精品解析：湖南省湘潭市2020年中考化学试题（解析版）

2020 年湘潭市初中学业水平考试化学试题卷温馨提示：亲爱的同学，相信自己，沉着应考，细心作答！ 1、所有答案均填入答题卡中，否则不计分。 2.本试卷共五道大题，30 个小题，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案） C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 1. 下列变化属于化学变化的是 A. B. D. 汽油挥发湖水结冰铜丝弯曲酒精燃烧 C. D【答案】【解析】【详解】A、汽油挥发，汽油由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、铜丝弯曲，只是铜丝的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、湖水结冰，只是水的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、酒精燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。故选 D。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 空气 B. 铁矿石 D. 红糖水 C. 氯酸钾 C【答案】【解析】【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物； B、铁矿石中含有铁的化合物和一些杂质，属于混合物； C、氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物； D、红糖水中含有水和红糖，属于溶液，属于混合物。故选：C。 3. 2019 年 12 月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是 A. 分子质量增大 B. 分子间的间隔减小 D. 分子停止运动 C. 分子的体积减小 B【答案】【解析】【详解】A、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误； B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确； C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误； D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。故选 B。 4. 化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作不正确的是 A. 测定溶液的 pH B. 闻气体气味 C. 点燃酒精灯 D. 洗涤试管 C【答案】【解析】【详解】A、测定溶液的 pH 值，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在 pH 试纸上，待显色后，与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意； B、闻药品的气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，不符合题意； C、禁止用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，符合题意； D、用试管刷洗涤试管时，须转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管，图中操作正确，不符合题意。故选 C。 5. 维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等作用。下列食物中富含维生素的是 A. 凉拌黄瓜 C. 清蒸鳜鱼 B. 毛氏红烧肉 D. 麻婆豆腐 A【答案】【解析】【详解】A、凉拌黄瓜属于蔬菜类，主要含有维生素，符合题意。 B、毛氏红烧肉属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意。 C、清蒸鳜鱼属于肉类，主要含有蛋白质，不符合题意。 D、麻婆豆腐属于大豆制品，主要含有蛋白质，不符合题意。故选：A。 6. 下列物质在氧气中燃烧，有刺激性气味的气体生成的是 A. 镁条【答案】【解析】 B. 铁丝 C. 白磷 D. 硫 D【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，不符合题意； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意； C、白磷在氧气中燃烧，发出白光，产生大量白烟，不符合题意； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意。故选 D。 7. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是 A. Ca3（PO4）2 B. KCl C. CO（NH2）2 D. KNO3 A【答案】【解析】【详解】A、磷酸钙含磷一种营养元素，属于磷肥，符合题意； B、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意； C、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； D、硝酸钾含钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合题意。故选 A。 8. 化学元素与人体健康密切相关。下列元素缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良的是 A. 氟 B. 锌 C. 钙 D. 硒 B【答案】【解析】【详解】A、缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，不符合题意； B、缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，符合题意； C、幼儿及青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，不符合题意； D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入过量，会使人中毒，不符合题意。故选 B。 9. 2020 年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。下列图标是我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. A【答案】【解析】【详解】A、该图标是“国家节水标志”，符合题意； B、该图标是“禁止烟火”，不符合题意； C、该图标是塑料包装制品回收标志，不符合题意； D、该图标是“禁止放易燃物”，不符合题意。故选 A。 10. C3N4 是一种新型材料，其中碳元素的化合价为+4 价，则氮元素的化合价为 A. -4 B. +3 C. +4 D. -3 D【答案】【解析】的【详解】C3N4 中碳元素化合价为+4 价，设氮元素化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为 0，则（+4）×3+4x=0，x=-3；故选：D。 11. 生活中一些常见物质的近似 pH 如下，其中碱性最强的是 A. 肥皂 9.5~10.5 B. 厕所清洁剂 1.2~2.0 D. 牙膏 8.2~8.9 C. 炉具清洁剂 12.0~13.0 C【答案】【解析】【详解】pH＞7，溶液显碱性，pH 值越大，碱性越强，故碱性最强的是炉具清洁剂。故选 C。 12. 我国第一艘国产航母“山东舰”在制造的过程中使用了大量的金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是A. 合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高 B. 钢铁是使用最多的金属材料 C. 金属在常温下都是固体 D. 大多数金属为电和热的优良导体 C【答案】【解析】【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，说法正确，不符合题意； B、钢铁是铁的合金，硬度大、耐腐蚀，是使用最多的金属材料，不符合题意； C、大多数金属在常温下都是固体，但是汞在常温下是液体，符合题意； D、大多数金属都具有良好的导电性和导热性，说法正确，不符合题意。故选 C。 13. 为及时发现燃气泄漏，常在燃气中加入微量具有难闻气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇燃烧的化学方程点燃 2C H SH+9O 4CO +2X+6H O 2 2 式为：，其中 X 的化学式为 C. CO 252A. SO2 B. H2S D. H2 A【答案】【解析】点燃 2C H SH+9O 4CO +2X+6H O ，反应前后碳原子都是 4 个，氢原子都是 12 个，反 2 2 【详解】根据 252应前硫原子是 2 个，反应后应该是 2 个，包含在 2X 中，反应前氧原子是 18 个，反应后应该是 18 个，其中 SO 4 个包含在 2X 中，X 的化学式是 2 ；故选：A。 14. 防火安全重于泰山，每个公民掌握一定的消防知识很有必要。下列有关灭火措施处理不当的是 A. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 B. 家用电器着火时，立即用水进行灭火 C. 油罐着火时需要用水喷淋降温 D. 可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 B【答案】【解析】【分析】灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气。【详解】A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故 A 正确； B、水能导电，为防止触电，应先切断电源，再用干粉灭火器或者二氧化碳灭火器灭火，不可直接泼水灭火，以防损坏电器、触电或电器爆炸伤人，故 B 不正确； C、油罐着火时用水喷淋降温是降低温度至可燃物着火点以下，则油罐着火时需要用水喷淋降温，故 C 正确； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护物品，可用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，故 D 正确。故选 B。 15. 某反应的微观示意图如下图所示，其中“ ”代表氢原子，“ ”代表氧原子，“ ”代表碳原子，下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应中甲、乙的分子个数之比为 1:1 D. 甲和丙都属于氧化物 D【答案】【解析】【分析】新型催化剂 CO +H CH2O 2 ，进行分析作答。根据示意图该反应的化学方程式为： 22【详解】A、根据分析，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意； B、根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的数目不变，不符合题意； C、根据反应的化学方程式知道，反应中甲、乙的分子个数之比为 1:1，不符合题意； D、氧化物必须是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；甲是二氧化碳，是氧化物；丙的化学 CH O 式是 16. 2 ，由三种元素组成，不属于氧化物，符合题意。故选 D。 2-+2+ 某 pH=12 的无色溶液中大量存在的离子有 Na 、Ba 、NO 3 、X，则 X 可能是 A. Cu2+ B. Cl- C. H+ D. SO 24- B【答案】【解析】【分析】 pH=12 的溶液中含有大量的氢氧根离子。【详解】A、铜离子能与氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子是蓝色的，不符合题意； B、Na+、Ba2+、NO 3- 、Cl-、OH-不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意； C、氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选 B。 17. 归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项正确的是 钨、银、汞 A. 金属的熔点：由低到高 O、Si、Al B. 地壳中的元素含量：由多到少 CO2、O2、N2  C. 空气中气体的体积分数：由大到小 Al、Zn、Cu 由弱到强  D. 金属的活动性顺序： B【答案】【解析】【详解】A、金属的熔点由低到高应该为：汞，银，钨，错误。 B、地壳中元素含量有多到少排名:氧、硅、铝，正确，符合题意。 C、空气中气体的体积分数由大到小应该为：N2、O2、CO2，错误。 D、金属的活动性顺序由弱到强应该为：Cu、Zn、Al，错误。故选 B 。18. 下列除杂的试剂和方法不可行的是选项 A物质（括号内为杂质） CO2（CO）除杂试剂和方法通过足量灼热的氧化铜加入过量铁粉，过滤 BFeSO4 溶液（CuSO4） NaCl（AgCl） C加足量水溶解、过滤、蒸发结晶加足量稀盐酸，过滤，干燥 DCuO（C） A. A B. B C. C D. D D【答案】【解析】【详解】A、通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，可以除去一氧化碳，不符合题意； B、加入过量铁粉，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，可得硫酸亚铁，不符合题意； C、氯化钠溶于水，氯化银不溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化银，蒸发结晶可得氯化钠，不符合题意； D、加足量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，不但不能除去杂质，反而除去了原物质，符合题意。故选 D。 19. 下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是 A. 图 A 是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 B. 图 B 是在某一密闭装置内点燃白磷 C. 图 C 是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液 D. 图 D 是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰 C【答案】【解析】【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，反应生成氧气，固体总质量减少，所以固体中二氧化锰质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锰质量分数最大，然后不变，图像不符，A 错。 B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为氧气被消耗五氧化二磷固体，压强小于反应前压强，图像不符，B 错。是C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，C 正确符合题意。 D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，会从溶液中析出，溶液质量又会减小，图像不符，D 错。故选：C。 20. 某固体由镁、锌、铁三种金属中的一种或几种组成，现取 ag 固体于烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，则 a 的取值范围是 A. 48≤a≤13.0 C. 3.6≤a≤11.2 B. 11.2<a≤13.0 D. 4.8≤a<11.2 A【答案】【解析】 Mg+2HCl=MgCl +H Zn+2HCl=ZnCl +H 【详解】镁与稀盐酸反应：；锌与稀盐酸反应：；铁与 2222Fe+2HCl=FeCl +H 稀盐酸反应：，充分反应后，将所得溶液小心蒸干（不考虑操作过程中物质的损 22耗），得到（a+14.2）g 不含结晶水的固体，故最后得到的是盐酸盐混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该盐酸盐混合物中氯元素的质量为：（a+14.2）g-ag=14.2g；假设该金属固体全部是镁，设镁的质量为 x Mg +2HCl= MgCl2 +H2 氯元素质量 24 71 x14.2g 24 x=x=4.8g； 71 14.2g 假设该金属固体全部是锌，设锌的质量为 y Zn +2HCl= ZnCl2 +H2 氯元素质量 65 71 y14.2g 65 y=y=13g； 71 14.2g 假设该金属固体全部是铁，设铁的质量为 z Fe+2HCl= FeCl2 +H2 氯元素质量 56 71 z14.2g 56 z=z=11.2g； 71 14.2g 故 a 的取值范围为：4.8≤a≤13.0。故选 A。二、填空题（本题包括 6 小题，每空 1 分，共 24 分） 21. 用化学用语填空。（1）氦元素_____。（2）3 个氢分子______。（3）5 个硝酸根离子______。（4）氨气_________。 (3). 5NO3- 3H2 NH3 (4). (1). (2). 【答案】【解析】 He 【详解】（1）氦元素的元素符号为 He。（2）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字， 3H 因此 3 个氢分子表示为：。2（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。但硝酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带 1 个单元位的负电荷， NO- 5NO- 3表示为 3 ，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，5 个硝酸根离子可表示为：。。NH （4）氨气由氮元素和氢元素组成，其中氮元素化合价为-3，氢元素化合价为+1，故氨气的化学式为 322. 请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。 A 氯化钠 B 氮气 C 石墨 D 钛合金（1）可用于制铅笔芯_______。（2）可用来制造人造骨________。（3）重要的调味品______。（4）常用作保护气______。 (1). (2). (3). (4). B【答案】【解析】 CDA【详解】（1）石墨颜色是灰黑色，且质软，可用于制铅笔芯；（2）钛合金与人体组织器官有很好的相容性，常用来制造人造骨；（3）氯化钠是厨房中常用的调味品；（4）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气。 23. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_____。（2）图乙中 D 为某粒子的结构示意图，当 X=___时，该粒子是原子。（3）图乙中 B、C 属于同种元素，因为___相同。（4）由 A、B 形成的化合物的化学式为______。 MgF (4). (1). (2). (3). 质子数【答案】【解析】原子 18 2【详解】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以①是原子。（2）图乙中 D 为某粒子的结构示意图，当 X=18 时，该粒子是原子，因为原子中质子数=核外电子数。（3）质子数决定元素的种类，图乙中 B、C 属于同种元素，因为质子数相同。（4）A 为氟元素，B 为镁元素，由 A、B 形成的化合物为氟化镁，其中镁元素化合价为+2，氟元素化合价 MgF 为-1，根据化合物化合价规律，故氟化镁的化学式为。224. 随着人类对能源的需求日益增长，开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。请回答：（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油和天然气，它们属于___（填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）目前，我国的一些地区正在使用乙醇汽油（在汽油中加入适量乙醇）作为汽车燃料，这样做的优点有 _____（填字母序号）。 A 可适当节省石油资源 B 在一定程度上减少汽车尾气的污染（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，请列举出一种新能源______。 (1). (2). (3). (4). 太阳能（或地热能、风能、潮汐能、氢能等）【答案】煤不可再生 AB 【解析】【详解】（1）目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气，它们属于不可再生能源；（2）A、由于乙醇是可再生能源，所以使用乙醇汽油可适当节省石油资源，选项正确； B、乙醇不含氮、硫元素，燃烧不会产生二氧化氮、二氧化硫等污染物，在一定程度上减少汽车尾气的污染，选项正确；故选 AB；（3）为缓解全球性能源危机，人们正积极开发利用新能源，如：太阳能、地热能、风能、潮汐能、氢能等。 25. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 1 所示，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是____。（2）t2℃时，甲物质的溶解度为____g。（3）将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为 _______。（4）如图 2，t1℃时，若向烧杯中加入足量的_____（填字母序号）并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出。 A 氯化钠 B 氢氧化钠 C 硝酸铵 (1). (2). (3). (4). C【答案】【解析】丙60 乙＞甲＞丙【详解】（1）根据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，t1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的是丙。（2）根据甲物质的溶解度曲线图，t2℃时，甲物质的溶解度为 60g。（3）甲、乙溶解度随温度降低而减小，丙溶解度随温度降低而增大，t2℃时溶解度关系为：甲＞乙＞丙， t1℃时，溶解度关系为：丙＞乙＞甲，将 t2℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，甲、乙析出晶体得到的是饱和溶液，此温度下甲的溶解度小于乙，故乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。（4）丙的溶解度随温度的升高而减小，则 t1℃时，若向烧杯中加入足量的硝酸铵并使之充分溶解，在试管中可观察到有晶体析出，因为硝酸铵溶于水吸热使温度降低；而氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水放热使温度升高，均不符合题意；故填：C。 26. 蔗糖是储藏在某些植物中的糖，它的化学式为 C12H22O11，是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题：（1）蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。（2）蔗糖是由____种元素组成，其中氢元素和氧元素的质量比为_____（填最简整数比）。（3）34.2g 蔗糖中含有____g 碳元素。 (1). (2). (3). (4). 14.4g 【答案】【解析】有机化合物三1:8 【详解】（1）由蔗糖的化学式：C12H22O11 可知，蔗糖含碳元素，属于有机化合物；（2）由蔗糖的化学式：C12H22O11 可知，蔗糖由 C、H、O 三种元素组成；其中氢元素和氧元素的质量比为：22：（16×11）=1:8； 1212 1212+22+1611 三、简答题（本题包括 1 小题，每空 1 分，共 8 分） 34.2g 100%=14.4g （3）34.2g 蔗糖中含有碳元素的质量为：。27. 新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是 NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中 A 是密度最小的气体，B 俗称烧碱， Cl2 是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题: （1）A 的化学式为_____，B 的化学式为_______。（2）溶解过程中玻璃棒的作用是____，步骤 I 中主要的操作名称是______。（3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式____，该反应属于___反应（填基本反应类型）。（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_______，不能加入 NaCl 的原因是 ______。 (1). (2). (3). (4). (5). Na2CO3 +CaCl2 =CaCO3  +2NaCl 【答案】 H2 NaOH 搅拌、加速溶解过滤 (6). (7). (8). 复分解增强水的导电性通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒【解析】【详解】（1）A 是密度最小的气体，故 A 是氢气，化学式为：H2；B 俗称烧碱，故 B 是氢氧化钠，化学式为：NaOH；（2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；由图可知，步骤 I 实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤；（3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为： Na CO +CaCl =CaCO +2NaCl ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反 2323应，属于复分解反应；（4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性；由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。四、实验探究题（本题包括 2 小题，每空 1 分，共 16 分） 28. 根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器①的名称_______。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是___填字母序号），当导管口_____时，开始收集气体。若选择 A 装置制取氧气，其反应的化学方程式为_______。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置选择 G 的优点是_____。的（4）某同学若选择 F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满方法是：将燃着的木条放在____（填 “a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性，不能选用的试剂是____（填字母序号）。 A 酚酞溶液 B 紫色石蕊溶液 C 碳酸钠 D 锌粒 MnO2 (1). (2). (3). (4). (5). 【答案】集气瓶 BE 气泡连续均匀冒出 2H2O2 2H2O+O2↑ (6). (7). (8). ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 b【解析】【详解】（1）图中仪器①的名集气瓶；（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，应该用固固加热型发生装置，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可以用排水法收集，排水法收集的气体较纯，选择发生和收集装置的组合是 BE，当导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集气体，收集太早，易导致收集的气体不纯。若选择 A 装置制取氧气，说明是用过氧化氢法制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气， MnO2 其反应的化学方程式为 2H2O2 2H2O+O2↑；（3）实验室制取二氧化碳的化学反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置选择 G 的优点是可以控制反应的发生和停止，关闭弹簧夹，大试管内气体增多，压强变大，在压力的作用下，试管内液面下降，当液面下降到隔板下边时，固体反应物与液体分离，反应停止；反之，打开弹簧夹，反应开始；（4）若选择 F 装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在 b 导管口，若木条熄灭，则已收满，因为二氧化碳的密度比空气的大，从 a 管口进入；（5）若要证明制取二氧化碳实验后的废液呈酸性（即盐酸过量），所选择的物质应能与盐酸反应，而且有明显的现象。 A、酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，不能证明溶液呈酸性； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色，可证明溶液呈酸性； C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，可证明溶液呈酸性； D、锌粒和盐酸反应生成氢气，产生气泡，可证明溶液呈酸性。故选 A。 29. 实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：（1）如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为 a、b、c 三层，其中温度最高的是____（填字母序号）。（2）如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现_____，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有 H2O 和______（填化学式）。（3）如果用一个大烧杯扣住蜡烛（如图三），一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要____。（4）为测定某有机物的组成（如图四），往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将 6.4g 样品在氧气中燃烧后的产物（样品无剩余）依次通过装置 A、B、C、D（装置中涉及的每步反应均反应完全），结果发现装置 A 增重 7.2g，装置 C 增重 8.8g。试分析： ①装置 A 中利用了浓硫酸的________。 ②装置 B 中红色粉末变成黑色的原因是_____（用化学方程式表示）。 ③装置 C 中反应的化学方程式为_________。 ④由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。高温 3CO+Fe2O3 (6). 2Fe+3CO2 (1). (2). (3). (4). (5). 吸水性【答案】 a水雾 CO2 氧气 (7). (8). 1：1 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【解析】【分析】根据蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；燃烧的条件；一氧化碳和氧化铁的反应、氢氧化钠和二氧化碳反应，以及化学反应前后原子的种类、数目和质量不变进行分析作答。【详解】（1）蜡烛火焰分为 a、b、c 三层，对应为外焰、内焰、焰心，外焰燃烧最充分，蜡烛火焰的外焰温度最高；（2）蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡燃烧后生成水和二氧化碳；用干冷的烧杯罩在火焰上方，会观察到在烧杯内壁有水雾产生，说明蜡烛燃烧生成了水；快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧还生成二氧化碳；（3）如图三，用一个大烧杯罩住一支点燃的蜡烛，一段时间后熄灭是因为耗尽了氧气，这说明可燃物燃烧需要氧气；（4）①装置 A 中利用了浓硫酸的吸水性； ②装置 B 中红色粉末变成黑色的反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应条件是高温，高温 3CO+Fe O 2Fe+3CO2 ；化学方程式表示为 23③装置 C 中的反应是氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，生成物是碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； ④装置 A 增重 7.2g，浓硫酸吸收水，即反应生成水的质量 7.2g，其中氢元素质量： 27.2g 100%=0.8g ；18 装置 C 增重 8.8g，是因为氢氧化钠溶液和二氧化碳反应，即反应生成二氧化碳质量 8.8g，其中碳元素质量： 12 8.8g 100%=2.4g ；44 该有机物中氧元素的质量是 6.4g-2.4g-0.8g=3.2g，则该有机物化学式中碳、氧质量比是：2.4g：3.2g =3：4， 3 4 ：则该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为 =1：1。 12 16 五、综合题（本题包括 1 小题，①⑥每空 1 分，（1）~（3）各 2 分，共 12 分） 30. 小华同学发现自家的水壶用久以后底部会附着一层白色固体，查阅资料后得知，水在加热或长久放置时，溶于水中的可溶性钙和镁的化合物会生成沉淀（水垢），于是他邀请同学小雪进行了以下实验探究。探究一：自家的井水是软水还是硬水？取少量井水样品于试管中，加入_____，振荡，出现大量浮渣，由此得出结论：自家的井水属于___。探究二：白色固体的主要成分是什么？【假设与猜想】猜想 I:CaCO3 猜想Ⅱ：____（填化学式）。猜想Ⅲ：CaCO3 和 Mg（OH）2 【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有______产生，根据以上现象，小华认为：猜想 I 正确。小雪认为小华的结论不严谨，理由是_______。经过两人反复讨论，进一步设计了如下实验。实验步骤实验现象实验结论无明显现象猜想 I 成立取上述实验中的上层清液于试管中，滴加足量 NaOH 溶液 _____ 猜想Ⅲ成立 (1). (2). (3). (6). (4). (5). 白色固体的主要成分是碳酸钙【答案】肥皂水硬水 Mg(OH)2 气泡和氢氧化镁的混合物时，也有气泡产生【解析】产生白色沉淀【详解】探究一：通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，出现大量浮渣，说明该井水属于硬水，故填：肥皂水；硬水；探究二：假设与猜想：硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，加热时会形成沉淀，结合其它猜想，故猜想Ⅱ：Mg(OH)2；实验与探究：小华认为：猜想 I 正确。故通过实验现象能得到白色固体中含有碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故有气泡产生；白色固体的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁时，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，也有气泡产生，故小华的结论不严谨；实验步骤：由于碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故取上层清液于试管中，滴加氢氧化钠，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，无明显现象，说明上层清液中不含氯化镁，即白色固体中不含氢氧化镁，故猜想 I 成立；如果产生白色沉淀，说明上层清液中含氯化镁，即白色固体中含氢氧化镁，故猜想Ⅲ成立。 31. 取含有 MgCl2 和 HC1 的混合溶液 165.8g 于烧杯中，向其中缓慢加入 200g 溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，恰好完全反应后过滤得到沉淀和滤液，其中滤液的质量为 360g。请计算：（1）生成沉淀的质量是多少克。（2）原混合溶液中，MgCl2 的质量是多少？（请写出具体的计算过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（结果保留至 0.1%）【答案】（1）5.8g；（2）9.5g；（3）6.5% 【解析】【详解】（1 ）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成沉淀的质量是： 165.8g+200g-360g=5.8g；（2）设氯化镁的质量是 x，消耗氢氧化钠的质量为 y，生成氯化钠的质量为 z MgCl2 +2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl 95 80 58 117 xy5.8g z95 x=x=9.5g 58 5.8g 80 y=y=8g 58 5.8g 58 5.8g =z=11.7g 117 z（3）与稀盐酸反应的氢氧化钠的质量为：200g×8%-8g=8g 设稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为 m HCl+ NaOH = H2O+ NaCl 40 8g 58.5 m40 8g =m=11.7g 58.5 m11.7g+11.7g 360g 100%=6.5% 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是：。答：（1）生成沉淀的质量是 5.8 克；（2）原混合溶液中，MgCl2 的质量是 9.5g；（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 6.5%。本试卷的题干 0635