精品解析：江苏省淮安市2020年中考化学试题（解析版）下载

江苏省淮安市 2020 年初中毕业暨中等学校招生文化统一考试化学试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39 第一部分（选择题共 20 分） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 冰雪融化 汽油挥发 铁钉生锈 玻璃破碎 B. C. D. C【答案】 【解析】 【详解】A、冰雪融化，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、汽油挥发，由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、铁钉生锈，有新物质铁锈生成，属于化学变化，符合题意； D、玻璃破碎，只是玻璃的形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选 C。 2. 下列实验操作符合规范要求的是 A. 闻气体气味 B. 熄灭酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 给液体加热 A【答案】 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，图中操作正确，符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作错误，不符合题意； 的C、稀释浓硫酸：应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快 散发出去，图中操 作错误，不符合题意； D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不能超过试管容积的 1/3，图中操作错误，不符合题意。 故选 A。 3. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写不正确的是 A. 2 个氢原子：2H B. +2 价钙元素： +2 Ca C. 3 个氮分子：3N2 D. 1 个镁离子：Mg+2 D【答案】 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H 表示两个氢原子，选项 A 正确； B、元素符号上方的数字（有正、负）表示的是元素的化合价， +2 表示+2 价钙元素，选项 B 正确； Ca C、化学式前面的数字表示分子的个数，3N2 表示 3 个氮分子，选项 C 正确； D、离子符号的书写方法是：在元素符号的右上角标上离子的电荷数，数字在前，正、负号在后。一个镁离 子带两个单位正电荷，因此 1 个镁离子正确的书写方法是：Mg2+，选项 D 不正确。故选 D。 4. 化学与人体健康密切相关。下列做法正确的是 A. 预防缺铁，推荐食用加铁酱油 B. 均衡营养，少吃蔬菜多吃肉类 C. 避免浪费，霉变大米淘洗煮食 D. 防止龋齿，大量使用加碘食盐 A【答案】 【解析】 【详解】A、加铁酱油中含有较多的铁元素，食用加铁酱油可以预防缺铁，故 A 正确； B、均衡营养，蔬菜和肉类要均衡，不能挑食，故 B 错误； C、霉变大米含有不利于人体健康的物质，不能食用，故 C 错误； D、防止龋齿，可使用含氟牙膏，加碘食盐是用来预防甲状腺肿大，故 D 错误。 故选 A。 5. 端午佳节，阖家团聚，品尝美味。下列说法正确的是 A. 使用铁锅煮粽子是利用了铁的延展性 B. 使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水 C. 煮熟的粽子阵阵飘香说明微粒之间有空隙 D. 使用洗洁精洗去餐具上油污属于溶解现象 B【答案】 【解析】 【详解】A、使用铁锅煮粽子是利用了铁的导热性，故 A 错误； B、使用肥皂水可以检测煮粽水是否为硬水，若有大量泡沫出现，则为软水，若出现大量浮渣，则为硬水， 故 B 正确； C、煮熟的粽子阵阵飘香说明分子在不断运动，故 C 错误； D、使用洗洁精洗去餐具上油污属于乳化作用，故 D 错误。 故选 B。 6. 在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚（简称三氯生，化学式为 C12H7O2Cl3）。下列表述正确的是 A. 三氯生由碳、氢、氧、氯元素组成 B. 一个三氯生分子中含有一个氧分子 C. 三氯生的相对分子质量为 289.5g D. 三氯生中氢、氧元素质量比为 7:2 A【答案】 【解析】 【详解】A、由化学式可知三氯生是由碳、氢、氯、氧四种元素组成的选项正确； B、分子是由原子构成的，一个三氯生分子中含有 2 个氧原子，不含氧分子，选项错误； C、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，选项错误； D、三氯生中氢、氧元素的质量比为（1×7）：（2×16）≠7：2，选项错误。 故选 A。 7. 物质世界丰富多彩。下列关于身边化学物质的叙述不正确的是 A. 二氧化碳不可燃一般也不助燃，用作灭火 B. 氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气 C. 生石灰有强烈的吸水性，用作食品干燥剂 D. 液态氧气具有助燃性，用作火箭推进燃料 D【答案】 【解析】 【详解】A、二氧化碳不助燃、不可燃、密度比空气大，常用作灭火，不符合题意； B、氮气化学性质稳定，用作粮食瓜果保护气，不符合题意； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，有强烈的吸水性，常用作食品干燥剂，不符合题意； D、液态氧气具有助燃性，但没有可燃性，不可用作火箭推进的燃料，符合题意。故选 D。 8. 金属是一类重要的材料。下列有关金属的说法正确的是 A. 不锈钢是绝对不会生锈的铁合金 B. 武德合金的熔点比其成分金属高 C. 日常生活中，钢铁表面刷油漆可以防止生锈 D. “曾青得铁则化为铜”的原理是用铜置换出铁 C【答案】 【解析】 【详解】A、不锈钢并不是绝对不会生锈的铁合金，而是比较难生锈的铁合金，A 不正确； B、合金的特征是熔点低、硬度大，故武德合金的熔点比其成分金属低，B 不正确； C、日常生活中，钢铁表面刷油漆，可以防止铁与氧气和水接触，防止铁生锈，C 正确； D、“曾青得铁则化为铜”的原理是用铁置换出铜，D 不正确。 故选：C。 9. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 目的 主要操作 ABCD辨别“羊毛制品”真假 取样，灼烧，闻气味 取样，滴加少量碘酒 取 5g 蔗糖，溶于 100g 水 加过量的碳酸钙，搅拌，过滤 检验土豆中淀粉的存在 配制溶质质量分数为 5%的蔗糖溶液 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 A. A B. B C. C D. D C【答案】 【解析】 【详解】A、生活中遇到的“假羊毛”大多是合成纤维，因为真羊毛燃烧时会发出烧焦羽毛的气味，而合成 纤维燃烧时不会发出烧焦羽毛的气味，所以辨别“羊毛制品”真假，采用取样，灼烧，闻气味的方法，能 达到实验目的，选项 A 正确； B、淀粉遇碘单质会变蓝，而碘酒中含有碘单质，因此检验土豆中淀粉的存在，采用取样，滴加少量碘酒， 观察是否变蓝的方法，能达到实验目的，选项 B 正确； 5g 100%  4.8% C、取 5g 蔗糖，溶于 100g 水，得到的溶液溶质质量分数= 量分数为 5%的蔗糖溶液，选项 C 不正确； ，不能配制得到溶质质 5g+100g D、因为碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且剩余的碳酸钙难溶于水，所以除去氯化钙溶液 中混有的少量盐酸，采用加过量的碳酸钙，搅拌，过滤的方法，能达到实验目的，选项 D 正确。故选 C。 10. 节能减排中“减排”的关键是减少 CO2 的排放，而“减排”的重要手段是合理利用 CO2。科学家利用 CO2 为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是 A. 过程 2 的变化中太阳能转化为化学能 B. 过程 1 和过程 2 的变化都属于分解反应 C. 此流程中有炭黑生成，还有氧气生成 D. 此流程还需要解决炭黑和 Fe3O4 的分离问题 B【答案】 【解析】 【详解】A、过程 2 的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故 A 正确； B、过程 1 中反应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故 B 错误； C、过程 1 中有炭黑生成，过程 2 中有氧气生成，故 C 正确； D、因为炭黑和 Fe3O4 不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和 Fe3O4 的分离问题，故 D 正确。 故选 B。 第二部分（非选择题共 40 分） 二、非选择题（本题共 8 小题，共 40 分） 11. 从下列选项中，选择一种合适物质的序号填空 a.熟石灰 b.赤铁矿 c.小苏打 （1）可用作焙制糕点的是___________________。 （2）可用作改良酸性土壤的是________________。 （3）可用作工业炼铁原料的是________________。 (1). (2). (3). b【答案】 【解析】 ca【详解】（1）可用作焙制糕点的是小苏打（碳酸氢钠），因碳酸氢钠在受热时分解或与酸类物质反应生成二 氧化碳，使糕点蓬松； （2）熟石灰即氢氧化钙能酸类物质反应，可用作改良酸性土壤； （3）可用作工业炼铁原料的是赤铁矿，其主要成分是氧化铁，原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳。 12. 2020 年世界环境日的中国主题是：美丽中国，我是行动者。淮安市在创建国家级卫生城市过程中，实行 垃圾分类回收。某街头垃圾箱如图所示，请回答下列问题。 （1）图中所标注的部件由合成材料制成的是________________。 （2）空矿泉水瓶应放入________________（填“可回收”或“不可回收”）箱中 。（3）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是________________。 （4）创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是________________。 a.禁止燃放烟花爆竹 b.随意丢弃废旧电池 c.推广使用一次性餐具 d.使用可降解塑料制品 (1). (2). (3). (4). ad 【答案】 【解析】 塑料顶盖 可回收 耐腐蚀 【详解】（1）塑料杯盖由塑料制成，塑料属于有机合成材料，铝质内桶由铝制成，铝属于金属材料，铁质 外壳由铁制成，铁属于金属材料，故填：塑料顶盖； （2）空矿泉水瓶可回收利用，属于可回收垃圾； （3）铝的化学性质比较活泼，在常温下，就能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步被氧化，故内筒选用铝质的优点是：耐腐蚀； （4）a、禁止燃放烟花爆竹，可以减少污染物的排放，保护环境，符合题意； b、废旧电池中含有汞、镉等重金属，随意丢弃废旧电池，这些金属会渗出造成地下水和土壤的污染，不符 合题意； c、推广使用一次性餐具，会造成资源浪费，破坏环境，不符合题意； d、使用可降解塑料制品，可以减少“白色污染”，保护环境，符合题意。 故选 ad。 13. 如图是硝酸钾（KNO3）和氯化钾（KC1）的溶解度曲线，请回答下列问题。 （1）10℃时，KNO3 和 KCl 的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。 （2）60℃时，将 120g KNO3 固体放入 100g 水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。 （3）KNO3 中混有少量的 KCl，可用______________的方法提纯 KNO3。 （4）据题图，下列有关说法正确的是______________。 a.KCl 的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液 b.60℃时，KNO3 溶液的溶质质量分数一定比 KCl 溶液的大 c.将 60℃时 KNO3 和 KC1 两种溶液分别降温至 10℃，析出晶体较多的是 KNO3 溶液 d.60℃时，从 KNO3 和 KC1 两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是 KC1 溶液 (1). (2). (3). (4). d【答案】 【解析】 <210g 冷却结晶 【详解】（1）由图象可知，10℃时，KNO3 和 KCl 的溶解度大小关系是：KNO3<KCl。 （2）由图象可知，60℃时，KNO3 固体的溶解度为 110g，将 120g KNO3 固体放入 100g 水中，充分溶解后， 最多能溶解 KNO3 固体 110g，所得溶液的质量为 210g。 （3）由图象可知，KNO3 固体的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，KCl 的溶解度随温度的升高而 增大，且变化较小，KNO3 中混有少量的 KCl，则可用冷却结晶的方法提纯 KNO3。 （4）a、KCl 的溶解度随温度的升高而增大，KCl 的不饱和溶液可以采用蒸发溶剂、降温和增加溶质的方法 才可变成饱和溶液，不符合题意； b、60℃时，KNO3 溶液的溶质质量分数一定比 KCl 溶液的大，该说法是不正确的，由于没有说明两种溶液 是否是饱和溶液，无法比较溶液的溶质质量分数的大小，不符合题意； c、将 60℃时 KNO3 和 KC1 两种溶液分别降温至 10℃，析出晶体较多的是 KNO3 溶液，该说法是错误的， 因为没有指出两种溶液的质量分别是多少，无法知道析出晶体的量，不符合题意； 的d、由图象可知，60℃时，KNO3 溶解度大于 KC1 的溶解度，则溶解相同质量的 KNO3 和 KC1，KC1 需要 的水要多，故从 KNO3 和 KC1 两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是 KC1 溶液，符合题意。故 选 d。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式。经过一年的学，同学们对水有了更深刻的认 识。根据所学知识，回答下列问题。 （1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。 a.矿泉水 b.自来水 c.蒸馏水 d.运河水 （2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或 “B”）中。 （3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示： ①在微观模型 A、B、C、D 中，表示水分子的是___________（填字母代号）。 ②生成物中，C 和 D 的质量比为___________。 （4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。 a.大量开采利用地下水 b.农业推广节水灌溉 c.洗菜水、淘米水浇花 d.工业废水直接排放 (1). (2). (3). (4). (5). bc 【答案】 【解析】 cBB14:3 【详解】（1）a、矿泉水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； b、自来水是由水、可溶性钙、镁化合物等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意； c、蒸馏水是由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； d、运河水是由水、矿物质等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选 c； （2）在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为 2:1，故生成的氢气存在于玻璃管 B 中； （3）由图可知，该反应是甲烷和水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为： 高温 CH4 +H2O CO+3H  。2① 由图可知，每个B 分子由 2 个氢原子、1 个氧原子构成，表示水分子，故填：B； ②由化学方程式可知，生成物中，C 和 D 的质量比为：（12+16）：6=14:3； （4）a、地下水资源有限，应合理开采，不然会造成水资源的浪费，不符合题意； b、农业推广节水灌溉，可以节约用水，保护水资源，符合题意； c、洗菜水、淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合题意； d、工业废水直接排放，会造成水污染，应处理达标后再排放，不符合题意。 故选 bc。 15. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。某兴趣小组按图所示实验步骤，模拟工业流程制 备高纯碳酸钙。请回答下列问题。 （1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。 （2）“操作 1”、“操作 2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （3）“操作 2”中分离得到的 NH4C1，在农业上可用作________。 (1). (2). (3). 氮肥 【答案】 【解析】 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 漏斗 【详解】（1）搅拌是为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）由图可知，“操作 1”、“操作 2”步骤中，实现了固液分离，故是过滤，过滤需要用到的玻璃仪器有：烧 杯、漏斗、玻璃棒； （3）氯化铵含氮元素，农业上可用作氮肥。 16. 化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示的装置，回答下列问题。 （1）图中标有序号①的仪器名称是________。 （2）实验室用 A 装置制取氧气，发生反应的化学方程式是________，在试管口放棉花团的作用是 ________。 （3）用双氧水制取氧气，探究石蜡燃烧的产物，应选择装置 B 与________、________（填字母）组合。收 集过程中，检验氧气集满的方法是_________。 Δ2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑ (1). (4). (2). (3). 防止加热时，高锰酸钾粉末 【答案】 进入导管 集气瓶 (5). EF(6). 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满 【解析】 【详解】（1）图中标有序号①的仪器名称是：集气瓶； （2）A 装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰 Δ2KMnO KMnO +MnO +O↑ 的酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应 化学方程式为： ；42422在试管口放棉花团的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管； （3）氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，为 了不影响对石蜡燃烧产物的干扰，收集的氧气应干燥，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用浓硫酸 进行干燥，为了得到干燥的氧气，应用向上排空气法收集，故应选择 B 与 F、E； 氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满。 17. 实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y 型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某 化学兴趣小组同学利用 Y 型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。 （1）据图 1 所示实验，其设计的目的是_____________。一段时间后，观察到 Y 型管右侧湿润的蓝色石蕊 试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____________。 （2）图 2 所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜 Y 型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据_________（填 实验现象），可得出结论：Zn 的金属活动性比 Cu 强。 （3）图 3 所示实验中，根据 Y 型管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是_____________。该实验中，Y 型管顶端气球的主要作用是_____________。 (1). (2). (3). 【答案】 气泡 探究二氧化碳和水的反应 燃烧需要可燃物的温度达到着火点 CO2 + H2O=H2CO3 右侧无明显现象，左侧产生 使装置密闭，防止污染大气 (4). (5). 【解析】 【详解】（1）据图 1 所示实验，其设计的目的是探究二氧化碳和水的反应。干冰即固体二氧化碳，易升华， 一段时间后，观察到 Y 型管右侧湿润的蓝色石蕊试纸变红，而左侧不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色， 而二氧化碳和水反应生成酸类物质，能使紫色石蕊试液变红，发生反应的化学方程式 CO2 + H2O=H2CO3； （2）图 2 所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜 Y 型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据右侧无明显现 象，而左侧产生大量气泡，说明铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应，可得出结论：Zn 的金属活动性 比 Cu 强； （3）图 3 所示实验中，红磷是可燃物，两侧与都与空气充分接触，Y 型管左侧被灼烧的红磷能燃烧，而右 侧红磷不燃烧，左右两侧现象对比，可得到的实验结论是燃烧需要可燃物的温度达到着火点。该实验中，Y 型管顶端气球的主要作用是：使装置密闭，防止五氧化二磷颗粒（大气污染物）污染大气。 18. 我国塑料购物袋的年消耗量很大，废弃塑料的处理亟待解决。回答下列问题。 （1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是____________。 （2）小林尝试用焚烧法对某类塑料购物袋（主要成分是聚氯乙烯）进行处理，并将燃烧产物用氢氧化钠溶 液进行吸收。 的【查阅资料】I.聚氯乙烯 化学式为（C2H3C1）n Ⅱ.氯化氢气体会污染环境 Na CO CaCl  CaCO  2NaCl Ш. 2323点燃 2 C H Cl 5nO 4nCO  2nHCl  2nX ，则 X 的化学 ①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下： 式为____________。 2322n②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的 NaOH 溶液中，得到吸收液，写出氢氧化钠溶液吸收氯化氢 的化学方程式___________________。 ③小林对吸收液的溶质成分产生了兴趣，进行如下探究: 【提出问题】吸收液中溶质的成分是什么? 【进行实验 1】取吸收液少许置于试管中，滴加 2~3 滴无色酚酞试液，发现酚酞变红色，说明溶液呈_____ 性。 【猜想】猜想 1：NaCl、NaOH、Na2CO3 猜想 2：____________。 猜想 3：NaCl、Na2CO3、NaHCO3 猜想 4：NaCl、NaHCO3 【进行实验 2】向实验 1 所得溶液中，加入过量的 CaCl2 溶液，小林观察到____________。（填实验现象）， 最终得出结论：猜想 1 正确。 【交流反思】实验结束后，小林对吸收液进行无害化处理，其方案是____________，然后倒入废液缸。咨 询老师后，小林获悉废弃塑料的资源化回收是减少环境危害的最好方法。 （3）聚氯乙烯的生产需要用到氯气。工业上获取氯气的方法是电解饱和食盐水，发生反应的化学方程式为： 通电 2NaCl+2H2O 2NaOH+H  Cl  。某工厂需生产 14.2t 氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为多 22少吨？____________（请写出计算过程）。 (1). (2). (3). (4). (5). NaCl、Na2CO3 【答案】 白色污染 H2O NaOH +HCl = NaCl + H2O (7). 向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色 碱(6). (8). 产生白色沉淀，溶液仍为红色 23.4t（详见解析) 【解析】 【详解】（1）购物袋等塑料制品的大量使用，可能会造成的一种环境污染是不可降解的速率引起的白色污 染； 点燃 2 C H Cl 5nO 4nCO  2nHCl  2nX （2）①聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式如下： ，2322n原子种类 C4n 4n 0O10n 8n Cl 2n 2n 0H反应物中原子个数 已知生成物中原子个数 差值（2nX） 6n 2n 4n 2n X 的化学式 H2O 则 X 的化学式为 H2O； ②将完全燃烧后的产物，全部通入到一定量的 NaOH 溶液中，得到吸收液，氢氧化钠溶液吸收氯化氢的化 学反应是氢氧化钠和氯化氢生成氯化钠和水，方程式为 NaOH +HCl = NaCl + H2O； ③【进行实验 1】酚酞溶液遇碱性溶液显红色。取吸收液少许置于试管中，滴加 2~3 滴无色酚酞试液，发现 酚酞变红色，说明溶液呈碱性； [猜想]氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳后与氢氧化钠反应碳酸钠、二氧化碳和水，所 以反应后溶液中一定有 NaCl，当氢氧化钠溶液足量时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，猜想 2： NaCl、Na2CO3； [进行实验 2]碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化氢、碳酸氢钠和氯化钙不反应，向实验 1 所得溶液中，加入过量的 CaCl2 溶液，将碳酸钠转化成氯化钠，由“猜想 1 正确”可知，溶液中还有呈碱性 的氢氧化钠，故小林观察到产生白色沉淀，溶液仍为红色； [交流反思]碳酸钠或碳酸氢钠，氢氧化钠都与盐酸反应生成氯化钠,实验结束后，小林对吸收液进行无害化 处理，其方案是向吸收液中加入适量的盐酸，至溶液恰好由红色变成无色； （3）设生产 14.2t 氯气（Cl2），至少需要氯化钠的质量为 x 通电 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2  Cl2  117 71 x14.2t 117 x=x=23.4t 71 14.2t 本试卷的题干 0635