精品解析：江苏省泰州市2020年中考化学试题（原卷版）

2020 年泰州市中考化学试题（考试时间：化学、物理共 150 分钟题号范围∶化学 1~20；物理 21~50）化学满分：60 分请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 第一部分选择题（共 20 分）第 1~10 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 1 分，共 10 分。 C-12 O-16 Mg-24 1. 下列变化属于物理变化的是 A. B. C. D. 食物腐败干冰升华光合作用煤气燃烧 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 雪碧 B. 牛奶 C. 氧气 D 食醋 3. 下列化学用语书写正确的是 A. 氮气 N2 B. 氯离子 Cl1- C. 铝元素 AL D. 1 个氢分子 2H 4. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是 A. 用钨制作灯丝 B. 用铝制作导线 C. 石墨制铅笔芯 D. 用焦炭冶炼铁 5. 下列实验操作错误的是 A. 取用粉末 B 蒸发结晶 C. 加热液体 D. 连接仪器 6. 下列做法正确的是 A. 工业废气直接排放 B. 过度服用维生素 C C. 大量使用农药化肥 D. 生活垃圾分类回收 7. 下列物质溶于水，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 食用油 8. 制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 A. 22 B. 48 C 70 D. 26 9. 儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是 A. 佝偻病 B. 贫血症 C. 侏儒症 D. 甲状腺疾病 10. 下列实验现象描述正确的是 A. 淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B. 硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰 C. 硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D. 镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第 11~15 题，每小题有，个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 1 分；错选得 0 分。每小题 2 分，共 10 分。 11. 水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杄菌。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸由三种元素组成 B. 水杨酸中氢元素的质量分数最大 C. 1 个水杨酸分子中含有 20 个原子 D. 水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为 2：1 12. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 在 t2°C 时，甲、乙两物质的溶解度相等 B. 在 t1°C 时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 C. 甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲的D. 将 t3°C 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 t1°C 时，只有丙溶液仍是饱和溶液 13. 下列说法错误的是 A. 活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质 B. 洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 C. 水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D. 铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜 14. 下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是 A. 除去 KCl 溶液中混有的少量 CaCl2：加入过量 K2CO3 溶液，过滤 B. 分离铁粉与铜粉∶加入适量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥 C. 鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入 BaCl2 溶液 D. 检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液 15. 中国科学家以 CO2 和 H2 为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是A. 甲物质的化学式为 C4H9 B. 反应②属于置换反应 C. 催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变催化剂I CO +H H2O+CO 第二部分非选择题（共 40 分） D. 反应①的化学方程式为 2216. 在抗击新冠肺炎的过程中，测体温，戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由__________直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的___________增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于___________材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的__________基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质_____达到消毒目的；由于酒精具有_____性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是_____。 17. 请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置： ①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_______；该实验可选用 F 和____（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用_____方法收集氧气。 ②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为________；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择 A 和_____（填序号）；为除去氢气中的水分，用 B、C 组装成一套装置，向 B 中加入液体试剂 ________，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液。 ①量取水，应选择_________（填“10mL”或“50mL”）量筒。 ②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______（填序号）。 a.取用潮湿的氯化钠 b 称量时，所用砝码表面已生锈 c 量取水时仰视读数 d 转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体 18. A~F 是初中化学常见物质。A 是生命之源，是人体中含量最多的物质；B 与 A 发生化合反应生成 C，C 俗称熟石灰；D 是由三种非金属元素组成的盐，D 和 A 混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C 与 D 混合加热反应生成 A、E、F 三种物质，E 为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A 的化学式为________；电解 A 的实验，正、负极产生的气体体积比为________。（2）B 俗称_________，B 与 A 反应的化学方程式为__________。（3）C 的澄清溶液通常用来检验__________气体。（4）D 在农业上可用作________________肥。（5）E 能使湿润的红色石蕊试纸变______________色。（6）C 与 D 混合加热反应的化学方程式为________。 19. 酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 50mL 一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度______，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列 3 个对比实验： ①50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液与 50mL 蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③50mL 一定浓度的盐酸与 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得 3 个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均________（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远________两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于________（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】（1）在 50mL 一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加 2~3 滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为________。（3）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在 pH<8.2 的溶液中呈无色，在 8.2<pH<14 的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：NaCl、NaOH 和 Na2CO3 同学们讨论后一致认为猜想__________是错误的，理由是___________。实验验证：取样，滴加_______，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量 NaOH，加热蒸发，当溶液的 pH 在_______范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加 2~3 滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_____（填“一定”或“不一定”）变红。 20. 硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如下图所示。请回答下列问题：（1）B2O3 中 B 元素的化合价为________。（2）为加快硼镁矿石与浓 NaOH 溶液的反应速率，可采取的措施是_________；回收副产物 Mg（OH）可 2制得流程__________的反应物。（3）H3BO3 加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为_________。一定条件 B O 3Mg 2B 3MgO ，理论上制备 1.1 吨的硼，需消（4）根据流程③的化学反应方程式： 23耗镁多少吨写出计算过程）_________？本试卷的题干 0635