精品解析：江苏省泰州市2020年中考化学试题（解析版）

2020 年泰州市中考化学试题（考试时间：化学、物理共 150 分钟题号范围∶化学 1~20；物理 21~50）化学满分：60 分请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 第一部分选择题（共 20 分）第 1~10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。 C-12 O-16 Mg-24 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 食物腐败干冰升华光合作用煤气燃烧 B. C. D. B【答案】【解析】【详解】A、食物腐败有微生物、酸性物质等新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、干冰升华，只是二氧化碳的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、光合作用，是二氧化碳和水在光的作用下生成有机物和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、煤气燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选 B。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 雪碧 B. 牛奶 C. 氧气 D. 食醋【答案】【解析】 C【详解】A、雪碧由水和溶于水的多种物质组成，是混合物； B、牛奶中有水、蛋白质等多种物质，是混合物； C、氧气是一种物质，是纯净物； D、食醋中有醋酸、水等多种物质，是混合物。故选 C。【点睛】 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 氮气 N2 氯离子 Cl1- 铝元素 AL 1 个氢分子 2H B. C. D. A【答案】【解析】【详解】A、1 个氮分子由 2 个氮原子构成，故氮气的化学式为：N2，符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1 通常省略，故氯离子表示为：Cl-，不符合题意； C、由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，铝元素表示为：Al，不符合题意； D、分子用化学式表示，故 1 个氢分子表示为：H2，不符合题意。故选 A。 4. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是 A. 用钨制作灯丝 B. 用铝制作导线 C. 石墨制铅笔芯 D. 用焦炭冶炼铁 D【答案】【解析】【详解】A、用钨作灯丝，利用钨的熔点高，属于物理性质，A 错。 B、用铝制作导线利用铝的导电性好，属于物理性质，B 错。 C、石墨制铅笔芯是因为石墨质软，属于物理性质，C 错。 D、焦炭冶炼铁，利用焦炭还原性，属于化学性质，D 正确。故选：D。 5. 下列实验操作错误的是 A. 取用粉末 B. 蒸发结晶 C. 加热液体 D. 连接仪器 C【答案】【解析】【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，不符合题意； B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作正确，不符合题意； C、加热液体时，应用外焰加热，试管里的液体不应超过试管容积的 1/3，图中操作错误，符合题意； D、连接仪器时，先用水把玻璃管口润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管，图中操作正确，不符合题意。故选 C。 6. 下列做法正确的是 A. 工业废气直接排放 B. 过度服用维生素 C C. 大量使用农药化肥 D. 生活垃圾分类回收 D【答案】【解析】 AA【详解】、工业废气直接排放，会造成空气污染，故选项错误； BCB、过量的服用维生素 C 会出现过敏性皮疹、腹泻的现象，故选项错误； C、大量使用农药化肥会污染地表水，且会使得土壤性状恶化，故选项错误； DDD、生活垃圾分类回收，有助于回收再利用，节约资源，故选项正确；因此，该题答案选。 7. 下列物质溶于水，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 食用油 A【答案】【解析】【详解】A、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意； B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； C、粉笔灰不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意； D、食用油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意。故选 A。 8. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 A. 22 B. 48 C. 70 D. 26 A【答案】【解析】【详解】质子数=原子的核外电子数=22。故选 A。 9. 儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是 A. 佝偻病 B. 贫血症 C. 侏儒症 D. 甲状腺疾病 C【答案】【解析】【详解】缺锌容易得侏儒症，缺钙得佝偻病，缺铁贫血，缺碘得甲状腺肿大，故选：C。 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B. 硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰 C. 硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体 B【答案】【解析】【详解】A、淀粉遇碘变蓝，不是红色，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，符合题意； C、在硬水中滴加肥皂水，产生大量浮渣，泡沫较少，不符合题意； D、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，产生白色固体，不符合题意。故选 B。第 11~15 题，每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。 11. 水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸由三种元素组成 B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大 C. 1 个水杨酸分子中含有 20 个原子 D. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 2：1 A【答案】【解析】【详解】A、由水杨酸（C7H6O3）化学式可知，水杨酸是由 C、H、O 三种元素组成，故 A 选项正确； B、水杨酸中 C、H、O 三种元素的质量比为：（12×7）：6：（16×3）=14:1:8，故碳元素的质量分数最大，故 B 选项错误； C、由水杨酸（C7H6O3）化学式可知，每个水杨酸分子中含 7 个碳原子、6 个氢原子、3 个氧原子，共含有原子 16 个，故 C 选项错误； 61 163 的D、由水杨酸（C7H6O3）化学式可知，水杨酸中氢、氧两种元素质量比为 1:8 ，故 D 选项错误；因此，该题答案选 A。的12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 在 t2°C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 在 t1°C 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 C. 甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将 t3°C 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1°C 时，只有丙溶液仍是饱和溶液 AC 【答案】【解析】【详解】A、由图可知，t2°C 时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲、乙两物质的溶解度相等，符合题意； B、t1°C 时，溶解度：丙＞乙＞甲，饱和溶液的溶质质量分数：丙＞乙＞甲，故该温度下，等质量的饱和溶液中，溶质甲的质量最小，溶液质量未知，无法比较，不符合题意； C、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，将 t3°C 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1°C 时，甲、乙溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，丙溶液变为不饱和溶液，不符合题意。故选 AC。 13. 下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质 B. 洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 C. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜 B【答案】【解析】【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，不符合题意； B、洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴随水冲走，符合题意； C、水和过氧化氢的化学性质不同，是因为水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； D、铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为铝制品表面有一层致密的氧化铝薄膜，用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜，减少其使用寿命，不符合题意。故选 B。 14. 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是 A. 除去 KCl 溶液中混有的少量 CaCl2：加入过量 K2CO3 溶液，过滤 B. 分离铁粉与铜粉∶加入适量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥 C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入 BaCl2 溶液 D. 检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液 D【答案】【解析】【分析】除杂原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 K COCaCl CaCO AKCl 溶液中引入了【详解】、过量 3 溶液可与 2 溶液反应生成 3 杂质，不符合除杂原则，故选项正确；、铁粉与铜粉均可以与 AgNO3 溶液发生反应，置换出银单质，不符合除杂原则，故选项错误； BaCl BaSO 3 沉淀，能除去杂质，但却在 2K2CO ABCBC4，不符合除杂原则，故选项错误；、硫酸溶液与硫酸钠溶液均可以与 2 溶液反应生成 D、将气体通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中,如果溶液褪色，那么它是二氧化硫气体。因为二氧化硫具有强 DD还原性，会将强氧化性的酸性高锰酸钾还原成无色的物质，故选项正确；因此，该题答案选。 15. 中国科学家以 CO2 和 H2 为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是A. 甲物质的化学式为 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变催化剂I CO +H H2O+CO D. 反应①的化学方程式为 22CD 【答案】【解析】【详解】A、由微观示意图可知甲物质的化学式为 C4H10，A 错。 B、由微观示意图可知生成物为 H2O 和 C4H10 生成物没有单质，不属于置换反应，B 错。 C、催化剂质量化学性质反应前后都不变，故催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变，C 正确。 D、由微观示意图可知反应一，二氧化碳和氢气生成水和一氧化碳，化学方程式为催化剂I CO2 +H2 H O+CO ，D 正确。 2故选：CD。第二部分非选择题（共 40 分） 16. 在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由__________直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的___________增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于___________材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的__________基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_____达到消毒目的；由于酒精具有_____性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_____。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 挥【答案】汞原子用湿抹布扑灭空隙合成过滤变性或失去生理活性 (7). 发【解析】【详解】（1）水银体温计中的汞是由汞原子直接构成；测量体温，汞柱上升，汞原子之间的间隔增大；（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于合成材料，是合成材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似，都是根据孔对颗粒大小不同的物质进行选择透过；（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性或失去生理活性，达到消毒目的；由于酒精具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿抹布扑灭，原理是隔绝氧气。 17. 请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置： ①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______；该实验可选用 F 和____（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用_____方法收集氧气。 ②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择 A 和_____（填序号）；为除去氢气中的水分，用 B、C 组装成一套装置，向 B 中加入液体试剂 ________，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。 ①量取水，应选择_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。 ②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。 a.取用潮湿的氯化钠 b 称量时，所用砝码表面已生锈 c 量取水时仰视读数 d 转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体 Δ2KMnO4 K2MnO4  MnO2  O2  (1). (2). (3). 向上排空气的 (4). 【答案】 E、H Zn  H2SO4  ZnSO4  H2  (5). (6). (7). (8). D浓硫酸 50mL b【解析】【详解】（ 1 ） ① 高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式 Δ2KMnO4 K MnO MnO  O  ，该实验可选用 E、F 和 H 组装成排水法收集氧气的装置； 2422Δ2KMnO KMnO  MnO  O  氧气的密度比空气大，还可用向上排空气法方法收集氧气，故填：；42422E、H；向上排空气。 ②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为 Zn  H SO ZnSO  H  ；2442为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择 A 和 D，在装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置的优点是可以随时控制反应的发生与停止；的为除去氢气中水分，用B、C 组装成一套装置，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，向 B 中加入液体 Zn  H SO ZnSO  H  试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的，故填：；D；浓硫酸。 2442（3）①实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，需水质量 50g×（1-15%） 42.5g =42.5mL =42.5g，体积量取水，应选择 50mL 量筒，故填：50mL。 1g/mL ② a.取用潮湿的氯化钠，氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。 b 称量时，所用砝码表面已生锈，称量药品偏多溶质质量分数偏大，符合题意。 c 量取水时仰视读数，水偏多，溶质质量分数偏小，不符合题意。 d 转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体，氯化钠没有全部溶解，溶质偏少，溶质质量分数偏小，不符合题意。故选：b。 18. A~F 是初中化学常见物质。A 是生命之源，是人体中含量最多的物质；B 与 A 发生化合反应生成 C，C 俗称熟石灰；D 是由三种非金属元素组成的盐，D 和 A 混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C 与 D 混合加热反应生成 A、E、F 三种物质，E 为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A 的化学式为________；电解 A 的实验，正、负极产生的气体体积比为________。（2）B 俗称_________，B 与 A 反应的化学方程式为__________。（3）C 的澄清溶液通常用来检验__________气体。（4）D 在农业上可用作________________肥。（5）E 能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。（6）C 与 D 混合加热反应的化学方程式为________。 CaO  H2O  Ca(OH)2 (1). (2). (3). (4). (5). 二氧化碳（或【答案】 H2O 1：2 生石灰 2NH4NO3  Ca(OH)2 Ca(NO3 )2  2H2O  2NH3  (6). (7). (8). CO2）氮蓝【解析】【详解】（1）A~F 是初中化学常见物质。A 是生命之源，是人体中含量最多的物质；A 的化学式为 H2O；电解 A 的实验，正、负极产生的气体体积比为 1：2；（2）B 与 A 发生化合反应生成 C，C 俗称熟石灰；B 是氧化钙，俗称生石灰，B 与 A 反应的化学方程式为 CaO+ H2O= Ca(OH)2；（3）二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体；（4）D 是由三种非金属元素组成的盐，D 和 A 混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”，可知 D 是硝酸铵，在农业上可用作氮肥；（5）C 与 D 混合加热反应生成 A、E、F 三种物质，E 为有刺激性气味的气体，可知 E 为氨气，氨气溶于水形成氨水，E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（6）氢氧化钙与硝酸铵混合加热反应生成硝酸钙、氨气、水，化学方程式为 2NH4NO3  Ca(OH)2 Ca(NO ) 2H O 2NH  。322319. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列 3 个对比实验： ①50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。的②50mL 一定浓度氢氧化钠溶液与50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。的③50mL 一定浓度盐酸与50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】（1）在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在 pH<8.2 的溶液中呈无色，在 8.2<pH<14 的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH 和 Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想__________是错误的，理由是___________。实验验证：取样，滴加_______，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的 pH 在_______范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_____（填“一定”或“不一定”）变红。 +-NaOH  HCl  NaCl  H2O (5). (1). (2). (3). (4). H 、OH 【答案】 (6). 升高放热小于 (7). (8). (9). (10). 不一定三反应物中不含碳元素足量稀盐酸 8.2~14 【解析】【详解】[实验探究Ⅰ]在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，因中和反应放热，可观察到溶液的温度升高；（1）由图可知，实验①、实验②中，溶液在稀释过程中温度都有上升，故盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热，结合实验③曲线，可以发现盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度的变化量远低于两溶液混合时温度的变化量；（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于氢离子和氢氧根离子两种离子发生反应生成水分子放出热量的缘故，氢离子和氢氧根离子的离子符号分别是：H+、OH-。 [实验探究Ⅱ] （1）在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水， NaOH  HCl  NaCl  H O 该反应的化学方程式为：；2（3）根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，因此猜想三是错误的，理由是反应物中没有碳元素；实验验证：取样，滴加足量的稀盐酸，无气泡产生，猜想三错误，因为碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，产生气泡；（本题中用足量的稀硫酸、稀硝酸均可）原因分析：由资料可知，酚酞在 pH<8.2 的溶液中呈无色，在 8.2<pH<14 的溶液中呈红色。反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，随着溶剂水的不断减少，氢氧化钠的浓度逐渐增大，溶液的 pH 逐渐增大，当溶液的 pH 在 8.2<pH<14 范围内，溶液的颜色变红；总结反思：根据资料，酚酞在 pH<8.2 的溶液中呈无色，如果碱性溶液的 pH<8.2，滴加酚酞溶液，溶液的颜色就不会变红。因此向某碱性溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定变红。 20. 硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B2O3 中 B 元素的化合价为________。（2）为加快硼镁矿石与浓 NaOH 溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物 Mg（OH）可 2制得流程__________的反应物。（3）H3BO3 加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。一定条件 B O 3Mg 2B 3MgO ，理论上制备 1.1 吨的硼，需消（4）根据流程③的化学反应方程式： 23耗镁多少吨写出计算过程）_________？ Δ2H3BO3 3H2O+B2O3 (1). (2). (3). (4). (5). 3.6t 【答案】【解析】 +3 将硼镁矿石粉碎 ③【详解】（1）氧元素通常显-2 价，设 B2O3 中 B 元素的化合价为 x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，x=+3，故 B 元素的化合价为+3；（2）为加快硼镁矿石与浓 NaOH 溶液的反应速率，可采取的措施是：将硼镁矿石粉碎，增大反应物之间的接触面积；根据图中各反应的反应物，结合质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧化镁只可用于制取镁，故可制得流程③的反应物；（3）H3BO3 加热分解只生成两种氧化物，由图可知，H3BO3 加热分解生成三氧化二硼，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含 H、B、O，生成物中含 B、O，故生成物中还应含 H，故另 Δ2H BO3H2O+B2O3 一产物是水，流程②的化学反应方程式为；33（4）解：设理论上制备 1.1 吨的硼，需消耗镁的质量为 x 一定条件 B2O3 +3Mg 2B +3MgO 72 22 x1.1t 72 x=x=3.6t 22 1.1t 答：理论上制备 1.1 吨的硼，需消耗镁 3.6 吨。本试卷的题干 0635