.2019 年镇江市化学中考试卷（ZH-05） （满分：100 分考试时间：100 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108Ba-137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） C1-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 1. 下列属于纯净物的是（ ）A. B. C. D. 酸牛奶 食用醋 葡萄酒 蒸馏水 C【答案】 【解析】 【详解】A、食用醋中含有水、醋酸等多种物质，属于混合物，故 A 错误； B、葡萄酒中含有酒精和水等物质，属于混合物，故 B 错误； C、蒸馏水中只含有一种物质，属于纯净物 故C 正确； 。D、酸牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物，故 D 错误。故选 C。 【点睛】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物 质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。 2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A. B. 金刚石用于切割玻璃 铜常用来做电线电缆 高粱常用于酿制白酒 D. 干冰可用作人工降雨 C. B【答案】 【解析】 【详解】A、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故 A 错误； B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的葡萄糖转化为酒精，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质， 故 B 正确； C、金属铜用做导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故 C 错误； B、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其 物理性质，故 D 错误。故选 B。 【点睛】区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现 出来。 3. 下列化学用语正确的是（ ）He A. C. B. D. 二个氮分子—- 氦气—- 2N 2+2 CS 二硫化碳— 锌离子— Zn 2C【答案】 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，在其分子符号前加上相应的数 字，则二个氮分子可表示为：2N2，故 A 错误； B、氦气是稀有气体，用元素符号表示其化学式，氦气的化学式为 He。故 B 错误； C、二硫化碳的化学式为 CS2，故 C 正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。锌离子可表示为：Zn2+，故选 D 错误。故选 C。 4. 下列做法正确的是（ ）A. B. D. 高温煮沸，杀菌消毒 深埋电池，消除污染 霉变大米，清洗食用 食品防腐，硫磺熏蒸 C. A【答案】 【解析】 【详解】A、高温煮沸能使微生物中的蛋白质变性，能杀死微生物，起到杀菌消毒的效果，故 A 正确； B、霉变大米中存在黄曲霉素，清洗不能除去，不能食用，故 B 错误； C、电池中汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤。深埋电池，会污染地下水和土壤，故 C 错误； D、用硫磺熏蒸食品时，硫磺与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味、有毒的气体，能使 人中毒，故 D 错误。故选 A。 5. 下列归类正确的是（ ）选项 归类 内容 A常见的碱 纯碱、氨水、火碱 BCD挥发性酸 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 PM 大气污染物 有机高分子材料 2.5 、二氧化硫、二氧化碳 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃 A. B. C. D. DABCD【答案】 【解析】 【详解】A、纯碱属于盐，氨水、火碱属于碱，故 A 错误； B、浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，故 B 错误； PM 的2.5 、二氧化硫是大气污染物，二氧化碳是空气 成分，不是大气污染物，故C 错误； C、 D、聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃都是有机高分子材料，故 D 正确。故选 D。 6. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）A. B. D. 甲：检查气密性 丙：产生氢气 乙：加入锌粒 丁：收集氢气 C. D【答案】 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出， 装置不漏气，图中所示操作正确； B、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作 正确； C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，属于固—液常温型，图 中所示操作正确； D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，排空气法收集气体时，导管要伸到试管底部，图中所 示操作错误。故选 D。 7. 下列实验方法正确的是（ ）A. B. D. 用50mL 量筒量取 的水 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 5.0mL C. 用活性炭使硬水转化 为软水 B【答案】 【解析】 【详解】A、为避免产生较大的误差，量取一定量液体时，要选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。 用 50mL 量筒量取 5.0mL 的水，会造成较大的误差，可使用 10mL 量筒量取，故 A 错误； B、水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，在化学变化的中元素的种类不变， 用水电解实验说明了水由氢、氧元素组成，故 B 正确； C、活性炭只能除去水中的色素和异味等，不能除去可溶性的钙、镁离子，不能使硬水转化为软水，故 C 错 误； D、黄金和黄铜（铜锌合金）都呈黄色，观察颜色不能区分，故 D 错误。故选 B。 【点睛】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选 择适当的试剂，出现不同的现象才能鉴别。 8. 下列排序正确的是（ ）P2O5 ,P,PH3 A. C. B. 铜元素的质量分数： CuS,Cu2O,CuO 磷元素的化合价： 使用合金的年代： 由大到小 由高到低 生铁，青铜，钛合金 银，铁，铜 D. 金属单质的导电性： 由先到后 由强到弱 A【答案】 【解析】 【详解】A、P2O5 中，氧元素显-2 价，根据化合物中各元素的化合价为零，磷元素的化合价为+5 价；P 是 单质，磷元素的化合价为 0；PH3 中，氢元素显+1 价，根据化合物中各元素的化合价为零，磷元素的化合价 为-3 价；三种化合物中磷元素化合价由高到低的顺序是 P2O5、P、 PH3；故 A 正确； B、将三种物质的化学式变形为 CuS 、CuO0.5、CuO，硫原子的相对原子质量为 32，氧原子的相对原子质 量为 16，则一个硫原子相当于 2 个氧原子；其它原子的相对质量之和越小的，在该化合物中铜元素的质量 分数就越大，变形后 CuO0.5 中其它原子的相对质量之和最小，则铜元素的质量分数最大的为 Cu2O，最小的 是 CuS，故 B 错误； C、使用合金的年代先后顺序是青铜、生铁、钛合金，故 C 错误； D、金属单质的导电性由强到弱的顺序是铁、铜、银，故 D 错误。故选 A。 9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 C. D. D【答案】 【解析】 【详解】A、 镁条在空气中燃烧，剧烈燃烧产生耀眼白光，生成白色固体，放出大量的热，产生白烟，故 A 错误； B、高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗，试管会炸裂，故 B 错误； C、碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黄色沉淀，故 C 错误； D、粗盐提纯实验中，为提高过滤效率，待滤的悬浊液先静置后再过滤，故 D 正确。故选 D。 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）A. B. D. 转化①中原子种类不变，个数改变 转化②是化合反应 物质丁是复合肥 C. 整个过程中共有 2 种氧化物 C【答案】 【解析】 【详解】由物质的微观构成可知，甲为 N2、乙为 H2、丙为 NH3、丁为 CH4ON2[CO (NH2)2]，转化①②的化 一定条件 一定条件 学方程式分别为：N2+3H2 2NH3，2NH3+CO2 CH4ON2+H2O，因此： A、转化①中原子种类不变，个数不改变 ，故 A 错误； B、 转化②生成物是两种物质，不是化合反应，故B 错误； C、CO2、H2O 都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，反应过程中的其他 物质都是氧化物，整个过程中共有 2 种氧化物，故 C 正确； D、物质丁中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故 D 错误。故选 C。 【点睛】氧化物的概念可简记为：两元素、氧元素、化合物。 11. A. 下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）CO H O H CO 酸雨形成的原因 2223Cu 2AgCl 2Ag CuCl B. C. D. 证明铜的活动性大于银： 2Al(OH) 3HCl AlCl 3H O 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 332KO 2KO CO K CO O 超氧化钾（ 2 ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： 22232C【答案】 【解析】 【详解】A、酸雨是因为雨水中溶有二氧化硫（或氮氧化物）与水反应生成的酸造成的，化学方程式可表示 为 SO2+H2O=H2SO3，故 A 错误； B、铜的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与 AgCl 发生置换反应，不能用这两种物质探究铜的 活动性大于银，故 B 错误。 C、该化学方程式书写完全正确； D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：4K2O2+2CO2═2K2CO3+3O2，故 D 错误。故选 C。 【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方 程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成 等号。 通电 2NaCl 2H O 2NaOH H Cl 12. 电解饱和氯化钾溶液的化学方程式： 下列说法中不正确的 222是（ ）Cl A. B. D. 2 可用于自来水生产中杀菌消毒 农业上常用 改良酸性土壤 NaOH C. 反应中有 2 中元素化合价发生改变 可由海水蒸发结晶、精制获得 NaCl B【答案】 【解析】 【详解】A、Cl2 可用于自来水生产中杀菌消毒，故 A 正确； B、NaOH 有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故 B 错误； 的C、 反应中氯元素化合价由-1 价转变为 0 价，水中部分氢元素由+1 价转变 0 价，钠元素，氧元素化合价 不改变，反应中有 2 中元素化合价发生改变，故 C 正确； D、海水中存在 NaCl，NaCl 可由海水蒸发结晶、精制获得，故 D 正确。故选 B。 13. A. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）NaHCO3 Na2CO3 Ca(OH)2 溶液 NaOH 加热 KMnO4 加热O2 Cu,CO2 Cu2 (OH)2 CO3 Na2CO3 稀H2SO4 Na2SO4 NH4Cl溶液 NaCl B. C. D. K SOBa(OH)2溶液BaSO 稀HNO3Ba NO 3 2 244A【答案】 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙 沉淀，故 A 正确； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气、铜、二氧化碳和水能生成碱式碳酸铜，故 B 错 误； C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；硫酸钠与氯化钠溶液混合不能生成沉淀、水或气体， 硫酸钠与氯化钠溶液不能反应，故 C 错误； D、硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧钾；硫酸钡不能与稀硝酸反应，故 D 错误。故选 A。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作 CO N2ABC2 和 鉴别 检验 除杂 分别用燃着的木条试验，观察现象 CaCl AgNO 2 溶液中混有少量盐酸 取样，滴加 3 溶液，观察是否产生沉淀 Ba(OH) 加入 2 溶液至不再产生沉淀，过滤 Na2SO MgSO 4 溶液中混有少量 4K CO 加入过量的 3 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣 2BaCl D和2 的混合溶液 分离 KCl 和滤液中加入适量稀盐酸 A. B. C. D. DABCD【答案】 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故 A 错误； AgNO B、硝酸银与盐酸、氯化钙都能反应生成氯化银沉淀，取样，滴加 3 溶液，观察是否产生沉淀，不能 CaCl 检验 C、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁。除去 Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀，过滤，能除去杂质，也能将主要物 2 溶液中混有少量盐酸，故 B 错误； Na2SO MgSO 4 ，加入 4 溶液中混有少量 Na SO 质4 除去，故 C 错误； D、氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，碳酸钾 K CO 3 溶液，过滤、 2BaCl 与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳。分离 和2 的混合溶液，加入过量的 KCl 2洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸，故 D 正确。故选 D。 【点睛】加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；② 反应后不能引入新的杂质。 200.0gAgNO 32.4g 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 Fe 15. 向3 溶液中加入 m 克 和Cu 固体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）NaCl 167.6g A. C. B. D. 滤液的质量是 混合粉末的质量范围是 8.4<m<9.6 AgNO 溶液的溶质质量分数是 3固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 原25.5% B【答案】 【解析】 【分析】 200.0gAgNO 32.4g 固Fe 向3 溶液中加入 m 克 和的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 Cu 体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀，该反应是铁先与硝酸银反应，铁反应完了，再铜与硝酸银反 NaCl 应，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以由题意可知，反应结束后，溶液中存在硝酸银溶 液，铁、铜完全反应，32.4g 固体是反应生成的 32.4g 的银。 【详解】根据以上分析可知： A、滤液的质量=200g-32.4g+mg=167.4g+mg，故 A 错误； B、设：生成 32.4g 银需要铁的质量为 x。 2AgNO +Fe=Cu NO2 +2Ag 3 356 x216 32.4g 56 x=x=8.4g； 216 32.4g 设：生成 32.4g 银需要铜的质量为 y。 2AgNO +Cu=Cu NO2 +2Ag 3 364 y216 32.4g 64 y=y=9.6g； 216 32.4g 所以混合粉末的质量范围是 ，故 B 正确； 8.4<m<9.6 C、固体是反应生成的银，银在金属活动顺序中排在氢之后，固体中加入稀盐酸不可能会有气体生成，故 C 错误； AgNO D、反应结束后，溶液中仍存在硝酸银溶液，题中提供的信息不能计算原 错误。故选 B。 3 溶液的溶质质量分数，故 D 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或三个选项符合 题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16. A. 下列说法正确的是（ ）C金刚石、石墨、 60 都是碳单质 B. 铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C. 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小 D. A【答案】 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、 C60 都是碳单质，故 A 正确； B、铝的金属活动性比铁强，铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化 铝薄膜从面阻止了内部的铝进一步氧化，所以铝制品比铁具有更强的抗腐蚀性能，故 B 错误； C、氧气含量低，不能使带火星的木条复燃，某气体不能使带火星的木条复燃，则该物质可能是氧气的含量 低，某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含氧气，故 C 错误； D、使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都不一定减小，例如恒温蒸发饱和溶液析出晶体后，溶 质质量分数不变，故 D 错误。故选 A。 17. ToC ToC ，KNO ,KCl 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 时，将等质量的 分别加入到各盛有 311现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ）KNO A. 甲中加入的固体是 3B. C. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 D. ToC T oC 升高到 ，两溶液中的溶质质量分数相等 2若将甲、乙的温度从 1BD 【答案】 【解析】 KNO 、KCl 100.0g 水的两个烧杯中，充分 【详解】A、根据图 1、2 可知，将等质量的 分别加入到各盛有 3搅拌后恢复到 T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1℃ 时，KCl 的溶解度大于 KNO3 的溶解度，甲中加入的固体是 KCl，故 A 错误； KNO 、KCl 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢 B、根据图 1、2 可知，将等质量的 分别加入到各盛有 3复到 T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的 饱和溶液，故 B 正确； C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为 200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故 C 错误； KNO 、KCl D、若将甲、乙的温度从 T1℃ 升高到T2℃时， 全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两 3溶液中的溶质质量分数相等，故 D 正确。故选 BD。 Fe SO 2 4 3 和 H SO 200.0g BaCl 18. 有4 的混合溶液 ，先向其中滴加 溶液，再滴加 ）的8.0 %NaOH 溶液， 22产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ A. B. a 点溶液呈中性 b~c 段只发生了 1 个反应。 C. c 点对应的沉淀有 2 种， m=500 D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7 : 10 CD 【答案】 【解析】 【详解】A、o~a 段发生的反应是 Fe2(SO4)3+ 3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3，H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl，a 点的溶质是 FeCl3、HCl，a 点溶液呈酸性，故 A错误； B、根据 A 选项分析可知，b 点的溶液中的溶质是 FeCl3、HCl、BaCl2，加入 NaOH 溶液，发生的反应是 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3↓+3NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O，b~c 段发生了 2 个反应，故 B 错误； C、根据 A、B 选项的分析可知，c 点对应的沉淀 BaSO4、Fe(OH) 3，其中 BaSO4 质量为 58.25g，Fe(OH) 3 质 量=68.95g-58.25g=10.7g； 设：生成 10.7g Fe(OH) 3 需 8%NaOH 溶液的质量为 x，FeCl3 质量为 y。 FeCl +3NaOH=Fe OH+3NaCl 3 3162.5 120 107 10.7g yx8% 107 10.7g =x=150g； 120 x8% 107 10.7g =y=16.25g； 162.5 y设：硫酸铁与氯化钡生成 16.25g FeCl3 同时生成硫酸钡质量为 z。 Fe SO+ 3BaCl2 =3BaSO4 +2FeCl3 2 4 3 2333 162.52 z16.25g 2333 162.52 16.25g zz=34.95g；所以硫酸与氯化钡反应生成的硫酸钡的质量=58.25g-34.95g=23.3g； 设：生成 23.3g 硫酸钡，可同时生成氯化氢质量为 A； H2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2HCl 233 73 A23.3g 233 23.3g =A=7.3g； 73 A设：与 7.3g 氯化氢完全反应需 8%的 NaOH 的质量为 n； NaOH +HCl=NaCl+H2O 40 36.5 n8% 7.3g 40 n8% 36.5 7.3g =n=100g，所以 m=250g+100g+150g=500g，故 C 正确； D、根据化学方程式和质量守恒定律可知，氢氧化铁中铁元素的质量等于硫酸铁中铁元素质量，硫酸钡中硫 56 10.7g 100% 5.6g 元素质量等于混合溶液中硫元素质量。氢氧化铁中铁元素的质量= ，硫酸钡中 107 32 58.25g 100% 8g ；原混合溶液中铁、硫元素质量比=5.6g:8g= 硫元素质量= 选 CD。 ，故 D 正确。故 7 : 10 233 19. A. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）FeCl ,NaOH,KCl,BaNO K CO ,Ba(OH) ,KOH HNO 、稀 3B. D. 3 2 3232K2SO4 ,Na2CO3 HNO CaCl ,AgNO ,MgNO 2 ,NaCl 3 C. 、稀 、稀 HCl 323B【答案】 【解析】 【详解】A、FeCl3 溶液呈现黄色，FeCl3 溶液与 NaOH 溶液反应生成红褐色的 Fe（OH）3 沉淀，与 KCl 溶 液和 Ba（NO3）2 溶液都不能反应，不能将 KCl 溶液和 Ba（NO3）2 溶液鉴别开来。故 A 不符合题意； B、K2CO3 溶液与稀 HNO3 反应产生 CO2 气体，与 Ba（OH） 溶液反应产生 BaCO3 沉淀，与 KOH 不发生反 2应，因此两两混合溶液，能够产生沉淀和气泡的是 K2CO3 溶液，能够和 K2CO3 溶液反应产生气泡的是稀 HNO3，能够和 K2CO3 溶液混合产生沉淀的是 Ba（OH） 溶液，和 K2CO3 溶液混合无现象的是 KOH，故能 2将其鉴别开来。故 B 符合题意； C、Na2CO3 与稀 HNO3、稀 HCl 反应均能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无 法鉴别，故 C 不符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3 溶液与 NaCl、CaCl2 溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两 混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故 D 不符合题意，故选 B。 【点睛】用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他 物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都没有颜色，则让溶液两两混合，根据不同的实验现象加以 鉴别。 CaSO + NHCO =CaCO + NHSO 4 2 42 CaCO 3 的主要 20. 已知 4 右下图为模拟和气处理并得到轻质 433流程。下列说法正确的是（ ）SO A. B. C. D. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 2Ca(OH) +SO +O =CaSO +H O 净化时反应的化学方程式： 22242CO NH CaCO 3 ，有利于 3 的生成 沉淀时应先通入 2 后，再通入 CaSO >CaCO 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： 43AD 【答案】 【解析】 【详解】A、石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够吸收更多的二氧化硫，净化时用石灰乳而不用石灰水，是为 SO 了充分吸收 2 ，故 A 正确； B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为： C、沉淀池中氨水显碱性更容易吸收二氧化碳，所以向沉淀池中先通入氨气再通 CO2，故 C 错误； 2Ca(OH) +2SO +O =2CaSO +2H O ，故 B 错误； 22242CaSO >CaCO D、沉淀池中硫酸钙反应生成碳酸钙，说明溶解性： 3 ，故 D 正确，故选 AD。 4三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21. 用化学符号表示： ______________________ ______________________ （2）2 个钠离子 （1）水银 ___________ _____________ （4）最常用的溶剂 （3）人体缺少 元素会导致甲状腺疾病。 +(1). (2). (3). (4). H2O 【答案】 Hg 2Na I【解析】 【详解】（1）水银是金属，可用元素符号表示其化学式，水银化学式为 Hg； （2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负 符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故 2 个钠离子 可表示为：2Na+； （3）人体缺少碘元素会导致甲状腺疾病，碘元素的元素符号为：I； （4）最常用的溶剂是水，水的化学式为 H2O。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A 明矾 B 硝酸 C 洗洁精 D 熟石灰 E 硫酸 F 食盐 G 维生素 H 硝酸铵 ______________ （1）溶于水温度降低的是 （2）生活中作乳化剂的是 （3）铅蓄电池含有的酸是 （4）厨房中作调味品的是 （5）可配制波尔多液的是 （6）蔬菜，水果中富含有 ._______________ _______________ .__________________ .______________________ __________________ (1). H (2). (3). (4). (5). (6). G【答案】 【解析】 CEFD【详解】（1）溶于水温度降低的是硝酸铵，故选 H； （2）生活中作乳化剂的是洗洁精，故 C； （3）铅蓄电池含有的酸是硫酸，故选 E；. （4）氯化钠具有咸味，食盐的主要成分是氯化钠，厨房中作调味品的是食盐，故选 F； （5）可配制波尔多液的是熟石灰，故选 D； （6）蔬菜，水果中富含有维生素，故选 G。 23. 合金是重要的金属材料. Mg,Al __________ 变化（选填“物理”或“化 （1） 学”） 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 ___________ （2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”） (1). (2). 【答案】 【解析】 物理 a【详解】（1）Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料，这一过程属于物理变化； （2）锡铅合金的熔点比锡、铅的熔点低，因此图 1 能表示锡铅合金的是 a。 CuSO 5H O 24. 用废铜屑生产硫酸铜晶体 的流程如下： 42__________________________ （1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是 （2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、 .___________ 、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 ____________ 。___________ （3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 （选填序号）。 a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液 (2). (1). (3). (4). c【答案】 【解析】 温度过高过氧化氢溶液易分解 降温结晶 玻璃棒 【详解】（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是温度过高过氧化氢溶液易分解； （2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻 璃棒； （3）硫酸铜晶体在 95%的酒精中溶解度比较小， “洗涤”时为减少晶体损失，最好选用 95%的酒精溶液，故 选 c。 25. 根据下图实验，回答问题： FeSO ____________ 。（1） 4 中硫元素的化合价为 _________________ （2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为 .Fe(OH) 提示：① 2 在空气中极易被氧化。 FeSO ②方程式中 4 的配平系数为 4. (1). (2). 4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓ 【答案】 【解析】 +6 FeSO 【详解】（1） 4 中铁元素化合价为+2 价，氧元素为-2 价，设：硫元素的化合价为 x，根据化合物中各 元素的化合价为零，则有：(+2)+x+(-2)×4=0，x=+6； （2）硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和硫酸钠， Fe(OH) 2 在空气中极易被氧化成红褐色氢氧化铁， 生成红褐色固体的总反应的化学方程式为：4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓。 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26. 请结合下图回答问题： ______________ ，② __________________ （1）仪器名称：① 。O_________ （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 2 ，可选用发生装置 （选序号）和收集装置 D 组合， _____________ 反应的化学方程式为 CO CO 2 可用装置 E 收集， ______ ________ ,（3）实验室制取 2 的化学方程式为 ,用装置 C 相对于 B 的优点是 _______ 理由是 .H SO H SH S 。 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 2 2 FeS （4）实验室用 和稀 4 反应制取 2H S ________ 的化学方程式为 ①制取 2______________ (选填“甲”或“乙”) ②图中“防倒吸装置”应选择 ____________________ .③溶液的作用是 NaOH MnO 2KClO3 2 2KCl+3O2 (1). (2). (3). A(4). (5). 【答案】 试管 集气瓶 ΔCaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 (6). (7). 能控制反应的进行和停止 (10). 吸收 H2S，防止污染空气 二氧化碳的密度大于空气 (8). (9). 乙FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 【解析】 【详解】（1）仪器①名称试管，仪器②名称是集气瓶； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置 A；氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： MnO 2KClO3 2 2KCl+3O ；2ΔCO （3）实验室制取 2 是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；在装置 3222C 中，将大理石或石灰石放于干燥管中，关闭活塞，反应产生的气体不能导出，管内气压增大，管内液面下 降，固体与液体脱离接触，反应停止，打开活塞，气体导出，管内的气压降低，管内液面上升，固体与液 体接触，反应进行，或将干燥管上移，固体与液体脱离接触，反应停止，干燥管下移，固体与液体接触， CO 反应进行，用装置 C 相对于 B 的优点是能控制反应的进行和停止， 2 可用装置 E 收集，理由是二氧化碳 的密度大于空气； H SO H SH S 。 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 2 2 FeS （4）实验室用 和稀 4 反应制取 2H SO H S H S 的化学方程式为 FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 2FeS ①和稀 ②图乙中漏斗能到缓冲作用，“防倒吸装置”应选择乙； ③氢氧化钠能与 H S 反应生成硫化钠和水， 溶液的作用是吸收H S，防止污染空气。 4 反应生成 和硫酸亚铁，制取 22NaOH 22H C O 27. 草酸（ 4 ）是一种酸，易溶于水。 22（一）草酸的化学性质 ____________ （1）草酸溶液的 pH 7（选填“>”“<”或“=”）。 CaC O ___________ 4 ）固体，该反应的化学方程式为 （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ 2CaC O （二） 资料： 4 热分解探究 2CaC OCaCO3 CO 24CaC O 兴趣小组成一定量的 4 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。 2NN实验一：先通入 2 ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 2 至试管冷却。 6.6g ____________________ ，装置 B 中发生反应的化学方程式为 （1）装置 B 增重 ___________________ 的现象，说明反应生成 CO （2）装置 C 中观察到 。实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。 ___________ （3）②中温度升高，则剩余固体中含有 ，③中产生 2.2g 气体。 CaCl 22.2g 。（4）将③中溶液蒸发得 2 固体 CaC O ____________ 4 固体的质量为 g。 结论：（1）取用的 2CaC O _____________ （2）结合实验及相关数据，本实验中 4 分解的总反应化学方程式为 22NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O (3). (1). (2). 【答案】 <H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O 高温 (4). (5). (6). (7). CaC2O4 氧化铜由黑色变成红色 氧化钙 25.6 CaO+CO↑+CO2↑ 【解析】 【详解】（一）草酸的化学性质 H C O （1）根据“草酸（ 4 ）是一种酸，易溶于水”可知，草酸溶液的 pH<7； 22（2）草酸（H2C2O4）与氢氧化钙的反应生成草酸钙和水：H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O； CaC O （二） 实验一： （1）装置 B 增重，说明反应过程中生成了二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置 B 中 4 热分解探究 22NaOH+CO =Na CO +H O 发生反应的化学方程式为 ；2232（2）一氧化碳与氧化铜加热生成铜和二氧化碳，装置 C 中观察到氧化铜由黑色变成红色的现象，说明 CO 反应生成； 实验二 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出热量，②中温度升高，则剩余固体中含有氧化钙，结论： ①根据本实验的现象及质量守恒定律可知，草酸钙中钙元素质量等于氯化钙中钙元素的质量。 CaC O 设：取用的 4 固体的质量为 x。 240 40 x 100% 22.2g 100% 40 122 164 40 35.52 x=25.6g； CaC O ②结合实验及相关数据，本实验中 4 分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的总反应化学方 2高温 程式为：CaC2O4 CaO+CO↑+CO2↑。 五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） K SO ,CuSO ,NaOH,BaCl ,MgNO ,BaCO 3 2 28. 现有一包固体粉末，可能含有 3 中的一种或几种。进 2442行如下实验： （1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含有 ________ .____________ 一定不 （2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有 ______________ 含有 。CO _______ ______ 。（3）向滤液 B 中通入 2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 (2). (3). ,一定不含有 (1). (4). (5). K2SO4 【答案】 【解析】 CuSO4 BaCO3 NaOH 和 Mg(NO3)2 BaCl2 【详解】（1）硫酸铜溶液是蓝色，取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀 A 和无色滤液 B，则原固体中一定 不含 CuSO4； （2）硝酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钠，氢氧化镁与盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水， 碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钾与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钡不 溶于稀盐酸。取固体 A，加入足量稀 HCl，固体完全溶解，无气泡产生，则原固体一定不含 BaCO3，一定 含有 NaOH 和 Mg(NO3)2，K2SO4 和 BaCl2 两种至少有一种不存在； （3）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。向滤液 B 中通入 CO2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有 BaCl2，一定不含有 K2SO4。 【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物 质的存在性，最后进行验证即可。 29. 如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G 均为气体，B 能使稀高锰酸钾溶 液退色，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，G 是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是 工业炼铁的原理；反应②是光合作用。 _________ ____________ ，丙 （1）化学式：G ._________________ ；④ ________________________ （2）反应①、④的化学方程式：① （3）甲一定含有的元素是 ____________________ .____________________ （4）Fe 与蓝色溶液的反应属于 反应（填基本反应类型）。 一定条件 高温 (1). (2). (3). (4). Fe3O4+4CO 【答案】 H2 C6H12O6 2SO2+2H2O+O2 2H2SO4 3Fe+4CO2 (5). (6). 置换 铜和硫 【解析】 【分析】 B 能使稀高锰酸钾溶液退色，则 B 为 SO2，乙为黑色的固体氧化物，乙与 D 反应生成蓝色溶液，氧化铜为 黑色固体，能与酸溶液反应生成蓝色溶液，乙可能是氧化铜；，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，一氧化碳 与二氧化碳组成元素相同，一氧化碳有毒，E 是二氧化碳，F 是一氧化碳；反应②是光合作用，C 与 E（二 氧化碳）反应生成 A 和丙，A 是气体，所以 C 是水，A 是氧气，丙是葡萄糖；反应④是工业炼铁的原理， 丁为黑色的固体氧化物，四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以丁是四氧化三 铁，G 是一种最轻的气体，G 是氢气，将猜想代入框图，猜想成立。 【详解】根据以上分析可知： （1）G 是氢气，化学式为 H2，丙是葡萄糖，化学式为 C6H12O6 一定条件 （2）反应①是二氧化硫、水和氧气在一定条件下生成硫酸，反应的化学方程式为：2SO2+2H2O+O2 2H2SO4；反应④是四氧化三铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为： 高温 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2； （3）甲在氧气灼烧生成二氧化硫和氧化铜，甲一定含有的元素是铜和硫； （4）Fe 与蓝色溶液的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸铜和铜，该反应是由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余 的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 ___________________ 材料。 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于 ___________ （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由 炼制的。 __________ （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法 。MnO （4）特种钢中含有少量 。和粉混合在高温下反应可得到 ，该反应的化学方程式为 Mn Al Mn 2_______ .Mg(OH) MgO Mg(OH) 。 2 可用作阻燃剂，其主要原理是 __________ （选填 （5） 2 受热分解生成高熔点的 序号）。 MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气 a 分解吸热，降低可燃物着火点 b（二）制备还原性铁粉 Fe O 实验室利用废铁屑（含少量 3 ）为原料制备还原性铁粉的流程如下： 2Fe SO FeSO 4 ，该反应的化学方程式为 Fe _________ .（1） 粉可使“酸溶”产生的 2 4 3 转化为 FeCO _______ 溶液， （2）检验 3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加 无明显现象。 FeCO H2O,O2 FeOOH CO FeCO （3）“干燥”时有少量 3 发生下列转化： 2 ，该转化的化学方程式为 3____________________ ._______________ （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是 .（三）测定还原性铁粉的组成 Fe C 还原性铁粉中含有少量 y ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 xFe,Fe C Oy 在加热时与 2 反应能生成相应氧化物。 资料：① xFe C ②y 不与酸反应。 x29.52g H SO 1.00gH 。2实验 1：取 样品，加入足量稀 4 ，充分反应后生成 229.52g 实验 2：另取 样品，按下图进行实验。 表：装置 A 和 B 的质量变化 装置 AB反应前 反应后 300.00 m400.00 400.44 实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如上表。 _____________________________ （1）装配好装置后，实验前先要 ____________________________________ （2）装置 C 的作用是 x:y= OFe C ___________ ____________ .（3） y 中， 。表中 m 的值是 xx:y ___________ 。反思：若用空气替代 2 进行实验，测得 的值偏小，可能的原因是 高温 (1). (2). (3). (4). (5). b【答案】 复合 石油 涂油、喷漆等 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn (6). (9). (7). (8). 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4 氯化钡（或硝酸钡）溶液 (10). (11). 增大接触面积，加快反应速率，提高产物的质量和产量 检验装置的气密性 阻止空气 (14). 空气中存在的二 (12). (13). 312.48 中的水和二氧化碳进入 B 装置，避免影响实验准确性 氧化碳被 B 装置吸收 5:2 【解析】 【详解】（一）金属的应用和防护 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于复合材料； （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由石油炼制的。 （3）铁生锈的条件是与空气（氧气）和水分同时接触，要防止铁生锈则是通过控制生锈的条件来实现．一 是保持铁制品表面的干燥，二是使铁制品与空气隔绝．常用的方法有涂油、喷漆等； MnO （4） 和粉混合在高温下反应可得到 ，根据质量守恒定律，该反应的另外一种生成物为氧化 Al Mn 2高温 铝，该反应的化学方程式为 4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn； Mg(OH) MgO Mg(OH) 。MgO 2 可用作阻燃剂，其主要原理是反应生成 覆 （5） 2 受热分解生成高熔点的 盖燃烧物，隔绝氧气，可燃物着火点是物质的一种属性，一般不会改变，故选 b； （二）制备还原性铁粉 Fe SO FeSO 4 ，该反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4； Fe （1） 粉可使“酸溶”产生的 2 4 3 转化为 （2）最后一次洗涤后的滤液中存在硫酸钠说明没有洗干净，不存在硫酸钠说明已洗干净，硫酸钠与氯化钡 FeCO （或硝酸钡）能产生硫酸钡的沉淀。检验 3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量 稀盐酸，再滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液，无明显现象； FeCO H2O,O2 FeOOH CO FeCO （3）“干燥”时有少量 3 发生下列转化： 2 ，该转化的化学方程式为 34FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2； （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高产物的 质量和产量； （三）测定还原性铁粉的组成 （1）装配好装置后，实验前先要检验装置的气密性； （2）装置 C 的作用是阻止空气中的水和二氧化碳进入 B 装置，避免影响实验准确性； （3）设：产生 1.00g 的氢气需铁的质量为 x。 Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 56 x21.00g 56 2x=Fe C y 质量=29.52 g-28g=1.52g；B 装置中增加的质量，是反 xx=28g；所以还原性铁粉中含有的 1.00g Fe C 应生成的二氧化碳质量，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量等于 y 中碳元素质量，反 x应生成的二氧化碳的质量=400.00g-400.44g=0.44g，0.44g 二氧化碳中碳元素的质量= 12 Fe C Fe C y 中， x0.44g 100% 0.12g ，y 中铁元素的质量=1.52g-0.12g=1.4g； x44 1.4g 0.12 x:y= :=5:2 ；56 12 1.40g 562 设：1.40g 的铁元素形成红色氧化铁所需氧元素的质量为 y ，则有 ， y=0.6g，设含 28g 铁 y163 28g 562 的红色氧化铁时，需要的氧气质量为 z，则有： ，z=12g， z163 m=300.00g+0.6g+12g-0.12g=312.48g； x:y O反思：若用空气替代 2 进行实验，测得 的值偏小，可能的原因是空气中存在的二氧化碳被 B 装置吸收。
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