精品解析：江苏省盐城市2020年中考化学试题（解析版）

江苏省盐城市 2020 年中考试题化学部分（70 分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Cu-64Zn-65 Li-7 C-12 0-16 Al-27 S-32 Ca- Ag-108 一、选择题：本大题共 15 小题。每小题只有一个正确选项，每小题 2 分，共 30 分。 1. 净化一方水土，守护母亲河流。下列做法不利于我市串场河湿地生态修复的是 A. 保护滩涂湿地强化污水处理施用大量农药推进造林绿化 B. C. D. C【答案】【解析】【详解】A、保护滩涂湿地，有利于生态修复，故选项 A 不符合题意； B、强化污水处理，污水处理后再排放，不会对水体造成污染，故选项 B 不符合题意； C、施用大量农药，会对水体、大气、土壤造成污染，不利于生态修复，故选项 C 符合题意； D、推进造林绿化，利于改善生态环境，故选项 D 不符合题意；故选：C。【点睛】初中化学所学的有关空气污染、水污染、土壤污染、“白色污染”等都不利于保护生态环境。 2. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯 B40 团簇（结构如图所示），它在超导、绿色催化等领域具有重要的应用价值。B40 属于 A. 单质 B. 化合物 C. 有机物 D. 混合物 A【答案】【解析】【详解】B40 是由同种元素（B 元素）组成的纯净物，属于单质。故选 A。 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 钢铁生锈 B. 葡萄酿酒 C. 火药爆炸 D. 干冰升华 D【答案】【解析】【详解】A、钢铁生锈是铁与水、氧气反应生成了铁锈，是化学变化，故选项 A 不符合题意； B、葡萄酿酒是葡萄经过发酵变成酒精，生成其他物质，是化学变化，故选项 B 不符合题意； C、火药爆炸，是火药中的成份燃烧，生成了其他物质，是化学变化，故选项 C 不符合题意； D、干冰升华，干冰是固态二氧化碳，受热升华，变成气态二氧化碳，没有生成其他物质，故选项 D 符合题意；故选：D。【点睛】本题考查的是物理变化和化学变化，把握它们的区别：是否有其他物质生成来进行判断。 4. 盐青、盐徐高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。高铁车厢使用的铝合金材料属于 A. 合成材料 B. 金属材料 C. 天然材料 D. 复合村料 B【答案】【解析】【详解】金属材料包括纯金属材料和合金，铝合金属于金属材料，故选 B。 5. 下列实验操作规范的是（）A. C. 闻气体气味 B. D. 量取液体稀释浓硫酸取用固体粉末 D【答案】【解析】【详解】A、在实验室闻气体时，要用手轻轻煽动，使少量气体进入鼻子，故错误；的B、用量筒量取定量液体时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，故错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故错误； D、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故正确。故选 D 6. 我国 5G 技术处于世界领先地位。氮化镓（GaN）是生产 5G 芯片的关键材料之一，其中 Ga 显+3 价，则 N 的化合价为 A. -1 B. -3 C. +1 D. +3 B【答案】【解析】【详解】解：设氮化镓（GaN）中氮元素的化合价为 x，Ga 显+3 价； +3 x Ga N 根据在化合物中，正负化合价的代数和为 0 得：（+3）+x=0，解得：x=-3；故选：B。【点睛】计算化合物中某元素的化合价，根据在化合物中，正负化合价的代数和为 0 列出方程，进行解答。 7. 下列对实验现象的描述符合事实的是 A. NH4NO3 固体溶于水中，溶液温度降低 B. 无色酚酞溶液滴入稀盐酸中，溶液变红 C. CO 通过灼热的 Fe2O3，黑色固体变成红色 D. 电解水，正、负极产生的气体体积比约为 2∶1 A【答案】【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，选项 A 正确； B、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红，选项 B 不正确； C、氧化铁是红棕色的，铁粉是黑色的，一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故该反应的实验现象为：固体由红棕色变为黑色，选项 C 不正确； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2∶1，故正、负极产生的气体体积比约为 1∶2，选项 D 不正确。故选 A。 8. 2020 年 6 月 23 日，我国北斗三号全国卫星导航系统星座部署完美收官。该导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 元素符号是 Rb C. 相对原子质量为 85.47 层D. Rb 原子的最外电子数为 37 D【答案】【解析】【详解】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是 Rb，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为 85.47，不符合题意；的D、在元素周期表中，元素名称左上角数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数=37，故铷原子的核外电子数为 37，符合题意。故选 D。 9. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。下列做法不科学的是 A. 用 75%酒精擦拭消毒 B. 用维生素 C 治疗夜盲症 C. 用锅盖盖灭油锅着火 D. 用小苏打治疗胃酸过多 B【答案】【解析】【详解】A、75%的酒精能够使病毒中的蛋白质变性，能够杀死有害病毒，选项正确； B、人体缺少维生素 A 易患夜盲症，应该补充维生素 A，维生素 C 能够治疗坏血病，选项错误； C、油锅着火用锅盖盖可以使油与空气中的氧气隔绝，从而实现灭火目的，选项正确； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用小苏打治疗胃酸过多，选项正确，故选 B。 10. 2019 年诺贝尔化学奖授予在发明锂电池过程中做出贡献的三位科学家，碳酸锂（Li2CO3）是生产锂电池的重要原料。下列有关 Li2CO3 的说法正确的是（ A. 由 Li、C、O 三种元素组成 B. 含有 6 个原子）C. 锂元素的质量分数最低 D. 碳元素和氧元素的质量比为 1：3 A【答案】【解析】【详解】A、根据碳酸锂的化学式 Li2CO3，可知是由 Li、C、O 三种元素组成，故正确； B、碳酸锂是由锂离子和碳酸根离子构成的，每个碳酸锂微粒中含有 6 个原子，故错误； (72) :(121) :(163)=7 :6: 24 C、Li、C、O 三种元素的质量比为，由此可知碳元素的质量分数最低，故错误； (121) :(163)=1: 4 D、碳元素和氧元素的质量比为故选 A。，故错误。 11. 2020 年 5 月 5 日，我国长征 5 号 B 火箭空间站阶段首飞成功，YF-75D 氢氧发动机为其提供部分动力，下列叙述错误的是 A. 液氢和液氧反应属于化合反应 B. 燃料加注时需严禁烟火 C. 液氢和液氧用作发动机的燃枓 D. 燃烧产物对环境无污染 C【答案】【解析】【详解】A、氢气在氧气中燃烧生成水，此反应是两种物质生成一种物质，是化合反应，故选项说法正确； B、氢气具有可燃性，加注时若遇到明火可能发生爆炸，故选项说法正确； C、液氧具有助燃性，不能作为燃料，故选项说法错误； D、氢气在氧气中燃烧生成水，故选项说法正确。故选 C。 12. 对下列事实的解释合理的是 A. 活性炭净水一一降低水中 Ca2+、Mg2+的含量 B. 金刚石和石墨的性质存在明显差异一一碳原子排列方式不同 C. CO 能燃烧，CO2 不能燃烧——构成物质分子的原子种类不同 D. 6000LO2 在加压的情况下装入容积为 40L 钢瓶中一一氧分子变小 a B【答案】【解析】【详解】A、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，但是活性炭不能降低水中的钙、镁离子的含量，不符合题意； B、金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在很大差异，符合题意； C、一氧化碳能燃烧，二氧化碳不能燃烧，是因为一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，分子构成不同，构成物质分子的原子相同，不符合题意； D、6000LO2 在加压的情况下装入容积为 40L 钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压的情况下，分子之间的间隔变小，不符合题意。故选 B。 13. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是 A. 反应生成两种氧化物 B. 分子在化学变化中可再分 C. 反应前后分子数目发生改变 D. 参加反应的甲与乙的质量比为 15:16 C【答案】【解析】【详解】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是：催化剂 CH2O+O2 CO +H O ；2 2 A、通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意； B、分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意； C、在这个反应中，反应前有 2 个分子，反应后有 2 个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意； D、参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，据图分析能得到的结论，不符合题意。故选：C。【点睛】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。 14. 下列实验方案能达成实验目的的是（）A. 鉴别 KCl 和 NH4Cl 两种化肥：取样，加入适量熟石灰研磨 B. 检验 NaOH 溶液部分变质：取样，加入少量 BaCl2 溶液 C. 除去 CaCl2 溶液中混有的少量盐酸：加入过量的 Ca（OH）2 溶液 D. 配制溶质质量分数为 5%的 KCl 溶液：称取 5gKCl，放入 100ml 水中搅拌溶解 A【答案】【解析】【详解】A、由于铵态氮肥与碱能发生反应放出氨气，加入适量熟石灰研磨闻到氨味的是氯化铵，没有气味的是氯化钾，故符合题意； B、检验 NaOH 溶液部分变质的方法，取样，加入足量 BaCl2 溶液除尽碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红则部分变质，若溶液没有变红，则完全变质，故不符合题意； C、过量的氢氧化钙溶液与盐酸反应完全后，仍然有剩余，引入了新的杂质，故不符合题意； D、溶质质量分数的含义是溶质的质量与溶液质量之比，则配制溶质质量分数为 5%的 KCl 溶液：称取 5gKCl，放入 95 mL 水中搅拌溶解，故不符合题意。故选 A。的15. 将一定质量甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是物质 CH3OH O2 12.8 0H2O 0CO2 0X0反应前质量/g 反应后质量/g m010.8 8.8 nA. m>n B. X 中一定含有碳元素 C. 无法判断 X 中是否含有氧元素 D. 生成物中 C、H 两种元素的质量比为 3∶1 C【答案】【解析】【详解】A、根据质量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以 m>n，选项 A 正确； B、甲醇作为一种可燃物，当氧气充足时，甲醇燃烧生成二氧化碳和水；如果氧气不足，甲醇燃烧生成水、一氧化碳甚至炭黑。因为甲醇中的氢全部转化为水，10.8g 水中氢元素的质量= 1.2g 14 32 12 12+16 =9.6g 10.8g 100%=1.2g ，则甲醇的质量为：，甲醇中碳元素的质量为： 100% 12 9.6g 100%=3.6g 12 8.8g 100%=2.4g ，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：，根据质量守恒定 32 44 律，反应前后元素在质量不变，可见 X 中一定含有 1.2g 碳元素，选项 B 正确； C、根据计算甲醇中碳元素质量为 3.6g，氢元素质量为 1.2g，则甲醇中氧元素质量为：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因为参加反应的氧气质量为 12.8g，所以反应生成的 X 中的氧元素质量为： 4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故 X 中一定含氧元素，选项 C 错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，则生成物中 C、H 两种元素的质量比与参加反应的甲醇中的碳、氢元素质量比相同，因此生成物中碳、氢元素质量比=12∶(1×4)=3∶1，选项 D 正确。故选 C。二、非选择题：本大题共 4 小题，共 40 分 16. 从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在橫线上。 A 食盐 B 棉花 C 生石灰 D 氮气 E 淀粉 F 洗涤剂（1）可用作纺织原料的是___________________。（2）可用作食品干燥剂的是___________________。（3）可用于去除油污的是___________________。（4）可用于填充食品包装袋的是___________________。（5）可用于腌制食品的是___________________。（6）可用于为人体提供能量的是___________________。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). E【答案】【解析】 BCFDA【详解】（1）棉花用于纺纱织布，是纺织原料；故填：B。（2）生石灰是氧化钙，能吸收水分，可以用作食品干燥剂；故填：C。（3）洗涤剂具有乳化作用，能去除油污；故填：F。（4）氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，充入食品包装袋防止食品变质；故填：D。（5）食盐用作调味品，还可以腌制食品，防止食品腐烂；故填：A。（6）糖类为人体提供能量，淀粉在人体中转化为糖类；故填：E。【点睛】解答这类题目，要熟记所学物质的性质和用途。 17. 下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。（1）写出仪器名称：a 为_____________，b 为_________________。（2）实验室用混有 MnO2 的 KClO3 固体制取 O2，发生装置应选用__________（填字母序号，下同），反应前后 MnO2 在固体混合物中的质量分数_______________（选填“有”或“无”）改变。（3）实验室制取 CO2，发生反应的化学方程式为________________，干燥 CO2 可选用装置 _________________。（4）实验室制取 H2 可选用装置____________收集，点燃 H2 前必须进行的操作是___________。 (1). (8). (2). (3). (4). (5). (6). C【答案】 (7). 试管验纯导管 B有CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ E 或 F 【解析】【详解】（1）由图可知，仪器 a 的名称是试管，故填试管；仪器 b 的名称是导管，故填导管；（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的反应是固体受热反应生成气体，应选择固体受热发生装置，即装置 B，故填 B；二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少，所以反应前后 MnO2 在固体混合物中的质量分数变大，有变化，故填有。（3）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙能够发生反应，所以干燥二氧化碳气体应选择浓硫酸，浓硫酸做干燥剂应放到多功能瓶中使用，故填 C。（4）氢气的密度小于空气的密度，可选择向下排空气法收集氢气，即装置 E，氢气不溶于水，收集氢气还可以选择排水法，即装置 F，故填 E 或 F；氢气是一种可燃性气体，混入空气或氧气遇到明火会发生燃烧，甚至是爆炸，为避免发生事故，点燃 H2 前必须检验氢气的纯度，故填验纯。 18. 设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3 溶于水” [实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。 [实验探究]在室温 20℃下，向小烧杯中加入 20mL 水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验实验步骤实验现象实验推理实验结论序号不一定形成饱和溶液加入 2gKNO3，搅 I全部溶解拌在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质再加入 5gKNO3， ⅡⅢ部分溶解 _____ 搅拌不一定形成饱和溶液加热，搅拌 ____ KNO3 的溶解度随温度的升高而 _________ 不一定形成饱和溶液再加入 5gKNO3， ⅣⅤⅥ全部溶解析出晶体全部溶解搅拌放在冷水的大烧杯中冷却一定形成饱和溶液 KNO3 可用__________的方法结晶一定形成不饱和溶液增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液 _______，搅拌 [实验反思] ①KNO3 预先研磨处理的目的是____________________________。 ②实验步骤_____________（填实验序号，下同）中 KNO3 的溶质质量分数最大。 ③比较实验步骤 ___________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将 KNO3 饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。（2）应用化学知识“身边的化学”——体验“家庭燃料的变迁” [文献资料] ①天然气和煤都是___________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；天然气的主要成分是_______（填化学式）。 ②我国近 50 年来家庭燃料变迁：煤或木柴→液化石油气或管道煤气→天然气 ③CO2 能产生___________效应，SO2 易导致酸雨。 ④充分燃烧天然气和煤各 1kg 产生 CO2 和 SO2 的质量如下图所示。 [证据推理]各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”，分析文献资料可知实施该项举措的科学依据是 _________________。 [联系实际]为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”，这是基于天然气具有_______________的性质。 [反思拓展]保护生态环境是建设“人类命运共同体”的重要组成部分，我国科学家正在利用和开发 H2 等新能源，在一定程度上减少对环境的污染。请再列举一例可利用的新能源：______________。 (1). (2). (3). (4). (5). 【答案】一定形成饱和溶液全部溶解升高降温 (10). 加入过量的水 (11). (6). (7). (8). Ⅱ和Ⅲ (9). 增大接触而积，加速溶解 Ⅳ不可再生风能（太阳能等） CH4 温室 (12). (13). (14). 可以减少 SO2 的排放密度比空气小【解析】【详解】（1）[实验探究]步骤Ⅱ.向小烧杯中加入 2gKNO3 全部溶解后，再加入 5gKNO3，部分溶解，说明所得溶液一定是饱和溶液，故一定形成饱和溶液。步骤Ⅲ.将小烧杯进行加热，推理得出不一定形成饱和溶液，则小烧杯中的固体已全部溶解，无法判断所得溶液是否饱和。步骤Ⅳ. 向小烧杯中再加入5gKNO3，搅拌，固体全部溶解，无法判断所得溶液是否为饱和溶液。对比步骤 Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可知，KNO3 的溶解度随温度的升高而升高。步骤Ⅴ.将小烧杯放在盛有冷水的大烧杯中冷却，析出晶体，所得溶液一定是饱和溶液。结合实验Ⅳ和Ⅴ分析可知，KNO3 可用降温的方法结晶。步骤Ⅵ. 向小烧杯中加入过量的水，固体全部溶解，所得溶液为不饱和溶液，可推理得出结论：增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液。 [实验反思]①为了增大固体和水的接触而积，加速溶解，实验前会将 KNO3 预先研磨处理。 ②通过分析可知，实验步骤Ⅳ中 KNO3 的溶质质量分数最大。 ③比较实验步骤Ⅱ和Ⅲ中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将 KNO3 饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。的（2）[文献资料]①天然气和煤都是化石燃料，属于不可再生能源；天然气主要成分是甲烷，化学式为 CH4。 ③二氧化碳是导致温室效应的主要气体。 [证据推理]由图可知，充分燃烧天然气和煤各 1kg，煤产生 SO2 的质量比天然气多，故各级政府推广“利用天然气代替煤作家庭燃料”的科学依据是可以减少 SO2 的排放。 [联系实际]因为甲烷的密度比空气小，所以为防止燃气泄漏造成危险，使用天然气的家庭“将报警器安裝位置确定在燃气灶附近墙壁的上方”。 [反思拓展]目前人类可利用的新能源有风能、太阳能、潮汐能等。 19. 垃圾分类就是新时尚。目前，践行“新时尚”的垃圾分类工作已在全国地级及以上城市全面启动。（1）生活垃圾可分为可回收垃圾、餐厨垃圾、有害垃圾等。 ①空饮料瓶、废旧报纸应放置于贴有标志___________填字母序号，下同）的垃圾箱中。 ②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及________污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱。 ③餐厨垃圾是生活垃圾的主要来源。下列有关说法合理的是_________________________。 A 餐厨垃圾沥干水分后放入家用垃圾袋 B 部分餐厨垃圾可作为沼气池中发酵的原料 C 外出就餐提倡“光盘行动” （2）垃圾是“放错了地方的资源” ①部分废旧塑料具有__________________（选填“热塑”或“热固”）性，可反复加工再利用。 ②某化学兴趣小组从工厂收集到一份金属废料，可能含有 Al、Zn、Fe、Ag 四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的 CuSO4 溶液。 Ⅰ.充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。该金属废料中一定含有 _____________（填元素符号）。 Ⅱ.将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，__________（选填“一定有”，“可能有” 或“一定没有”）H2 生成. ③建筑工地废弃的大理石边角料（主要成分为 CaCO3，杂质不参加反应）可用于制备轻质碳酸钙（常用作 CaCO3 高温 CaO  CO2  牙膏中的摩擦剂）。已知 Ⅰ.操作 a 的具体步骤包括_____________、洗涤、干燥。 Ⅱ.计算 10g 大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量（写出计算过程）______。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 过滤【答案】 (8). N地下水 ABC 热塑 Al 和 Zn 可能有 7.5g 【解析】【详解】（1）①空饮料瓶、废旧报纸可回收利用，故应放置于贴有标志 N的垃圾箱中； ②废旧电池中含有铅、镉、汞等有害金属，如果将其随意丢弃，这些金属渗出会造成土壤及地下水污染，威胁人类健康，应将其放入废旧电池专用收集箱； ③A、餐厨垃圾可沥干水分后放入家用垃圾袋，说法正确，符合题意； B、部分餐厨垃圾，如食物残渣、果皮等可作为沼气池中发酵的原料，说法正确，符合题意； C、外出就餐提倡“光盘行动”，可以节约资源，符合题意。故选 ABC；（2）①热塑性塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，可以反复加工，热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，故填：热塑； ②Ⅰ、金属废料中可能含有 Al、Zn、Fe、Ag 四种金属中的一种或几种，为测定其组成，便于回收利用，现取样向其中加入一定质量的 CuSO4溶液。充分反应，得到无色溶液及少量固体剩余物，且反应前后溶液的质量相等。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁呈浅绿色，故金属废料中不含铁，铝与硫酸铜 2Al+3CuSO =Al (SO ) +3Cu 反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，每 54 份质量的铝置换出 424 3 192 份质量的铜，反应后，固体质量增加，溶液质量减小，锌与硫酸铜反应的化学方程式为： Zn+CuSO =ZnSO +Cu ，每 65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，反应后，固体质量减小，溶液质量增 44加，由于反应前后，溶液的质量相等，故该金属废料中一定含有：Al、Zn； Ⅱ、将Ⅰ中少量固体剩余物置于试管中，加入足量稀盐酸充分反应，Al、Zn 可能过量，能与稀盐酸反应生成氢气，也可能恰好与硫酸铜完全反应，铜与稀盐酸不反应，不能生成氢气，故可能有氢气生成； ③Ⅰ、大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温灼烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，经过操作 a可得碳酸钙，故操作 a 是过滤、洗涤、干燥；高温 CaCO CaO+CO2  Ⅱ、由图可知，10g 大理石反复灼烧得到 6.7g 固体， 3即得到 10g-6.7g=3.3g 二氧化碳，设生成氧化钙的质量是 x 高温 CaCO3 CaO+CO2  56 44 x3.3g 56 x=x=4.2g 44 3.3g CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH) +CO =CaCO  +H O ，，可得关系式：CaO～CaCO3 2232设 10g 大理石边角料理论上最多得到轻质碳酸钙的质量为 y。 CaOCaCO3 56 100 4.2g y56 4.2g =y=7.5g。 100 y本试卷的题干 0635