精品解析：湖北省咸宁市2020年中考化学试题（解析版）

湖北省咸宁市 2020 年初中毕业生学业考试化学试卷考生注意： 1.本试卷分试题卷〔共 10 页）和答题卷；全卷 38 小题，满分 130 分（其中物理 80 分，化学 50 分）；考试时间 120 分钟。 2.考生答题前，请将自己的学校、姓名、准考证号填写在试题卷和答题卷指定的位置，同时认真阅读答題卷上的注意事项。考生笭题时，请在答題卷上对应题号的答题区域内作答，答案写在试题卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 Cu：64 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 试题卷一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。1~10 题为化学题，11~20 题为物理题，每小题只有一个选项最符合题意，请在答题卷中将正确答業的代号涂黑） 1. 下列做法或过程一定发生了化学变化的是 A. 用流动的水洗手 B. 戴一次性防护口罩 C. 酒精厂用玉米生产出 75%的医用酒精用水银体温计测量体温 D. C【答案】【解析】【详解】A、用流动的水洗手，只是洗去了手上的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、戴一次性防护口罩，只是将烟尘等过滤在外，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、用玉米生产出 75%的医用酒精，有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意； D、用水银体温计测量体温，利用的是热胀冷缩的原理，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选 C。 2. 人类离不开空气，下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 洁净的空气是纯净物 B. 空气中主要气体的体积分数由大到小依次是：O2、N2、CO2 C. 氧气能支持燃烧，可以作燃料 D. 在氧气里点燃细铁丝可发生剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D【答案】【解析】【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质，属于混合物，选项 A 错误；的B、空气中各种气体体积分数是：氮气78%，氧气 21%，二氧化碳 0.03%，体积分数由大到小依次是： N2、O2、CO2，选项 B 错误； C、氧气能支持燃烧，具有助燃性，在燃烧过程中可以作助燃剂，选项 C 错误； D、铁丝在氧气中能燃烧，现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。选项 D 正确。故选 D。 3. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证，下列实验操作正确的是 A 收集 CO2 并验满 B. 过滤 C. 取用浓硫酸 D. 检查装置气密性 D【答案】【解析】【详解】A、二氧化碳验满时，燃着的木条应放到瓶口处，不应伸入瓶内，图中所示操作错误。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 C、使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管倒置，不然液体会腐蚀胶头，图中所示操作错误。 D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。故选：D。 4. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是 A. 鉴别软水和硬水：加入肥皂水，振荡，泡沫较多的是硬水 B. 湿衣服晾晒一段时间后变干，说明水分子在不断运动 C. 电解水实验中，正负极产生的气体体积之比约为 2:1 D. 地球表面约 71%被水覆盖着，所以不必节约用水 B【答案】【解析】【详解】A、通常用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意； B、湿衣服晾晒一段时间后变干，是因为水分子在不断运动，从而晾干，说法正确，符合题意； C、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，故正负极产生的气体体积之比约为 1:2，不符合题意； D、地球表面约 71%被水覆盖着，水资源丰富，但是淡水资源有限，应节约用水，不符合题意。故选 B。 5. 近期有些地方发生的火灾给人们敲响了安全警钟，下列说法或做法错误的 A. 通过降低可燃物的着火点可以灭火 B. 甲烷是天然气的主要成分，与空气混合后遇明火可能会发生爆炸 C. 火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话 119 D. 为扑灭森林火灾，可把大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 A【答案】【解析】【详解】A、如果要灭火可以通过降低温度至可燃物着火点以下的方法，着火点是物质固有的属性，一般不会改变，故 A 选项错误； B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷和空气成适当比例的混合物时，遇明火会发生爆炸，故 B 选项正确； C、为避免烟雾呛鼻和毒气的吸入，火灾发生后要用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警电话，故 C 选项正确； D、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其它物品隔离的原理，故 D 选项正确。故选 A。 6. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A. 酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色 B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 B【答案】【解析】【详解】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A 错。的B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成纯净物一定是化合物，B 正确。 C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C 错。 D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧， D 错。故选：B。 7. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是 A. 绿原酸是由 3 种元素组成的有机物 B. 绿原酸的相对分子质量是 354g C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大 D. 绿原酸由 16 个碳原子、18 个氢原子和 9 个氧原子构成 A【答案】【解析】【详解】A、由绿原酸的化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由 C、H、O 三种元素组成，且绿原酸含碳元素，属于有机物，符合题意； B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故绿原酸的相对分子质量是 354，不符合题意； C、绿原酸中 C、H、O 三种元素的质量比为：（12×16）∶18∶（16×9）=32∶3∶24，故碳元素的质量分数最大，不符合题意； D、由绿原酸的化学式 C16H18O9 可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由 16 个碳原子、18 个氢原子和 9 个氧原子构成，不符合题意。故选 A。 8. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用 B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素 C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用 D. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理 B【答案】【解析】【详解】A、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，但是霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，不能食用，选项 A 不正确； B、水果、蔬菜中富含维生素，选项 B 正确； C、微量元素对人体作用十分重要，但是服用过量也不利于身体健康，如碘不足或过量都会引起甲状腺肿大，选项 C 不正确； D、将废旧塑料袋进行焚烧处理，会产生许多有害气体，污染空气，选项 D 不正确。故选 B。 9. 下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是选项实验目的实验方案 ABC除去 MnO2 中少量的 KMnO4 除去 CO2 中少量的 CO 加热固体混合物通入氧气后点燃鉴别 NaOH 和 NH4NO3 两种固体分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化鉴别鉴别 KCl、（NH4）2SO4 和尿素三种 D分别加熟石灰研磨，根据能否嗅到氨味鉴别固体 A A B. B C. C D. D C【答案】【解析】【详解】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，选项错误； B、二氧化碳没有助燃性，混合气体不能点燃，选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度降低，分别溶于等量水中，根据形成溶液的过程中温度的变化可以鉴别 NaOH 和 NH4NO3 两种固体，选项正确； D、氯化钾与尿素中均不含铵根离子，与熟石灰研磨后均不产生有刺激性气味的氨气，不能区分两种物质，选项错误，故选 C。【点睛】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应； 2、不能引入新杂质； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。 10. 将一定质量的锌粉加入到 Cu（NO3）2、AgNO3 两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有 AgNO3 和 Zn（NO3）2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有 Zn（NO3）2 D【答案】【解析】【详解】A、根据金属活动性顺序，锌＞铜＞银，锌可以置换出铜和银，若滤液为蓝色，说明滤液中还含有铜离子，不能确定锌是否将铜置换出来，不能确定滤渣中是否含铜，故 A 错误； B、若滤液为无色，说明铜离子被全部置换出来，故滤渣中一定含有银和铜，锌是否过量不确定，故滤渣中是否含锌不确定，故 B 错误； C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有银离子，锌还没与铜离子反应，原滤液中溶质有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌，故 C 错误； D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，溶液中的铜离子和银离子全部被置换出来，滤液中的溶质只有硝酸锌，故 D 正确。故选 D。 11. 请用化学用语填空：（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______________。（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是 (1). (2). Li 【答案】 H2O2 【解析】【详解】（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质最小的粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是 H2O2 分子。（2）某粒子的结构示意图为符号是 Li。，该粒子的质子数为 3，是锂元素，质子数=核外电子数，是锂原子， 12. 溶液及物质的溶解性对我们的生产生活有重要意义。如图是三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）三种物质中，______________的溶解度受温度影响最大。（2）80℃时硝酸钠的溶解度是______________g。（3）将 70°C 时三种物质的饱和溶液分别降温至 30°C，所得溶液为不饱和溶液的是__________溶液。（4）硝酸钾属于复合肥料，所含营养元素有_____________，溶质质量分数为 3%的硝酸钾溶液常用作无土栽培的营养液，配制这种营养液 150kg，需要硝酸钾固体的质量是______________kg。 (1). (2). (3). (4). K、N（或“钾、氮”） (5). 【答案】 4.5 硝酸钾（或 KNO3） 150 硫酸铈【解析】【详解】（1）由图示可知，硝酸钾的溶解度受温度影响最大。（2）由图示可知，80℃时硝酸钠的溶解度为 150g。（3）将 70℃时三种物质的饱和溶液分别降温至 30℃，从图示可以看出，硝酸钾和硝酸钠的溶解度降低，而硫酸铈的溶解度升高，所以硝酸钾和硝酸钠还是饱和溶液，硫酸铈从饱和溶液变为了不饱和溶液，故填硫酸铈。（4）硝酸钾属于复合肥，从其化学式 KNO3 可以看出含钾元素和氮元素，故填 K、N（或“钾、氮”）； 150kg3%=4.5kg 配置 150kg 的 3%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾固体的质量是，故填 4.5。 13. 某硫酸厂以黄铁矿（主要成分是 FeS2）为主要原料，生产硫酸的简要流程图如下：（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：________。（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：______________。（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把__________，并不断搅拌。的（4）沸腾炉中炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：_________。（5）排放的废气中含有 SO2，为实现“变废为宝”，该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是一定条件 2SO2  2CaO  O2 CaSO 4 ，该反应前后化合价升高的元素是_________。催化剂 2SO2  O2 2SO3 (1). (2). (3). 浓硫酸沿器壁慢慢注入【答案】二氧化硫或三氧化硫加热高温 Fe2O3  3CO 2Fe  3CO2 (4). (5). S水中（只要顺序正确，没有强调“沿器壁慢慢”也得分）（或“硫”）【解析】【详解】（1）通过分析反应流程中的物质可知，二氧化硫或三氧化硫都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；催化剂 2SO  O 2SO3 ；（2）二氧化硫和氧气在催化剂的作用下加热生成三氧化硫，化学方程式为： 22加热（3）实验室稀释浓硫酸应注意将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；（4）沸腾炉中的炉渣（Fe2O3）可用于炼铁，用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：高温 Fe2O3  3CO 2Fe  3CO2 ；一定条件 2SO  2CaO  O CaSO 4 中，氧气、二氧化硫和 CaO 反应生成硫酸钙，钙元素反应（5）反应 22前后化合价不变；氧气中氧元素为 0 价，反应后硫酸钙中氧元素变为-2 价；二氧化硫中硫元素+4 价，反应后硫酸钙中硫元素变为+6 价，故化合价升高的元素是硫元素。 14. 根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：（1）图中仪器 a 的名称是_______。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是________。（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是_______，应选择的发生装置是____。（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是_______（填字母序号），其中装置 G 的作用是（用化学方程式表示）_________。 MnO 2KClO3 2 2KCl+3O2  (1). (2). (3). 【答案】长颈漏斗（有错别字不得分） ΔZn  H2SO4  ZnSO4  H2  (4). (5). (6). NaHCO3  HCl=NaCl  H2O  CO2  BBGFE 【解析】【详解】（1）根据图示，仪器 a 的名称是：长颈漏斗。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，二氧化锰作催化剂，化学方程式是： MnO 2KClO3 2 2KCl+3O  。2Δ（3）实验室常用锌和稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式是： Zn  H SO ZnSO  H  ，由于反应物的状态是固体和液体，反应在常温下进行，故发生装置选：B。 2442（4）因为盐酸具有挥发性，所以用盐酸制得的二氧化碳气体中往往含有杂质：氯化氢气体、水。要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水分，因为二氧化碳得密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序是 BGFE。装置 G 中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳， NaHCO  HCl=NaCl  H O CO  反应的化学方程式是：。32215. 在新型冠状病毒肺炎的防疫工作中，“84”消毒液常用于学校环境的消毒灭菌。某校趣小组对“84”消毒液的相关知识产生了兴趣，于是在老师的指导下进行如下探究：【查阅资料】 a.“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaClO）和氯化钠，NaClO 为有效成分。 b.次氯酸钠（ NaClO）溶液有漂白、杀菌、消毒功效，有腐蚀性。 c.可通过电解氯化钠溶液的方法来制取次氯酸钠。一、初识“84”消毒液：【提出猜想】“84”消毒液对有色衣物有漂白作用。【设计实验】实验操作实验现象实验结论有色布条____（填“褪色”或“不褪色”）。向有色布条滴加适量该消毒液，放置一段时间。消毒液对有色衣物有漂白作用。二、自制“84”消毒液：同学们在实验室通过电解氯化钠溶液来制取“84″消毒液。通电 NaCl  H O NaClO  X  ，则 X 的化学式是__。其反应的化学方程式是 2三、实验拓展：在老师指导下，同学们成功制得了“84”消毒液，激发了同学们更大的探究欲望，于是还设计了提纯粗盐（主要成分是 NaCl，还含有可溶性杂质 MgCl2、CaCl2 等）的实验方案：实验步骤实验目的完全除去完全除去写出所得（1）取一定量的粗盐样品，加入适量水完全溶解，再加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。（2）往步骤（1）中滤液加入过量的_________（写化学式）溶液，充分反应后过滤。（3）往步骤（2）中滤液加入过量的稀盐酸。把步骤（3）中所得溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发结晶即可得到较纯的食盐。【实验反思】 a.此方案最终所得 NaCl 比原粗盐样品中的 NaCl 多，其原因是______。 b.有同学认为只需要上述实验方案中的步骤（2），不仅能完全除去杂质 CaCl2，还能完全除去杂质 MgCl2，你认为正确吗？说明理由：__________。 (1). (2). (3). MgCl2  2NaOH  Mg(OH)2  2NaCl (4). 【答案】褪色 H2 Na2CO3 (7). 不正确，因为 MgCO3 ++(5). (6). Na 、H （少写或写错不得分）除杂过程中有 NaCl 生成（合理即可）微溶于水，只加 Na2CO3 不能将杂质 MgCl2 完全除去（只要答出“MgCO3 微溶于水”即可给分）【解析】【详解】（1）消毒液对有色衣物有漂白作用，故有色布条会褪色，故填：褪色。通电 NaCl  H O NaClO  X  （2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类数目不变，反应，反应前 2Na、Cl、2H、O 反应后 Na、Cl、O，故 X 中含有两个氢原子，为 H2，故填：H2。（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为 MgCl  2NaOH  Mg(OH)  2NaCl MgCl  2NaOH  Mg(OH)  2NaCl ，故填：。2222（4）碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，过滤后去除碳酸钙，往步骤（1）中滤液加入过量的碳酸钠，故填：Na2CO3。（5）往步骤（2）中滤液加入了过量的稀盐酸，溶液是氯化钠和氯化氢的混合溶液，溶液中阳离子是钠离子和氢离子，故填：Na+、H+。（6）实验提纯氯化钠过程中偏多，原因是氢氧化钠和氯化镁的反应，以及碳酸钠和氯化钙的反应，都生成了氯化钠，故填：除杂过程中有 NaCl 生成。（7）仅仅步骤（2），除去杂质 CaCl2，还能完全除去杂质 MgCl2，是不正确的，因为 MgCO3 微溶于水，只加 Na2CO3 不能将杂质 MgCl2 完全除去，故填：不正确，因为 MgCO3 微溶于水，只加 Na2CO3 不能将杂质 MgCl2 完全除去。 16. 实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品 50g，逐滴加入质量分数为 16%的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入 NaOH 溶液质量的变化如图所示。（1）图中 A 点时溶液中溶质的化学式是。（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到 0.01%）【答案】（1）Na2SO4；（2）7.84%（详见解析) 【解析】【分析】根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】（1）当滴加 NaOH 溶液至 A 点时，由于溶液此时 pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为 Na2SO4；（2）设稀硫酸的质量分数为 x H2SO4  2NaOH  Na2SO4  2H2O 98 80 50g x 20g16% 98 80 50g x 20g16% x=7.84% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为 7.84%。（其他合理解法参照给分）本试卷的题干 0635