精品解析：江苏省扬州市2020年中考化学试题（原卷版）下载

扬州市 2020 年初中毕业、升学统一考试化学试题 说明： 1.本试卷共 6 页，包含选择题（第 1 题一第 20 题，共 20 题）、非选择题（第 21 题一第 25 题， 共 5 题）两部分，本卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟，考试结束后，请将本试卷和答题 卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的 装订线内将本人的姓名、准考证号、毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用 2B 铅笔作答、非选择题在指定位置 用 0.5 毫米黑色墨水签字笔作答，在试卷成草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Ca64 选择题 单项选择题：本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 的1. 糖类又称碳水化合物，是人体所需 重要营养物质，葡萄糖中不含有的元素是 A. B. C. D. 氧氢碳氮2. 扬州拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 纸张裁剪 C. 木料打磨 D. 腐乳发酵 3. NaOH 可用于造纸和印染工业，NaOH 属于 A. 单质 B. 酸 C. 碱 D. 盐 4. 下列物质由离子构成的是 A. 氢气 B. 氯化钾 C. 金刚石 D. 二氧化碳 5. 不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是 A. 食醋 B. 氨水 C. NaCl 溶液 D. Na2CO3 溶液 6. 氧气是空气的主要成分之一。下列说法不正确的是 A. 通常状况下，O2 是无色气体 B. 相同条件下，O2 的密度大于 CO2 的 C 分离液态空气可获得 O2 D. O2 能够支持可燃物的燃烧 7. 对反应进行分类有助于认识与研究，下列反应属于化合反应的是 点燃 3Fe+2O2 Fe3O4 A. 通电 2H2O 2H2  +O2  B. H2  CuO  Cu  H2O C. D. 2NaOH  CuSO4 =Na2SO4  Cu(OH)2  2X  2CO  2Na CO O 8. 潜艇供氧的一种反应原理为 2 ，其中 X 的化学式是（ D. NaOH ）223A. B. C. Na Na2O Na2O2 9. 培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力，空的塑料矿泉水瓶应投入的垃圾箱上所印标识是 A. B. C. D. 10. A. 扬州被誉为“中国运河第一城”，保护水资源是每个公民的责任。下列说法正确的是 河水属于纯净物 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 生活污水可直接排放入运河 D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化 硫酸是一种重要的工业原料，下列说法不正确的是 11. A. 浓硫酸可用于干燥 O2 B. 浓硫酸可使纸张炭化 C. 实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备 CO2 D. 稀硫酸可用于金属表面除锈 12. 粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A. 量取 10mL 水 B. 溶解粗盐 C. 过滤悬浊液 D. 蒸发滤液 13. 甘油（C3H8O3）具有保湿作用。下列关于甘油的说法不正确的是 A. 由 3 种元素组成 B. 相对分子质量为(123+18+163 )C. 碳、氢、氧 3 种原子的个数比为 3:8:3 12 100% D. 碳元素的质量分数为 12 116 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 ABCD将铁钉放 CuSO4 溶液中，铁钉表面析出红色物质 Fe 的金属活动性比 Cu 强 瓶中气体为 CO2 该布料中不含蛋白质 该水样为软水 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的气味 向某水样中加入适量皂水，振荡，产生白色的垢状物 A. A B. B C. C D. D 15. 某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A. 反应后原子的数目增加 B. 反应后原子的种类增加 C. 反应前后分子的数目不变 D. 反应前后物质的总质量不变 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个选项符合 题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 16. 研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是（ ）A. 炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B. 炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C. 铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 的D. 洗净铁制品表面 油膜能有效防止其腐蚀 17. KNO3 与 NaCl 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl 的溶解度受温度影响的程度比 KNO3 的大 B. T1 时，KNO3 的溶解度比 NaCl 的大 C. T2 时，KNO3 与 NaCl 的饱和溶液质量分数相等 D. 将 T1 时 KNO3 的不饱和溶液升温至 T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发） 18. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝具有良好的导电性，可用于制作电线 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 D. 金刚石对光线的折射率较大，可用于切割玻璃 19. 超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。将玻璃放在蜡烛火焰上灼烧，表面 会沉积一层黑色物质（见下图），该方法可获得一种能用于手机触屏的超疏水性材料。下列说法正确的是 （）A. 黑色物质是由石蜡蒸气冷凝而成 B. 黑色物质是由石蜡不充分燃烧产生 C. 黑色物质不能与 O2 发生燃烧反应 D. 铁质输水管的内壁若采用超疏水性材料能防锈蚀 20. 一定质量的 CH4 可与常见物质 M 反应，同时放出少量热量；将所得产物 Cu2O 与 O2 反应又生成 M，同 时放出较多热量。其反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. M 中铜元素的质量分数比 Cu2O 中的高 B. 理论上反应每生成 44gCO2，同时生成 18gH2O C. 理论上每 16gCH4 参与反应，最终消耗 64gO2 D. 过程①可将 CH4 中的部分能量储存于 Cu2O 中 非选择题 21. 扬州既是世界美食之都，更是一座拥有两千多年历史的文化旅游名城。 （1）扬州早点是一张靓丽的城市名片。 ①扬州包子面皮如雪。面皮的主要成分为淀粉，淀粉属于_____（填字母）。 A 糖类 B 油脂 C 蛋白质 ②大煮干丝富含蛋白质。蛋白质在人体内转化为能被吸收的小分子化合物，这类化合物称为______。 ③翡翠烧卖色泽翠润，所用天然色素来自新鲜绿色蔬菜。获取天然色素时，将菜渣与菜汁分离开可采用 _______的方法。 （2）青砖黛瓦诉说着扬州的历史。 ①《天工开物》中介组了烧制青砖的方法，其中载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳 生成 CO 和一种气体单质，其化学方程式为________。 ②古代建筑工匠常用糯米灰浆粘合墙砖，糯米灰浆由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。糯米灰浆属于 _________（填“复合材料”或“金属材料”），熟石灰的化学式为_____，在空气中熟石灰最终转化为_______ （填化学式）。 ③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物，空气中参与该反应过程的物质有 ________（填化学式）。 22. 空气质量意味着生活质量。 （1）下表为某同学测量的呼吸前后气体组成的实验数据（通常状况）. 物质 吸入空气（体积分数/%） 呼出气体（体积分数/%） 氮气 78 21 0.03 a75 16 4氧气 二氧化碳 水蒸气 b①氮气的化学性质比较_________（填“稳定”或“活泼”），在呼吸前后没有发生变化，实验中呼出气体的总体 积_________吸入空气的总体积（填“>”“=”或“<”）。 ②呼吸时消耗 O2 产生 CO2，该过程______能量（填“吸收”或“释放”）。呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大， 实验中其体积分数 b_________a（填“>”“=”或“<”）。 （2）汽车多以汽油为燃料，辛烷（C8H18）是汽油中的一种成分。 ①每 114gC8H18 完全燃烧，需要消耗 400gO2，生成 mgCO2 和 162gH2O，则 m=_______g。 ②与完全燃烧相比，等质量的 C8H18 不完全燃烧时会产生 CO，消耗 O2 的质量_______（填“偏大”“相等”或“偏 小”），除污染环境外，燃料不完全燃烧还会产生的问题是_______（写出一种）。 （3）“远在高空是地球卫士，近在身边是健康杀手。”臭氧（O3）对环境的作用需辩证地认识。 ①高空中臭氧层能吸收紫外线，有学者认为，致冷剂氟利昂进入高空大气后会产生氯原子（C1），引发以下 Cl  O =ClO O 反应： Ⅰ222ClO  2Cl  O2 ⅡCl 加快了上述转化过程总反应的速率，但自身的质量和化学性质在总反应前后没有发生变化，其作用是 _________，该转化过程总反应的化学方程式为__________。 ②地面附近的臭氧是一种空气污染物，臭氧属于________（填“单质”或“化合物”），O3 可表示一个___________ （填“原子”“分子”或“离子”）。 （4）有人提出：你吸入的空气中的某个氧原子可能自于若干年前恐龙的身体。该说法表达的观点是_____ （填字母）。 A 分子聚集形成物质，分子在不停地运动 B 在化学变化中原子既不会产生，也不会消失 C 原子内部结构复杂，原子不是构成物质的最小微粒 23. 实验室可利用 Zn 与稀硫酸的反应制取 H2。 （1）用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________（填字母），用玻璃棒引流，并不断搅拌。 A 将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B 水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 （2）Zn 与稀硫酸反应的化学方程式为___________。 （3）图-1 所示的仪器 B、D 的名称为__________、________，组装制取 H2 的发生装置应选用的仪器为 _________（填字母）。 （4）为收集并准确测量 H2 的体积，在装入药品前，需检查装置的_______。 （5）相同条件下 H2 密度比空气小，利用该性质可以通过_________法收集 H2，若用图-2 所示装置测量生成 H2 的体积，H2 应从____________（填“甲”或“乙”）管通入。 （6）为探究影响 Zn 与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验，室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足 量的稀硫酸反应，测量产生 10mLH2（通常状况）所需的时间，下表为实验数据： 硫酸的体积 实验编号 硫酸的质量分数/% 锌粒的质量/g 时间/s /mL 10 12310 10 40 12178 57 910 10 ①比较实验 1、2 的数据，可以得出的结论是________。 ②由实验数据可知，该实验中对 Zn 与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。 ③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的 H2 所需的时间，还可采 用的测量方法是___________（写出一种）。 24. CO2 的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）控制 CO2 的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集 CO2，是因为压强增大时 CO2 在水 中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。 的（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获 得 CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集 过程中对 CO2 具有良好的_________性。 （3）对 CO2 气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。 干冰能用于人工降雨，是因为______。 （4）CO2 可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2 的体积分数与溶液 pH 的关系如图-1 所示。 ①气体中 CO2 体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。 ②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2 气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化 包装的物质__________________。 （5）已知一定条件下 CO2 与 H2 以质量比 11:2 反应可生成 CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2 与 H2 反 m CO 2  =___________。 应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的 CO2 与 H2 的质量比 m H 2  的（6）为研究某公园中植物与大气间 碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果 见图-2 和图-3。通过测量其一年内每天空气中 CO2 含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每 月每平方米植物吸收或释放 CO2 的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因 素是其一年内每天_________的变化。 25. 以 FeSO4·7H2O 为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下： 2FeSO  H O 2H O  2FeO(OH)  2H SO 已知“沉淀”时的主要反应为： 422224mn（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为_______。FeO（OH）可表示为 mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。 （2）“沉淀”时需控制溶液的 pH 与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始 pH 约为 4，过程中应始终保持溶液的 pH 为 3.0~4.5，需不断加入物质 Z 调节溶 液的 pH，Z 应具备的性质有__________（填字母）。 A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与 FeO（OH）反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_______。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为__________（填离子符 号）。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。 （5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中 Fe2O3 质量分数的影响。煅烧温度较低时，产品中 Fe2O3 质量分数较低，其原因是___________。当煅烧温度达 800℃时，继续升高温度，产品中 Fe2O3 质量分数降 低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是_______。 （6）用该方法制备 Fe2O3，计算理论上 13.9 t FeSO4·7H2O（相对分子质量为 278）可制得 Fe2O3 的质量（写 出计算过程）。_________。 本试卷的题干 0635