精品解析：湖北省武汉市2020年中考化学试题（原卷版）

2020 年武汉市初中毕业生学业考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 C-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 第 I 卷（选择题共 60 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分，共 60 分） 1. 下列物质中属于单质的是 A. B. C. D. 五氧化二磷铜稀盐酸高锰酸钾 2. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 俯视读数 C. 倾倒液体 D. 检查气密性 3. 下列化学用语正确的是 A. 2 个氮原子表示为 2N B. 氯化钠的化学式为 CINa C. 氧气中 O 为-2 价 D. S2-的结构示意图为 4. 下列说法正确的是 A. 物体受热膨胀是因为分子体积变大 B. pH<7 的溶液能使酚酞变红 C. 焚烧含氯塑料会造成空气污染 D. 长期大量施用化肥不会影响环境 5. 化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系以下关系界定错误的是 A. 合金和金属材料属于包含关系 B. 金属元素和非金属元素属于并列关系 C. 盐和化合物属于包含关系 D. 物理变化和化学变化属于交叉关系 6. 下图涉及的物质及变化均为初中化学常见的纯净物及化学反应，其中乙、丙、丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“一”表示两物质之间能发生反应，“→”表示两物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是 A. 甲可以是由四种元素组成的化合物 B. 若甲经一步反应同时生成乙和丙，则甲不可能是单质或氧化物 C. 戊可以是碱，能用于治疗胃酸过多 D. 丁→戊的反应过程中会吸收大量的热 7. 有一包固体粉末 X 可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将 mg 固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余 ng 固体。下列说法正确的是 A. 若固体粉末 X 含有铁，则 m 可能小于 n B. 若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C. 若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末 X 一定由三种物质组成 D. 剩余 ng 固体可能由铁和氧化铜组成 8. 小余取 8.0g 干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为 10.0g。为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂 X 逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了 1.1g。（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是 ①试剂 X 可以是稀硫酸 ②固体 Y 可以是生石灰的③滴加试剂 X 前锥形瓶内水质量为0.9g ④若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 9. 氧气是一种重要的气体。小颖在试管中加入 5mL5%过氧化氢溶液，再依次进行实验：①插入带有火星的木条；②加入少量二氧化锰；③插入带有火星的木条。（1）当出现带有火星的木条________的现象时，说明试管中有大量氧气产生。（2）实验产生氧气的化学方程式为__________，该反应属于________（填基本反应类型）。 10. 将 30g 固体物质 X（不含结晶水）投入盛有 20g 水的烧杯中，搅拌，测得 0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中 A、B、C、D 点所示。回答下列问题：（1）A、B 两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。（2）0℃时，物质 X 的溶解度是____________。（3）A、B、C、D 四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。 ①t1℃时，若向 B 点对应的烧杯中再加入 30g 水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液 ②若要从 D 点对应的溶液中得到全部固体 X，可采用降温结晶的方法的③t2℃时，将物质 X 饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大 11. 如图 1 所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图 2 所示。回答下列问题：（1）图 1 所示，烧杯内的白色沉淀是_________（写化学式）。（2）BC 段发生反应的化学方程式为____________。（3）A 点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为_____（写离子符号）。B 点，烧杯内的沉淀由 ____________种物质组成。（4）检验 D 点溶液中是否含有氯离子的方法____________。 12. 实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为 m 的生铁粉末样品，分别进行如下实验： Ⅰ.测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将 Fe2+转化为Fe3+。（1）步骤①的具体实验操作中包括过滤，此操作中玻璃棒的作用是____________。（2）生成滤渣丙的化学方程式为____________。 Ⅱ.测定氧化铁的质量分数下图所示装置气密性良好。在硬质玻璃管中放入样品 2，打开止水夹 K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹 K。（3）打开止水夹 K，观察到装置甲中的实验现象是____________。（4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数____________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（5）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了 0.54g，则 m=__________g（结果精确到 0.01）。 13. 乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了这一燃烧条件。（2）现有 10.0g 质量分数为 92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到 0.1g）。本试卷的题干 0635