精品解析：江苏省镇江市2019年中考化学试题（原卷版）下载

.2019 年镇江市化学中考试卷（ZH-05） （满分：100 分考试时间：100 分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ag-108Ba-137 一、单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） C1-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 1. 下列属于纯净物的是（ ）A. B. C. D. 酸牛奶 食用醋 葡萄酒 蒸馏水 2. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是（ ）A. 金刚石用于切割玻璃 C. 铜常用来做电线电缆 B. 高粱常用于酿制白酒 D. 干冰可用作人工降雨 3. 下列化学用语正确的是（ ）He A. 二个氮分子—- B. 氦气—- 2N 2+2 CS C. 二硫化碳— D. 锌离子— Zn 24. 下列做法正确的是（ ））A 高温煮沸，杀菌消毒 C. 深埋电池，消除污染 B. 霉变大米，清洗食用 D. 食品防腐，硫磺熏蒸 5. 下列归类正确的是（ 选项 A归类 内容 常见的碱 挥发性酸 纯碱、氨水、火碱 B浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸 PM 2.5 、二氧化硫、二氧化碳 CD大气污染物 有机高分子材料 聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是（ ）A. 甲：检查气密性 C. 丙：产生氢气 B. 乙：加入锌粒 D. 丁：收集氢气 7. 下列实验方法正确的是（ ）A. 用50mL 量筒量取 的水 B. 用水电解实验说明水由氢、氧元素组成 D. 观察颜色区分黄金和黄铜（铜锌合金） 5.0mL C. 用活性炭使硬水转化为软水 8. 下列排序正确的是（ ）P2O5 ,P,PH3 B. 铜元素的质量分数： CuS,Cu2O,CuO A. 磷元素的化合价： C. 使用合金的年代：  由大到小 由高到低 生铁，青铜，钛合金  银，铁，铜  D. 金属单质的导电性： 由先到后 由强到弱 9. 下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（ ）A. 镁条在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 高锰酸钾制取氧气后，试管趁热清洗 C. 碘化钾溶液和硝酸银溶液混合，生成黑色沉淀 D. 粗盐提纯实验中，待滤悬浊液静置后过滤 10. 下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法正确的是（ ）A. 转化①中原子种类不变，个数改变 C. 整个过程中共有 2 种氧化物 B. 转化②是化合反应 D. 物质丁是复合肥 的11. 下列指定反应 化学方程式正确的是（ ）CO  H O  H CO A. 酸雨形成的原因 2223Cu  2AgCl  2Ag  CuCl B. 证明铜的活动性大于银： C. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： KO 2Al(OH)  3HCl  AlCl  3H O 3322KO  CO  K CO O D. 超氧化钾（ 2 ）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气： 22232通电 2NaCl  2H O 2NaOH  H  Cl  12. 电解饱和氯化钾溶液的化学方程式： 下列说法中不正确的 222是（ ）Cl A. 2 可用于自来水生产中杀菌消毒 B. 农业上常用 改良酸性土壤 NaOH C. 反应中有 2 中元素化合价发生改变 D. 可由海水蒸发结晶、精制获得 NaCl 13. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）NaHCO3  Na2CO3 Ca(OH)2 溶液 NaOH 加热 A. KMnO4 加热O2 Cu,CO2 Cu2 (OH)2 CO3 Na2CO3 稀H2SO4 Na2SO4 NH4Cl溶液 NaCl B. C. K SOBa(OH)2溶液BaSO 稀HNO3Ba NO D. 3 2 24414. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项 物质 目的 主要实验操作 CO N2ABC2 和 鉴别 检验 除杂 分别用燃着的木条试验，观察现象 CaCl AgNO 2 溶液中混有少量盐酸 取样，滴加 3 溶液，观察是否产生沉淀 Ba(OH) 加入 2 溶液至不再产生沉淀，过滤 Na2SO MgSO 4 溶液中混有少量 4K CO 加入过量的 3 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣 2BaCl D和2 的混合溶液 分离 KCl 和滤液中加入适量稀盐酸 A. B. C. D. DABC200.0gAgNO 32.4g 的混合粉末，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得 Fe 15. 向3 溶液中加入 m 克 和Cu 固体。向滤液中滴加 溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）NaCl 167.6g A. 滤液的质量是 B. 混合粉末的质量范围是 8.4<m<9.6 AgNO 溶液的溶质质量分数是 3C. 固体中加入稀盐酸可能会有气体生成 D. 原 25.5% 二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题有一个或三个选项符合 题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给 1 分） 16. 下列说法正确的是（ ）CA. 金刚石、石墨、 60 都是碳单质 B. 铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C. 某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D. 使饱和溶液析出晶体，溶质质量和溶质质量分数都一定减小 17. ToC ToC ，KNO ,KCl 100.0g 水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到 时，将等质量的 分别加入到各盛有 311现象如图 1、2 所示。下列说法正确的是（ ）KNO A. 甲中加入的固体是 3B. 甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液 C. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余 ToC T oC ，两溶液中的溶质质量分数相等 2D. 若将甲、乙的温度从 升高到 1Fe SO 2  4 3 和 H SO 200.0g BaCl ，先向其中滴加 218. 有4 的混合溶液 溶液，再滴加 ）的8.0 %NaOH 溶液， 2产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ A. a 点溶液呈中性 B. b~c 段只发生了 1 个反应。 C. c 点对应的沉淀有 2 种， m=500 D. 原混合溶液中铁、硫元素质量比是 7 : 10 19. 下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）FeCl ,NaOH,KCl,BaNO K CO ,Ba(OH) ,KOH HNO 、稀 A. 3 2 B. D. 32323K2SO4 ,Na2CO3 HNO CaCl ,AgNO ,MgNO 2 ,NaCl 3  C. 、稀 、稀 HCl 323CaSO + NHCO =CaCO + NHSO 4 2 42 CaCO 3 的主要 20. 已知 4 右下图为模拟和气处理并得到轻质 433流程。下列说法正确的是（ ）SO A. 净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收 2Ca(OH) +SO +O =CaSO +H O B. 净化时反应的化学方程式： 22242CO NH CaCO 3 ，有利于 3 的生成 C. 沉淀时应先通入 2 后，再通入 CaSO >CaCO D. 由沉淀池中发生的反应可知，溶解性： 43三、填空题（本题包括 5 小题，共 18 分） 21. 用化学符号表示： （1）水银______________________ （2）2 个钠离子______________________ （4）最常用的溶剂_____________ （3）人体缺少___________元素会导致甲状腺疾病。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A 明矾 B 硝酸 C 洗洁精 D 熟石灰 E 硫酸 F 食盐 G 维生素 H 硝酸铵 （1）溶于水温度降低的是______________. （2）生活中作乳化剂的是_______________ （3）铅蓄电池含有的酸是_______________. （4）厨房中作调味品的是__________________. （5）可配制波尔多液的是______________________ （6）蔬菜，水果中富含有__________________ 23. 合金是重要的金属材料. Mg,Al （1） 学”） 按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于__________变化（选填“物理”或“化 （2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”） CuSO 5H O 24. 用废铜屑生产硫酸铜晶体 的流程如下： 42（1）“溶解”时需要加热，但温度不宜过高，原因是__________________________. （2）“系列操作”包括：除杂、蒸发浓缩、___________、过滤等。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗、 ____________。 （3）“洗涤”时为减少晶体损失，最好选用___________（选填序号）。 a 热水 b 冰水 c 95%的酒精溶液 25. 根据下图实验，回答问题： FeSO （1） 4 中硫元素的化合价为____________。 （2）生成红褐色固体的总反应的化学方程式为_________________. Fe(OH) 提示：① 2 在空气中极易被氧化。 FeSO ②方程式中 4 的配平系数为 4. 四、实验题（本题包括 2 小题，共 17 分） 26. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①______________，②__________________。 O（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集 2 ，可选用发生装置_________（选序号）和收集装置 D 组合， 反应的化学方程式为_____________ CO CO 2 可用装置 E 收集， 的（3）实验室制取 理由是_______. 化学方程式为______,用装置 C 相对于 B 的优点是________, 2H SO H SH S 。 是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 2 2 FeS （4）实验室用 和稀 4 反应制取 2H S ①制取 的化学方程式为________ 2②图中“防倒吸装置”应选择______________(选填“甲”或“乙”) ③溶液的作用是____________________. NaOH H C O 27. 草酸（ 4 ）是一种酸，易溶于水。 22（一）草酸的化学性质 （1）草酸溶液的 pH____________7（选填“>”“<”或“=”）。 CaC O （2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（ 4 ）固体，该反应的化学方程式为___________ 2CaC O （二） 资料： 4 热分解探究 2CaC OCaCO3  CO  24CaC O 兴趣小组成一定量的 4 固体，在老师的指导下用下图装置进行实验。 2NN实验一：先通入 2 ，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入 2 至试管冷却。 6.6g （1）装置 B 增重 ，装置 B 中发生反应的化学方程式为____________________ 的（2）装置 C 中观察到___________________ 现象，说明反应生成 CO 。实验二：取出实验一后装置 A 试管中的剩余固体，按图①-③进行实验。 （3）②中温度升高，则剩余固体中含有___________，③中产生 2.2g 气体。 CaCl 22.2g 。（4）将③中溶液蒸发得 2 固体 CaC O 结论：（1）取用的 4 固体的质量为____________g。 2CaC O （2）结合实验及相关数据，本实验中 4 分解的总反应化学方程式为_____________ 2五、推断题（本题包括 2 小题，共 11 分） K SO ,CuSO ,NaOH,BaCl ,MgNO ,BaCO 3 2 28. 现有一包固体粉末，可能含有 3 中的一种或几种。进 2442行如下实验： （1）取少量固体溶于足量水中，过滤得到白色固体 A 和无色滤液 B，则原固体中一定不含有________. （2）向固体 A 中加入足量稀盐酸，固体全部溶解，无气泡产生，则原固体中一定含有____________一定不 含有______________。 CO （3）向滤液 B 中通入 2 ，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_______,一定不含有______。 29. 如图为某些物质间的转化关系（部分反应条件省略）。A、B、E、F、G 均为气体，B 能使稀高锰酸钾溶 液退色，E、F 组成元素相同，且 F 有毒，G 是一种最轻的气体；乙、丁均为黑色的固体氧化物，反应④是 工业炼铁的原理；反应②是光合作用。 （1）化学式：G_________，丙____________. （2）反应①、④的化学方程式：①_________________；④________________________ （3）甲一定含有的元素是____________________. （4）Fe 与蓝色溶液的反应属于____________________反应（填基本反应类型）。 六、综合题（本题包括 1 小题，共 14 分） 30. 金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 （一）金属的应用和防护 （1）用不锈钢、合成橡胶、氧化镁等材料制造的飞机轮胎属于___________________材料。 （2）航空煤油是飞机的燃料，它主要是由___________炼制的。 （3）铁易生锈，提出防止铁生锈的一种方法__________。 MnO （4）特种钢中含有少量 _______. 。和粉混合在高温下反应可得到 ，该反应的化学方程式为 Mn Al Mn 2Mg(OH) MgO Mg(OH) 。 2 可用作阻燃剂，其主要原理是__________（选 （5） 填序号）。 2 受热分解生成高熔点的 MgO 覆盖燃烧物，隔绝氧气 a 分解吸热，降低可燃物着火点 b（二）制备还原性铁粉 Fe O 实验室利用废铁屑（含少量 3 ）为原料制备还原性铁粉的流程如下： 2Fe SO FeSO 4 ，该反应的化学方程式为_________. Fe （1） 粉可使“酸溶”产生的 2  4 3 转化为 FeCO （2）检验 3 已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加_______溶液， 无明显现象。 FeCO H2O,O2 FeOOH  CO FeCO （3）“干燥”时有少量 3 发生下列转化： 2 ，该转化的化学方程式为 3____________________. （4）“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是_______________. （三）测定还原性铁粉的组成 Fe C 还原性铁粉中含有少量 y ，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 xFe,Fe C Oy 在加热时与 2 反应能生成相应氧化物。 资料：① xFe C ②y 不与酸反应。 x29.52g H SO 1.00gH 。2实验 1：取 样品，加入足量稀 4 ，充分反应后生成 229.52g 实验 2：另取 样品，按下图进行实验。 表：装置 A 和 B 的质量变化 装置 AB反应前 反应后 300.00 m400.00 400.44 实验后 A 中固体全部变为红棕色，装置 A、B 的质量变化如上表。 （1）装配好装置后，实验前先要_____________________________ （2）装置 C 的作用是____________________________________ x:y= Fe C 的___________。表中 m 值是____________. （3） y 中， xx:y O反思：若用空气替代 2 进行实验，测得 的值偏小，可能的原因是___________。