精品解析：湖北省黄冈市2020年中考化学试题（解析版）

黄冈市 2020 年初中毕业生学业水平和高中阶段学校招生考试化学试题可能用到的相对原子质量：Ca-40 Fe-56 Ag-108 H-1C-12 N-14O-16 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，） 1. 下列变化一定属于化学变化的是（）A. B. D. 木炭去异味铁制品锈蚀干冰升华石蜡融化 C. C【答案】【解析】【分析】物理变化和化学变化的唯一标志是有无新物质生成，有新物质生成的为化学变化，没有新物质生成的为物理变化。【详解】A、木炭去除异味是利用了木炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错误； B、干冰升华只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 B 错误； C、铁制品锈蚀产生了新物质铁锈，属于化学变化，故 C 正确； D、石蜡融化只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错误。故选 C。 2. 下列实验操作没有错误的是（）A. 振荡试管 B. 倾倒液体 C. 测定溶液 pH D. 稀释浓硫酸 B【答案】【解析】【详解】A、振荡试管时，不能用拇指堵住试管口，有腐蚀性的残液会腐蚀手指，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确； C、用 pH 试纸测溶液的 pH 时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到 pH 试纸上，不能将 pH 试纸浸入待测溶液中测溶液的 pH，会导致 pH 试纸上的药品污染待测溶液，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，且不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选 B。 3. 下列化学方程式书写完全正确的是（）点燃加热 A. CO+CuO Cu+CO2↑ B. 2P+5O2 2P2O5 点燃 C. 3Fe+2O2 Fe3O4 D. Al+2HCl=AlCl2+H2↑ C【答案】【解析】【分析】的书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。 ΔCO+CuO Cu+CO 【详解】A、一氧化碳和氧化铜的反应，化学方程式是： 2 ，不符合题意；点燃 B、磷燃烧的反应，化学方程式是：4P+5O2 2P2O5，不符合题意；点燃 C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式是：3Fe+2O2 Fe3O4，符合题意； D、铝和盐酸的反应，化学方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，不符合题意。故选 C。 4. 下列有关说法：①CO2 是污染空气的成分之一；②为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉；③为防止酸雨产生，建高烟囱排烟；④使用含碳量低的物质生活就是“低碳”生活；⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源；⑥合金、塑料、合成橡胶都是合成材料；⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的。正确的组合是（）A. ②⑤⑦ B. ①③④ C. ③④⑦ D. ②④⑥ A【答案】【解析】【详解】①污染空气的气体有 CO、SO2、NO2 等，二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物，错误； ②“水华”或“赤潮”是水体中藻类大量繁殖的一种生态现象，是水体富营养化的一种特征，生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废污水进入水体，是引起藻类大量繁殖的主要因素，为减少“水华”现象发生，提倡使用无磷洗衣粉，正确； ③为防止酸雨产生，把工厂的烟囱加高没有减少污染物的产生，不会减少酸雨的产生，错误； ④ “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，错误； ⑤煤、石油、天然气、可燃冰都属于不可再生能源，正确； ⑥塑料、合成橡胶都是合成材料；合金属于金属材料，而不是合成材料，错误； ⑦“白色污染”是由废弃塑料引起的，废旧塑料引起的环境污染属于白色污染，正确。故选 A。 5. 下面是萌萌同学的一次化学用语练习的部分内容，其中正确的是（）-3 A. 氦气：He2 B. 硝酸铵中－3 价氮元素： D. 2Fe2+：两个铁离子 N H4NO3 C. N2：两个氮原子 B【答案】【解析】【详解】A、氦气是由原子直接构成的，所以化学式是：He，不符合题意； -3 B、硝酸铵中-3 价的氮元素是铵根中的氮元素，所以表示为：，符合题意； N H4NO3 C、氮气的化学式是 N2，N 元素符号右下角的数字“2”表示一个氮分子中含有两个氮原子，不符合题意； D、2Fe2+：表示两个亚铁离子，不符合题意。故选 B。 6. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，密闭容器中发生的反应基本类型是（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 A【答案】【解析】【分析】根据甲、乙、丙、丁四种物质反应前、后各物质的质量分数，反应后减少的是反应物，反应后增加的是生成物，据此结合题意进行分析作答。【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知：反应后甲的质量分数减少了 48%-12%=36%，甲是反应物；反应后乙的质量分数为 1-12%-70%-10%=8%，反应后乙的质量分数减少了 32%-8%=24%，乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了 70%-10%=60%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应。故选 A。 7. 甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. 甲和丙都属于易溶物质 B. 溶解度大小关系：甲>乙>丙 C. 等质量甲、乙两种物质的溶液从 t2℃降到 t1℃时，析出晶体最多的是甲 D. 三种物质的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，所得溶液溶质质量分数：乙>甲>丙 D【答案】【解析】【详解】A、根据物质在 20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级： 10g 以上易溶， 1g-10g 可溶，0.01g-1g 微溶，0.01g 以下难溶，无法判断该溶解度曲线中的 20℃的位置，故无法判断两物质是否属于易溶物质，故 A 错误； B、溶解度大小关系要先规定在同一个温度下才能进行比较，该选项没有确定一个温度，不能比较，故 B 错误； C、等质量甲、乙两种物质的溶液从 t2℃降到 t1℃，由于没有确定是否为饱和溶液，故不能确定两物质哪个析出的晶体多，故 C 错误； D、三种物质的饱和溶液从 t2℃降到 t1℃，由图中可以看出，甲、乙的溶解度都下降，而丙的溶解度升高，在 t1℃时，溶解度为乙＞甲＝丙，但丙的溶解度升高，变为了不饱和溶液，溶质质量分数要按t2℃时的溶解度计算，故此时的溶质质量分数乙＞甲＞丙，故 D 正确。故选 D。 8. 碳及含碳物质有如下图所示转化关系，下列说法不正确的是（）A. 物质 Y 可以为稀硫酸 B. X 可以是酒精 C. 反应①一定是化合反应 D. 反应②可以是吸热反应 C【答案】【解析】【详解】A、碳酸钠能够与酸反应生成二氧化碳，即物质 Y 可能是稀硫酸，还可以是硫酸以外的其它酸，如稀盐酸等，选项正确； B、由图可知，X 反应后生成二氧化碳，酒精燃烧后也能够生成二氧化碳，所以 X 可以是酒精，选项正确； C、反应①是碳发生化学反应生成二氧化碳，碳可以和氧化铜在加热或高温条件下反应生成二氧化碳，而该反应属于置换反应，选项错误； D、二氧化碳与碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，该反应是一个吸热反应，选项正确，故选 C。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A. 单质中只含一种元素，含一种元素的物质一定是单质 B. 碳酸盐与盐酸反应都有气体生成，与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 C. NaOH、Ca（OH）2 等碱溶液都使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 D. 置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定为置换反应 C【答案】【解析】【详解】A、单质是由同一种元素组成的纯净物，同一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧放在一起属于混合物，不符合题意； B、碳酸盐与稀盐酸反应有气体生成，但与盐酸反应产生气体的固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如铁、镁等，不符合题意； C、NaOH 和 Ca（OH）2 等碱溶液均显碱性，都使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，符合题意； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和化合物的反应。有单质和化合物生成的反 ΔCO+CuO Cu+CO 应不一定是置换反应，例如， 2 ，不属于置换反应，不符合题意。故选 C。 10. 已知金属 R 和 Fe、H 活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（）A. 金属 R 放入 Zn（NO3）2 溶液中，有锌析出 B. 金属 R 放入 CuSO4 溶液中，金属表面有红色固体析出 C. 金属铁（足量）放入 R（NO3）2 溶液中，溶液变黄色 D. 金属铁放入 AgNO3 溶液中，一段时间后溶液质量变大 B【答案】【解析】【分析】根据金属活动性顺序表，比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属 R 和 Fe、Zn 活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属 R 放入 Zn（NO3）2 溶液中，不会有锌析出，不符合题意； B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属 R 和 Fe、Cu 活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属 R 放入 CuSO4 溶液中，R 置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意； C、由题知道，金属 R 和 Fe 活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入 R（NO3）溶液中，发生置换 2反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意； D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag 活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入 AgNO3 溶液中，发生反应： F5e+2AgNO=Fe ( N O) + 22A1g33，每 56 份质量的铁置换出 216 份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小， 626不符合题意。故选 B。 11. 阅读下列 84 消毒液和洁厕灵等消毒液内容，判断下列说法不正确的是（）产品品名主要原料 84 消毒液有效成份次氯酸钠(NaClO) 主要性能主要功能注意事项无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥发性等高效消毒剂不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2 )] 产品品名主要原料主要性能主要功能注意事项洁厕灵有效成份为盐酸(HCl) 无色液体、有刺激性气味有效清除污垢、除异味密封、置于阴凉处 A. ①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>② B. 石蕊试液遇 84 消毒液变蓝，遇洁厕灵变红 C. 洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品 D. 将酚酞试液染成的小花放入 84 消毒液中，小花最终呈红色 D【答案】【解析】【详解】A、①次氯酸钠的化学式为 NaClO，其中钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为-2 价，设氯 x(+1)+x+(-2)=0 元素的化合价为，根据化学式中元素化合价代数和为0 则有，解得，②盐酸为 HCl x=+1 y的水溶液，HCl 中氢元素的化合价为+1 价，设氯元素的化合价为，根据化学式中元素化合价代数和为0 (+1)+y=0 y=-1 ，③氯气为单质，氯元素的化合价为 0 价，因此次氯酸钠、盐酸和氯气三种物则有，解得质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②，A 选项说法正确，不符合题意； B、石蕊试液加入到酸性溶液中变为红色，加入到碱性溶液中变为蓝色，由表格中的信息可知 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，溶液的 pH=11，溶液呈碱性，洁厕灵的有效成分为盐酸，溶液呈酸性，则石蕊试液遇 84 消毒液变蓝，遇洁厕灵变红，B 选项说法正确，不符合题意； C、由表格中的信息可知洁厕灵的有效成分为盐酸，大理石中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，洁厕灵会腐蚀大理石制品，不能用来清洗以大理石为原料做成的物品，C 选项说法正确，不符合题意； D、酚酞试剂加入到碱性溶液中会变红，由表格中的信息可知 84 消毒液的有效成分为次氯酸钠，溶液的 pH=11，溶液呈碱性，将酚酞试液染成的小花放入 84 消毒液中，小花会变成红色，但 84 消毒液具有漂白性，最终红色褪去变为无色，D 选项说法不正确，符合题意。故选 D。 12. 将 69g 酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为 CO、CO2 和 H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为 64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A. 136g 【答案】【解析】 B. 64g C. 112g D. 48g C【详解】燃烧后恢复室温，气体只含二氧化碳和一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳中的碳元素全部来自乙醇， 24 69g =36g 气体中氧元素占 64%，则碳元素占 36%，乙醇中碳元素的质量为，所以反应的气体的质量 46 36g 6=100g 69g 100%=9g 为，水中的氢元素全部来自乙醇，乙醇中氢元素的质量为，所以生成的 46 36% 29g  100% =81g 81g+100g-69g=112g ，根据质量守恒定律，消耗的氧气质量为，故选水的质量为 18 C。二、填空简答题（本题包括 3 小题，共 14 分） 13. 化学基础与常识（1）第 32 节东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是_____（填字母序号）。 A 有金属光泽 B 导电性好 C 化学性质较稳定（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是化学反应前后______不变。 2 +4 2 1 （3）现有指定化合价的四种元素：、、、，它们之间能形成的氧化物共有__种。 HCa CO（4）下图是某一化学反应前后物质微观示意图，其中“ ”和“ ”分别表示两种不同原子。则该反应中参加反应的两种物质分子个数比为______。 (1). (2). (3). (4). 2：1 或 1：2 【答案】【解析】 B元素种类 3【详解】（1）选用金、银、铜为奖牌的主要原料是因为他们具有金属光泽，化学性质又比较稳定，但与其导电性好无关，故选 B。（2）电解水生成氢气和氧气，由此说明水是由氢、氧两种元素组成的，其依据是根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。（3）这四种指定化合价的元素能形成的氧化物为 CaO、H2O、CO2，故能形成的氧化物共三种。（4）根据图示，该反应表示两个分子和一个分子在反应，因为其中一种分子在反应后还剩余 2 个，故参加反应的两种物质分子个数比为 2：1 或 1：2。 14. 化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。（1）从分子角度分析香水、汽油要密闭保存的原因是___。（2）工业上用磁铁矿炼铁的原理__________（用化学方程式表示）。（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰产生的原理________（用化学方程式表示）。（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是____（用化学方程式表示）。（5）某工厂产生的烧渣（主要含 FeO、Fe2O3，还有一定量的 SiO2）可用于制备七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），其工艺流程如下：查阅资料：SiO2 不溶于水，也不与稀硫酸反应。据图回答下列问题： Ⅲ中还原所发生的化学反应方程式为： ①____________； ②_____________。高温点燃 Fe3O4 +4CO 3Fe+4CO2 2CO+O2 (3). 2CO2 (1). (2). 【答案】分子在不断地运动 (4). Ca(OH)2 +CO2═CaCO3  +H2O (5). Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2  (6). Fe+Fe2 (SO4 )3 ═3FeSO4 【解析】【详解】（1）由于分子在不断地运动，为了防止香水、汽油的分子运动到外面造成损失，所以，香水、汽油要密闭保存；（2）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，高温条件下，四氧化三铁能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化高温 Fe O +4CO 3Fe+4CO2 ；学方程式为： 34（3）煤炉里煤层上方的蓝色火焰，是一氧化碳在燃烧，一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳：点燃 2CO+O2 2CO2 ；（4）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是：石灰浆中的氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了 Ca(OH) +CO ═CaCO  +H O 碳酸钙和水，反应的化学方程式为：；2232（5）“浸取”步骤中，FeO、Fe2O3 和过量的稀硫酸发生反应的化学方程式分别为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；则过滤后溶液中的溶质是 H2SO4、Fe2（SO4）3；Ⅲ中加入铁，与 Fe+H SO =FeSO +H H2SO4、Fe2（SO4）3 发生反应生成硫酸亚铁，则反应为：、2442Fe+Fe2 (SO4 )3 ═3FeSO4 。15. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称铜钠氧氮碳氢元素符号 Cu Na ONCH（1）若某物质易潮解，能用来制作叶脉书签，该物质的化学式是__。（2）两种化合物发生反应生成金属，两种化合物的化学式是____。（3）一种碱和一种盐发生反应的化学方程式为_______。（4）甲、乙、丙都是以上元素组成的物质，具有如图转化关系。下列推断不正确的是_____（填序号）。 A 甲、乙、丙可分别为 Na2CO3、NaOH、NaNO3 B 若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气的C 若乙、丙是组成元素相同两种气体，则甲一定为氧气 D 若甲、乙都为钠盐，则丙可能二氧化碳气体 (1). (2). (3). 2NaOH+Cu(NO3 )2 =Cu(OH)2  +2NaNO3 (4). AC 【答案】【解析】 NaOH CO、CuO 【详解】（1）制作叶脉书签的碱是氢氧化钠，其化学式为：NaOH；（2）两种化合物发生反应生成金属，则是氧化铜和一氧化碳，两种化合物的化学式是：CO、CuO；（3）一种碱和一种盐发生反应，生新盐和新碱，生成物中一般要有沉淀，根据表中提供的元素，沉淀是氢氧化铜，则参加反应的碱和盐是氢氧化钠和硝酸铜，化学方程式为： 2NaOH+Cu(NO3 )2 =Cu(OH)2  +2NaNO3 ；（4）A、甲、乙、丙可分别为 Na2CO3、NaOH、NaNO3；Na2CO3 和氢氧化钙反应可产生氢氧化钠，碳酸钠和硝酸反应可得到硝酸钠，氢氧化钠和硝酸反应可得到硝酸钠，但是硝酸钠不能得到氢氧化钠，推断不正确，符合题意； B、甲、乙是组成元素相同的两种液体，根据题中提供的元素，这两种液体是过氧化氢和水，根据相互转化关系，甲是过氧化氢、乙是水，过氧化氢分解得到氧气和水，水分解得到氧气，氢气在氧气中燃烧可得到水，故丙为氧气，推断正确，不符合题意； C、乙、丙是组成元素相同的两种气体，即一氧化碳和二氧化碳，则甲可以为氧气或碳，推断不正确，符合题意；的D、甲、乙都为钠盐，根据根据题中提供元素和物质之间的转化关系，甲是碳酸氢钠，乙为碳酸钠，碳酸氢钠受热可以产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠和盐酸反应也可以得到二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应可得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应可得到碳酸钠，故丙可能二氧化碳气体，推断正确，不符合题意。故选 AC。三、计算题（本题包括 1 小题，共 3 分）一定条件 16. “人工固氮”每年能生产 11.9 亿吨氨（NH3），反应原理为：N2+ 3H2 2NH3。根据化学方程式计算：“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少？【答案】9.8 亿吨【解析】【详解】解：设每年固定氮气的质量为 x 一定条件 N2 + 3H2 2NH3 28 34 x11.9亿吨 28 x=34 11.9亿吨 x=9.8 亿吨答：每年固定氮气的质量是 9.8 亿吨。四、探究与实验题（本题包括 2 小题，共 9 分） 17. 下图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：①__________。（2）实验室用装置 C 可制取的气体是________，写出该反应的化学方程式_______。（3）实验室制取二氧化碳常应选用的装置是（填序号）____________。 MnO O2 2KClO3 2 2KCl+3O2  (1). (2). (3). (4). A【答案】试管 Δ【解析】的【详解】（1）如图所示标有序号① 仪器名称是试管。（2）装置 C 为固固加热型发生装置和排水集气法装置的组合，用于制取反应物为固体、反应条件为加热，不易溶于水或难溶于水的气体，因此实验室用装置 C 可制取的气体是氧气，利用氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下受热分解生成氯化钾和氧气，氧气不易溶于水，再用排水法收集，该反应的化学方程式为 MnO 2KClO3 2 2KCl+3O  。2Δ（3）实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，选择的药品为大理石或石灰石与稀盐酸，应选择固液不加热型发生装置，二氧化碳与水反应且溶于水，密度比空气密度大，用向上排空气法收集，因此实验室制取二氧化碳应选用的装置是 A。 18. 在一次研学旅行活动中，小红同学撕开某雪饼包装袋，发现袋内有一包干燥剂（如图）。同学们就这包干燥剂原理、成分等产生极大兴趣，于是将这包干燥剂密封带回学校，到实验室进行相关实验活动：（1）同学们看到干燥包上文字就明白干燥的原理，其原理是_____。（2）小明同学用一支试管做实验就证明了该包干燥剂仍然有效，其实验方法是____。（3）成分探究：这包干燥剂中是否含有碳酸钙？小亮和小芳分别进行如下实验探究：实验操作实验现象实验结论滤纸上留有白色固体小亮取少量干燥剂于试管中，加水溶解，过滤小芳取少量干燥剂于试管中，滴加盐酸含有碳酸钙不含碳酸钙无气泡产生两位同学实验结论截然相反，你认为____同学结论可靠，另一同学结论不可靠的理由是____。（4）思维拓展：这包干燥剂（假定都是含钙物质）含有哪些物质？小文同学在前面实验基础上，认为成分有两种可能：即Ⅰ：CaO，Ⅱ：CaO、Ca(OH)2，为探究其成分，小文同学设计如下方案，请完成表格中填空内容：实验方案若 bg 沉淀所含钙元素质量等于 ag 氧化钙所含钙元素 Ⅰ成立实验依据若 bg 沉淀所含钙元素质量____（大于、小于或等于）ag 氧 Ⅱ成立化钙所含钙元素几位同学按此方案各自进行实验，对所得数据进行分析，都得出猜想Ⅱ成立即该包干燥剂含：CaO 和 Ca(OH)2。 (1). (2). 【答案】否放热氧化钙和水反应生成氢氧化钙取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是的氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小，滤纸上 (3). (4). 小芳 (5). 留有白色固体可能是氢氧化钙【解析】大于【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）由干燥包上文字可知，干燥剂是石灰干燥剂，石灰是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，故实验方法是取一定量干燥剂于试管中，加入适量水溶解，看是否放热。（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钙和氧化钙均与盐酸反应生成氯化钙和水，无气泡产生，说明不含碳酸钙，故小芳同学结论可靠，小亮结论不可靠的理由是：氧化钙和水反应放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，滤纸上留有白色固体可能是氢氧化钙。（4）氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，猜想Ⅱ中含有氧化钙和氢氧化钙，则生成的沉淀中的钙元素的质量大于氧化钙中钙元素的质量。本试卷的题干 0635