精品解析：江苏省常州市2020年中考化学试题（解析版）

常州市二○二○年初中学业水平考试化学试题注意事项 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考试证号填写在试卷上，并填写好答题卡上的考生信息。 3.考试时间为 100 分钟。考生应将答案全部填写在答题卡相应位置上，答在本试卷上无效。考试结束，试卷、答题卡一并上交。考试时不允许使用计算器。 4.可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar （Na）=23 Ar（Mg）=24 Ar（Al）=27 Ar（Cl）=35.5 Ar（Cu）=64 Ar（Zn）=65 第Ⅰ卷（选择题，共 40 分）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列生活现象属于化学变化的是 A. 冰雪融化食物腐烂气球炸裂湿衣晒干 B. C. D. B【答案】【解析】【详解】A、冰雪融化的过程中没有新物质生成，只是水的状态发生了变化，属于物理变化； B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化； C、气球炸裂的过程中没有新物质生成，只是气球的形状改变了，属于物理变化； D、湿衣服晾干的过程中是水的蒸发，没有新物质生成，属于物理变化；故选：B。 2. 下列气体含量过多会引起温室效应的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 D【答案】【解析】【详解】因为大气中的二氧化碳像温室的玻璃或塑料薄膜一样，既能让太阳光透过，又能使地面吸收的太阳光的热量不易向外散失，起到了对地球保温的作用，所以二氧化碳排放过多，会造成温室效应。氧气、氮气、稀有气体不会造成温室效应。故选 D。 3. 下列常用来改良酸性土壤的物质是 A. 熟石灰 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 食盐 A【答案】【解析】【详解】A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意； B、硫酸显酸性，不符合题意； C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意； D、食盐显中性，不符合题意；故选：A。 4. 能源是为人类提供所需能量的资源。下列属于可再生能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 D【答案】【解析】【详解】煤、石油、天然气，属于化石能源，属于不可再生能源，风能属于可再生能源，故选：D。 5. 垃圾分类可以减少污染，节约资源。废旧干电池投入的垃圾桶上应该显示的标志是 A. B. C. DB【答案】【解析】【详解】废旧干电池中含有汞等有害物质，属于有害垃圾。故选 B。 6. 下列人体所缺元素与引起的健康问题关系错误的是 A. 缺锌会使儿童智力低下 B. 缺碘会引起龋齿 C. 缺钙会引起骨质疏松 D. 缺铁会引起贫血 B【答案】【解析】【详解】A、锌影响人体发育，缺锌会引起生长迟缓。发育不良，使儿童智力低下，说法正确； B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘易患甲状腺肿大，说法错误； C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，说法正确；的D、铁是血红蛋白成分，缺铁会引起贫血，说法正确。故选：B。 7. 地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 B【答案】【解析】【详解】区域②地壳中元素含量占比 27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。故选：B。 8. 下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍错误的是 A. 波义耳发现了质量守恒定律 B. 居里夫妇发现了钋和镭 C. 门捷列夫发表了元素周期表 D. 侯德榜创新了纯碱制法 A【答案】【解析】【详解】A、发现了质量守恒定律的科学家是拉瓦锡，选项 A 错误； B、居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质钋和镭，选项 B 正确； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律并编制出元素周期表，选项 C 正确； D、我国的化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，选项 D 正确。故选 A。 9. 瘪的乒乓球放入热水中，又鼓起来了。用微粒观解释正确的是 A. 分子间距增大了 B. 分子质量增大了 C. 分子个数增加了 D. 反应生成新物质 A【答案】【解析】【详解】变瘪的乒乓球放入热水中，能恢复原状，是因为温度升高，分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，不是分子体积扩大，不是分子个数增多。故选：A。 10. 下列实验操作中，玻璃棒的作用与其它三个不同的是 A. 稀释 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 C【答案】【解析】【详解】A、稀释时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。 B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解。 C、过滤时玻璃棒作用是引流。 D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌，防止局部温度过高。玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤故选 C。 11. 下列有关燃烧与灭火的说法错误的是 A. 森林火灾时可开挖隔离带 B. 面粉厂禁止烟火的主要原因是防爆 C. 油锅起火时直接用水浇灭 D. 火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻 C【答案】【解析】【详解】A、森林火灾时可开挖隔离带，属于移走可燃物灭火原理，说法正确； B、面粉厂空气中含有大量可燃性面粉颗粒，禁止烟火的主要原因是防爆，说法正确； C、油锅起火时应用锅盖盖灭，浇水会使油溅出继续燃烧，说法错误； D、火灾现场逃生时可用湿毛巾捂口鼻，滤掉有害烟尘，说法正确；故选：C。 12. 口罩是抗新冠肺炎的“必备武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷（C2H4O）灭菌消毒。下列说法正确的是 A. 环氧乙烷的相对分子质量为 44 B. 环氧乙烷是高分子化合物 C. 环氧乙烷中 H 的质量分数最高 D. 环氧乙烷属于无机化合物 A【答案】【解析】【详解】A、环氧乙烷的相对分子质量为 12×2+1×4+16=44，说法正确； B、环氧乙烷相对分子质量为 44，不是高分子化合物，说法错误； C、环氧乙烷中 C、H、O 的质量比为(12×2):(1×4):16=24:4:16 D、环氧乙烷是由碳、氢、氧元素组成的化合物，属于有机化合物，说法错误；故选：A。，质量分数最高的是碳元素，说法错误； 13. 石灰氮（化学式为 CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则 x 化学式为 A. NO B. N2 C. CO2 D. NH3 D【答案】【解析】【详解】根据 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X 可知，反应前 Ca、C、2N、6H、3O，反应后 Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故 2X 含 6H、2N，故 X 含 3H、N，化学式为 NH3，故选：D。 14. 水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 该实验可用于研究水的组成 B. 正极所连的电极上产生的是氢气 C. b 中产生的气体可支持燃烧 D. 实验过程中漏斗内液面高度不变 A【答案】【解析】【详解】A、水电解后生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，所以水是由氢元素与氧元素组成的，选项正确； B、电解水实验中，连接正极的玻璃管内生成的气体是氧气，选项错误； C、电解水实验中，生成的体积较大的氢气是氢气，即 b 中产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，但不具有助燃性，不能支持燃烧，选项错误； D、电解水实验中，两侧玻璃管内不断生成气体，两侧玻璃管内的液面不断下降，而中间漏斗内液面高度不断升高，选项错误，故选 A。【点睛】电解水时，生成的气体体积记忆为氢二氧一，生成气体的种类记忆为正氧负氢。 15. 下列实验方法一定能达到实验目的的是 A. 辨别硬水和软水——观察透明度 B. 区分棉线和羊毛线——点燃并闻气味 C. 鉴别 H2SO4 和 NaCl 溶液——滴加酚酞试液比较颜色 D. 比较 Fe、Cu 金属活动性——将 Fe、Cu 分别放入 AgNO3 溶液观察是否有固体析出 B【答案】【解析】【详解】A、辨别硬水和软水均是无色，观察透明度不能辨别，应用肥皂水辨别，说法错误； B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉线灼烧产生烧纸的气味，可以鉴别，说法正确； C、稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，说法错误； D、将 Fe、Cu 分别放入硝酸银溶液，Fe、Cu 均能与硝酸银反应生成白色的银，不能比较 Fe、Cu 金属活动性，说法错误；故选：B。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是高温  CaCO3 CO A. O2  H2SO3 H2SO4 B. C. D. 稀硫酸  Cu CuSO4 盐酸 uuuur Fe FeCl3 B【答案】【解析】【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，不能生成一氧化碳，不符合题意； B、亚硫酸被氧气氧化能生成硫酸，符合题意； C、金属活动性顺序中铜排在氢后面，因此铜和稀硫酸不能直接反应生成硫酸铜，不符合题意； D、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能直接生成氯化铁，不符合题意。故选 B。 17. 景德镇的高岭土【主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n】是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素质量比为 3∶8，则 A n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 D【答案】【解析】 272 165+16n 8 3=【详解】根据化学式 Al2(Si2O5)(OH)n 和其中铝、氧元素质量比为 3∶8，则有： n=4。故选 D。，解之得， 18. 甲、乙试管中各盛有 10.0g 水，向其中一支中加入 3.0gKNO3 固体，另一支中加入 3.0gNaCl 固体，按图 1 进行实验（KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图 2），下列说法正确的是 A. 甲中加入的固体是 KNO3 B. 0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和 C. KNO3 中含有少量 NaCl 杂质，可用冷却 KNO3 热饱和溶液的方法提纯 D. 40℃时，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量 C【答案】【解析】【详解】A、0℃时，硝酸钾溶解度小于氯化钠溶解度，从 40℃降温至 0℃时乙试管有晶体析出，故乙中加入的固体是硝酸钾，说法错误； B、0℃时，乙中有晶体析出，溶液一定饱和，甲中加入的是氯化钠，0℃时氯化钠的溶解度为 35.7g，10g 水中最多能溶解氯化钠的质量为 3.57g＞3g，故甲中溶液为不饱和溶液，说法错误； C、硝酸钾溶解度随温度降低而快速减小，硝酸钾中含有少量 NaCl 杂质，可用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法提纯，说法正确； D、40℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，若使图 1 中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入的硝酸钾的质量要更大，故乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量，说法错误。故选：C。 19. 如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z 分别属于碱、盐、酸 B. X 和 Z 可以是 Al2O3 和 CaCl2 C. Y 和 Z 可以是 Na2CO3 和 Ca（OH）2 D. X 和 Y 可以是 NaCl 和 NaOH C【答案】【解析】【分析】 Z 既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测 Z 为碱，Y 既可以与酸反应又可以与碱反应，则 Y 可能是某种盐，X 可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则 X 可能是某种氧化物。【详解】A、根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z 不能是酸，根据分析，Z 应当是碱，则 X 不能是碱，故 A 错误； B、CaCl2 不能与 CO2 发生反应，则 Z 不可以是 CaCl2，故 B 错误； C、如果 Y 是 Na2CO3，Z 是 Ca（OH）2，Na2CO3 可以与 HCl 发生反应，也可以与 Ca（OH）2 发生反应，而 Ca（OH）2 可以与 CO2 发生反应，且符合 Y 是盐、Z 是碱的要求，故 C 正确； D、NaCl 不能与 HCl 发生反应，则 X 不能是 NaCl，故 D 错误。故选 C。 20. 盐水选种是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好坏种子分开来。20℃时，技术员将一包氯化钠【20℃，S（NaCl）=36g】放入容器中，分三次加入水，充分搅拌，记录情况如下: 次数第一次第二次第三次加水质量 1000g 1000g 1000g 烧杯内 NaCl 晶体剩余有无无情况则第三次加水后，烧杯中所得 NaCl 溶液的溶质质量分数 ω 的范围是 A. 10.71%<ω≤19.35% B. 12%<ω≤24% C. 10.71%≤ω<21.43% D. 12%≤ω<24% A【答案】【解析】【详解】20℃时，NaCl 溶解度为 36g；此时 1000g 水中最多可溶解 NaCl 的质量为 360g；第一次：加入 1000g 水，食盐固体有剩余，则 NaCl 的总质量大于 360g；第二次：再加入 1000g 水，食盐固体没有剩余，则 NaCl 的总质量小于或等于 720g； 360g 720g  ω  则第三次加水后，烧杯中所得 NaCl 溶液的溶质质量分数 ω 的范围是，3000g+360g 3000g+720g 即 10.71%<ω≤19.35%。故选：A。第Ⅱ卷（非选择题，共 60 分）二、填空题（本题包括 4 小题，共 20 分） 21. 用符合要求的物质的序号填空。 ①空气 ②磷酸二氢铵 ③小苏打 ④合成橡胶（1）常用于焙制糕点的是___________________。（2）常用于工业制氧气的是___________________。（3）常用作复合肥料的是___________________。（4）常用于制汽车轮胎的是___________________。 (1). (2). (3). (4). ④【答案】【解析】 ③①②【详解】（1）小苏打能与面粉发酵时产生的酸性物质反应，产生二氧化碳，使糕点疏松多孔，常用于焙制糕点，故填：③。（2）工业上分离液态空气制取氧气，故填：①。（3）磷酸二氢铵含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②。（4）合成橡胶常用于制汽车轮胎，故填：④。 22. 端午佳节，粽叶飘香，蛋黄肉粽因其营养丰富、美味可口深受人们的喜爱。（1）粽叶中富含的纤维素______________（选填“属于”或“不属于”）糖类物质。（2）蛋黄中含有 C、H、O、N、P 等______________（选填“元素”、“分子”或“单质”）。（3）瘦肉中的______________在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的化学反应方程式为____________________。光照 6CO2 +6H2O (4). C6H12O6 +6O2 (1). (2). (3). 蛋白质【答案】【解析】属于元素叶绿体【详解】（1）粽叶中富含的纤维素属于糖类物质。（2）蛋黄中含有 C、H、O、N、P 等元素，是一种泛指，不特指分子、单质、化合物等。（3）瘦肉中的蛋白质在胃、肠中的酶及体内水的作用下，逐步分解，生成可以被吸收的小分子化合物氨基酸。（4）大米的主要成分是淀粉，它是由绿色植物通过光合作用合成的葡萄糖进一步转化而成的。光合作用的光照 6CO +6H O C6H12O6 +6O2 化学反应方程式为。22叶绿体的有科学家认为“氢能将成为未来主要能源”，图 1 是利用太阳能将水转化为氢能的两条理想途径。 23. （1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为_______能，可较好解决传统制氢过程中效率低、_______等问题。（2）途径二中反应过程的微观示意图如图 2 所示。 ①请将图 2 中方框内微粒补充完整。____ ②该反应前后催化剂的化学性质和________均不发生改变。 ③该反应过程中不发生变化的微粒是________（填化学符号）。 (1). (2). 能耗成本高 (3). (4). 【答案】电(5). 质量 H、O 【解析】【详解】（1）途径一“光电转换”过程中，光能转化为电能，进而电解水，可较好解决传统制氢过程中效率低、能耗成本高等问题。（2）①根据质量守恒定律，反应前后原子数量不变，电解水过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子重新结合生成氢气和氧气，将图 2 中方框内微粒补充完整为 ②该反应前后催化剂的化学性质和质量均不发生改变。 ③原子是化学反应中的最小粒子，该反应过程中不发生变化的微粒是氢原子和氧原子，符号为 H、O。 24. 中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。（1）先秦《考工记》中有关青铜成分记载：“六分其金而锡居其一”（注：此处“金”指铜），由此可知，雁鱼灯灯体的材质硬度比纯铜______________（选填“大”或“小”）。（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是______________（填名称），可用棉签蘸取______________（填化学式）擦涂去除。（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______________（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载： “高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______________（填化学式）会使水体呈______________性，需要经常换水。 (1). (2). (3). (4). (5). (6). 酸【答案】【解析】大碱式碳酸铜 HCl 扩大 SO2 【详解】（1）由题上信息可知，雁鱼灯灯体的材质是合金，因合金的硬度比组成它的纯金属大，所以灯体材质的硬度比纯铜大，故填：大。（2）雁鱼灯出土时表面某些部分存在绿色锈蚀。该绿色固体的主要成分是碱式碳酸铜，可用棉签蘸取稀盐酸擦涂去除，因为铜在潮解的空气中会与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿，铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，因为碱式碳酸铜会与稀盐酸反应，所以可用涂稀盐酸（其溶质的化学式为 HCl）的方法去除，故填：碱式碳酸铜 HCl。（3）雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明氧气不足，此时应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧，故填：扩大。（4）雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书·地理志》中记载： “高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如二氧化硫，化学式为 SO2，二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，所以会使水体呈酸性，需要经常换水，故填：SO2 酸。【点睛】充分利用铜在湿润的空气中会生成铜绿，铜绿能与酸反应来解答第 2 小题；利用石油中杂质较多，生成的二氧化硫溶于水会生成亚硫酸来解答第 4 小题。三、探究题（本题包括 5 小题，共 40 分） 25. 如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。（1）仪器 a 的名称是______________。（2）该装置用于实验室制取 CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。（3）该装置用于实验室制取干燥的 O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。（4）该装置用于实验室制取干燥的 H2：对装置所作的简单改动可以是______________。（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取 10.0g 黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为 0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________ (1). (2). (3). (4). 将带火星的木【答案】分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管 (6). (5). 条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连【解析】 67.5%（详见解析) 【详解】（1）根据图示，仪器 a 的名称是：分液漏斗。（2）装置甲适用于固液反应，不需要加热制取气体，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取 CO2，符合该装置要求。大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故装置甲中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（3）该装置如果用于实验室制取氧气，则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，装置甲排出的气体中含有水蒸气。根据装置乙的特点，乙中的干燥剂必须是液态，浓硫酸常温下是液态，且氧气不跟浓硫酸反应，因此制取干燥的 O2，乙中存放的试剂为：浓硫酸。因为氧气能使带火星的木条复燃，故检验丙中氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满。（4）因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气，氢气也不跟浓硫酸反应，所以装置甲和装置乙不需要改动。又因为氢气的密度比空气小，所以用装置丙收集氢气必须是“短进（氢气）长出（空气）”，因此该装置用于实验室制取干燥的 H2，对装置所作的简单改动是：将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。（5）设：该混合物中锌的质量为 x。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2  65 2×0.1g 65 2x=解得 x=3.25g 0.1g 10.0g-3.25g 10.0g 100%=67.5% 该混合物中铜的质量分数为：答：该混合物中铜的质量分数为 67.5%。【点睛】因为锌能和稀硫酸反应，而铜不能和稀硫酸反应，所以根据 10.0g 黄铜（铜锌合金）粉末中的锌跟足量的稀硫酸完全反应后，生成的氢气质量为 0.1g，可以计算出混合物中锌的质量，然后计算出铜的质量，最后得出混合物中铜的质量分数。 26. 化学兴趣小组的同学对“天气瓶”（如图）是否可预测天气很好奇。他们自制了“天气瓶”，并对其晶体析出的影响因素展开了探究。步骤：（1）称取 10.0g 樟脑丸溶解于 40.0mL 无水酒精中得溶液 a。（2）向 35.0g 水中依次加入 2.5gKNO3 和 2.5gNH4Cl，制得溶液 b。（3）将 a、b 两种溶液倒入容器中混合，密封即制得“天气瓶”。（4）模拟不同的天气情况，将制得的“天气瓶”置于不同的温度和大气压的环境中，并记录析出晶体情况如下： 0℃ 20℃ 40℃ 101.3kPa 100.5kPa 99. 7kPa 根据以上信息回答下列问题：（1）配制溶液 a 时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、______________等方法。溶液 a 中的溶质以分子形式分散，所以该溶液______________（选填“能”或“不能”）导电。（2）溶液 b 中 NH4Cl 的质量分数是______________。（3）为进一步探究析出的晶体中是否含有铵盐，需要的实验用品有______________（填序号）。 a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.蓝色石蕊试纸 d.红色石蕊试纸（4）从表格信息中可知，______________条件对“天气瓶”晶体析出的影响较大。 (1). (2). (3). (4). (5). 温度【答案】【解析】研细不能 6.25% bd 【详解】（1）配制溶液 a 时，为加快樟脑丸的溶解，可以采用搅拌、微热、研细等方法。溶液 a 中的溶质以分子形式分散，所以该溶液不能导电，故填：研细；不能。 2.5g 100%=6.25% （2）溶液 b 中 NH4Cl 的质量分数是，故填：6.25%。 35g  2.5g  2.5g （3）氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠氨气和水，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以通过氢氧化钠溶液和红色石蕊试纸检验是否有铵盐，故选：bd。（4）从表格信息中可知温度对“天气瓶”晶体析出的影响较大，故填：温度。 27. 化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图所示装置中用 CO 还原 CuO 制取金属 Cu。（1）装置中气球的作用是______________。（2）实验开始前，需要先通一段时间 CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水______________的现象，说明 CO 与 CuO 已经发生反应。（3）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位 X 射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应 4 小时后的固体物质成分，实验结果如图所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有 Cu 和______________。 ②500℃时，该反应的化学方程式为_____________________。 ③用 CO 还原 CuO 制取纯净的 Cu，反应温度至少要控制在______________℃以上。 Cu2O CO+CuO Cu+CO2  (4). (1). (2). 变浑浊 (3). 【答案】收集尾气，防止污染环境 (5). 500 【解析】【详解】（1）尾气中含有有毒的一氧化碳，装置中气球的作用是收集尾气，防止污染环境。（2）实验开始前，需要先通一段时间 CO，然后开始加热，当观察到澄清石灰水变浑浊的现象，说明 CO 与 CuO 已经发生反应，因为加热条件下一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。 Cu O （3）①根据图示，400℃时，反应的固体产物中含有 Cu 和。2②根据图示，500℃时，固体产物中只含有 Cu，则一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳， CO+CuO Cu+CO 该反应的化学方程式为。2③根据图示，500℃以上时，固体产物只有铜，故用 CO 还原 CuO 制取纯净的 Cu，反应温度至少要控制在 500℃以上。 28. 2020 年 6 月 23 日，我国长征五号 B 运载火箭搭载第 55 颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。 Ⅰ.火箭中液氢燃料通过氢泵涡轮高速输送到发动机燃烧室，与液氧混合燃烧产生推动力。该反应的化学方程式为______________。 Ⅱ.人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如下：（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是______________（选填“纯净物”或“混合物”）。（2）反应②的过程是_______________（选填“放热”或“吸热”）过程。（3）“母液”中含 MgCl2，以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是______________。 a.化合反应 b.分解反应 c.复分解反应 d.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为 3.5%，盐中镁元素的质量分数约为 3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______________（保留两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是___________________。点燃 2H2 +O2 2H2O (1). (2). (3). (4). (5). (6). 海水【答案】混合物放热 d0.13% 中镁元素含量很低【解析】点燃 2H +O 2H O 【详解】Ⅰ.液氢与液氧混合燃烧生成水，该反应的化学方程式为。222Ⅱ.（1）粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是混合物，因为过滤得到的滤液中还有其他可溶性杂质。（2）根据流程图可知，反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该过程是放热过程。（3）反应①：煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；反应②：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；反应③：“母液”中含 MgCl2，MgCl2 与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应； MgCl 6H O 反应④：脱水生成 MgCl2 和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 22以上①~④步化学反应中未涉及的反应类型是置换反应，故选 d；（4）某海域海水中总的含盐量约为 3.5%，盐中镁元素的质量分数约为 3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为 3.5%×3.7%=0.13%，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是海水中镁元素含量很低。 29. 化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。 Ⅰ.容器底部固体成分探究。【实验探究 1】取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论固体物质____（填“能”或“不能”）被 ①用磁铁靠近固体物质甲固体物质中不含铁单质吸引 ②将固体物质甲放入 20%的固体物质主要是氧化铁，化学反应方固体逐渐消失，溶液变成黄色盐酸中程式为_____。 Ⅱ.溶液中逸出气体成分探究。【猜想假设】气体中除了可乐本身含有的 CO2 外，可能还有 H2。【查阅资料】①H2 可以还原 CuO，生成 Cu 和 H2O。 ②无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【实验探究 2】将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH 溶液的作用是______________。（2）实验过程中观察到____________现象，证明逸出气体中含有氢气。 Ⅲ.深入探究【提出问题】铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？【猜想假设】①可乐太少，酸性物质量不足。②可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。【实验探究 3】取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想①不成立。【查阅资料】3%的稀盐酸 pH 约为 1，某品牌可乐的 pH 值为 3.39。质量分数为 3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性______________（选填“弱”或“强”）。【实验探究 4】取另一份固体物质乙放入 3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。【实验结论】对比【实验探究 1】和【实验探究 4】的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的 ______________有关。猜想②成立。【合理推测】可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，___。 Ⅳ.废液处理将【实验探究 1】和【实验探究 4】中废液混合，得到澄清溶液 100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为 7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_______g 氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O (1). (2). 色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色 (8). (3). (7). (4). 玻璃管中黑【答案】不能吸收二氧化碳 (5). (6). 浓度强碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落 8【解析】【分析】铁能被磁铁吸引，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气和氧化铜加热生成铜和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。【详解】[实验探究 1] 铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近固体物质甲，固体物质不能被吸引，说明固体物质中不含铁单质；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，将固体物质甲放入 20%的盐酸中，固体逐渐消失，溶液变成黄色是氯化铁溶液显黄色，说明固体物质主要是氧化铁。因此：实验操作实验现象解释与结论 ①用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质 ②将固体物质甲放入 20%的固体物质主要是氧化铁，化学反应方程式为固体逐渐消失，溶液变成黄色盐酸中 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O [实验探究 2] （1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故 NaOH 溶液的作用是吸收二氧化碳；（2）氢气和氧化铜加热生成铜和水，故实验过程中观察到玻璃管中黑色固体变红色，无水硫酸铜变蓝色的现象，证明逸出气体中含有氢气； [查阅资料] 溶液显酸性，pH 值越小，酸性越强，3%的稀盐酸 pH 约为 1，某品牌可乐的 pH 值为 3.39。质量分数为 3% 的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强； [实验结论] [实验探究 1]用的是 20%的盐酸，[实验探究 4]用的是 3%的盐酸，则对比[实验探究 1]和[实验探究 4]的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。猜想②成立； [合理推测]可乐能快速去除铁钉表面铁锈的真正原因是：铁锈结构疏松多孔，碳酸和氧化铁反应，氧化铁脱落。 Ⅳ.废液处理将[实验探究 1]和[实验探究 4]中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液 100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为 7.1%，氯元素的质 100g7.1%=7.1g 量为，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为 7.1g，生成的氯化钠的质量 35.5 58.5 7.1g  100% =11.7g 为设加入的氢氧化钠的质量为 x。 NaOH  NaCl 40 58.5 x11.7g 40 x=58.5 11.7g x=8g 故最好在废液中加入 8g 氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。本试卷的题干 0635