精灯；步骤二：冷却至室温；步骤三：通入 O2，点 燃酒精灯。能说明可燃物燃烧需要 O2 的现象是_______；从燃烧条件分析，用水灭火主要利用的原理是 _________。 （2）相同条件下，n 体积燃料完全燃烧放出的热量见下表。 燃料（气态） CO H2 CH4 热量（KJ） 282.6 285.8 890.3 ①从等体积燃料完全燃烧放出的热量分析，最适合家庭使用的燃料是________； ②CO 与其它燃料相比的主要缺点是_________。 ③有科学家提出：“硅是未来的石油”，硅能在 O2 中燃烧生成 SiO2，并放出大量的热。与化石燃料相比，用 硅作燃料的优点是______（写一点即可）；SiO2 的化学性质与 CO2 有相似性，也能与 NaOH 溶液反应，该反 应的化学方程式为_________。 14. 从微观角度研究物质的变化才能揭示变化的本质。 （1）图一所示过程属于______变化（填“物理”或“化学”）；从微观角度可获得的信息是____。 （2）请在图二空白方框内画出相应的微粒模型图________。 （3）你对图三所示化学变化的微观解释是_______。 （4）如图反应的现象是____；另写一个与该反应的微观实质相同的化学方程式：____。 15. 现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如下： 【资料】①该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2（OH）2CO3。 ②Cu2（OH）2CO3 能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 ______________ （填一种即可）； （1）为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 ____________________ （2）溶液 A 中的溶质是 ；__________ （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 ；___________ （4）回收锌的质量 废弃弹壳中锌元素的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）； （5）改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备 120 吨（t）含锌量小于 35%的黄铜， 该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在 200℃~700℃之间热加工时易断裂。下列符合原料配比及 ______________ 热加工条件的是 （填字母序号）。 a.锌 44t 铜 76t 750℃ b.锌 38t 铜 82t 500℃ c.锌 55t 铜 65t 190℃ d.锌 25t 铜 95t 750℃ 16. 水是一种重要的物质。 （1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。 （2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是_______。 （3）水是最常见的溶剂。 ①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）； a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液 ②将 100g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为 10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。 ③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使 a 点所示溶液变为 b 点，可采取的措施是___。 ④20℃时，用精密仪器称量 5.85 g NaCl 和 7.90gNH4HCO3，放入盛有 50.00g 水的烧杯中，充分搅拌，静置， 有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的 溶解度如下表： 物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 9 6 Na2CO3 21.5 溶解度/g 36.0 21.0 37.2 17. 某兴趣小组发现某块土地玉米长势不好，为探究其原因，开启了项目学习之旅。 【查阅资料】玉米适宜在 pH 为 6.0~7.0 的土壤中生长；植物生长需要多种营养元素，包括碳、氢、氧、氮、 磷、钾、钙、镁等大量元素和其他微量元素。 【任务一】检测土壤的酸碱度并制定改良方案 （1）检测该地土壤的酸碱度 可选用的实验用品：精密 pH 试纸（可精确到 0.1）、标准比色卡、pH 计、其他自选 实验步骤 测量结果 实验结论 步骤一：将 3 份不同位置的土样，干燥后分别与自来水 按 2：5 的质量比在不同的烧杯中混合，充分搅拌后静 置； 试样一：pH=4.2 试样二：pH=4.4 试样三：pH=4.5 该土壤 pH<6.0，不 适合玉米生长 ______ 步骤二： 。_____ 反思与评价：该实验方法有一处不够严密，请指出并说明原因 。（2）探究熟石灰对土样酸碱性的改变情况 _______ 实验方法：取 300g 土样和 定清液的 pH； g 蒸馏水混合，向其中加入一定量熟石灰，充分搅拌后静置，用 pH 计测 测量结果：清液的 pH 为 12.1； 反思：若要使改良的土壤适合玉米生长，需控制加入熟石灰的量。 （3）熟石灰用量的测定 实验目的：研究使 300g 土样呈中性所需的熟石灰的质量 ______ 实验方法： 。（4）查阅资料，常用的酸性土壤改良剂有：生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分 K2CO3）、含钙的贝壳灰 _____ （主要成分 CaCO3）；要使改良后土壤的 pH 约为 7，也可加入稍过量的 （从上述改良剂中选择）。 【任务二】分析土壤肥力 通过观察，该土地上玉米叶色略有发黄，且有倒伏现象；该小组同学建议施加适量含氮元素和钾元素的复 ______ 合肥，如 。本试卷的题干 0635