精品解析：湖南省怀化市2020年中考化学试题（解析版）

2020 年怀化市初中学业水平考试试卷化学温馨提示：（1）本学科试卷分试题卷和答题卷两部分，考试时量为 90 分钟，满分为 100 分。（2）请你将姓名、准考证号等相关信息按要求填涂在答题卡上。（3）请你按答题卡要求，在答题卡上作答，答在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 40 分） 1. 中华文化博大精深。下列古诗所述一定发生化学变化的是 A. 飞流直下三千尺，疑似银河落九天春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干夜来风雨声，花落知多少 B. C. D. 床前明月光，疑是地上霜 B【答案】【解析】【详解】A、“飞流直下三千尺，疑似银河落九天”，只是水的位置发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于物理变化，蜡烛熔化，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，存在化学变化，符合题意； C、“夜来风雨声，花落知多少”，花落，只是位置发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“床前明月光，疑是地上霜”，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 B。 2. 生活中一些常见食物的 pH 如下：食物柠檬汁鸡蛋清纯水牛奶红豆汁 pH 2.0-2.5 7.4~7.6 76.3-8.5 10.2-11.4 上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是 A. 柠檬汁 B. 牛奶 C. 鸡蛋 D. 红豆汁 A【答案】【解析】【详解】当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性，且 pH 越小，酸性越强；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性，且 pH 越大，碱性越强；胃酸过多的人不宜食用的是酸性食物。 A、柠檬汁的 pH 为 2.0-2.5，小于 7，显酸性，符合题意； B、牛奶的 pH 为 6.3-8.5，可能显酸性、中性或碱性，不符合题意； C、鸡蛋清的 pH 为 7.6～8.0，大于 7，显碱性，不符合题意； D、红豆汁的 pH 为 10.2-11.4，大于 7，显碱性，不符合题意。故选 A。 3. 青少年处于身体成长的关键时段，饮食应丰富全面。下列说法正确的是 A. 缺铁会引起贫血 B. 缺钙会引起发育不良 C. 缺碘会引起骨质疏松 D. 缺锌会引起甲状腺肿大 A【答案】【解析】【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意； B、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，不符合题意； C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，不符合题意； D、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓，发育不良，不符合题意。故选 A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 称量氢氧化钠 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 滴加溶液 B【答案】【解析】【详解】A、用托盘天平称量物品，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠腐蚀性较强，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、添加酒精：把灯帽摘掉，将灯芯向上提起，用漏斗向酒精灯中添加酒精，酒精量不可多于酒精灯容积的 2/3，也不可以少于 1/4，图中操作正确，符合题意； C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器皿慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方 0.5cm 处。图中操作错误，不符合题意。故选 B。 5. 下列物质不是空气成分的是 A. 作保护气的 N2 B. 气球填充气 He（氦气） C. 医疗急救用的 O2 D. 火箭新型推进剂 H2（液氢） D【答案】【解析】【详解】空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体(氦、氖和氪等)：0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；氢气不是空气的成分，故选 D。 6. 没有水就没有生命。下列有关水的说法错误的是 A. 地球上水资源丰富，取之不尽，用之不竭，无需节约用水 B. 工业废水必须处理达标后才能排放 C. 蒸馏水是纯净物，矿泉水是混合物 D. 可以用肥皂水区分硬水和软水 A【答案】【解析】【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，符合题意； B、工业废水经处理达标后再排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意； C、蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物，矿泉水由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； D、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意。故选 A。 7. 港珠澳大桥的桥、岛、隧以及“雪龙 2 号”的船身等主要由金属材料制成。下列金属防护措施不正确的是 A. 在金属制品表面镀保护层 B. 改变金属结构制成合金使用 C. 在金属制品表面涂油漆 D. 用稀盐酸定期清洗金属制品 D【答案】【解析】【详解】A、在金属制品表面镀保护层，使金属和空气或水隔绝，防止金属生锈，不符合题意； B、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，不符合题意； C、在金属表面刷漆或是涂油使金属和空气或水隔绝，能防止金属生锈，不符合题意； D、用稀盐酸定期清洗金属制品，稀盐酸是酸性物质，会加速铁的锈蚀，符合题意。故选 D。 8. 下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是 A. 水、石灰石、氢氧化钠 B. 氧气、空气、二氧化碳 C. 稀盐酸、五氧化二磷、氮气 D. 氨水、高锰酸钾、铁 B【答案】【解析】【分析】根据概念由多种物质组成的属于混合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物，进行分析作答。【详解】A、水属于化合物，石灰石属于混合物，氢氧化钠属于化合物，不符合题意； B、氧气属于单质，空气属于混合物，二氧化碳属于化合物，符合题意； C、稀盐酸属于混合物，五氧化二磷属于化合物，氮气属于单质，不符合题意； D、氨水属于混合物，高锰酸钾属于化合物，铁属于单质，不符合题意。故选 B。 9. 决定元素化学性质的微粒是原子的 A. 核内中子数 B. 核内质子数 C. 最外层电子数 D. 核外电子数 C【答案】【解析】【详解】决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选 C。 10. “绿水青山就是金山银山”。下列做法不会造成环境污染的是 A. 焚烧秸秆为农作物提供肥料 B. 用可降解塑料代替聚乙烯等塑料 C. 工业废气、废液等直接排放 D. 废旧电池随便丢弃 B【答案】【解析】【详解】A、烧秸秆时，大气中二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物 3 项污染指数达到高峰值，会污染空气，同时又会烧掉秸杆中的营养成分，不符合题意； B、研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料，可减少白色污染，符合题意； C、工业废气、废液中含有大量的有害物质，直接排放造成空气污染、水源污染，不符合题意； D、废旧电池中含有镉、汞等有害物质，随意丢弃废旧电池，会污染土壤和水源，不符合题意。故选 B。 11. 下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是 2NaOH  H2SO4  2H2O  Na2SO4 A. H2CO3  CO2  H2O B. C. D. 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 Mg  2HCl  MgCl2  H2  C【答案】【解析】的【详解】A、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物” 反应，属于复分解反应，且该反应的元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且是铁与氧气发生的反应，属于氧化反应，符合题意； D、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。故选 C。 12. 下列有关燃烧或灭火的叙述正确的是 A. 可燃物遇到氧气就能燃烧 B. 可燃物燃烧一定会发生爆炸 C. 油锅着火立即用水浇灭 D. 森林着火后应快速建立隔离带 D【答案】【解析】【详解】A、可燃物燃烧的条件是可燃物、空气（或氧气）、达到着火点，故可燃物遇到氧气、达到着火点才能燃烧，不符合题意； B、可燃物中混有一定量的空气，达到爆炸极限才会爆炸，不符合题意； C、油锅着火应用锅盖盖灭，用水浇，油的密度比水小，油会浮在水的表面继续燃烧，不但不能灭火，反而会因为水的流动扩大燃烧面积，不符合题意； D、森林着火后应快速建立隔离带，使可燃物与其它物品隔离，达到灭火的目的，符合题意。故选 D。 13. 下列厨房常见物质的用途不正确的是 A. 氯化钠可作调味品 B. 利用洗涤剂的乳化作用清洗餐具上的油污 C. 用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘 D. 水壶中的水垢用白醋浸泡除去 C【答案】【解析】【详解】A、氯化钠有咸味，常用来作调味品，不符合题意； B、洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可利用洗涤剂的乳化作用可除去餐具上的油污，不符合题意； C、食盐中的碘是碘酸钾的形式存在，不是单质碘，不能使淀粉溶液变蓝，因此不能用淀粉溶液检验加碘食盐是否含碘，符合题意； D、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，氢氧化镁、碳酸钙会与食醋发生反应而溶解，不符合题意。故选 C。高温 14. 高炉炼铁的主反应为。下列有关说法正确的是 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 A. 该反应既是氧化还原反应又是置换反应 B. CO 由焦炭和焦炭燃烧所得的 CO2 反应产生 C. 所得产物为生铁，含碳量比钢低 D. 高炉尾气对环境无影响，可直接排放 B【答案】【解析】【详解】A、反应中 CO 得氧变成 CO2 发生氧化反应，Fe2O3 失氧变成 Fe 发生还原反应，所以这个反应是氧化还原反应；置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，由于反应的反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，不符合题意；点燃高温 C+O CO CO +C 2CO ，B、焦炭燃烧放热，提高炉温，反应为： 2 ；并转化成 CO，反应为： 22符合题意； C、生铁中的含碳量为 2%～4.3%，钢中的含碳量为 0.03%～2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意； D、高炉尾气中含有一氧化碳等有害气体，对环境有危害，不能直接排放，不符合题意。故选 B。 15. 下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是 A. ④中缺少玻璃棒引流溶液 B. ①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C. 上述操作顺序为③①②④ D. 当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 C【答案】【解析】【详解】A、由图可知，④是过滤，过滤应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，④中缺少玻璃棒引流溶液，不符合题意； B、①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解，说法正确，不符合题意； C、粗盐提纯的步骤：称量、溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为③①④②，符合题意； D、当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干，不符合题意。故选 C。 16. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液一定是混合物的B. 饱和溶液浓度比不饱和溶液的浓度一定大 C. 医用碘酒是碘的水溶液 D. 添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 A【答案】【解析】【详解】A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意； B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意； C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意； D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选 A。 17. 下图是一种处理汽车尾气的反应微观原理示意图。下列有关说法不正确的是一定条件 CH +2NO 2H2O+N2 +CO2 A. 该反应的化学方程式为 42B. 反应前后元素的种类不变 C. 反应前后原子的个数不变 D. 反应前后分子的种类不变 D【答案】【解析】【分析】根据化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式及化学方程式：一定条件 CH4 +2NO2 2H2O+N2 +CO 2 ，及其意义分析作答。一定条件 CH +2NO 2H2O+N2 +CO 2 ，不符合题【详解】A、根据分析：该化学反应的化学方程式为： 42意； B、根据图示和质量守恒定律，化学反应前后元素的种类没有改变，不符合题意； C、根据图示和质量守恒定律，化学反应前后原子的数目没有改变，不符合题意； D、由微观反应示意图可知，发生了化学变化，产生了新物质，所以分子种类改变，符合题意故选D。。18. 中成药莲花清温胶囊在防治新冠肺炎中作用显著，其主要成分之一的绿原酸的分子式为 C16H18O9。下列有关说法不正确的是 A. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个绿原酸分子中含有 43 个原子 C. 绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为 8:9 D. 绿原酸中碳、氧元素的质量之比为 16:9 D【答案】【解析】【详解】A、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9 知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； B、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9 知道，一个绿原酸分子中含有 16+18+9=43 个原子，不符合题意； C、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9，绿原酸分子中碳、氢原子个数之比为 16:18=8:9，不符合题意； D、根据绿原酸的分子式为 C16H18O9，绿原酸中碳、氧元素的质量之比为(16×12):(16×9)=12:9，符合题意。故选 D。 19. 2020 年 6 月 23 日最后一颗北斗卫星在西昌卫星发射中心成功发射。火箭发射液体推进剂为偏二甲肼 C H N 2N O 3N  2X  4H O （C2H8N2）和四氧化二氮，发射时发生如下反应：。下列有关说法 2822422不正确的是 A. X 为 CO B. X 为 CO2 C. 该反应产物不会污染环境 D. 燃烧过程并不一定需要氧气 A【答案】【解析】【详解】 A 、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式 C H N 2N O 3N  2X  4H O ，反应物中含 2 个碳原子、8 个氢原子、6 个氮原子、8 个氧原子， 2822422生成物中含 6 个氮原子、8 个氢原子、4 个氧原子，故生成物中还应含 2 个碳原子、4 个氧原子，故 X 的化学式为：CO2，说法不正确，符合题意； B、由 A 可知，X 的化学式是：CO2，说法正确，不符合题意； C、由化学方程式可知，该反应产物是二氧化碳、氮气、水，它们都是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，不会污染环境，说法正确，不符合题意； D、该反应是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮燃烧，故燃烧过程不一定需要氧气，说法正确，不符合题意。故选 A。 20. 将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量如下：物质甲乙丙5丁5反应前的质量/g 反应后的质量/g 30 10 24m39 下列有关说法正确的是 A. m=0 B. 发生反应的甲、乙质量比为 3:1 C. 该反应是化合反应 D. 丙一定作催化剂 C【答案】【解析】【分析】由表中数据可知，反应后，甲物质质量减小，甲是反应物，乙物质反应后质量减小，乙是反应物，丁物质反应后，质量增加，丁是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故 30+10+5+5=2+4+39+m，m=5，丙物质反应前后，质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质。【详解】A、由分析可知，m=5，不符合题意； B、发生反应的甲、乙质量比为：（30-2）：（10-4）=28:6=14:3，不符合题意； C、甲、乙是反应物，丁生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、化学反应前后，丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。故选 C 。二、填空题（21 题 10 分，22 题 5 分，23 题 7 分，24 题 10 分，并 32 分） 21. 下表是元素周期表简表的一部分。（1）从 1 到 18 号元素中选择适当的元素按要求填空： ①11 号元素的元素符号为_______，该元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。 ②用化学用语表达：任一三个原子______；任一两个分子_____；任一一个离子___。（2）1 号、6 号元素形成的最简单的有机物是______；该物质与石油产品、煤相比属更____（填“清洁”或“不清洁”）能源。（3）含 7 号元素的化肥属于__肥（填“氮”、“磷”或“钾”）；8 号、16 号元素形成的常见气态化合物是形成__ （填“酸雨”或“白色污染”）的主要物质，请你写出一条防范措施_________。 +(1). (2). (3). (4). (5). 【答案】 (6). Na 金属氮3O（合理即可） (9). (10). 酸雨 2O2（合理即可） Na （合理即可） (7). (8). CH4 【解析】清洁使用脱硫煤【详解】（1）①由图可知，11 号元素为钠元素，元素符号为：Na；由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素； ②原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，如三个氧原子表示为：3O；分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，如 2 个氧分子表示为：2O2；离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，如钠离子表示为：Na+；（2）1 号元素是氢元素、6 号元素是碳元素，它们形成的最简单的有机物是甲烷，化学式为：CH4；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故与石油产品、煤相比属更清洁能源；（3）7 号元素是氮元素，含氮元素的化肥属于氮肥； 8 号元素是氧元素，16 号元素是硫元素，8 号、16 号元素形成的常见气态化合物是 SO2，二氧化硫是形成酸雨的主要物质；为了防范酸雨，可以使用脱硫煤、减少化石燃料的使用；开发清洁能源等。 22. 如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。（3）a1℃时，将 20g 乙加入 50g 水中，所得溶液质量为____g。（4）a2℃时，在 100g 水中加入 25g 甲，所得溶液溶质的质量分数为___。 (1). (2). (3). (4). 20% 【答案】【解析】不是 a1 65 【详解】（1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到 a2℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，故填：不是；（2）由图可知，甲和乙的溶解度曲线在 a1℃时相交于一点，故甲和乙的溶解度在 a1℃时相等；（3）由图可知，a1℃时，乙的溶解度是 30g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 30g 乙物质，故将 20g 乙加入 50g 水中，最多溶解 15g，所得溶液质量=50g+15g=65g；（4）由图可知，a2℃时，甲的溶解度是 50g，即该温度下，100g 水中最多能溶解 50g 甲物质，在 100g 水中 25g 100%=20% 加入 25g 甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：。25g+100g 23. 今年新冠肺炎疫情肆虐全球。我国在党中央坚强领导下，科学防治，疫情现已得到全面控制，但仍不能松懈。（1）“84”消毒液可有效消杀新冠病毒。已知常用“84”消毒液的 pH 大于 11，则该消毒液呈___（填“酸”或 “碱”）性；其主要成分为 NaC1O，其中 Cl 的化合价为_____。（2）复学后，为防感染病毒，教室每天都要喷洒过氧乙酸溶液。喷洒后室内充满过氧乙酸的气味，这一现象说明____（选填序号）。 A 分子可再分 B 分子在不停的运动（3）N95 口罩为聚丙烯无纺布制成的 5 层口罩，能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩通常只有 3 层，不能防止气溶胶传播病毒，由此说明 N95 口罩孔径____（填“>”或“<”）普通医用外科口罩；其中聚丙烯无纺布属于_____（填“金属”或“有机合成”）材料。 (1). (2). (3). (4). (5). 有机合成【答案】【解析】碱B<1 【详解】（1）当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH 小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性；已知常用“84”消毒液的 pH 大于 11，则该消毒液呈碱性；NaC1O，设 Cl 的化合价为 x，Na 化合价 (1)  x  (2)  0 为+1 价，O 为-2 价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，有：，解得；x  1 （2）喷洒后室内充满过氧乙酸的气味，是因为分子在不停的运动的结果，故选 B；（3）N95 口罩能防止飞沫、气溶胶传播病毒，普通医用外科口罩不能防止气溶胶传播病毒，由此说明 N95 口罩孔径小于（<）普通医用外科口罩；聚丙烯无纺布有机合成材料。 24. 某种手机电路板主要含有 Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属及非金属基材，下图是某工厂回收金属铜加热 2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O 。4 2 的工艺流程图。已知： 224（1）电路板不直接焚烧而采取热风处理的主要目的是______。（2）操作①的名称是_______________。（3）写出滤液③与铁粉反应的化学方程式_________。（4）Fe、Cu、Ag、Ni 在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为_____。（5）写出⑤得到纯铜的一种方法___________。 Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu (1). (2). (3). 加过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥（合理即可）【解析】 (4). Fe＞Ni＞Cu＞Ag 【答案】保护环境过滤 (5). 【详解】（1）电路板焚烧会产生有害物质，污染空气，故采取热风处理的主要目的是：保护环境；（2）操作①实现了固液分离，是过滤；（3）已知电路板主要含有 Fe、Cu、Ag（银）、Ni（镍）等金属，加入足量稀硫酸，得到滤渣①和滤液①，向滤液①中加入过量铁粉，得到滤渣 Ni、Fe 和滤液②，说明 Ni 能与稀硫酸反应，铁能与硫酸镍反应，向加热 2Cu+O +2H SO 2CuSO +2H O ，得到滤渣 4 2 滤渣①中通入氧气、加稀硫酸，控制一定温度加热， 224银和滤液③，故滤液③中是硫酸铜，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为： Fe+CuSO =FeSO +Cu ；44（4）由（3）的分析可知，Ni 能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序中，Ni 排在氢前，铜、银与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序中，铜、银排在氢后，铁能与硫酸镍反应，说明在金属活动性顺序中，铁排在镍之前，故 Fe、Cu、Ag、Ni 在溶液中的金属活动性顺序由强到弱依次为：Fe＞Ni＞Cu＞Ag；（5）滤渣中含有铁和铜，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，故可加入过量稀硫酸，过滤，洗涤、干燥，可得铜。三、实验与探究题（25 题 9 分，26 题 11 分，共 20 分） 25. 利用下列装置进行实验，请你参与并回答：（1）仪器①的名称是______。（2）若用高锰酸钾制氧气，A 中试管内还需塞上一团_____；该反应的化学方程式为___。写出检验 A 装置气密性的一种方法_____。收集氧气可选___（填字母序号）装置；检验氧气是否收满的方法是 ______________。（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的装置是___（填字母序号）；对应化学方程式为 ____。通常用____（填“澄清石灰水”或“氢氧化钠稀溶液”）来检验二氧化碳。 Δ2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (1). (2). (3). (4). 将导气管另【答案】长颈漏斗棉花一端浸入水中，点燃酒精灯加热，看到导气管口有气泡冒出，移开酒精灯，发现有水被倒吸入导气管，就 (5). (6). 说明装置气密性良好 (7). C 或 E 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 (9). (8). CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2  +H2O BE 【解析】【详解】（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；澄清石灰水（2）若用高锰酸钾制氧气，A 中试管内还需塞上一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为： Δ2KMnO4 K MnO +MnO +O↑ ；2422检查 A 装置气密性：将导气管另一端浸入水中，点燃酒精灯加热，看到导气管口有气泡冒出，移开酒精灯，发现有水被倒吸入导气管，就说明装置气密性良好；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选 C 或 E；氧气具有助燃性，氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满；（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置应选 B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集装置应选 E，故选用的装置是 BE；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为： CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ；3222通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 26. 化学老师交给某研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的 NaOH 固体是否变质。该小组的同学进行了如下实验探究：【提出问题】猜想Ⅰ：没变质，全部是_____；猜想Ⅱ：部分变质，既含有 NaOH 又含有 Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。【查阅资料】 BaCl  Na CO 2NaCl  BaCO  i.已知息： 2233ⅱ.部分盐溶液在常温下的 pH 如下：稀溶 NaCl Na2CO3 BaCl2 液等于等于 PH 大于 7 77【设计方案并进行实验】请你与他们一起共同完成，并回答所给问题：实验步骤 ①称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g 溶于 50ml 水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置 ②用____蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与____比较，测出 pH 滴加过量 BaC12 液的目的是_______。【实验结论】通过实验，说明上述猜想中__（填“猜想Ⅰ”、“猜想Ⅱ”或“猜想Ⅲ”）是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该 NaOH 固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为 9.85g，则原试剂中 NaOH 的质量分数为_______（假定试剂中无其他杂质，忽略实验损耗）。【反思】久置氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断：______（填“能”或“不能”），理由是_____。 (1). (2). (3). (4). (5). 【答案】 NaOH 产生白色沉淀干燥、洁净的玻璃棒标准比色卡 NaOH 47% (11). 氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞 (6). (9). (7). (8). 验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰猜想Ⅱ 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O (10). 不能试液变红【解析】【详解】提出问题：氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。猜想Ⅰ：没变质，全部是 NaOH；猜想Ⅱ：部分变质，既含有 NaOH 又含有 Na2CO3；猜想Ⅲ：完全变质，全部是 Na2CO3。设计方案并进行实验： ①称取上述氢氧化钠固体样品 10.00g 溶于 50ml 水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应，静置，实验结论为说明久置固体中，一定含有 Na2CO3，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：产生白色沉淀； ②实验现象为 pH=11，故实验操作是测定 pH 值，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块 pH 试纸上，与标准比色卡比较，测出 pH，①中氯化钡已经将碳酸钠除尽，上层清液 pH=11，显碱性，说明含氢氧化钠，故说明久置固体中，还一定含有 NaOH；滴加过量 BaC12 溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡，可以验证碳酸钠的存在并将碳酸钠除尽，防止其对氢氧化钠的验证产生干扰；实验结论：通过实验，说明固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，故上述猜想中猜想Ⅱ是正确的；拓展：解：设生成碳酸钠的质量为 x。 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 +2NaCl 106 197 x9.85g 106 x=x=5.3g 197 9.85g 10.0g-5.3g 10.0g 100%=47% 氢氧化钠的质量分数为：；反思：氢氧化钠变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为： 2NaOH+CO =Na CO +H O ；2232提升：氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能是无色酚酞试液变色，故不能通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出判断，故填：不能；氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红。四、计算题（8 分） 27. 随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO2）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。假设每 1 升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳 880g 并转化为乙醇一定条件 2CO +3H O C2H5OH+3O2 。请回答：（C2H5OH），对应化学方程式为（1）写出该研究的一点意义 22。（2）若每天一棵树平均可吸收 44g CO2，则一升“人造树叶”一天吸收的 CO2 相当于多少棵树吸收的 CO2。（3）1 升“人造树叶”工作一个月（按 30 天计）可得到乙醇多少克？（写出计算过程）。【答案】（1）降低温室气体含量，缓解温室效应；（2）20；（3）13800 【解析】【详解】（1）该研究可将二氧化碳转化为乙醇，可以降低温室气体含量，缓解温室效应；（2）每 1 升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳 880g，每天一棵树平均可吸收 44g CO2，880g÷44g=20g，故一升“人造树叶”一天吸收的 CO2 相当于 20 棵树吸收的 CO2；（3）每 1 升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳 880g，一个月可吸收二氧化碳的质量为： 880g×30=26400g 解：设 1 升“人造树叶”工作一个月（按 30 天计）可得到乙醇的质量是 x 一定条件 2CO2 +3H2O C2H5OH +3O2 88 46 26400g x88 26400g =x=13800g。 46 x答：1 升“人造树叶”工作一个月（按 30 天计）可得到乙醇 13800g。本试卷的题干 0635